1、第一课时 分子晶体基础练习题1.下列关于分子晶体的说法不正确的是（ ）A.晶体的构成微粒是分子 B.干燥或熔融时均能导电C.分子间以分子间作用力相结合 D.熔、沸点一般比较低2.下列有关分子晶体的说法中正确的是（ ）A.分子内均存在共价键 B.分子间一定存在范德华力C.分子间一定存在氢键 D.分子晶体均为化合物3.甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（ ）A.甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B.晶体中1个CH4分子有12个紧邻的CH4分子C.甲烷晶体熔化时需克服共价键 D.1个CH4晶胞中含有8个CH4分子4.下图为冰晶体的结构模型，大球代表O，小球代表H。下列有关说法正确的是（ ）A
2、.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B.冰晶体具有空间网状结构，不是分子晶体C.水分子间通过H-O键形成冰晶体D.冰融化后，水分子之间的空隙增大 5.下列有关分子晶体熔点高低的比较中，正确的是( )A.氯气碘单质 B.四氯化硅四氟化硅 C. NH3 正戊烷6.下列性质符合分子晶体特点的是( )A.熔点1070,易溶水，水溶液导电 B.熔点97.81,质软、导电，密度0.97g/cm3C.熔点3570,难溶于水，熔化时不导电 D.熔点10.31,液态不导电，水溶液能导电7.如果分子间作用力只是范德华力，则该分子晶体将采取密堆积，原因是分子晶体中( ) A.范德华力无方向性和饱和性 B.
3、占据晶格结点的微粒是原子C.化学键是共价键 D.三者都是8.干冰熔点很低是由于( )A.CO2是非极性分子 B.C=O键的键能很小C.CO2化学性质不活泼 D.CO2分子间的作用力较弱9.下列关于分子晶体的说法不正确的是 ( )A.分子晶体中含有分子 B.固态或熔融态时均能导电C.分子间以分子间作用力相结合 D.熔、沸点一般比较低10.下列关于物质沸点高低的比较正确的是( )A.CH4SiH4GeH4 B. NH3 AsH3PH3 C. Cl2Br2I2 D.C(CH3)4 (CH3)2CHCH2CH3CH3CH2CH2CH2CH311.干冰晶胞是面心立方结构，如图所示，若干冰晶体的晶胞棱长为
4、a,则每个CO2分子周围与其相距a的CO2分子有( )A.4个 B.8个C.12个 D.6个12.下列说法正确的是 ( )A.范德华力普遍存在于分子之间，如液态水中因范德华力的存在使水分子发生缔合B.H2SO4为强电解质，硫酸晶体是能导电的C.冰中1个H2O分子可通过氢键与4个水分子相连，所以冰中H2O分子与氢键的数目之比为1:4D.氢键有饱和性和方向性，所以液态水结成冰时体积会变大13.下列关于分子晶体的说法正确的是( )A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B.在分子晶体中一定存在共价键C.冰和Br2都是分子晶体 D.稀有气体不能形成分子晶体14.某化学兴趣小组在学习了分子晶体后，查阅了
5、几种氯化物的熔、沸点，记录如下：氯化物NaCIMgCl2AlCl3SiCl4CaCl2熔点/801712190-68782沸点/14651418178571600根据表中数据分析，属于分子晶体的是( )A.NaCl、MgCl2、CaCl2 B.AlCl3、SiCl4 C.NaCl、CaCl2 D.全部15.下列说法正确的是( )A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.水加热到很高的温度都难以分解，与氢键有关C.CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D.HF、HCl、HBr、HI的沸点随着相对分子质量的增大依次升高16.（多选）SiCl4的分子结构与CCl4类似，对
6、其做出如下推测，其中不正确的是( )A.SiCl4晶体是分子晶体 B.常温常压下SiCl4是气体C.SiCl4分子是由极性键形成的极性分子 D. SiCl4熔点高于CCl417.下列各组物质都属于分子晶体的是（ ）A.碘、二氧化碳、白磷、C60 B.NaCl、二氧化碳、白磷、二氧化硅C.SO2、金刚石、N2、铜 D.醋酸、甲烷、石墨、氧化钠 18.分子晶体具有某些特征的本质原因是（ ）A.组成晶体的基本微粒是分子 B.熔融时不导电C.基本构成微粒间以分子间作用力相结合 D.熔点一般比较低19.据某科学杂志报道，国外一研究所发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60,其分子结构好似中国传
