1、第一章 原子结构与性质第一节原子结构第2课时构造原理与电子排布式电子云与原子轨道【即时训练】一、单选题1反应4FeS211O22Fe2O38SO2用于工业制取硫酸，下列相关微粒的化学用语正确的是A中子数为30的铁原子：FeBO原子电子式：CO2-的结构示意图：DS原子最外层的轨道表示式： 2在前四周期中，基态原子最外层电子排布式为ns1的主族元素有A2种B4种C5种D6种3下列轨道表示式能表示磷原子的最低能量状态的是ABCD4下列有关化学用语表达正确的是ACS2的填充模型：B铍原子最外层原子轨道的电子云图：C羟基的电子式：D氧原子核外电子轨道表示式：5下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是AO
2、BFCMnDFe3+62020年11月10日，我国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底，坐底深度10909米。“奋斗者”载人舱球壳的材料Ti62A是一种Ti和Al、Sn、Si等的合金，其中Si和Sn两种元素在元素周期表中位于同一纵列。下列有关说法错误的是A基态Al和Si排布中电子最高能层相同B基态Sn原子核外共有5个能层排布有电子C基态Si和Sn原子的价电子层的电子总数相等D基态Ti原子最外层有两个能级排布有电子7下列表示式错误的是ANa的价电子排布式：3s1BNa的电子排布式：1s22s22p63s1CNa+的结构示意图：DNa+的轨道表示式：8下列电子排布图所表示的元素原子中，其能
3、量处于最低状态的是ABCD9微粒和，肯定属于同族元素且化学性质相似的是A原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2B结构示意图：M为，N为CM原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子DM原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子10下列说法错误的是（ ）A电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理B基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理C根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6pD某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为7
4、38、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+二、填空题11已知各元素原子的电子排布如下：(s最多填2个电子，p最多填6个电子，d最多填10个电子)(1)根据规律写出铁(26)和铜(29)的电子排布式_、_；(2)如果其规则下一个是f，则f可填充_个电子，写出通式_；(3)通过规律推断和哪个更稳定_。12五种元素原子的电子层结构如下：A1s22s22p63s23p63d54s2；B1s22s22p63s2；C1s22s22p6；D1s22s22p63s23p2； EAr4s1请回答：(1)_(填字母，下同)元素是稀有气体。含未成对
5、电子数最多的元素是_。 (2)A的元素符号是_，其核外电子共有_种运动状态。(3)D元素原子核外电子排布图是_，总共有_个能级。13(1)M电子层上有_个能级，有_个轨道。(2)A元素的最高正化合价是+4价，A原子次外层上有2个电子，A原子的电子排布式是_。(3)B元素在气态氢化物中显-3价，气态氢化物极易溶于水，B原子的电子排布式是_。(4)E原子核外占有9个轨道，且只有1个未成对电子，E离子结构示意图是_。(5)F、G都是短周期元素，F2-与G3+的电子层结构相同，则F2-的电子排布式是_，G元素的原子序数是_。14I.2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现
6、，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。(1) 写出铜的基态原子的电子排布式：_。(2) 第四周期的元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有_(填元素符号)。(3)Fe在周期表中位于_周期_族，属于_区。II.(1)s电子的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道。(2) 基态铝原子核外共有_种不同能级的电子，有_种不同运动状态的电子。3参考答案1B【详解】A中子数为30的铁原子的质量数为30+56=86，符号为Fe，A错误；BO原子最外层有6个电子，其中两个为未成对电子，电子式为，B正确；CO2-核外有10个电子，结构
7、示意图为，C错误；D硫原子最外层有6个电子，3s能级上有两个电子，3p能级上有4个电子，硫原子最外层电子的轨道表示式为，电子应优先以相同的自旋方向占据空轨道，D错误；综上所述答案为B。2B【详解】主族元素中，第IA族元素的最外层电子的排布式为ns1，在前四周期中，基态原子最外层电子排布式为ns1的主族元素有H、Li、Na、K，共4种元素，B符合题意；答案为B。3C【详解】由于轨道中的电子处于半充满或全充满状态能量最低、稳定性强，且遵循洪特规则，单独电子占据一个轨道，电子自旋方向相同，所以选项C正确，答案选C。4A【详解】ACS2与二氧化碳为等电子体，为直线型，则填充模型：，A用语正确；B铍原子
8、最外层原子为2s2，轨道的电子云图为球形，B用语错误；C羟基中氧原子最外层有个未成对电子，电子式：，C用语错误；D氧原子核外电子排布式为1s22s22p4，电子轨道表示式：，D用语错误；答案为A。5D【详解】AO的最外层电子排布式为2s22p4，2p能级上有2个未成对电子；BF的最外层电子排布式为2s22p5，2p能级上有1个未成对电子；CMn的最外层核外电子排布式为4s2，最外层未成对电子数为0；DFe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5，3d能级上有5个未成对电子；根据分析可以知道最外层未成对电子数最多的是Fe3+，所以D选项是正确的；答案选D。6D【详解】A基态Al和Si的核外电子
