1、第一节 硫及其化合物学习目标1 1、认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质。、认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质。2 2、掌握二氧化硫的化学性质。、掌握二氧化硫的化学性质。第1课时 硫、二氧化硫一、自然界中的硫一、自然界中的硫 火山爆发火山爆发火山口的硫火山口的硫1.1.自然界硫元素的存在形态：游离态、化合态自然界硫元素的存在形态：游离态、化合态2.自然界中含硫化合物自然界中含硫化合物：化学式化学式名称名称BaSOBaSO4 4重晶石重晶石CaSOCaSO4 42H2H2 2O O石膏石膏ZnSOZnSO4 47H7H2 2O O皓矾皓矾FeSOFeSO4 47H7H2 2O O绿矾绿矾NaNa2
2、 2SOSO4 410H10H2 2O O芒硝芒硝色色态态熔沸点熔沸点 熔沸点熔沸点较低较低溶解性溶解性同素同素异形体异形体黄色或淡黄色黄色或淡黄色固体、很脆固体、很脆不溶于水、微溶于酒精、易溶于不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2斜方硫、单斜硫斜方硫、单斜硫3 3、硫的、硫的物理性质物理性质 实实 验验把研细的硫粉和把研细的硫粉和铁粉混合物放在铁粉混合物放在石棉网上堆成条石棉网上堆成条状，用一根加热状，用一根加热后的玻璃棒去引后的玻璃棒去引燃药品的一端。燃药品的一端。1、硫与铁的反应、硫与铁的反应现象现象：剧烈燃烧，发光发热，剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体。生成黑色固体。 注意：注意：生成生
3、成硫化亚铁硫化亚铁 FeS Fe + S = FeS不生成硫化铁不生成硫化铁 Fe2S3反应反应放出的热放出的热能能使反应继续进行使反应继续进行二、硫的化学性质二、硫的化学性质2Cu + S = Cu2S Fe + S = FeSCu + Cl2 = CuCl2点燃点燃2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 点燃点燃 讨论讨论 硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。较反应有何异同。结论结论：氯气氯气的氧化性比的氧化性比硫硫强强12232、硫与非金属的反应、硫与非金属的反应S + O2 = SO2点燃点燃0+4硫作为还原剂硫作为还原剂具有还原性具有还
4、原性H2 + S = H2S 0-2硫作为氧化剂，具有氧化性。硫作为氧化剂，具有氧化性。硫在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧注意：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；硫在注意：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；硫在氧气中的燃烧产物只能是二氧化硫氧气中的燃烧产物只能是二氧化硫SO2。1 1、关于硫的叙述正确的是、关于硫的叙述正确的是 （ ）A A、硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于、硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中自然界中B B、S与金属或非金属反应时均作氧化剂与金属或非金属反应时均作氧化剂C C、S的两种单质之间的转化属于化学变化的两种单质之间的转化属于化学变化D D、硫在空气中的燃烧
5、产物是、硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中燃烧，在纯氧中燃烧产物是产物是SO3C C2 2、下列反应中，硫表现还原性的是（、下列反应中，硫表现还原性的是（ ）A A、硫与氧气、硫与氧气 B B、硫与氢气、硫与氢气C C、硫与铁、硫与铁 D D、硫与铜、硫与铜A A( (一一)、物理性质、物理性质 无色、有刺激性气味的无色、有刺激性气味的有毒有毒气体气体,密度比空密度比空气大气大,易液化易液化,易溶于水易溶于水(常温常压下，常温常压下，1体积水体积水能溶解能溶解40体积的二氧化硫体积的二氧化硫,即即1:40). 1:具有酸性氧化物的通性（和具有酸性氧化物的通性（和CO2性质一样）性质一样）与
6、与H2O反应反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）（亚硫酸）与碱反应与碱反应 SO2不足时：不足时：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠）（亚硫酸钠） SO2 +CaO=CaSO3 （亚硫酸钙）（亚硫酸钙）(二二) SO2的化学性质的化学性质:SO2过量时：过量时：SO2+ NaOH=NaHSO3 实验室制取实验室制取SO2，可，可选择碱液吸收尾气，选择碱液吸收尾气，防止空气污防止空气污 染。染。(除去燃煤中的除去燃煤中的SO2)2、氧化性氧化性2SO2 + O2 2SO3（可逆反应）（可逆反应）3、还
7、原性、还原性SO2 +2H2S=3S+2H2O SO2使酸性高锰酸钾溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色褪色，表现，表现还原还原性。性。工业上就是利用上述性质将硫先转化为工业上就是利用上述性质将硫先转化为SO2，再转化为再转化为SO3，最后制取硫酸，最后制取硫酸+4+4+6+6SOSO2 2使氯水使氯水褪色褪色，表现有，表现有还原还原性。性。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl有淡黄色固体生成，或有有淡黄色固体生成，或有浑浊生成。浑浊生成。4. SO2的漂白性的漂白性SO2使品红溶液退色加热后又恢复原色。使品红溶液退色加热后又恢复原色。原理：原理：SO2跟某些有色物质化合生成的跟某些有色物质化
8、合生成的 无色不稳定物质，受热恢复原来颜色。无色不稳定物质，受热恢复原来颜色。漂白性漂白性：应用：实验室常用此检验二氧化硫！应用：实验室常用此检验二氧化硫！几种具有漂白性物质的性质比较：具具 有有 漂漂 白白 性性 的的 物物 质质Na2O2 氧化漂白氧化漂白提问：提问：1.SO2可以使高锰酸钾褪色和可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色使品红褪色 原理一样吗？分别体现了原理一样吗？分别体现了SO2的什么性质？的什么性质？前者是表现还原性，后者是表现漂白性。前者是表现还原性，后者是表现漂白性。2. 将将Cl2通入紫色石蕊试液中和将通入紫色石蕊试液中和将SO2通入通入紫色石蕊试液中，现象相同吗？紫
9、色石蕊试液中，现象相同吗？前者：前者：溶液先变红后褪色；溶液先变红后褪色；后者：后者：溶液只变红。溶液只变红。3.3.将等物质的量的将等物质的量的SOSO2 2与与ClCl2 2一起通入品红中是否褪色？一起通入品红中是否褪色？为什么？为什么？答：不褪色。答：不褪色。SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl4.4.把把SO2通入到通入到NaOH（滴加酚酞）溶液中，会有什么（滴加酚酞）溶液中，会有什么现象发生？现象发生？现象现象：溶液由红色变为无色溶液由红色变为无色原因：原因：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O5.如何
10、鉴别如何鉴别SO2和和CO2？6.能否用澄清的石灰水来鉴别能否用澄清的石灰水来鉴别SO2和和CO2?注意注意：酸性：酸性：H2SO3中强酸）中强酸） H2CO3（弱酸）（弱酸）7.怎样除去怎样除去CO2中的中的SO2? 方法：用饱和的方法：用饱和的NaHCO3溶液除去溶液除去CO2中的中的SO2. 原理原理：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O8.将将SO2通入到通入到BaCl2溶液中，有何现象？溶液中，有何现象？再通入再通入Cl2呢呢?请写出相关化学方程式。请写出相关化学方程式。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClH2SO4+ BaCl2=BaSO4+2HCl三、三氧化硫的性质三氧化硫在标准状况下是一种无色三氧化硫在标准状况下是一种无色固固体体，熔沸点低。与水反应生成熔沸点低。与水反应生成硫酸硫酸，并放出大，并放出大量的量的热热 SO3+H2O=H2SO4 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O1.硫的性质 氧化性 还原性2.二氧化硫的性质 氧化性 还原性 漂白性3.三氧化硫的性质
