1、考点二考点二正确正确把握元素周期表把握元素周期表准确运用元素周期律准确运用元素周期律核心回扣题组集训真题研究内容索引 在历年高考中，元素周期表、元素周期律的知识点属于高频考点，在复习时，可从以下几个方面突破：1.强化记忆元素周期表的结构核心回扣2.利用区间定位推断元素对于原子序数较大的元素，可采用区间定位确定元素。元素周期表中各族序数的排列顺序从左到右依次为A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0，牢记各周期对应的0族元素的原子序数，可以快速确定元素所在的周期数。周期一二三四五六七起止序数123101118193637545586871183.“三看”法比较微粒半径大小在中学
2、化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小：“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)r(O2)r(S2)r(Se2)r(Te2)r(Na)r(Na)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。例：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。例：r(Cl)r(Cl)r(Fe2)r(Fe3)4.金属性、非金属性强弱的判断方法返回1.(2020江苏，9)
3、下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱C.原子半径r：r(Br)r(Cl)r(Mg)r(Na)D.原子的最外层电子数n：n(Na)n(Mg)n(Cl)n(Br)真题研究123解析金属性：NaMg，故碱性：NaOHMg(OH)2，A项正确；氯和溴均属于卤族元素，同一主族元素从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，得电子能力：Cl2Br2，B项错误；同一周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，则r(Na)r(Mg)r(Cl)，C项错误；氯和溴属于同一主族，最外层电子数相等，D项错误。1232.(2019北京，8)
4、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是A.In是第五周期第A族元素B. 的中子数与电子数的差值为17C.原子半径：InAl D.碱性：In(OH)3RbOH123解析Rb为碱金属，属于第五周期元素，故In亦为第五周期元素，In与Al同主族，即为第A族元素，A项正确； 的中子数为1154966，质子数为49，质子数等于核外电子数，故中子数与电子数之差为664917，B项正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故
5、原子半径：InAl，C项正确；同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性：In(OH)3H2SO4B.Cl2H2S=2HClSC.气态氢化物的稳定性：HClH2SD.Cl2与Fe反应生成FeCl3，而S与Fe生成FeS12345解析元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，不能根据其含氧酸的氧化性判断元素的非金属性强弱，A符合题意；在该反应中Cl2将S置换出来，说明氧化性Cl2S，则元素的非金属性ClS，B不符合题意；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，因此可通过稳定性HClH2S，证明元素的非金属性ClS，C不符合题意；F
6、e是变价金属，氧化性强的可将其氧化为高价态，氧化性弱的将其氧化为低价态，所以可根据其生成物中Fe的价态高低得出结论氧化性Cl2S，则元素的非金属性ClS，D不符合题意。12345(1)比较元素金属性强弱的注意事项依据金属与酸反应的剧烈程度进行比较时，所用的酸是非氧化性酸(如盐酸、稀H2SO4)而不是氧化性酸(如HNO3)。依据金属阳离子氧化性强弱进行比较时，要注意一些特例，如Fe3的氧化性大于Cu2，但金属性：FeCu。依据原电池原理进行比较时，要注意一些特例，如MgAlNaOH溶液形成的原电池中，Al作负极，但金属性：MgAl。解题反思12345(2)比较元素非金属性强弱的注意事项应根据最高
7、价氧化物对应水化物酸性的强弱进行比较，而不是根据非金属元素对应氢化物或其他氧化物对应水化物酸性的强弱进行比较。12345题组二元素周期律的直接应用题组二元素周期律的直接应用3.下列事实不能用元素周期律解释的是A.碱性：CsOHKOHB.氢化物稳定性：H2OH2SC.金属性：NaMg D.热稳定性：Na2CO3NaHCO312345解析金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；金属性CsK，则最高价氧化物对应水化物的碱性：CsOHKOH，能够用元素周期律解释，故A不符合题意；非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强；非金属性OS，则气态氢化物的稳定性：H2OH2S，能够用元素周期律解释，故B不符
8、合题意；同周期元素，原子序数越大，金属性越弱，非金属性越强，原子序数：NaMg，则金属性：NaMg，能用元素周期律解释，故C不符合题意；Na2CO3加热不分解，NaHCO3加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则热稳定性：Na2CO3NaHCO3，与元素周期律无关，故D符合题意。123454.将碲化镉涂在玻璃上可制得“发电玻璃”。碲(Te)位于元素周期表的第五周期A族，下列说法正确的是A.原子半径：TeSB.单质的氧化性：TeSC.最高正价：TeSD.气态氢化物稳定性：H2TeH2S12345解析同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：TeS，故A正确；同主族元素，从上到下，非金属性逐渐
9、减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，氧化性：TeS，故B错误；Te和S位于同主族，最外层电子数相等，最高正价相同，故C错误；同主族元素，从上到下，非金属性减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性：H2TeBDC B.ac1C.离子半径：C3DBA2D.单质的还原性：ABDC解析aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则存在a2b1c3d1，原子序数大小顺序是abdc，C、D在第二周期，A、B在第三周期，A为Mg、B为Na、C为N、D为F。12345根据根据“阴上阳下阴上阳下”规律判断元素位置的方法规律判断元素位置的方法依据原子结构推断主族元素在元素周期表中相对位置的方法，若aA、bB2、cC2、dD具有相同的电子层结构，则A、B、C、D四种元素在周期表中的相对位置如下：(1)原子序数大小关系：badc(2)原子半径大小关系：ABCD(3)离子半径大小关系：C2DAB2方法技巧12345返回更多精彩内容请登录：本课结束
