1、专题九化学化学实验实验基础与综合实验探究基础与综合实验探究1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作，能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和 处理方法。3.掌握常见物质的检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。4.掌握常见离子的检验。5.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。6.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。考纲要求7.根据化学实验的目的和要求，能做到： (1)设计实验方案； (2)正确选用实验装置； (3)掌握控制实验条件的方法； (4)预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论； (5)评价或改进
2、实验方案。考点考点一一化学实验基础知识化学实验基础知识突破实验选择题突破实验选择题核心回扣题组集训真题研究内容索引 (一一)基本仪器与基本操作基本仪器与基本操作1.仪器的识别(1)用作容器或反应器的仪器核心回扣试管蒸发皿坩埚圆底烧瓶平底烧瓶烧杯蒸馏烧瓶锥形瓶集气瓶广口瓶燃烧匙(2)用于分离、提纯和干燥的仪器漏斗分液漏斗球形干燥管(3)常用计量仪器量筒容量瓶滴定管温度计托盘天平(4)其他仪器冷凝管(球形冷凝管或直形冷凝管)表面皿滴瓶胶头滴管过滤蒸发蒸馏(分馏) 2.仪器的简单组装(1)物质分离、提纯装置萃取与分液洗气升华 减压过滤 思维模型物质分离、提纯是通过恰当的方法将混合物中各组分分开，得到
3、纯净的物质，各组分都保留下来，且与原来状态相同。具体解题模型如下：(2)可作为冷凝或冷却的装置(3)气密性检查装置3.熟记十五大基本操作(1)测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。(2)沉淀剂是否过量的判断方法静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。(3)洗涤沉淀操作将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没
4、沉淀，静置，待水自然流下，重复23次即可。(4)判断沉淀是否洗净的操作取最后一次洗涤液，滴加(试剂)，若没有现象，证明沉淀已经洗净。(5)容量瓶检漏操作向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(6)检查滴定管是否漏水操作酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180，重复上述操作。如果仍不漏水，即可使用。碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴
5、定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(7)滴定管赶气泡的操作酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。(8)装置气密性检查简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象。若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。有长颈漏斗的装置(如图)：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加
6、入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱高度不变化，则装置气密性良好。 答题模板答题模板 形成密闭体系 操作 描述现象 得出结论(9)气体验满和检验操作氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指堵住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则说明气体纯净。二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已收集满。氨气验满：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已收集满。氯气验满：将湿润的淀粉碘
7、化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已收集满。(10)焰色反应的操作先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若呈黄色，则说明溶液中含Na；若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则说明溶液中含K。(11)萃取分液操作关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。(12)浓H2SO4稀释操作将浓H2SO4沿烧杯壁
8、缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。(13)粗盐的提纯实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。(14)氢氧化铁胶体的制备向煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当液体变为红褐色时，立即停止加热。(15)从某物质稀溶液中结晶的实验操作溶解度受温度影响较小的：蒸发结晶过滤。溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩冷却结晶过滤。(二二)物质的检验与鉴别物质的检验与鉴别1.常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验(2)利用盐酸和其他试剂检验 ：加
