1、第一课时 共价键的极性基础练习题1.下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（ ）A.H2O2 B. CH3COONa C. Na2O2 D.I22.实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl的夹角为180由此可判断BeCl2属于（ ）A.由极性键形成的极性分子 B.由极性键形成的非极性分子C.由非极性键形成的极性分子 D.由非极性键形成的非极性分子3.下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（ ） A.CO2 B.CH4 C.C2H4 D. NH4Cl4.下列分子中，属于极性分子的是( )A.CO2 B. BeCl2 C.BBr3 D. COCl25.下列化学键中，键的极性最强的是( )A
2、.HF B. HO C.HN D.HC6.下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是( ) A.CH4 NH3H2OHF B. HF H2O NH3 CH4C. H2OHF CH4 NH3 D. HF H2O CH4 NH37.下列关于丙醇(CH3CH2CH2OH)分子的说法正确的是( )A.分子中含有8个极性键 B.分子中含有3个非极性键C.分子中只含键 D.分子中含有1个键8.下列叙述正确的是（ ）A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子C.非极性分子只能是双原子单质分子 D.非极性分子中一定含有非极性键9.人们为了营养肌肤，往往需要涂护肤品
3、。在所有的护肤品中都含有保湿的甘油(丙三醇),已知其结构简式为CH2OHCHOHCH2OH。以下对甘油分子的叙述中，正确的是（ ）A.分子中只含有极性键 B.分子中只含有非极性键C.分子中既含有键又含有键 D.分子中既含有极性键又含有非极性键10.（双选）下列叙述正确的是（ ）A.离子化合物中可能存在非极性键 B.非极性分子中不可能既含有极性键又含有非极性键C.非极性分子中一定含有非极性键 D.不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键11.下列叙述中正确的是（ ）A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次
4、增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子12.（双选）徐光宪在分子共和国一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是( )A. H2O2分子为直线形的非极性分子建 B.CO2分子为由极性共价键构成的非极性分子C.BF3分子中的B原子最外层满足8电子稳定结构 D.CH3COOH分子中C原子采取sp2、sp3两种杂化方式13.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同，下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( ) A. Z2Y B. X2Y2 C.Z2Y2 D. ZYX14.下列叙述
5、正确的是 ( ) A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子连线的中央D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子连线的中央加幸15.下列关于羧酸酸性说法错误的是( )A.羧酸羧基可电离出H+而呈酸性 B.羧酸的酸性可用pKa=-lgKa的大小来衡量C.羧酸pKa越大，酸性越强 D.三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸16.(双选)下列关于物质的酸性大小说法正确的是（ ）A.甲酸pKa=3.75,二氯乙酸pKa=1.29,故甲酸酸性大于二氯乙酸 B
6、.二氟乙酸的酸性大于二氯乙酸C.丁酸的酸性大于乙酸 D.乙酸的酸性小于氟乙酸17.已知下列物质的pKa羧酸丙酸氯乙酸三氯乙酸三氟乙酸pKa4.882.860.650.23上述物质中酸性大小顺序正确的是( )A.三氟乙酸三氯乙酸丙酸氯乙酸 B.三氯乙酸三氟乙酸氯乙酸丙酸 C.三氟乙酸三氯乙酸氯乙酸丙酸 D.三氟乙酸氯乙酸三氯乙酸丙酸18.两种非金属元素A、B所形成的下列分子中一定属于极性分子的是 ( )19.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )A.CO2和SO2 B.CH4和PH3 C.BF3和NH3 D.HCl和HI20.下列物质中含极性键的非极性分子是 (
7、)BeCl2 SiC 白磷 BF3 NH3 过氧化氢A. B. C. D.21.(1)BCl3分子的空间结构为平面三角形，则BCl3分子为 (填“极性”或“非极性”,下同)分子，其分子中的共价键类型为 键。(2)BF3的熔点比BCl3 (填“高”“低”或“无法确定”)。22.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中： (1)以非极性键结合的非极性分子是 (2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是 (3)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 (4)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是 (5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是 (6)以极性键相结合，且分子