7、统工艺品“镂雕”,经测定其中包含C60,也有Si60结构。下列叙述正确的是( )A.该物质有很高的熔点、很大的硬度 B.该物质形成的晶体属于分子晶体C.该物质分子中Si被包裹在C里面 D.该物质的摩尔质量为1200g/mol20.下列说法中正确的是( )A.C60汽化和I2升华克服的作用力不相同 B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C.NaCl和HCl溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D.常温下TiCl4是无色透明液体，熔点-23.2,沸点136.2,所以TiCl4属于分子晶体21.如图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，请问该冰中的每个水分子有几个氢键( )A.2 B.4 C
8、.8 D.1222.据报道，科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60。已知：N60分子中每个氮原子均以NN结合三个N原子而形成8电子稳定结构；N-N的键能为167kJmol-1。请回答下列问题：(1)N60分子组成的晶体为 晶体，其熔、沸点比 N2 (填“高”或“低”),原因是 (2)1mol N60分解成N2时吸收或放出的热量是 kJ(已知NN的键能为942kJmol-1),表明稳定性：N60 (填“”“碘单质 B.四氯化硅四氟化硅 C. NH3 正戊烷解析：A、B两项无氢键存在，分子结构相似，相对分子质量大的物质熔、沸点较高；C项，NH3分子间有氢键存在，分子结构相似，存在氢键的
9、物质熔、沸点较高；D项为相对分子质量相同的同分异构体，支链多的物质熔、沸点较低。答案：B6.下列性质符合分子晶体特点的是( )A.熔点1070,易溶水，水溶液导电 B.熔点97.81,质软、导电，密度0.97g/cm3C.熔点3570,难溶于水，熔化时不导电 D.熔点10.31,液态不导电，水溶液能导电解析：熔点为10.31,熔点低，符合分子晶体的特点；液态不导电，是由于液态时，只存在分子，没有离子；水溶液能导电，是由于溶于水后，某些分子在水分子的作用下，电离出自由移动的离子；D正确。答案：D7.如果分子间作用力只是范德华力，则该分子晶体将采取密堆积，原因是分子晶体中( ) A.范德华力无方向
10、性和饱和性 B.占据晶格结点的微粒是原子C.化学键是共价键 D.三者都是解析：分子晶体中分子间以范德华力结合在一起，由于范德华力没有方向性和饱和性，所以分子在堆积成晶体时将采取分子密堆积，A正确。答案：A8.干冰熔点很低是由于( )A.CO2是非极性分子 B.C=O键的键能很小C.CO2化学性质不活泼 D.CO2分子间的作用力较弱解析：干冰熔化时破坏的是分子间作用力。答案：D9.下列关于分子晶体的说法不正确的是 ( )A.分子晶体中含有分子 B.固态或熔融态时均能导电C.分子间以分子间作用力相结合 D.熔、沸点一般比较低解析：A项，分子晶体是由分子构成的；B项，固态或熔融态时，分子晶体既不电离
11、也没有自由移动的电子均不能导电；C项，分子间以分子间作用力相结合；D项，分子晶体的熔、沸点一般比较低。答案：B10.下列关于物质沸点高低的比较正确的是( )A.CH4SiH4GeH4 B. NH3 AsH3PH3 C. Cl2Br2I2 D.C(CH3)4 (CH3)2CHCH2CH3CH3CH2CH2CH2CH3解析：一般情况下，对于组成和结构相似的分子晶体，分子晶体的沸点随相对分子质量的增大而升高，即沸点：CH4SiH4GeH44、Cl2Br2AsH3PH3,B正确；相对分子质量相同的烷烃，其支链越多，沸点越低，即沸点：C(CH3)4(CH3)2CHCH2CH3”“Mr(N2),故N60晶
12、体中分子的范德华力比N2晶体大，N60晶体的熔、沸点比N2晶体高。(2)因每个氮原子形成三个N一N,每个N-N被2个N原子共用，故1molN60中存在N-N:1mol603=90mol。发生的反应为N60=30N2,故H=90167kJmol-1-30942kJmol-1=-13230kJmol-1N60。答案：(1)分子 高 N60、N2均形成分子晶体，且N60的相对分子质量大，分子间作用力大，故熔、沸点高(2)13230 (3)作高能炸药(其他答案合理也可23.如图所示，甲、乙、丙分别表示C60、二氧化碳、碘晶体的晶胞结构模型。请回答下列问题：(1)C60的熔点为280,从晶体类型来看，C
13、60属 晶体。(2)二氧化碳晶胞中显示出的二氧化碳分子数为14,实际上一个二氧化碳晶胞中含有 个二氧化碳分子，二氧化碳分子中键与键的个数比为 (3)碘晶体属于 晶体。碘晶体熔化过程中克服的作用力为 。假设碘晶胞中立方体的边长为acm,阿伏加德罗常数的值为NA,则碘晶体的密度为 gcm-3。解析：(1)C60不属于空间网状结构，熔点低，应为分子晶体。(2)二氧化碳晶胞中，二氧化碳分子分布于晶胞的顶点和面心位置，则晶胞中含有二氧化碳的分子数为8+6=4,二氧化碳的分子结构为O=C=O,每个分子中含有2个键和2个键，所以键与键的个数比为1:1(3)观察碘晶胞不难发现，一个晶胞中含有碘分子数为8+6=4,即含有8个碘原子。一个晶胞的体积为a3cm3,其质量为g,则碘晶体的密度为gcm-3。答案(1)分子 (2)41:1 (3)分子 分子间作用力
