1、高一期末考试模拟试题卷化 学温馨提示：1. 本试卷分选择题、填空题两个部分，考试时量为60分钟，满分为100分。2. 可能用到的相对原子质量：H1，O16，C12，S32。一、单项选择题（本题包括18个小题，各小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）。1.“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列属于“绿色化学”的是( )A. 废弃塑料的回收和利用B. 污水的治理C. 在已酸化的土壤中加熟石灰D. 氢能源代替化石能源2. 下列化学用语表示正确的是A. 氢氧根离子：B. 甲烷球棍模型：C. 氯离子结构示意图：D. 乙烯的结构简式：CH2CH23.中国传统
2、文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列古代文献对应化学知识正确的是( )选项古代文献化学知识A本草经集注中记载鉴别硝石 (KNO3)和朴硝（Na2SO4)的方法:“强烧之，紫青烟起云是真硝石也。”鉴别硝石和朴硝利用了焰色反应B本草纲目拾遗中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金其水甚强惟玻璃可盛。”“强水”是指氢氟酸C梦溪笔谈中对宝剑的记载：“古人 以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”剂钢为铁的合金，其 硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高D诗经大雅绵：“堇荼如饴。”郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如怡也。”糖类均有甜味，且都能发生水解反应A.AB.BC.CD.D4.有共价键
3、的盐是( )A. NaClO B.C. D. NaOH5.工业冶炼金属钠原理：，这种金属冶炼的方法属于( )A还原法B分解法C电解法D以上三种方法均是6.卢瑟福用粒子（即氦核）轰击短周期非金属原子，发生核反应，其中元素X、Y、M的质子数之和为16。下列叙述错误的是( )A.简单氢化物的热稳定性及沸点：YX B.和中所有原子最外层均满足8电子稳定结构C.X、Y、M三种元素可形成离子化合物D.在一定条件下能被氧化7.下列反应既属于非氧化还原反应，又是放热反应的是( )A.锌粒与稀硫酸的反应B.酸碱中和反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.晶体与晶体的反应8.某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质之间
4、的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示，判断下列说法正确的是（ ）A.4min时反应达到平衡B.8min时逆反应速率大于正反应速率C.该反应的化学方程式为D.反应开始至4min时A的平均反应速率为v(A)=0.1mol/(Lmin)9.下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确的是( )A.蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)B.油脂甘油和高级脂肪酸和 (释放能量维持生命活动)C.纤维素葡萄糖和（释放能量维持生命活动）D.淀粉葡萄糖和（释放能量维持生命活动）10.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是( )A甲：向Cu电
5、极方向移动，Cu电极附近溶液中浓度增加B乙：正极的电极反应式为C丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降11. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，下列不合理的是选项事 实推 测ALi与水能反应，Na与水反应剧烈K与水反应更剧烈BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可以作半导体材料CHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应12.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )实验操作现象解释或结论A向盛有溴水的两试
6、管中分别加入一定量的乙烯和苯两试管中的水层都逐渐褪色乙烯和苯都与溴水发生了加成反应B将等体积的CH4和Cl2装入硬质大试管混合后，再将试管倒置于饱和食盐水中，在漫射光的照射下充分反应试管内气体颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴甲烷与氯气在光照条件下发生了取代反应C向盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠钠浮在无水乙醇表面，反应比钠在水中更剧烈乙醇结构中羟基氢的活性比水中的强D取1 mL 20%的蔗糖溶液，加入35滴稀硫酸。水浴加热5 min后取少量溶液，直接加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热4 min未产生砖红色沉淀蔗糖不能水解生成葡萄糖A.AB.BC.CD
7、.D13.同分异构现象在有机物中广泛存在，如图为苯及其3种同分异构体的键线式，下列有关说法正确的是( )A.b、c均与乙烯互为同系物 B.a和d的二氯代物均有3种C.b、c、d均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.a和b中所有原子可能共平面14.设计利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的模拟实验如图所示，下列说法错误的是( )A.1 mol 与1 mol发生取代反应，最后生成的有机物有4种B.B装置的作用：控制气流速率，使气体混合均匀，干燥气体C.石棉上吸附着的潮湿的KI，其作用是除去过量的D.E中分离出盐酸的最佳方法是蒸馏15.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法中