8、极性最强的是 23.有以下物质：HF Cl 2 H2O N2 C2H4 C2H6 H2O2 HCN(H-CN)(1)只含有极性键的是 (填序号，下同)(2)只含有非极性键的是 。(3)既有极性键，又有非极性键的是 。(4)只有键的是 。(5)既有键，又有键的是 。24.X、Y、Z、Q四种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量(质量分数)最多的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和。请回答下列问题。(1)X、Y的元素符号依次为 、 (2)XZ2与YZ2分别属于 (填“极性分子”或“非极性分子”,下同)和 (3)Q的元素符号是 ，它位于第
9、周期，它的基态原子的核外电子排布式为 ,在形成化合物时它的最高化合价为 25.Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z。(1)Q的最高价氧化物，其固态俗名叫 。(2)R的最简单氢化物分子的空间结构是 ，属于 (填“极性”或“非极性”)分子；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是 (3)X的气态氢化物的空间结构是 (4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 、 ;Q与Y形成的分子属于 (填“极性”或“非极性”)分子第一课时 共价键的极性基础练习题解析版1.下列物质
10、中，含有非极性键的共价化合物是（ ）A.H2O2 B. CH3COONa C. Na2O2 D.I2答案：A2.实验测得BeCl2为共价化合物，两个BeCl的夹角为180由此可判断BeCl2属于（ ）A.由极性键形成的极性分子 B.由极性键形成的非极性分子C.由非极性键形成的极性分子 D.由非极性键形成的非极性分子解析：BeCl2中BeCl是不同元素形成的共价键，为极性键，两个BeCl的夹角为180,说明分子是对称的，正电中心与负电中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2是由极性键形成的非极性分子。 答案：B3.下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（ ） A.CO2 B.CH4
11、C.C2H4 D. NH4Cl解析：CO2、CH4中只含有极性键；C2H4中含有极性键和非极性键；NH4Cl中含有极性键和离子键。答案：C4.下列分子中，属于极性分子的是( )A.CO2 B. BeCl2 C.BBr3 D. COCl2解析：根据价层电子对互斥理论可得四种分子的结构如下：O=C=O、Cl-Be-Cl、 A、B、C选项中，虽然分子中都含有极性键，但各键的空间排列对称，都为非极性分子；D项，分子中正电中心和负电中心不重合，为极性分子。答案：D5.下列化学键中，键的极性最强的是( )A.HF B. HO C.HN D.HC解析：同周期元素随着核电荷数的增加，电负性逐渐增大，F、O、N
12、、C这四种元素中C的电负性最小，F的电负性最大，所以HF的极性最强。答案：A6.下列分子中共价键的极性强弱顺序正确的是( ) A.CH4 NH3H2OHF B. HF H2O NH3 CH4C. H2OHF CH4 NH3D. HF H2O CH4 NH3解析：比较共价键的极性，可比较成键的两个原子吸引电子能力的大小。两原子吸引电子的能力相差越大，共用电子对偏移的程度越大，则键的极性越强。题中共价键的极性按HF、HO、HN、HC的顺序依次减弱，B项正确。答案：B7.下列关于丙醇(CH3CH2CH2OH)分子的说法正确的是( )A.分子中含有8个极性键B.分子中含有3个非极性键C.分子中只含键D
13、.分子中含有1个键解析：丙醇(CH3CH2CH2OH)分子中含有9个极性键和2个非极性键，A、B项错误；分子中只有单键，所以只有键，C项正确，D项错误。答案：C8.下列叙述正确的是（ ）A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子C.非极性分子只能是双原子单质分子 D.非极性分子中一定含有非极性键解析：以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子，如氧气、氮气、氯气等，A项正确；以极性键结合起来的分子可能为非极性分子，如甲烷、二氧化碳等，B项错误；非极性分子可能为多原子化合物分子，如甲烷、二氧化碳等，C项错误；非极性分子中可能不含非极性键，如甲