9、入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。 ：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 ：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色、有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验I：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色)。2.常见阳离子的检验H 滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色3.离子检验实验操作的答题模板操作现象结论取样，加入 有生成 含有例如：检验某溶液中含有Fe2而不含Fe3的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加
10、几滴KSCN溶液，无明显现象，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2而不含Fe3。4.常见气体的检验气体检验方法或思路O2使带火星的木条复燃NO在空气中立即变成红棕色CO点燃时火焰呈淡蓝色，燃烧产物可使澄清石灰水变浑浊；或将气体通过灼热的CuO，CuO由黑色变成红色，且气体产物可使澄清石灰水变浑浊CO2无色无味的气体且使澄清石灰水变浑浊，继续通入又可变澄清；使燃着的木条熄灭SO2无色有刺激性气味的气体且使品红溶液褪色，加热后又恢复红色；使澄清石灰水变浑浊；使酸性高锰酸钾溶液褪色NO2通入水中得到无色溶液并产生气泡，液面上方有红棕色气体产生，水溶液显酸性；使
11、湿润的KI-淀粉试纸变蓝Cl2使湿润的KI-淀粉试纸变蓝HCl使湿润的蓝色石蕊试纸变红；靠近浓氨水时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液中有白色沉淀生成NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝；使酚酞溶液变红；靠近浓盐酸时冒白烟CH2=CH2点燃有明亮的火焰，并冒黑烟，燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊，能使酸性高锰酸钾溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色5.常见有机物的检验有机物检验方法或思路卤代烃首先加NaOH溶液并加热，其次加稀硝酸中和碱液，最后滴加AgNO3溶液乙醇可使有黑色氧化膜的灼热铜丝变得光亮(生成铜)，并产生有刺激性气味的气体(乙醛)；与金属钠能够平缓地反应，产生氢气醛、葡萄糖与银氨溶液(水浴加热)反
12、应形成银镜；与新制Cu(OH)2悬浊液(加热)反应生成红色沉淀(Cu2O)羧酸使紫色石蕊溶液变红；使蓝色石蕊试纸变红酯与滴有酚酞的稀NaOH溶液共热，红色逐渐消失淀粉溶液遇碘变为蓝色蛋白质灼烧，有烧焦羽毛的气味；加浓硝酸并微热，颜色变黄(含苯环结构的蛋白质用此法)6.常见易错的物质、离子检验举例填写下列表格 实验操作及现象结论判断解释(1)用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐溶液，该溶液中一定不含K 错也可能含K，检验K要透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有(2)向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色该气体是乙烯
13、(3)向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无 (4)用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝Y是Cl2 错挥发出的乙醇、生成的乙烯及副反应生成的SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色错NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，不加热时NH3不会逸出错淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体(5)将某气体通入品红溶液中，品红褪色该气体一定是SO2 (6)向溶液Y中滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成Y中一定含有 错O3、Cl2等也能使品红褪色错若溶液Y中含有 ，滴加稀硝酸时能被氧化成 ，加入Ba
14、Cl2也会有白色沉淀产生；若溶液中含有Ag，也会有不溶于硝酸的白色沉淀生成(7)往CH2=CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色该有机物中含有碳碳双键 (8)蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生X一定是浓盐酸 (9)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色该溶液中一定含Fe2 错碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故用KMnO4溶液无法证明有机物中含有碳碳双键错只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合正确Fe2的检验方法正确(10)将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀该沉淀一定是BaSO3 (11)将SO2气体通
