1、物质的聚集状态与晶体的常识基础练习题1. （多选）下列关于晶体与非晶体的说法正确的是( )A.晶体一定比非晶体的熔点高 B.晶体有自范性但排列无序C.非晶体无自范性而且排列无序 D.固体SiO2不一定是晶体2.下列说法错误的是( )A.同一物质有时可以是晶体，有时可以是非晶体 B.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是确定有没有固定熔点C.雪花是水蒸气凝华得到的晶体 D溶质从溶液中析出可以得到晶体3.（多选）下列物质中，属于晶体的是( )A.橡胶 B.玻璃 C.食盐 D.水晶 E.塑料 F.陶瓷4.下列物质具有固定熔、沸点的是 ( )氯化钠溶液 胆矾 石蜡 白磷 塑料 A. B. C. D.5.下
2、列有关晶胞的叙述，正确的是( )A.晶胞的结构是晶体的结构 B.不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C.晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 D.已知晶胞的组成就可推知晶体的组成6.下列关于晶体性质的叙述中，不正确的是( )A.晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形B.晶体的各向异性和对称性是矛盾的C.晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性有序排列的必然结果D.晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性7.普通玻璃和水晶的根本区别在于（ ）A.外形不一样B.普通玻璃的基本构成粒子无规则排列，水晶的基本构成粒子按一定规律做周期性有序排列C.水晶有固定的熔点，
3、普通玻璃无固定的熔点D.水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换8.如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是（ ）A.a没有固定的熔点 B.a是非晶体 C.b是晶体 D.b是非晶体9.下列叙述正确的是（ ）A.食盐粉末为非晶体 B.液体与晶体混合物叫液晶C.等离子体的外观为气态 D.离子液体就是熔化了的离子化合物10.（多选）下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是( )A.具有规则几何外形的固体均为晶体 B.晶体具有自范性，非晶体没有自范性C.晶体研碎后仍为晶体 D.将玻璃加工成规则的固体即变成晶体11.不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是( )A.石墨和金刚石是同素异形体中 B
4、.石墨中的碳原子呈周期性有序排列C.石墨的熔点为3625 D.在石墨的X射线衍射图谱上有明锐的谱线12.下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ） A.凡有规则外形的固体一定是晶体 B.晶胞是晶体结构的基本单元 . C.晶体内部的粒子按一定规律做周期性重复排列 D.晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 13.区别晶体与非晶体的最科学的方法是( )A.观察各向异性 B.X射线衍射实验 C.测定固定熔点 D.观察自范性14.下列有关晶体常识的叙述错误的是( )A.水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体B.当单一波长的X射线通过晶体时可以看到明显的分立的斑点或者明锐的衍射峰C
5、.晶体都具有自范性，自范性是晶体的本质属性D.晶体都具有规则的几何外形，而非晶体都不具有规则的几何外形15.下列叙述错误的是( )A.区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行射线衍射实验B.外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列C.晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形D.乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水16.下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是( )A.具有规则几何外形的固体均为晶体B.晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X射线发生有规律的衍射C.晶体研碎后即变为非晶体D.将玻璃
6、加工成规则外形的固体即变成晶体17.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的。玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述中正确的是( )A.水由液态变为玻璃态，体积缩小 B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.玻璃态是水的一种特殊状态 D.X射线通过玻璃态水时，能产生谱线18.用烧热的钢针接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面，熔化了的石蜡呈椭圆形，这是因为 ( )A.云母是热的不良导体，传热不均匀 B.石蜡是热的不良导体，传热不均匀C.石蜡具有各向异性，不同方向导热性能不同 D.云母具有各向异性，不同方向导热性能不同1
