1、第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物第1课时 硫和二氧化硫思考与讨论+16 2 8 6硫元素得电子的能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。在富含氧气的地表附近找到含硫化合物中，硫常常为+4价或+6价。画出硫原子的结构示意图，并判断硫元素在元素周期表中的位置第三周期，第VIA族容易得到2个电子，形成-2价的硫的化合物硫硫化物：硫铁矿(FeS2)等硫酸盐：芒硝(Na2SO410H2O)石膏(CaSO42H2O)煤和石油蛋白质游离态化合态火山喷口地壳岩层自然界中的硫自然界中的含硫化合物白铁矿磁黄铁矿黄铁矿硫铁矿若试管内壁附着有单质硫时，如何清洗去除?用CS2洗一、硫和二氧化硫1.硫
2、 （1）物理性质俗称硫黄，黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 CS2。（2）化学性质氧化性与Na、Fe、Cu、Hg等金属及H2反应2Na + S Na2S2Cu + S Cu2SFe + S FeSH2 + S H2S还原性与O2、浓H2SO4反应S + O2 SO2点燃S + 2H2SO4(浓) 3SO2+2H2O （2）化学性质与热碱（NaOH）反应 应用：可以用热碱洗去试管壁上附着的硫单质3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O（2）化学性质歧化反应汞洒落在地面，汞易挥发，汞蒸气有毒。一般会用硫粉来处理：SHg = HgS（2）化学性质（3）硫
3、的用途硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造黑火药、烟花爆竹等。制黑火药：“一硫二硝三木炭”S+2KNO3+3C K2S+N2+3CO2点燃= 【思考】能否根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱?Fe、Cu与S反应生成低价的化合物，Fe、Cu与Cl2反应生成高价的化合物，故Cl2的氧化性大于S。 元素的非金属性：ClS颜色状态气味毒性密度溶解性 无色刺激性气味比空气大2. 二氧化硫（1）物理性质易溶于水(1：40)气体有毒(2)化学性质实验操作 实验现象 结论试管中液面上升pH试纸 变红振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色SO2易溶于水SO2的水溶液
4、显酸性SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定【实验探究】探究结论：经测量二氧化硫的水溶液pH7， 说明溶 液呈酸性，这是由于：SO2 + H2O = H2SO3亚硫酸易分解： H2SO3 = SO2 + H2O SO2 + H2O正反应:左 右逆反应:右 左H2SO3在相同条件下， 既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。可逆反应：我们学过的哪些反应是可逆反应？H2 燃烧生成水，水通电时生成氢气和氧气，是可逆反应吗？反应条件不同，不是可逆反应。 CO2 + H2O H2CO3酸性氧化物的通性（2） 化学性质SO2的氧化性SO2的漂白性SO2的还原性又有氧化性既有还原性(为主
5、)SO2+4S+6S-2S0 酸性氧化物的通性与水的反应 SO2 + H2O H2SO3与碱反应不能用Ca(OH)2验证SO2、CO2写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式SO2+2NaOH = Na2SO3+H2OSO2+ NaOH = NaHSO3SO2少量SO2足量与碱性氧化物反应SO2+ Na2O = Na2SO3SO2+ CaO = CaSO3与盐反应SO2+ Na2SO3+H2O = 2NaHSO3SO2+ CaSO3+H2O = Ca(HSO3)22NaHCO3+SO2 = Na2SO3 +2CO2 +H2OSO2+ NaHCO3 = NaHSO3+CO2除去CO2中的SO2
6、，可用饱和NaHCO3溶液 酸性氧化物的通性 SO2的还原性a.与O2反应2SO2 + O2 2SO3催化剂常温下SO2很难被O2氧化b.与卤素反应 (使氯水溴水碘水褪色)SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClSO2+2H2O+X2=H2SO4+2HX生成两种强酸，酸性增强SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBrSO2+2H2O+I2=H2SO4+2HISO3: 无色固体，熔点(16.8)和沸点(44.8)都比较低。c.与其它氧化剂反应例如：KMnO4 ，K2Cr2O4 ，Fe3+、 Na2O2、 H2O2、NO2 SO2能使酸性KMnO4褪色（可用于除去SO2）5SO2+2H2
7、O+2MnO4- = 2Mn2+5SO42-+4H+2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ SO2的还原性 较弱的氧化性SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S 漂白性SO2 具有漂白性，能使某些有色物质褪色。将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液有能恢复原来的红色，这一原理可以检验SO2的存在。物质HClO、氯水、Na2O2SO2活性炭原理将有色物质氧化 与有色物质结合生成无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附产物稳定性稳定不稳定品红溶液褪色，加热后不恢复褪色，加热后恢复红色褪色紫色石蕊溶液先变色褪色
8、变红，不褪色褪色SO2是暂时性漂白，且不能漂白指示剂 制造硫酸 可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等 杀灭霉菌和细菌 作食物和干果的防腐剂 二氧化硫在葡萄酒果汁中可以杀菌、起抗氧化防腐的作用（3）二氧化硫的用途如何检验某无色气体是SO2还是CO2?试剂现象及结论品红溶液使品红溶液褪色的是SO2不能使品红溶液褪色的是CO2氢硫酸出现浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2高锰酸钾溶液使紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2溴水使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2【典例】如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是 ，作用是 。(2)C中加入
9、的试剂是 ，作用是 。(3)D中加入的试剂是 ，作用是 。(4)实验时，C中应观察到的现象是 。【答案】(1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色【归纳】检验SO2和CO2同时存在的一般流程 注意：SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊流程设计检验SO2除去SO2 再次检验SO2检验CO2选用试剂品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊【注意】有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，试剂选用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性
10、KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。1. 下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（ ）A. H2S B. SO3 C. H2SO4 D. SO2 D2. 下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是（ ）A. 通入紫色石蕊试液 B. 闻气味C. 通入澄清石灰水 D. 通入品红溶液中 BD3.下列关于硫的叙述中不正确的是（ ）A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B.硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在C.化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因D.分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作B4.下列说法正确的是（ ）A.因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水
11、、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，原理相同D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好B5.查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量 SO2 。下列关于 SO2 说法正确的是（ ）A.SO2 具有还原性，不能用浓硫酸干燥B.SO2 不能作食品添加剂，不该添加到葡萄酒中C.SO2 具有还原性，少量的 SO2 可防止葡萄酒氧化变质D.SO2 可以使酸性 KMnO4 溶液褪色，体现了它的漂白性C6.下列说法正确的是（ ）A.向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液还澄清，滴入3 H2O2后有白色沉淀 B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2二氧化碳C.向紫色石蕊中通入SO2，溶液先变红后褪色D.SO2使溴水褪色，体现了SO2的漂白性A