15、入BaCl2溶液中，无明显现象SO2和BaCl2不反应 (12)将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2晶体已氧化变质 错H2SO3是中强酸，而HCl是强酸，不能由中强酸制强酸正确在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2能被H、 (两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3而干扰实验错(三三)物质的分离和提纯物质的分离和提纯1.物质分离与提纯的基本原理(1)四原则不增：不得引入新杂质；不减：尽量不减少被提纯的物质；易分：使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；易复原：被提纯的物质要易被还原。(2)三必须除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质
16、，同时注意加入试剂的顺序)；选择最佳的除杂途径。2.物质分离与提纯的常用方法(1)升华法；(2)过滤法；(3)蒸馏法；(4)萃取分液法；(5)洗气法；(6)燃烧法。3.物质分离与提纯的常见类型(1)“固固”混合物的分离(提纯)(2)“固液”混合物的分离(提纯)(3)“液液”混合物的分离(提纯)(4)“气气”混合物的分离(提纯)4.常见混合物的除杂举例(1)常见固体混合物的除杂固体混合物(括号内为杂质)除杂试剂分离方法Na2CO3(NaHCO3)_ NaHCO3(Na2CO3)_ NaCl(NH4Cl) 加热分解FeCl2(FeCl3)_过滤FeCl3(FeCl2)_ I2(SiO2)_升华加热
17、(固体时)或加适量NaOH(液体时)过量铁粉Cl2加热CO2和H2OFe2O3(Al2O3)_过滤NH4Cl(FeCl3)_过滤KNO3(NaCl)_结晶、重结晶炭粉(CuO)_过滤镁粉(铝粉)_过滤铁粉(铝粉)_过滤过量NaOH溶液适量氨水水稀盐酸过量NaOH溶液过量NaOH溶液(2)常见混合气体的除杂混合气体(括号内为杂质)除杂试剂分离方法H2(NH3)_洗气Cl2(HCl)_洗气CO2(HCl)_洗气CO2(SO2)_洗气CO2(CO)_ CO(CO2)_洗气浓硫酸饱和NaCl溶液饱和NaHCO3溶液饱和NaHCO3溶液灼热CuO石灰乳或NaOH溶液NO(NO2)_洗气N2(O2)_CH
18、4(C2H4)_洗气_水灼热铜网溴水酸性高锰酸钾和石灰乳注注常见气体除杂装置图为冷凝除杂，如除去SO2中的SO3气体；CO2中的H2C2O4气体等。返回角度一仪器识别与基本操作角度一仪器识别与基本操作1.(2018全国卷，10)下列实验操作不当的是A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有NaD.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二真题研究123456789 10111213解析用标准盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定至终点时溶液
19、呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂，B项错误；加几滴CuSO4溶液发生反应：ZnCu2=Zn2Cu，Zn与置换出来的Cu及稀H2SO4构成CuZn原电池，加快了放出H2的速率，A项正确；黄色是Na的焰色，C项正确；常压蒸馏时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二，D项正确。123456789 101112132.(2018全国卷，13)下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.400 0 molL1的NaOH溶液称取4.0 g NaOH固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中
20、滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象123456789 10111213解析Fe3具有氧化性，能被维生素C还原，溶液颜色发生变化，B项正确；NaOH溶于水放热，应冷却后再转移到容量瓶中定容，A项错误；若H2最后通过KMnO4溶液，则H2中会含有水蒸气，C项错误；NaHSO3与双氧水反应，无明显现象，无法判断浓度对化学反应速率的影响，D项错误。123456789 10111213 目的
21、操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010 molL1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度3.(2017全国卷，9)下列实验操作规范且能达到目的的是123456789 10111213解析A项，滴定管最大刻度至尖嘴部分液体不在刻度内，若把30 mL刻度处的液体全部放出，其放出液体体积大于20 mL，错误；B项，碘易溶于酒精，故可用酒精清
22、洗碘升华实验所用的试管，正确；C项，pH试纸测定醋酸钠溶液pH时不能用水润湿，否则醋酸钠溶液被稀释，导致测定结果偏小，错误；D项，配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时，应在烧杯中溶解固体，不能直接把固体放在容量瓶中溶解，错误。123456789 10111213 实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中4.(2016全国卷，13)下列实验操作能达到实验目的的是1234567
23、89 10111213解析A项，NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀，而Fe(OH)3胶体的制备是向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，加热至溶液出现红褐色，错误；B项，氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2水解产生的HCl易挥发，将MgCl2溶液加热蒸干生成Mg(OH)2，故由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干，错误；C项，铜与稀硝酸反应，应该用稀盐酸或稀硫酸除去Cu粉中混有的CuO，错误；D项，分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，利用反应的现象：反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，可比较水和乙醇中氢的活泼性，正确。123456789 10111213 气体(杂