7、9.晶体具有各向异性。如蓝晶石(Al2O3SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率是与层平行的方向上的导电率的。晶体的各向异性主要表现在 ( )硬度 导热性 导电性 光学性质 A.只有 B .只有 C.只有 D.20.关于测定晶体结构错误的是 ( )A.对乙酸晶体进行测定，晶胞中含有1个乙酸分子 B.经过计算可以从衍射图形获得晶胞形状和大小 C.经过计算可以从衍射图形获得分子或原子在微观空间有序排列呈现的对称类型 D.经过计算可以从衍射图形获得原子在晶胞里的数目和位置21.如图所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化
8、学式为( )A. K2O B.K2O2 C. K2O3 D. KO222.某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面面心上的B原子没有画出),晶体中A、B、C的原子个数比依次为( )A.1:2:1 B.1:3:1 C.2:2:1 D.1:3:323.科学家发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为（ ） A. Ti14C13 B. TiC C. Ti4C4 D. Ti4C324.某晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示，A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为
9、（ ）A.B2A B.BA2 C.B7A4 D. B4A725.某金属单质的晶体在不同温度下其粒子有两种不同的空间排列方式，分别如下图所示，则A、B中实际含有的粒子个数之比为（ ）A.2:1 B.1:2 C.9:14 D.2:726.某离子化合物的晶胞的立体结构如右图所示，晶胞是整个晶体中最基本的重复单元。阳离子位于此晶胞的体心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是( )A.1:8 B.1:4 C.1:2 D.1:127.已知某晶体晶胞如图所示，则该晶体的化学式为( ) A. XYZ B.X2Y4Z C. XY4Z D. X4Y2Z 28.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是
10、离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( ) A.ZX2Y6 B.ZXY3 C. ZX4Y8 D. ZX8Y1229.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属于AB型的是 ( )30.如图所示晶体结构是一种具有优良的电压、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶胞内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)（ ） A. 8; BaTi8O12 B. 8; BaTi4O9 C. 6; BaTiO3 D. 3; BaTi2O331.列各项是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中：O-X, -Y, -
11、Z。其中对应的化学式不正确的是 ( )32.纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示),则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数之比为( )A.7:8 B.13:14 C.1:1 D.26:2733.某物质的晶胞中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未画出)。则晶胞中A、B、C的原子个数之比为( )A.1:3:1 B.2:3:1 C.2:2:1 D.1:3:334.最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注
12、。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为 ( )A. Mg2CNi3 B. MgC2Ni C. MgCNi2 D. MgCNi335.铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构如图所示。Pb4+处于立方晶胞顶角，Ba2+处于晶胞中心，O2处于晶胞面心，则该化合物的化学式为 ( ) A. BaPbO3 B. BaPb2O3 C. BaPbO D. BaPbO436.科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图所示。该化合物中的K原子和C60分子的个数比为( )A.3:1 B.1:3 C.1:20 D.20:137.实验测得氯化钠晶体中相邻的Na+与C1的距离为acm,