9、排布式分别是1s22s22p63s23p1、1s22s22p63s23p2，因此排布中电子最高能层相同，A正确；B基态Sn的价电子排布式是5s25p2，因此原子核外共有5个能层排布有电子，B正确；CSi和Sn均是第A族元素，则基态Si和Sn原子的价电子层的电子总数相等，均是4个，C正确；D基态Ti的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2，原子最外层有1个能级排布有电子，D错误；答案选D。7D【详解】ANa为金属元素，易失去电子，所以其价电子排布式为：3s1，故A正确；B钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，故B正确；CNa+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，
10、结构示意图为，故C正确；D轨道表示式用一个方框或圆圈表示能级中的轨道，用箭头“”或“”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反，所以Na+的轨道表示式：，故D错误；故选：D。8D【详解】2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故错误；违反了洪特规则，基态原子的电子总是优先单独占据一个原子轨道，且自旋状态相同，故错误；能级能量由低到高的顺序为1s、2s、2p，每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，故正
11、确；子处于2p能级时具有的能量比3s能级时具有的能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，故错误；能级能量由低到高的顺序为：1s、2s、2p、3s；每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，故正确；答案选D。9C【详解】A 原子核外电子排布式：M为1s22s2，在A族，N为1s2在0族，故A不选；B 结构示意图：M为是Ne原子，N为是钠离子，不在同族，故B不选；C M原子基态2p轨道上有一对成对电子，为O原子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子，为S原子，属于同族元素，化学性质相似，故C选；D M原
12、子基态2p轨道上有1个未成对电子，可能是B原子，也可能是F原子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子有可能是Al或Cl原子，故D不选；故选C。10C【详解】A因为4s轨道能量比3d轨道能量还低，电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理知，A错误；B因为4s轨道能量比3d轨道能量还低，所以基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理，应该为1s22s22p63s23p63d34s2，B正确；C根据构造原理，原子核外电子填充顺序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p，C错误；D该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+
13、2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，D正确；答案选C。111s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 14 2(2n-1)，n=1，2，3， 【详解】(1)根据能量最低原理，铁(26)的核外电子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2，根据能量最低原理、洪特规则，铜(29)的核外电子排布式是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1；(2) f能级有7个原子轨道，每个轨道最多容纳2电子，则f可填充14个电子，每个能级容纳电子数的通式是2(2n-1),n=1,2,3,；(3)的
14、价电子电子排布是3d5，的价电子排布是3d6 ，轨道全空、全满或半充满的状态是比较稳定的，所以较稳定的是；12C A Mn 25 5 【详解】(1)根据上述分析，Ne为稀有气体；根据能级所含原子轨道数以及每个轨道最多容纳2个电子，A中d能级上有5个原子轨道，最多容纳10个电子，因此A中未成对电子为5，B中没有未成对电子，C中没有未成对电子，D中p有3个原子轨道，最多容纳6个电子，即未成对有2，E没有未成对电子，综上所述，含未成对电子数最多的元素是A；故答案为D；A；(2)根据上述分析，A元素符号为Mn，核外有多少个电子，核外有多少种运动状态的电子，即Mn元素核外电子共有25种运动状态；故答案为
15、Mn；25；(3)D元素为Si，其轨道式为；含有的能级为1s、2s、2p、3s、3p，共有5个能级；故答案为；5。133 9 1s22s22p2 1s22s22p3 1s22s22p6 13 【详解】(1) M层有3s、3p、3d三个能级，轨道数为1+3+5=9，作内层时最多容纳18个电子，作为最外层时，3p轨道上各有1个未成对电子时最多。(2)A元素为C元素，电子排布式为1s22s22p2。(3)B元素为N元素，电子排布式为1s22s22p3。(4)E元素为Cl元素，其离子结构示意图为.(5) F2-的核外电子数是10，电子排布式是1s22s22p6，G为元素Al，原子序数是13号。14Ar
16、3d104s1或1s22s2 2p6 3s2 3p6 3dl0 4s1 K、Cr 4 V d 球 1 哑铃 3 5 13 【详解】I. (1)铜原子核电荷数为29，其基态原子的电子排布式为Ar3d104s1或1s22s2 2p6 3s2 3p6 3dl0 4s1；(2)铜原子核电荷数为29，其基态原子的电子排布式为Ar3d104s1或1s22s2 2p6 3s2 3p6 3dl0 4s1；第四周期的元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有钾(K)和铬(Cr)，钾原子核外电子排布为：1s22s2 2p6 3s2 3p64s1，原子的核外电子排布式为；(3)铁原子的核电荷数为26，核外电子排布为：1s22s2 2p6 3s23p64s23d6，Fe在周期表中位于第四周期第V族，属于d区；II.(1)s电子的原子轨道为，呈球形，每个s能级只能容纳自旋方向相反的2个电子。所以每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道为，从图中看出p电子的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道；(2) 铝原子的核电荷数 13，基态铝原子核外电子排布为：1s22s2 2p6 3s2 3p1，有1s、2s、2p、3s、3p共有5种不同能级的电子，原子核外共有13个电子，有13种不同运动状态的电子。5