24、质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液角度二物质的检验、分离与提纯角度二物质的检验、分离与提纯5.(2020全国卷，9)下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是解析酸性高锰酸钾溶液不仅能与H2S反应，而且也能与SO2反应，A项不能实现目的。123456789 101112136.(2020天津，6)检验下列物质所选用的试剂正确的是 待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2氨水D溶液中的NH4NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸123456789 1011
25、1213解析淀粉遇碘单质才会变蓝，海水中的碘元素主要是以离子的形式存在，无法检验，A错误；SO2气体和CO2气体均可使澄清石灰水变浑浊，B错误；铜离子可以和氨水先形成氢氧化铜蓝色沉淀，再与氨水结合生成铜氨络合离子 ，可以检验，C正确；氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误。123456789 101112137.2020新高考全国卷(山东)，8实验室分离Fe3和Al3的流程如下：已知Fe3在浓盐酸中生成黄色配离子FeCl4，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6 )中生成缔合物Et2OHFeCl4。下列说法错误的是A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放
26、出C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的D.蒸馏时选用直形冷凝管123456789 10111213解析萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，A项错误；分液时先将下层液体从下口放出，B项正确；水相为无色说明黄色配离子基本被萃取出来，C项正确；直形冷凝管有利于液体流出，D项正确。123456789 101112138.(2020全国卷，10)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体溶液，能出现喷泉现象的是 气体溶液AH2S稀盐酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2饱和NaHCO3溶液解析H2S与稀盐酸、NO与稀H2SO4、CO2与饱和NaHCO3溶液均不反应，不能形成喷泉，A、C、D错误。12
27、3456789 10111213角度三简单实验方案的分析、设计与评价角度三简单实验方案的分析、设计与评价9.(2019全国卷，10)下列实验现象与实验操作不相匹配的是 实验操作实验现象A向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变123456789 10111213解析酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化成C
28、O2，故可以看到溶液的紫色逐渐褪去，但静置后液体不会分层，A项符合题意；点燃的镁条能在CO2中燃烧，集气瓶中产生浓烟(MgO颗粒)和黑色颗粒(单质碳)，B项不符合题意；向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液中发生反应 2H=SO2SH2O，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，C项不符合题意；向FeCl3溶液中加入过量铁粉，发生反应2Fe3Fe=3Fe2，可以看到溶液中黄色逐渐消失，加入KSCN后，溶液颜色不发生变化，D项不符合题意。123456789 1011121310.(2019全国卷，12)下列实验不能达到目的的是选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中
29、B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸123456789 10111213解析Cl2与水反应生成HCl和HClO，且该反应为可逆反应，Na2CO3水解使溶液呈碱性，水解产生的OH能同时消耗HCl和HClO，无法制取较高浓度的次氯酸溶液，A符合题意；向过氧化氢溶液中加入少量MnO2能加快H2O2的分解，从而加快氧气的生成速率，B不符合题意；饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸，而且能降低乙酸乙酯的溶解度，便于分液，C不符合题意；向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，符合用强酸制备
30、弱酸的原理，可制备少量二氧化硫气体，D不符合题意。123456789 10111213角度四有机物制备及性质实验角度四有机物制备及性质实验11.(2019全国卷，9)实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液 前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅 红色C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯123456789 10111213解析苯和溴均易挥发，苯与液溴在溴化铁作用下发生剧烈的放热反应，释放出溴化氢气体(含少量苯和溴蒸气)，先打开K，后加入苯和液溴，避免因装置内气体压强过大而发生危险，
