1、第五章第五章 化工生产中的重要非金属元素化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物第二节氮及其化合物第三课时第三课时 硝酸硝酸 酸雨及防治酸雨及防治新闻报道新闻报道： （节选）（节选） 月日上午，一辆装载了吨浓度为月日上午，一辆装载了吨浓度为6969的的浓硝酸浓硝酸的的铝铝槽车槽车发生严重泄漏事故，一瞬间看到车辆周围升起一团发生严重泄漏事故，一瞬间看到车辆周围升起一团白雾白雾，刺鼻刺鼻的气味的气味扑面而来扑面而来 还不停地冒出浓浓的还不停地冒出浓浓的红棕色红棕色的的“雾雾” 【新课导学新课导学】 让我们一起走进硝酸的世界1 1、物理性质、物理性质（1）纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。能与水
2、以任意比互溶（2）硝酸低沸点易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。95%95%以上的硝酸称为以上的硝酸称为“发烟硝酸发烟硝酸”一、硝酸一、硝酸学习任务一学习任务一为什么长时间放置为什么长时间放置的浓硝酸会显的浓硝酸会显黄色黄色？4HNO3 = 4NO2 +O2 +2H2O或光照（1 1）不稳定性）不稳定性想一想：硝酸应如何保存？想一想：硝酸应如何保存？ 硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应放入棕色细口瓶中（避光），阴凉处保存（避免受热分解）.HNO32 2、硝酸的化学性质、硝酸的化学性质硝酸是溶解于水的，所以消防员用水雾来压住并稀释烟气。硝硝酸是溶解于水的，所以消防员用水雾来压住并稀释烟气。硝酸有
3、腐蚀性，因此消防员紧急调来大量的沙子，在酸液流经之酸有腐蚀性，因此消防员紧急调来大量的沙子，在酸液流经之处垒起一个小堤坝，然后迅速运来熟石灰，为什么？处垒起一个小堤坝，然后迅速运来熟石灰，为什么？。（2 2）酸的通性）酸的通性硝酸的酸性：硝酸的酸性： HNOHNO3 3 = H = H+ + + NO + NO3 3- -使指示剂变色：使指示剂变色：与活泼金属反应：与活泼金属反应：与碱发生中和反应：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：与某些盐反应：与某些盐反应：稀硝酸使稀硝酸使紫色石蕊试液紫色石蕊试液变红变红HNOHNO3 3+ NaOH = NaNO+ NaOH = NaN
4、O3 3 + H + H2 2O O2HNO2HNO3 3+ CuO = Cu(NO+ CuO = Cu(NO3 3) )2 2 + H + H2 2O O生成氮的氧化物生成氮的氧化物2HNO2HNO3 3+ Na+ Na2 2COCO3 3 = 2NaNO = 2NaNO3 3 + H + H2 2O + COO + CO2 2实验操作两支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸实验现象浓硝酸反应比较，铜丝逐渐溶解，产生红棕色气体，溶液逐渐变；稀硝酸反应比较，铜丝逐渐溶解，产生气体，溶液逐渐变_实验结论 硝酸无论浓、稀都有，而且浓度越大，氧化性_(3)(3)强氧化性强氧化性和金属和金属(Cu)(C
5、u)反应的实验探究反应的实验探究剧烈深蓝色缓慢无色蓝色强氧化性越强写出上述反应的化学方程式：_。_。与Fe、Al反应常温下浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而，保护内部金属不再与酸反应，所以可以用制容器或_制容器盛放浓硝酸。加热时，铁、铝可以与浓硝酸反应。与非金属反应写出碳与浓硝酸在加热时反应的化学方程式：_。Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O钝化铁铝4NO22H2O硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化 硝酸与金属反
6、应不放出氢气硝酸与金属反应不放出氢气 (3) (3)一般情况下：浓硝酸被还原为一般情况下：浓硝酸被还原为NONO2 2 稀硝酸被还原为稀硝酸被还原为NONO【思考思考】硝酸是否能将还原性较强的硝酸是否能将还原性较强的FeFe2+2+、S S2-2-、I I- -氧化氧化？3.3.工业制备原理工业制备原理写出上述转化的化学方程式，并指出含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应_，N2发生反应。_，NH3发生反应。_，NO发生反应。_，NO2既发生反应，又发生反应。还原氧化氧化氧化还原2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO高温高压高温高压催化剂催化剂N + 3H 2NH N + 3H 2N
7、H 2 22 23 34 4、硝酸的用途、硝酸的用途炸药塑料硝酸颜料试剂1.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是()A.使石蕊溶液变红B.与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C.与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2B B任务评价一任务评价一2.下列有关浓硝酸的说法不正确的是（）A.实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气B.常温下浓硝酸能使金属铝钝化C.浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存D.浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生A A二、酸雨及防治二、酸雨及防治1.酸雨的概念正常雨水的pH约为5.6，这是因为雨水中溶解了的
8、缘故。pH5.6的降水称为酸雨。二氧化碳学习任务二学习任务二2.酸雨的形成(1)大气中的、_及它们在大气中发生反应后的生成物溶于_而形成酸雨。(2)酸雨的形成过程二氧化硫氮氧化物雨水.硫酸型酸雨的形成过程：SO2SO3：_。SO2H2SO3：_。SO3H2SO4：_。H2SO3H2SO4：_。SO3H2O=H2SO42H2SO3O2=2H2SO4.硝酸型酸雨形成过程：NONO2：_。NO2HNO3：_。2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO3.酸雨的危害及防治(1)酸雨的危害直接农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊。加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的。导致地下水中重金属元
9、素含量增加，污染水源，危害人体健康。损伤酸化腐蚀伦敦光化学烟雾洛杉矶光化学烟雾广州广州光化学烟雾光化学烟雾洛杉矶光化学烟雾 水华赤潮酸雨洗涤过的森林和雕塑保护环境，从我做起！(2)酸雨的防治消除，改变能源结构，开发利用清洁能源，如太阳能、风能、氢能等。对的排放加以控制，如燃料脱硫处理，废气中二氧化硫回收利用、控制汽车尾气排放等。健全法律法规，严格规定污染物的排放标准，提高环境保护意识。污染源酸性物质任务评价二任务评价二1.下列有关环境污染的说法中正确的是()A.二氧化碳能引起温室效应，是一种大气污染物B.显酸性的雨水称为酸雨C.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量D.含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染CC2.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B.实施绿化工程，防止扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量D D
