1、实验实验活动活动6 6化学能转化成电能化学能转化成电能【实验目的实验目的】1.理解氧化还原反应在化学能转化成电能过程中的作用，体会化学的价值。2.认识原电池的构成要素及其作用。【实验步骤实验步骤】1.电极材料的实验电极材料的实验(1)用导线将电流表分别与锌片、铜片相连接，使锌片与铜片接触，观察电流表指针是否发生偏转；用石墨棒代替铜片进行上述实验。解释所观察到的现象。电极材料电流表指针是否发生偏转解释锌片、铜片_没有 溶液，不能发生原电池反应锌片、石墨棒_否否电解质实验装置实验现象解释 锌片 ，表面产生_锌的还原性比H2 ，溶液中的_直接得到Zn失去的电子生成_ 锌片 ，表面产生_铜片_铜的还原
2、性比H2 ， 置换H2，H在锌片表面被 成_ 锌片_，表面产生_石墨棒_石墨为惰性材料，不能置换H2，H在锌片表面被 成_(2)按如图所示的装置实验，记录实验现象并解释原因。溶解无色气泡强HH2溶解无色气泡弱还原H2表面无明显现象溶解无色气泡表面无明显现象还原H2不能2.原电池实验原电池实验按如图所示的装置实验，记录实验现象并解释原因。实验材料实验现象解释Zn、Cu、H2SO4锌片_铜片 溶解，表面产生_电流表指针_锌 的电子通过导线转移至 产生电流，溶液中的_在铜片表面获得 生成_Zn、石墨、H2SO4锌片_石墨棒表面产生_电流表指针_锌 的电子通过导线转移至_ 产生电流，溶液中的 在石墨棒
3、表面获得 生成_溶解不无色气泡偏转失去铜片表面H电子H2溶解无色气泡偏转失去石墨棒表面H电子H2Cu、石墨、H2SO4铜片 ，电流表指针_铜的还原性比 弱， 发生氧化还原反应， 电子转移，因而不能产生电流不溶解不偏转H2不能没有【问题讨论问题讨论】1.根据以上实验，说明原电池的工作原理。工作原理：负极失去电子发生氧化反应，电子通过导线流入正极，溶液中的离子在正极上得到电子发生还原反应(2)构成要素：化学反应：自发进行的氧化还原反应。装置条件：（2）说明原电池的构成要素？（3）组装原电池的操作注意事项？保持电池表面洁净，且两电极均插入电解质溶液中。电流表的正接线柱与原电池的正极相连，负接线柱与负极相连。确保各连线处连接牢固。（4）能否用铁片作电极代替铜锌原电池中的锌片？为什么？可以，因为铁比铜活泼且铁能与稀硫酸发生氧化还原反应。