31、A项正确；四氯化碳用于吸收溴化氢气体中混有的溴单质，防止溴单质与碳酸钠溶液反应，四氯化碳呈无色，吸收红棕色溴蒸气后，液体呈浅红色，B项正确；溴化氢极易溶于水，倒置漏斗防倒吸，碳酸钠溶液呈碱性，易吸收溴化氢，发生反应为Na2CO3HBr=NaHCO3NaBr，NaHCO3HBr=NaBrCO2H2O，C项正确；123456789 10111213反应后的混合液中混有苯、液溴、溴化铁和少量溴化氢等，提纯溴苯的正确操作是用大量水洗涤，除去可溶性的溴化铁、溴化氢和少量溴；用氢氧化钠溶液洗涤，除去剩余的溴等物质；用水洗涤，除去残留的氢氧化钠；加入干燥剂除去水，过滤；对有机物进行蒸馏，除去杂质苯，从而提纯
32、溴苯，分离溴苯，不用“结晶”的方法，D项错误。123456789 1011121312.(2018全国卷，9)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是解析A是制备乙酸乙酯的操作，B是收集乙酸乙酯的操作，C是分离乙酸乙酯的操作。D是蒸发操作，在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。123456789 1011121313.(2018全国卷，9)实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是123456789 10111213返回解析甲烷与氯气在光照条件下发生反应：CH4Cl2 CH3ClHCl，CH3ClCl2
33、CH2Cl2HCl，CH2Cl2Cl2 CHCl3HCl，CHCl3Cl2 CCl4HCl。黄绿色的氯气参加了反应，逐渐减少，生成无色的气体，因此试管内气体颜色逐渐变浅；反应生成的HCl极易溶于水，使试管内气体压强减小，因此试管内液面上升；生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4均为无色油状液体，附着在试管壁上，因此试管壁上出现油状液滴；生成的HCl气体遇到水蒸气溶解生成盐酸小液滴，形成白雾，因此试管中有少量白雾。综合上述现象，答案选D项。123456789 10111213题组一直述型化学实验基本操作题组一直述型化学实验基本操作1.下列说法正确的是A.实验中的废弃物不得随地乱丢，应丢入水槽B
34、.给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂C.金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中D.电器设备所引起的火灾，能用四氯化碳灭火，不能用泡沫灭火器题组集训12345678解析实验中的废弃物不得随地乱丢，应丢入指定回收容器中，故A错误；试管能直接在酒精灯上加热，故B错误；金属钠的密度比四氯化碳小，不能保存在四氯化碳中，故C错误；普通泡沫灭火器不可用于扑灭带电设备的火灾，可能会漏电威胁人身安全。四氯化碳密度大于空气，且既不燃烧也不支持燃烧，适用于扑灭电器引起的火灾。123456782.下列各项实验的基本操作正确的是A.用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pHB.金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火C.可用硫
35、酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D.蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，垫上石棉网加热12345678解析用pH试纸测定硫酸溶液的pH时，pH试纸不能湿润，否则会对溶液起稀释作用，A错误；金属钠着火燃烧产物是Na2O2，Na2O2与水及CO2会发生反应产生O2，导致燃烧更加剧烈，所以不能用泡沫灭火器灭火，要用沙子或土灭火，B错误；加入硫酸，碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳气体，硅酸钠与硫酸反应生成硅酸沉淀，硫酸钠与硫酸不反应，现象各不相同，可鉴别，C正确；蒸发时，蒸发皿可以放在铁圈上或泥三角上直接用酒精灯加热，蒸发皿耐高温，不用垫石棉网，D错误。123456783.(2020东北三省四市教研联合体
36、高三模拟)下列有关实验操作的叙述正确的是A.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中B.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C.在蒸馏操作中，应先通入冷凝水后加热蒸馏烧瓶D.向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁12345678解析浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢加入浓硫酸，边加边振荡，顺序不能颠倒，故A错误；苯的密度比水的密度小，分层后有机层在上层，则溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出，故B错误；蒸馏时，应充分冷凝，则先通冷凝水后加热蒸馏烧瓶，防止馏分来不及冷却，故C正确；引流时玻璃棒下端在刻度线以
37、下，玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D错误。12345678题组二仪器组合型化学实验基本操作题组二仪器组合型化学实验基本操作4.下列实验操作能达到实验目的的是A.用装置甲从碘水中萃取碘B.用装置乙验证SO2的漂白性C.用装置丙检验溶液中是否有KD.用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl312345678解析苯与水不互溶，与碘不反应，且I2在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此可用苯作萃取剂，萃取碘水中的I2，可以达到实验目的，A项正确；SO2与酸性的高锰酸钾之间因发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，因此不能证明SO2具有漂白性，不能达到实验目的，B项错误；12345678用焰色反应检验K时，
