1、1.知道金属在自然界中的存在形态，金属冶炼的一般方法和原理，会写相关反应的化学方程式。2.掌握铝热反应的原理和实验步骤。3.了解金属回收的意义，树立环保意识。4.知道海水淡化的意义和方法。5.熟知从海水中提取溴、碘、金属镁的原理，会写相关反应的化学方程式。第一节 自然资源的开发利用第1课时 金属矿物的开发利用 海水资源的开发利用 一 金属的活泼性与冶炼方法 1.金属的冶炼原理金属冶炼的实质是使金属化合物中的金属离子得到电子被还原为金属单质的过程：Mn+ne-=M。2.金属活泼性与对应离子得电子能力的关系 金属越活泼，其对应离子越难得电子，越难被还原为单质。3.金属活动性顺序与金属冶炼的关系活动
2、性顺序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb（H）、CuHg、AgPt、Au单质还原性（原子失电子能力）强弱阳离子氧化性（离子得电子能力）弱强金属冶炼方法电解法热还原法热分解法富集法还原剂或特殊措施直流电提供电子H2、CO、C、Al等，加热或高温加热（）物理方法或化学方法4.金属冶炼的热还原法（1）热还原法的分类 （2）热还原法的优缺点 用H2作还原剂时，生成物H2O在高温下以H2O（g）蒸发出去，使制得的金属纯度较高，但成本也较高。用CO作还原剂冶炼金属时，CO一般在冶炼炉中通过下列反应生成：C+O2 CO2，CO2+C 2CO，所以用CO还原法冶炼得到的金属中混有杂质C，纯度不高
3、。用C作还原剂冶炼得到的金属往往混有焦炭和碳化物，得不到纯度较高的金属。用铝热反应冶炼金属，虽然克服了被冶炼金属及其氧化物熔点高、难冶炼的问题，但是成本较高。例12019湖北荆门高一期末下列金属的工业制法正确的是（）A.制钛：用金属钠置换出氯化钛（TiCl4）溶液中的钛B.炼铁：用焦炭和空气反应生成的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁C.制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠D.炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到铜解析：A错，在溶液中，钠与水反应，应用金属钠置换熔融氯化钛，得到钛。B对，CO具有较强的还原性，工业上用CO还原铁矿石得到铁。C错，电解熔融NaCl可得到金属钠，电解氯化
4、钠溶液得不到金属钠。D错，利用黄铜矿与焦炭高温还原法冶炼铜，电解精炼粗铜得到纯铜。答案：B【点拨】选择金属冶炼方法的基本思路1.选择何种方法冶炼金属，应依据金属在自然界中的存在形态和金属的活动性。2.金属冶炼时，金属元素由化合态变为游离态，金属活动性不同，其阳离子得电子能力不同，得电子能力强的，易被还原，可选用加热法分解或热还原法，得电子能力弱的较难被还原，可用电解法。3.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠后，其阳离子越容易被还原，用一般的还原方法就能将金属阳离子还原；金属的位置越靠前，其阳离子越难被还原；最活泼的金属的阳离子只能用最强的还原方法来还原。二 铝热反应1.铝热反应 概念铝和金属氧
5、化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应原理Al作还原剂，另一种氧化物作氧化剂，用铝将氧化物中的金属置换出来铝热剂铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、Cr2O3、V2O5等）组成的混合物引发操作在铝热剂上放KClO3，插入镁条，并将镁条点燃反应特点在高温下进行，反应迅速并放出大量的热，新生成的金属单质呈熔融态且易与Al2O3分离应用冶炼难熔的相对较不活泼的金属，如V、Cr、Mn等；焊接钢轨等二 铝热反应实验实验装置 实验现象镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应。反应放出大量的热，并发出耀眼的白光。纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中实验结论在高温下，铝
6、与Fe2O3发生反应，放出大量的热注意事项（1）镁条要打磨净表面的氧化膜，否则难以点燃；（2）氧化铁粉末要干燥，铝粉不能被氧化，否则难以反应；（3）要保证纸漏斗重叠时四周均为四层，且内层纸漏斗一定要用水润湿，以防高温物质从四周溅出；（4）蒸发皿中的细沙要适量，既要防止蒸发皿炸裂，又要防止熔融的液体溅出伤人；（5）实验装置要与人有一定距离，防止人被烧伤例2 如图为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：（1）该实验装置中还缺 。引发铝热反应的操作为 。（2）若将氧化铁换成氧化镁，该反应（填“能”或“不能”）发生，理由是 。（3）铝热反应的用途有 。解析：（1）利用镁条燃烧放热从而引发铝热反应，同时促