8、，不正确的是( )A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B.在含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D.在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”16.向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A.反应为放热反应B.C.，D.，若使用催化剂，则变小17.如图所示为改进的锌一锰原电池装置原理示意图，其性能优于传统锌一锰干电池，下列说法正确的是( )A.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜B.向A极移动，电子移动方向为BbaA C.B电极的电极反应式： D.当电路中有2mol电子转移，C区减
9、少离子的数目为18. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y的氧化物随意排放易形成酸雨，下列说法不正确的是：A. 化合物XZ3分子中只存在极性共价键B. X、Y、Z三种元素分别形成的含氧酸不一定都是强酸C. 因为非金属性ZY，所以水溶液中酸性HZH2YD. X的最高价氧化物对应的水化物和X的简单氢化物能形成盐二、填空题（本题包括4小题，共46分）19.氮、碳及其化合物与人类生产生活联系密切，根据要求回答问题。（1）的结构式为_。（2）如图为和反应生成NO过程中的能量变化图：根据图示写出反应的热化学方程式：_。（3）利用可以将氮的氧化物还原为。已知：结合（1）计算反应的_ kJ/mol
10、。（4）工业处理尾气二氧化氮通常用氢氧化钠吸收，吸收液经电解处理后排出，流程如下：若要在实验室配制溶液，可称取_g NaOH固体，用蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_中，加蒸馏水至_。写出一个吸收室中发生反应的离子方程式：_。写出生成的电极反应式：_。20. x、y、z、w、n为五种短周期元素，其中y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如表所示：nxyzwm请回答下列问题：（1）w位于周期表中第_周期_族。（2）n、z、w三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序为_(用化学式表示)。（3）下列事实能证明y元素的非金属性比z元素的非
11、金属性强的是_(填标号)。A.y的单质与z的气态氢化物的水溶液反应，溶液变浑浊B.在氧化还原反应中，1 mol y的单质比1 mol z的单质得电子数多C.y和z两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高D.y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比z元素最高价氧化物对应水化物的酸性强（4）y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为_(填化学式)；z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子的电子式为_ 。（5）化合物nyz存在于天然气中，可以用NaOH溶液洗涤除去。化合物nyz的电子式为_，其与NaOH溶液反应除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为_ 。（6）m的原子序数为_，
12、它是一种元素_(填“金属”或“非金属”)。21. A、B、C、D、E均为有机化合物，其中A是化学实验中最常见的有机化合物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家的石油化工发展水平，有关物质的转化关系如图甲所示。(1)写出B的结构简式：_，A中官能团的名称为_。(2)反应和的反应类型分别是_、_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)实验室利用反应制取C，常用图乙装置。试管a中发生的主要反应的化学方程式为_。在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_。试管b中液体的作用是_。22.一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H0。一定温度
13、下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。（1）t1时，正、逆反应速率的大小关系为正_逆(填“”“N，故热稳定性，常温下是液态，而是气态，故水的沸点高于氨，A正确。中的N和C最外层均满足8电子稳定结构，氯原子最外层有7个电子，中Cl的化合价为+4，其最外层不满足8电子稳定结构，故B错误。N、O、H三种元素可以形成等离子化合物，故C正确。在催化剂作用下可以被氧气氧化成NO和，故D正确。7.答案：B解析：A. 锌粒与稀硫酸的反应，Zn、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且属于放热反应，故A不选；B. 酸碱中和反应没有元素的
14、化合价变化，属于非氧化还原反应，属于放热反应，故B选；C. 甲烷在氧气中燃烧的反应中C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，反应放热，故C不选；D.晶体与晶体的反应中各元素的化合价都没有发生变化，属于复分解反应，反应吸热，故D不选。8.答案：B9.答案：C解析：蛋白质经一系列水解最终生成氨基酸，氨基酸能合成人体生长发育、新陈代谢所需的蛋白质，A正确；油脂在人体小肠中通过酶的催化发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸，甘油和高级脂肪酸能被氧化释放能量，B正确；纤维素不能被人体消化吸收，人体内没有能水解纤维素的酶，它在人体内主要作用是加强胃肠蠕动，有通便功能，C错误；淀粉水解最终生成葡萄糖，葡萄糖
15、被氧化能释放出能量，D正确。10.答案：A解析：铜锌原电池(电解质溶液为硫酸)中铜作正极，电极反应为，故铜电极附近浓度降低，A项错误。11.答案：B12.答案：B解析：A. 乙烯与溴水发生加成反应，苯与溴水发生萃取，均褪色，原理不同，故A错误；B. 甲烷与氯气光照下发生取代反应，则试管内气体颜色逐渐变浅，试管内壁出现油状液滴，故B正确；C.Na的密度大于乙醇的密度，钠沉在无水乙醇表面，故C错误；D. 水解后检验葡萄糖应在碱性条件下，没有在碱性条件下不能反应生成砖红色沉淀，故D错误；13.答案：B解析：b、c都是环状烃，与乙烯（直链烃）不互为同系物，A错误。苯的 二氯代物有邻、间、对三种；而棱柱