14、烷等，D项错误。答案：A9.人们为了营养肌肤，往往需要涂护肤品。在所有的护肤品中都含有保湿的甘油(丙三醇),已知其结构简式为CH2OHCHOHCH2OH。以下对甘油分子的叙述中，正确的是（ ）A.分子中只含有极性键 B.分子中只含有非极性键C.分子中既含有键又含有键 D.分子中既含有极性键又含有非极性键解析：在甘油分子中，碳原子之间、碳原子与氧原子、碳原子与氢原子、氧原子与氢原子之间都是共价单键，故分子中只含有键，C错误；分子中含有极性键(C-H、O-H)又含有非极性键(CC),因此A、B错误，D正确。答案：D10.（双选）下列叙述正确的是（ ）A.离子化合物中可能存在非极性键 B.非极性分子
15、中不可能既含有极性键又含有非极性键C.非极性分子中一定含有非极性键 D.不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键解析：过氧根离子的电子式为,其中含有非极性键，A项正确；CH2=CH2、CHCH均为非极性分子，分子中CH为极性键，C=C和CC均为非极性键，B项错误；CO2、BF3、CCl4等是由极性键形成的非极性分子，C项错误；不同非金属元素原子形成的共用电子对发生偏移，形成极性键，D项正确。答案：AD11.下列叙述中正确的是（ ）A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2
16、都是直线形分子解析： CO2是非极性分子，A项错误；非金属性：FClBrI,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，C项错误；由价层电子对互斥理论可知，H2O分子的空间结构为V形，D项错误。答案：B12.（双选）徐光宪在分子共和国一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是( )A. H2O2分子为直线形的非极性分子建 B.CO2分子为由极性共价键构成的非极性分子C.BF3分子中的B原子最外层满足8电子稳定结构 D.CH3COOH分子中C原子采取sp2、sp3两种杂化方式解析：H2O2分子的空间结构不是直
17、线形，A项错误；CO2分子中3个原子在同一直线上，两个O原子在C原子的两侧，故该分子为由极性共价键构成的非极性分子，B项正确；BF3分子中B原子最外层只有6个电子，所以最外层不满足8电子稳定结构，C项错误；CH3COOH分子中甲基C原子采取sp3杂化，羧基C原子采取sp2杂化，D项正确。答案：BD13.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同，下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( ) A. Z2Y B. X2Y2 C.Z2Y2 D. ZYX解析：由题意可知，X为H,Y为O,Z为Na。Z2Y为Na2O,只含离子键，A项错误；X
18、2Y2为H2O2,同时存在极性共价键和非极性共价键，B项正确；Z2Y2为Na2O2,既含有离子键，又含有非极性共价键，C项错误；ZYX为NaOH,含有离子键和极性共价键，D项错误。答案：B14.下列叙述正确的是 ( ) A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子连线的中央D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子连线的中央加幸解析：NH3中的N原子以sp3杂化，形成三角锥形结构，电荷分布不对称，是极性分子；CCl4分子中C-Cl键为极性
19、键，碳原子采取sp3杂化，且无孤电子对，分子构型为正四面体形，碳原子位于正四面体的中心；H2O分子中HO键为极性键，氧采取sp3杂化，且有两对孤电子对，分子构型为V形，整个分子电荷分布不对称，为极性分子；CO2分子中碳采取sp杂化，分子构型为直线形，分子为非极性分子，碳原子位于2个氧原子连线的中央。答案：C15.下列关于羧酸酸性说法错误的是( )A.羧酸羧基可电离出H+而呈酸性 B.羧酸的酸性可用pKa=-lgKa的大小来衡量C.羧酸pKa越大，酸性越强 D.三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸解析：羧酸pKa越小，酸性越强。答案：C16.(双选)下列关于物质的酸性大小说法正确的是（ ）A.甲酸pKa=
20、3.75,二氯乙酸pKa=1.29,故甲酸酸性大于二氯乙酸 B.二氟乙酸的酸性大于二氯乙酸C.丁酸的酸性大于乙酸 D.乙酸的酸性小于氟乙酸解析：pKa越小，酸性越强，故二氯乙酸酸性大于甲酸，A错误。二氟乙酸的酸性大于二氯乙酸的，这是由于氟的电负性大于氯的电负性，FC的极性大于ClC的极性，使F2HC的极性大于Cl2HC一的极性，导致二氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出离子，故二氟乙酸的酸性大于二氯乙酸，B正确。烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，故乙酸的酸性大于丁酸，C错误。FH2C一使羧基的酸性增强，H3C-使羧基的酸性减弱，故乙酸的酸性大于乙酸，D正确
21、。答案：BD17.已知下列物质的pKa羧酸丙酸氯乙酸三氯乙酸三氟乙酸pKa4.882.860.650.23上述物质中酸性大小顺序正确的是( )A.三氟乙酸三氯乙酸丙酸氯乙酸 B.三氯乙酸三氟乙酸氯乙酸丙酸 C.三氟乙酸三氯乙酸氯乙酸丙酸 D.三氟乙酸氯乙酸三氯乙酸丙酸解析：pKa越小，酸性越强，故酸性大小顺序为三氟乙酸三氯乙酸氯乙酸丙酸。18.两种非金属元素A、B所形成的下列分子中一定属于极性分子的是 ( )解析：分析分子的空间结构，结构对称的为非极性分子。答案：D19.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )A.CO2和SO2 B.CH4和PH3 C.BF3和N
