1、第二节氮及其化合物 第3课时硝酸 酸雨及其防治 第五章 化工生产中的重要非金属元素1.能运用氧化还原反应知识理解硝酸的氧化性。2.认识硝酸在相关反应中体现的性质，了解硝酸的保存方法。3.了解SO2、NO2对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治措施。学习目标运输硝酸的铝槽车发生泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。消防人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污染黄河。思考：为什么可以用纯碱处理泄漏出来的硝酸？运输浓硝酸的铝槽车泄露情景导入无色、易挥发、有刺激性气味的液体1.物理性质纯硝酸是 色、易 、有 气味的液体，比水重(=1.5027g/cm3 )，沸点是83，与水以任意
2、比例互溶。常用浓硝酸的质量分数约为69%，98%以上的硝酸叫 。 无挥发刺激性发烟硝酸一、硝酸一、硝酸浓硝酸见光或受热时发生反应4HNO3(浓) = 4NO2+O2+2H2O 或光照 贮存(1) HNO3的不稳定性一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并避光放置于阴凉处2.化学性质(3) HNO3的强氧化性【实验5-8】 如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。 与Cu反应稀硝酸浓硝酸实验现象反应缓慢,有少量气泡产生,_,试管口有红棕色气体产生反
3、应剧烈,有_产生,_,液面上有_气体产生实验结论铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成_气体铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成_气体溶液变蓝大量气泡溶液变蓝红棕色NONO2 与Cu反应Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同。情境：运输硝酸的铝槽车发生泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。消防人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污染黄河。思考：为什么可以用铝槽车运输浓硝酸？运输浓硝酸的铝槽车泄露 常温下浓硝酸能使Fe、
4、Al发生钝化加热时：Al + 6HNO3(浓) = Al(NO3)3+ 3NO2+ 3H2O Fe+6HNO3(浓) = Fe(NO3)3+3NO2+3H2O(3) HNO3的强氧化性C+4HNO3（浓）= 2H2O+4NO2+CO2S+6HNO3(浓) = H2SO4+6NO2+2H2O 与非金属反应硝酸能与许多还原性化合物反应:【小结】浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸都是强氧化剂，这种氧化性都不是由H+表现出来的，所以不会产生H2，浓硫酸一般生成 ，浓硝酸一般生成 , 稀硝酸生成 ，像这样的酸称为氧化性酸。(谁的氧化性更强?)SO2 NO2 NO劳厄和弗兰克，曾获得1914年和1925年的物理学奖，
5、德国纳粹政府要没收他们的诺贝尔奖牌，他们辗转来到丹麦，请求丹麦同行、1922年物理学奖得主玻尔帮忙保存。1940年，纳粹德国占领丹麦，受人之托的玻尔急得团团转。同在实验室工作的一位匈牙利化学家赫维西（1943年化学奖得主）帮他想了个好主意：将奖牌放入“王水” 中，纯金奖牌便溶解了。玻尔于是将溶液瓶放在实验室架子上，来搜查的纳粹士兵果然没有发现这一秘密。战争结束后，溶液瓶里的黄金被还原后送到斯德哥尔摩，按当年的模子重新铸造，于1949年完璧归赵。能使不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。浓硝酸和浓盐酸按体积比为1 3混合得到的混合物。王水3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物叫做王 水，它的氧化能力更强，
6、可以把不溶于硝酸的金（Au ）和 铂（Pt ）溶解。帮你记忆V（浓HCl ） : V（浓HNO3 ） = 3 : 1硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：N2H2O2O2H2ONH3NONO2HNO3写出每一步反应的化学方程式。思考与讨论 N2+3H2 2NH3高温高压催化剂4NH3+5O2 4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO煤、石油和某些金属矿物中含有硫，在燃烧或冶炼时往往会生成二氧化硫。在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件会使空气中的氮气与氧气反应，生成氮氧化物。它们会引起
7、呼吸道疾病，危害人体健康，严重时会使人死亡。二、酸雨及防治二、酸雨及防治酸雨：主要指 pH小于5.6 的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。 SSO2SO3H2SO4硫酸型酸雨：硝酸型酸雨： NO2HNO3成因：主要是大气中的SO2与NOx溶于水形成的。1.酸雨的形成(1)对人体的直接危害首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾，其毒性比SO2大，能浸入人的肺部，引起肺水肿等疾病而使人致死。(2)引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长。(3)破坏土壤、植被、森林。(4)腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等。2.酸雨的危害(1)调整能源结构，开发新能源(2)对煤进行处理(3)种植能
8、够吸收SO2的有关树木(4)加强工厂废气的回收处理(5)改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放3.酸雨的防治单质氧化物盐酸碱氢化物NH3N2NONO2HNO3NH3H2ONH4+H2O2/放电或高温O2H2O碱酸H2O-30+2+4+5物质类别元素价态归纳总结1. 下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是 () A.由中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C.由说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应D课堂检测2.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的
9、是 ()A.使石蕊试液变红B.与铜反应放出NO气体,生成Cu(NO3)2C.与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2B3. 在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓硝酸中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L,则混合气体中NO的体积为 ( )A.112 mLB.1 008 mLC.224 mLD.448 mLA4.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（ ）A浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色酸性和强氧化性B不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性D5.久置的硝酸呈黄色的原因是()A.硝酸露置在空气中被氧气氧化了B.硝酸露置在空气中被氮气还原了C.硝酸见光或受热分解产生的NO2再溶于硝酸中D.硝酸是强氧化性酸C