13、该晶体的密度为dgcm3,则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A. B. C. D. 38.已知CsCl晶体的密度为gcm3,NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm,如图所示，则CsC1的摩尔质量(单位gmol1)可以表示为（ ）A. NAa3 B. C. D. 39.Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的边长为anm,则Cu元素形成的该氯化物晶体的密度(单位：gcm3)为（ ）A. B. C. D. 40.已知NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，其晶体密度为dgcm-3，若图中钠离子与最近的氯离子的核间距离为acm，则阿伏加德罗常数的值可表示为( )A.117a3
14、d B. C. D. 41.根据下列四种晶体的晶胞示意图回答：(1)根据图I分析，铜晶胞平均含有的铜原子数是 (2)根据图分析，二氧化碳晶胞平均含有的原子数是 。 (3)根据图分析，碘晶体中碘分子的排列有 种不同的方向。 (4)根据图分析，晶体M的化学式是 42.A、B、C、D为主族元素，A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn,B的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。D元素位于元素周期表中第一长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电
15、子数。试回答下列问题：(1)C元素基态原子的核外电子排布式是 (2)A、B两元素各有多种氢化物，其电子总数为10的氢化物中沸点最高的是 (填化学式)(3)下列晶体结构示意图中(黑点表示阳离子，白点表示阴离子),能表示C与D形成的离子化合物的结构的是 (填字母标号“a”或“b”)。43.(1)元素铜的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 (2)Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。(3)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为 ,该功能陶瓷的化学式为 。
16、(4)某晶体结构模型如图所示。该晶体的化学式是 ,在晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为 个、 个44.如图所示的甲、乙、丙三种晶体。试写出：(1)甲晶体的化学式(X为阳离子)为 。 (2)乙晶体中A、B、C三种粒子的个数之比是 (3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是 个45.在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞结构如图所示。试回答：(1)在该晶体中每个Ti周围与它距离最近且相等的Ti的个数为 (2)在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数之比为 46.元素X的某价态离子Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3形成的晶体结构如图所示。(1)该晶体的阳离子
17、与阴离子个数比为 (2)该晶体中Xn+中n= (3)X元素的原子序数是 。(4)晶体中每个N3被 个等距离的Xn+包围47.某离子晶体晶胞结构如图所示，()X位于立方体的顶点，(O)Y位于立方体的中心，试分析：(1)晶体中每个Y同时吸引着 个X,每个X同时吸引着 个Y,该晶体的化学式为 。(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有 个。(3)若该立方体的棱长为acm,晶体密度为pgcm-3,NA为阿伏伽德罗常数的值，则该离子化合物的摩尔质量为 物质的聚集状态与晶体的常识基础练习题解析版1. （多选）下列关于晶体与非晶体的说法正确的是( )A.晶体一定比非晶体的熔点高 B.晶体有自范性
18、但排列无序C.非晶体无自范性而且排列无序 D.固体SiO2不一定是晶体解析：晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，A项错误；晶体有自范性且排列有序，非晶体无自范性而且排列无序，故B项错误，C项正确；晶体形成也需要一定条件当条件不具备时，不一定形成晶体，如熔融态SiO2快速冷却形成的固体SiO2就不是晶体，故D项正确。答案：CD2.下列说法错误的是( )A.同一物质有时可以是晶体，有时可以是非晶体 B.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是确定有没有固定熔点C.雪花是水蒸气凝华得到的晶体 D溶质从溶液中析出可以得到晶体解析：SiO2有晶态SiO2和非晶态SiO2,A正确；区分晶体和非晶体最可靠的科
19、学方法是对固体进行X射线衍射实验，B错误。答案：B3.（多选）下列物质中，属于晶体的是( )A.橡胶 B.玻璃 C.食盐 D.水晶 E.塑料 F.陶瓷解析：固体有晶体和非晶体之分。晶体是内部微粒(原子、离子或分子)在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质，如食盐、冰、水晶、大部分矿石等；非晶体是内部微粒的排列呈现杂乱无章的分布状态的固体物质，如玻璃、橡胶等。答案：CD4.下列物质具有固定熔、沸点的是 ( )氯化钠溶液 胆矾 石蜡 白磷 塑料 A. B. C. D.答案：B5.下列有关晶胞的叙述，正确的是( )A.晶胞的结构是晶体的结构 B.不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同C.晶胞中的任