7、使KClO3分解产生O2，使镁条快速燃烧。（2）Mg比Al活泼，Al不能从MgO中置换出Mg。答案：（1）镁条和氯酸钾在混合物中间插一根镁条，将氯酸钾放在混合物上镁条的周围，点燃镁条（2）不能镁比铝活泼，铝不能置换镁（3）用于焊接钢轨；冶炼某些熔点高的金属三 海水提溴海水提溴的主要方法是空气吹出法。1.主要流程（2）主要反应Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（氧化）Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4（富集）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（提取）例12019安徽师大附中期末下面是工业海水提溴的部分流程，下列有关说法正确的是（）A.“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气的氧
8、化性强B.碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为15C.第步中“酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸D.含溴的水溶液中的单质溴浓度比中的大 解析：A错，“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气的温度高，溴更易挥发。B错，步骤中碱液吸收得到含Br-、BrO3-的溶液，根据得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为51。C错，第步酸化过程中，发生离子反应5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，不能选用强氧化性的酸。D对，的过程是富集溴的过程，显然中单质溴的浓度比中的大。答案：D【点拨】1.海水呈弱碱性，在氧化前需加硫酸酸化。2.氧化后海水中Br2的浓度很低，故不能
9、直接蒸馏得到液溴，需进一步进行富集。二 海带中提碘 1.海带中含有碘元素的检验 （1）关键反应的反应原理：2H+2I-+H2O2=I2+2H2O。（2）实验步骤及证明方法2.海带中提碘 （1）流程：海带灼烧浸泡氧化过滤提纯碘单质。（2）主要的化学反应原理：Cl2+2KI=2KCl+I2。例22019北京石景山区高一期末从海带中提取碘，设计如下实验方案，下列说法不正确的是（）A.步骤的操作方法：灼烧和溶解B.步骤需要的主要仪器：坩埚和烧杯C.步骤的试剂a必须是氧化剂D.步骤的试剂b可选用酒精解析：A对，步骤的操作是将海带进行灼烧后再将海带灰溶解得到海带灰浊液。B对，步骤的操作为灼烧和溶解，灼烧时
10、使用的仪器为坩埚，溶解时需要用到烧杯。C对，步骤是将I-氧化成I2，试剂a必须是氧化剂。D错，酒精能与水以任意比例互溶，不能作为萃取剂。答案：D三 海水提镁1.工艺流程2.主要反应原理 CaCO3 CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2（熔融） Mg+Cl2 例3 2019北京东城区春季综合测试海水中含有丰富的Na+、Mg2+、Cl-、Br-等化学资源。以浓缩海水为原料，通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br2等产品。（1）从海水中提取镁的主要步骤如下： 操作a的名称是。 A与试剂
11、X反应的离子方程式是 。（2）空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是以预先经过酸化的浓缩海水为原料，通过以下步骤提取溴。步骤：用氯气置换溴离子使之成为单质溴；步骤：通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸；步骤：用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴。下列说法正确的是（填序号）。a.步骤和步骤的目的是使溴富集b.上述步骤中的反应可说明氧化性：Cl2Br2c.步骤和步骤发生的主要反应的原理不同若在步骤中消耗的SO2的质量为6.4103 g，则上述过程中理论上消耗的氯气的体积在标准状况下至少是L。解析：（1）石灰水与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，过滤可得
12、到沉淀，因此操作a的名称是过滤。 A是氢氧化镁，与盐酸反应生成氯化镁和水，则A与试剂X反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O。（2） a对，用氯气置换溴离子使之成为单质溴，通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸，步骤和步骤的目的是富集溴。b对，氯气能把溴离子氧化为单质溴，说明氧化性：Cl2Br2。c错，步骤和步骤发生的主要反应的原理相同，均是氯气将溴离子氧化为单质溴。二氧化硫的物质的量是6 400 g64 g/mol=100 mol，失去电子的物质的量是200 mol，根据电子转移守恒可知两次消耗氯气的物质的量均是100 mol，共计200 mol，在标准状况下的体积是4 480 L。答案：（1）过滤 Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O（2） ab 4.48103