22、H3 D.HCl和HI解析：所给各物质分子中的共价键均为极性键。CO2、CH4、BF3为非极性分子，SO2、PH3、NH3、HCl、HI为极性分子。答案：D20.下列物质中含极性键的非极性分子是 ( )BeCl2 SiC 白磷 BF3 NH3 过氧化氢A. B. C. D.解析：BeCl2中含有极性键，为直线形分子，结构对称，正负电荷中心重叠，为非极性分子，故正确；SiC中不存在分子，故错误；白磷为单质，分子中只含有非极性键，属于非极性分子，故错误；BF3中含有极性键，为平面三角形分子，正负电荷中心重叠，为非极性分子，故正确；NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，为极性
23、分子，故错误；过氧化氮中含有极性键，但氧含有孤电子对，过氧化氨结构不对称，属于极性分子，故错误。答案：C21.(1)BCl3分子的空间结构为平面三角形，则BCl3分子为 (填“极性”或“非极性”,下同)分子，其分子中的共价键类型为 键。(2)BF3的熔点比BCl3 (填“高”“低”或“无法确定”)。解析：(1)BCl3分子的空间结构为平面三角形，故BCl3为含有极性键的非极性分子。(2)BF3与BCl3的组成和结构相似，但BF3的相对分子质量较小，范德华力较弱，熔点较低。答案：(1)非极性极性(2)低22.在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中： (1)以非极性键结合的非极性分子是
24、 (2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是 (3)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 (4)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是 (5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是 (6)以极性键相结合，且分子极性最强的是 解析：极性键是由电负性不同的元素的原子形成的共价键，且两元素的电负性相差越大，形成的键的极性越强；分子立体构型由中心原子的杂化方式决定。答案：(1) N2 (2) CS2 (3) CH4 (4) NH3 (5) H2O (6) HF23.有以下物质：HF Cl 2 H2O N2 C2H4 C2H6 H2O2 HCN(H-CN)(1)只含有极性键的是
25、 (填序号，下同)(2)只含有非极性键的是 。(3)既有极性键，又有非极性键的是 。(4)只有键的是 。(5)既有键，又有键的是 。解析：同种原子形成的共价键是非极性键，不同种原子形成的共价键是极性键，共价单键是键，双键中一个是键、另一个是键，共价三键由一个键和两个键组成，由此进行分析、判断。答案：(1) (2) (3) (4) (5) 24.X、Y、Z、Q四种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量(质量分数)最多的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和。请回答下列问题。(1)X、Y的元素符号依次为 、 (2)XZ2与YZ2分别属于 (
26、填“极性分子”或“非极性分子”,下同)和 (3)Q的元素符号是 ，它位于第 周期，它的基态原子的核外电子排布式为 ,在形成化合物时它的最高化合价为 解析:X原子核外的M层中只有两对成对电子，则X的价电子排布图为，因此X为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，则Y为C元素；地壳中含量最多的元素为氧元素，因此Z为O元素；Q的核电荷数为S和O的核电荷数之和，因此Q为24号元素Cr。(1)X、Y分别是S和C。(2)XZ2和YZ2分别为SO2、CO2,它们的空间结构分别为V形和直线形，SO2为极性分子，CO2为非极性分子。(3)Q为Cr元素，Cr位于第四周期，它的基态原子的核外电子排布式为1s22
27、s22p63s23p63d54s1,其价电子排布式为3d54s1,因此它的最高化合价为+6答案：(1)S C (2)极性分子 非极性分子 (3)Cr 四1s22s22p63s23p63d54s1 +625.Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子层结构相同且Y的原子序数小于Z。(1)Q的最高价氧化物，其固态俗名叫 。(2)R的最简单氢化物分子的空间结构是 ，属于 (填“极性”或“非极性”)分子；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是 (3)X的气态氢化物的空间结构是 (4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是 、 ;Q与Y形成的分子属于 (填“极性”或“非极性”)分子答案：(1)干冰 (2)正四面体形 非极性 Si3N4 (3) 三角锥形 (4) CS2 CCl4 非极性