20、何一个粒子都属于该晶胞 D.已知晶胞的组成就可推知晶体的组成解析：D由晶胞的定义可知，A错误；相同晶体中晶胞的大小和形状完全相同，不同晶体中晶胞的大小和形状不一定相同，B错误；晶体中的大部分粒子被若干个晶胞所共用，不专属于某个晶胞，C错误；知道晶胞的组成，利用“均摊法”,即可推知晶体的组成，D正确。答案：D6.下列关于晶体性质的叙述中，不正确的是( )A.晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形B.晶体的各向异性和对称性是矛盾的C.晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性有序排列的必然结果D.晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性解析：晶体在不同方向
21、上微粒的排列情况不同，即为各向异性，晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性有序排列，两者没有矛盾，故B不正确。答案：B7.普通玻璃和水晶的根本区别在于（ ）A.外形不一样B.普通玻璃的基本构成粒子无规则排列，水晶的基本构成粒子按一定规律做周期性有序排列C.水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点D.水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换解析：普通玻璃为非晶体，水晶为晶体，它们的根本区别在于内部微粒是否按一定规律做周期性有序排列，晶体具有自范性。两种物质在性质上的差异正是其内部结构不同的体现。答案：B8.如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是（ ）A.a没有固定的熔点 B.a
22、是非晶体 C.b是晶体 D.b是非晶体答案：晶体有固定的熔点，由a的熔化曲线分析可知，中间有一段温度不变但一直在吸收能量，该段所对应的温度就是晶体a的熔点；由b的熔化曲线可知，温度一直升高，所以物质b没有固定的熔点，为非晶体。答案：D9.下列叙述正确的是（ ）A.食盐粉末为非晶体 B.液体与晶体混合物叫液晶C.等离子体的外观为气态 D.离子液体就是熔化了的离子化合物解析：食盐粉末是由细小食盐晶体组成，保持食盐晶体的结构和性质特点，不是非晶体，故A项不正确；液晶是指外观为液态，但却有晶体的特性的物质，故B项不正确；等离子体是物质在气态的基础上进一步解离产生的气态带电微粒，故C项正确；离子液体指熔
23、点不高的只由离子组成的液态物质，故D项不正确。答案：C10.（多选）下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是( )A.具有规则几何外形的固体均为晶体 B.晶体具有自范性，非晶体没有自范性C.晶体研碎后仍为晶体 D.将玻璃加工成规则的固体即变成晶体解析：晶体的规则几何外形是自发形成的，有些固体尽管有规则的几何外形，但由于不是自发形成的，所以不属于晶体，A、D项错误；晶体是由晶胞通过无隙并置形成的，组成晶体的粒子在三维空间呈现周期性的有序排列，因此，晶体研碎成小的颗粒仍然是晶体，C项正确；自范性是晶体和非晶体的本质区别，B项正确。答案：BC11.不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是( )A.石墨和金刚
24、石是同素异形体中 B.石墨中的碳原子呈周期性有序排列C.石墨的熔点为3625 D.在石墨的X射线衍射图谱上有明锐的谱线解析：原子在三维空间里呈周期性有序排列、有自范性、有固定的熔点、物理性质上体现各向异性、X射线衍射图谱上有分立的斑点或明锐的谱线等特征，都是晶体在各个方面有别于非晶体的体现，故B、C、D能够支持石墨是晶体这一事实。而是否互为同素异形体与是否为晶体这两者之间并无联系，如无定形碳也是金刚石、石墨的同素异形体，却属于非晶体。答案：A12.下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ） A.凡有规则外形的固体一定是晶体 B.晶胞是晶体结构的基本单元 . C.晶体内部的粒子按一定规律做周期性重复
25、排列 D.晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 解析：A项错误，如切割整齐，规格相同的玻璃有规则外形，但它不是晶体。答案：A13.区别晶体与非晶体的最科学的方法是( )A.观察各向异性 B.X射线衍射实验 C.测定固定熔点 D.观察自范性解析：A项，非晶体没有各向异性；B项，晶体与非晶体最本质的区别是构成物质的粒子在微观空间是否有序排列，构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X射线衍射图谱反映出来；C项，测定熔点只是表象，不准确；D项，只有在适宜的条件下晶体才能表现出自范性。综上分析，区别晶体与非晶体的最科学的方法是利用X射线衍射实验，故选B。答案：
26、B14.下列有关晶体常识的叙述错误的是( )A.水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体B.当单一波长的X射线通过晶体时可以看到明显的分立的斑点或者明锐的衍射峰C.晶体都具有自范性，自范性是晶体的本质属性D.晶体都具有规则的几何外形，而非晶体都不具有规则的几何外形解析：A.水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃属于非晶体，没有固定的熔点；B.当单一波长的X射线通过晶体时，可发生射，可以看到明显的分立的斑点或者明锐的衍射峰；C.在适宜条件下，晶体能够自发地呈现多面体外形的性质，即晶体的自范性；D.晶体具有规则的几何外形，但非晶体也可能具有规则的几何外形，如钻石形状的玻璃制品。答案：
