1、第二节氮及其化合物第2课时氨和铵盐第五章 化工生产中的重要非金属元素1.认识氨的物理性质，掌握并能熟练应用氨的化学性质。2.理解喷泉实验的原理。3.掌握铵盐的性质和铵根离子的检验。4.掌握氨气的实验室制法，了解氨的工业制法及实验室中其他简易方法。1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。2.设计实验，如氨的性质实验、制备实验，铵盐的性质实验及铵离子的检验等，实现氨的转化与生成，增强“科学探究”意识。学习目标核心素养情景导入颜色状态气味密度溶解性特性_气体_气味_空气_溶于水，1体积水能溶解_体积的氨气易液化无色刺激性小于极易70
2、01.物理性质结合视频中的信息，总结氨气的物理性质及用途一、氨一、氨 喷泉实验实验5-6:在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。实验探究现象：烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色的喷泉NH3+H2O NH3H2O (1)氨形成喷泉的原因 氨气极易溶于水。溶于水时，使烧瓶内压强急剧减小，瓶内外形成较大的压差；大气压将水压入烧瓶。(2)喷泉实验成功的关键a.装置的气密性好；b.气体的纯度高；c.烧瓶必须干燥氨
3、、液氨一水合氨氨水问题1：是否电解质？问题2：N以什么微粒形式存在？大部分：小部分：非电解质电解质混合物NH3 NH3H2ONH3H2O(3)喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。装置中的气体a可能为氯气、氢气、氨气、氯化氢、二氧化碳。打开装置中的止水夹，挤压胶头滴管，若液体b为水时，能产生喷泉现象的气体a可能是 (填序号，下同)；若液体b为氢氧化钠浓溶液时，能产生喷泉现象的气体a可能是 。例题如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是( )Aa为HCl气体，b为H2OB a为CO2气体
4、，b为浓NaOH溶液C a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液D a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液C跟踪练习（1）氨跟水的反应 NH3+H2O NH3H2ONH3H2O= NH3+ H2O2.化学性质一水合氨不稳定 4. 易挥发，不稳定，易分解，保存：棕色试剂瓶、密封。氨气：高中阶段唯一的一种碱性气体拓展1.NH3H2O化学式不能写成NH4OH。2.氨水中除水分子外，含量最多的是NH3H2O，但求氨水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3。3.氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。名称液氨氨水一水合氨物质类别纯净物非电解质混合物溶质为氨纯净物电解质粒子种类NH3 NH3H2O、NH
5、3、H2O、 、OH、HNH3H2O主要性质不导电不具有碱性能导电具有碱性极易分解具有碱性归纳总结(2) 与酸的反应原理：NH3HCl = NH4Cl现象：原因：氨与氯化氢相遇迅速反应生成固体小颗粒有大量白烟产生(2) 与酸的反应1. 浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？NH3CO2H2O = NH4HCO3NH3HNO3 = NH4NO32.氨与其他酸的反应：拓展拓展浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂 氨的催化氧化 (3) 氨的还原性氨的催化氧化是工业_的基础
6、。制硝酸与氯气的反应 管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气,如果管道某处漏气,会产生白色烟雾,原理是什么?请尝试写出化学反应方程式。 2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 下列反应中说明氨气具有还原性和碱性的是()D NH3HCl = NH4ClBB 8NH33Cl2 = 6NH4ClN2C4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂A 2NH33CuO = 3CuN23H2O跟踪练习情境：如图所示,碳酸铵、碳酸氢铵在太阳下放置,怎么越来越少?碳酸铵、碳酸氢铵不耐热是怎么回事?二、铵盐二、铵盐NH4Cl NH3+HClNH4HCO3 NH3 +H2O +CO22
7、.化学性质：（1）受热易分解2NH3+H2O +CO2 (NH4)2CO3=规律：大多数铵盐受热易分解生成NH3。1.物理性质：易溶于水，溶于水时吸热。【实验5-7】向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。实验探究（2）铵盐与碱反应NH4NO3NaOH= NaNO3+NH3H2O 规律：铵盐都与强碱在加热条件下反应放出氨气。溶液中反应实质：浓NaOH(aq)湿润的_色石蕊试纸变_色红蓝浓NaOH(aq)蘸有浓盐酸的玻璃棒靠
8、近试管口，若有白烟产生应用应用 右图实验室制取氨的简易装置示意图。请仔细观察实验装置，思考如何检验试管中已收集满氨，如何吸收处理实验中多余的氮。三、三、氨气的实验室制法氨气的实验室制法（3）装置：（5）收集：（6）验满：（7）尾气吸收：（1）试剂：（2）原理：固+固加热型向下排空气法湿润的红色石蕊试纸变蓝或蘸浓盐酸的玻璃棒(与氧气的制取装置相同)酸溶液或水（防倒吸装置处理）氯化铵晶体、消石灰固体2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3（4）干燥：碱石灰、固体氧化钙、固体氢氧化钠1.氨气的实验室制法注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2 8NH3)注意棉花的作用防止与空气对流，使收集的氨气不纯；抑制氨气逸出，避免污染空气。方法一：NH3H2O = NH3+H2O 方法二：加热浓氨水制氨气浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨气浓氨水方法一CaO或NaOH浓氨水方法二2.氨气的快速简易制法实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A.是氨气发生装置 B.是氨气吸收装置C.是氨气发生装置 D.是氨气收集、检验装置例题C N2+3H2 2NH3高温高压催化剂3.氨气的工业制法4.NH3的用途（1）制冷剂（3）制化肥：硫酸铵、硝酸铵、尿素等（2）制硝酸课堂小结