16、烷的二氯代物的数目可采用“定一移一法”判断，有，共3种，B正确。b、c中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而d为烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误。b分子中存在饱和碳原子，则所有原子不可能共平面，D错误。14.答案：D解析：本题考查化学基本实验。与反应生成的有机物有4种，A正确；B装置的作用是除去氯气中的水蒸气，控制两种气体的流速，使氯气和甲烷混合均匀，B正确；D装置石棉上附有湿润的KI，可以除去过量的氯气，防止其污染空气，C正确；E装置中除了有盐酸外，液体表面还会有层油状液体，可通过分液分离，D错误。15.答案：A解析：灼烧干海带应在坩埚中进行，A错误. 16.答案：B解析：根据
17、题图可知，反应物和的总能量小于生成物和的总能量，故反应为吸热反应，A错误；根据题图，结合盖斯定律，B正确；，根据题图分析，C错误；使用催化剂，只改变反应的路径，不改变的大小，D错误。17.答案：C解析：本题考查原电池原理及其应用。由题图知，B电极上得电子生成 MnOOH，电极反应式为，B极为正极，要使正极溶液维持电中性，则应通过N膜进入正极溶液，A极为负极，电极反应式为，要使阴极电解质维持电中性，则C区的应通过M膜进入熔融电解质，因此M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，A错误、C正确；B为正极，应向B极移动，电子移动方向应为Aab B，B错误；当电路中有2mol电子转移时，C区有移向A极区，移
18、向B极区，减少的离子数目为，D错误。18.答案：C19.答案：（1）（2）（3）-1162（4）0.8 烧杯 容量瓶(或)20.答案：（1）三； A （2）（3）AC（4）；（5）；（6）34；非金属解析：（1）由元素周期表结构可知，y为第二周期元素，且y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，则y为氧元素，由此可推出n为碳元素，x为氮元素，z为硫元素，w为氯元素，m为硒 元素。w为氯元素，其原子序数为17，含有3个电子层，最外层含有7个电子，位于周期表第三周期A族。（2）由元素周期律可知，C、S及Cl三种元素的非金属性由强到弱的顺序为ClSC， 则这三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由
19、弱到强的顺序为。 （3）氧气与溶液反应，溶液变浑浊，证明反应生成硫单质，即氧气的氧化性比硫单质的强，能证明氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故A正确；物质氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故B错误；元素的非金属性越强，氢化物的热稳定性越强，O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明氧元素的非金属性较强，故C正确；氧元素不存在最高正价，无法通过氧元素最高价氧化物对应水化物与硫元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较来判断氧元素的非金属性比硫元素的强，故D错误。（4）氧元素和氢元素形成的10电子 微粒中常见的+1价阳离子为，硫元素和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为
20、，其电子式为。（5）COS分子与分子结构相似，均为直线形，其电子式为，COS与NaOH溶液反应除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为。（6）m和O、S处于同一主族，为Se，原子序数比S大18，为34；根据元素周期表中金属元素与非金属元素在元素周期表中的分布可知硒为非金属元素。21.答案：(1)；羟基(2)加成反应；氧化反应(3)；(4)防倒吸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度解析：(1)B的产量可衡量一个国家的石油化工发展水平，则B是乙烯，结构简式为，根据题图转化关系及其性质可知A是乙醇，其分子中含有的官能团为羟基。(2)反应是乙烯在催化剂、加热条件下与水反应生成乙醇，属于加成反应
21、；反应是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛，属于氧化反应。(3)反应为乙醇与钠反应生成乙醇钠与氢气，反应的化学方程式为；反应是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为。(4)试管a中发生的主要反应是乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，化学方程式为。在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防倒吸。试管b中的液体是饱和碳酸钠溶液，其作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。22.答案：（1）；（2）71.4%；0.125molL-1min-1（3）； （4）解析：（1）因为t1时化学反应没有达到平衡，反应仍然向正反应方向进行，所以正反应速率大于逆反应速率，
22、即v正v逆。（2）根据图像分析4min内CO2的变化量为0.7molL-1-0.2 molL-1=0.5molL-1，转化率为0.5molL-1/0.7 molL-1100%71.4%；CO在4min内的变化量为0.5molL-1，则4min内的平均反应速率为v（CO）=0.5 molL-1/4 min=0.125 molL-1min-1。（3）根据影响化学反应速率的因素分析，降低温度化学反应速率降低，故正确；因为铁粉是固体，减少铁粉的质量不影响化学反应速率，故错误；保持压强不变，充入He使容器的体积增大相当于减小反应物和生成物的浓度，化学反应速率诚慢，故正确；保持体积不变，充入He使体系压强增大，但不影响反应物和生成物的分压，所以化学反应速率不变，故 错误。（4）当v（CO2）正=v（CO）逆时，说明化学反应达到平衡状态，而v（CO2）=v（CO）不能表示正逆反应速率的关系，不能由此确定化学反应是否达到平衡，故错误；单位时间内生成nmol CO2的同时生成nmol CO说明化学反应的正逆反应速率相等，故正确；由反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）知反应前后气体体积数相等，所以压强不变，不能说明反应达到化学平衡状态，故错误；因为气体的平均相对分子质量与气体的质量和气体的体积有关，容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化时，说明化学反应达到平衡状态，故正确。