38、观察火焰的颜色时要透过蓝色的钴玻璃，不能达到实验目的，C项错误；将FeCl3溶液蒸干的过程中，Fe3水解生成Fe(OH)3，加热后生成Fe2O3，因此将FeCl3溶液蒸干不能制备纯净的FeCl3，且蒸发应用蒸发皿，不能达到实验目的，D项错误。123456785.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是12345678解析I2易溶于CCl4，不能用分液的方法分离，故A错误；获取少量SO2气体，可采用铜粉与浓硫酸加热的方法制得，但图示没有加热装置，不能达到实验目的，故B错误；二氧化硫溶于水形成亚硫酸，可电离生成 和H，而饱和NaHSO3溶液中 已经饱和，则不能溶解SO2，不能达到实验目的，应
39、选用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；采用蒸发结晶法可从NaCl溶液中获得NaCl晶体，图示操作无误，故D正确。123456786.(2020南开中学高三模拟)下列实验装置不能达到实验目的的是A.装置：先从口进气收集满CO2，再从口进气，可收集NO气体B.装置：可用该装置分离葡萄糖和淀粉的混合溶液C.装置：试管中盛有酸性高锰酸钾溶液可验证乙烯具有还原性D.装置：证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应12345678解析二氧化碳和NO不反应，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳气体法收集NO，故A正确；淀粉溶液为胶体，不能通过半透膜，葡萄糖分子能通过半透膜，能用该装置分离葡萄糖和淀粉的混合溶液
40、，故B正确；乙醇易挥发，产生的乙烯中含有乙醇，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色干扰实验，该实验不能达到实验目的，故C错误；证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应，在中性溶液中发生吸氧腐蚀则氧气消耗后红墨水左高右低，故D正确。12345678题组三实验题组三实验“操作操作现象现象结论结论”关联性判断关联性判断7.(2020湖南大学附属中学高三月考)下列实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A向某溶液中先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液溶液变成红色原溶液中一定含有Fe2B向H2S溶液中通入O2溶液变浑浊氧化性：O2SC向等浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中分别滴加2滴酚酞溶液前者
41、红色更深水解程度：NaHCO3Na2CO3D取少量某溶液于试管中，向其中加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化试纸不变蓝 原溶液中不含12345678解析原溶液中可能含铁离子，应先加KSCN后加过氧化氢检验亚铁离子，故A错误；H2S溶液中通入O2溶液变浑浊，发生氧化还原反应：2H2SO2=2S2H2O，则氧化性：O2S，故B正确；等浓度的 NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，后者水解程度大，碱性强，水解程度NaHCO3Na2CO3，故C错误；检验溶液中是否含有 时，滴加浓NaOH溶液，同时需要加热，再用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化，故D错误。123
42、45678选项实验操作现象结论A向浓度均为0.10 molL1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，然后再加入稀盐酸生成白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解Na2SO3溶液已经变质C向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 OH=NH3H2OD测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pHNa2CO3NaClO酸性：H2CO3HClO8.(2020常德高三一模)下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是12345678解析向浓度均为0.1
43、0 molL1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明相同条件下AgI先于AgCl沉淀，二者为同种类型沉淀，Ksp越小溶解度越小，相同条件下越先沉淀，所以Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故A正确；即便亚硫酸钠没有变质，先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸后H、 也会将亚硫酸钡氧化成硫酸钡，故B错误；向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液会先发生Al33OH=Al(OH)3，并不能生成氨气，故C错误；测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH，Na2CO3NaClO可以说明的酸性弱于HClO，若要比较H2CO3和HClO的酸性强弱，需要测定等物质的量浓度NaHCO3和NaClO的pH，故D错误。返回12345678更多精彩内容请登录：本课结束