27、D15.下列叙述错误的是( )A.区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行射线衍射实验B.外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列C.晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形D.乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水解析：A.构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X射线衍射图谱反映出来，因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，A正确；B.晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在三维空间上是否按一定规律做周期性有序排列，不在于其是否
28、具有规则的几何外形，B错误；C.晶体的外形和内部质点排列高度有序，物理性质表现出各向异性，水晶属于晶体，具有各向异性，不同方向导热性能不同，而石蜡属于非晶体，不具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形，C正确；D.乙醇与水分子之间能形成氢键，故乙醇和水可以任意比例互溶，D正确。答案：B16.下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是( )A.具有规则几何外形的固体均为晶体B.晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X射线发生有规律的衍射C.晶体研碎后即变为非晶体D.将玻璃加工成规则外形的固体即变成晶体解析：A.晶体有规则的几何外形，是具有规则几何外形的不一定是晶体，例如玻
29、璃，A错误；B.晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X射线发生有规律的衍射，B正确；C.晶体研碎后并没有改变晶体内部粒子的排列，C错误；D.璃的内部结构无法出现晶胞排列，D错误。答案：B17.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的。玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述中正确的是( )A.水由液态变为玻璃态，体积缩小 B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.玻璃态是水的一种特殊状态 D.X射线通过玻璃态水时，能产生谱线解析：玻璃态水无固定形状，不存在晶体结构，故玻璃态水不是晶体，X射线通过玻璃态水时不能产生谱线
30、，因密度与普通水相同，故水由液态变为玻璃态时体积不变。答案：C18.用烧热的钢针接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面，熔化了的石蜡呈椭圆形，这是因为 ( )A.云母是热的不良导体，传热不均匀 B.石蜡是热的不良导体，传热不均匀C.石蜡具有各向异性，不同方向导热性能不同 D.云母具有各向异性，不同方向导热性能不同解析：由“熔化了的石蜡呈椭圆形”可知，云母具有各向异性，不同方向导热性能不同。答案：D19.晶体具有各向异性。如蓝晶石(Al2O3SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率是与层平行的方向上的导电率的。晶体的各向异性主要表现在 ( )硬度 导热性 导电性 光学性质
31、 A.只有 B .只有 C.只有 D.解析：晶体的各向异性反映了晶体内部质点排列的高度有序性，主要表现在硬度、导热性、导电性、光学性质等方面。答案：D20.关于测定晶体结构错误的是 ( )A.对乙酸晶体进行测定，晶胞中含有1个乙酸分子 B.经过计算可以从衍射图形获得晶胞形状和大小 C.经过计算可以从衍射图形获得分子或原子在微观空间有序排列呈现的对称类型 D.经过计算可以从衍射图形获得原子在晶胞里的数目和位置解析：对乙酸晶体进行测定，晶胞中含有4个乙酸分子。答案：A21.如图所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为( )A. K2O B.K
32、2O2 C. K2O3 D. KO2解析：K+的个数：8+6=4;O2的个数：12+1=4，故其比值为1:1,D正确。答案：D22.某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面面心上的B原子没有画出),晶体中A、B、C的原子个数比依次为( )A.1:2:1 B.1:3:1 C.2:2:1 D.1:3:3解析：根据均摊法，A位于顶点，被8个晶胞共用，每个晶胞占有，A的个数为8=1;B位于面上，被2个晶胞共用，每个晶胞占有，B的个数为6=3;C位于体心，全部属于晶胞，即C的个数为1,三个原子的个数比为1:3:1。答案：B23.科学家发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子
33、，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为（ ） A. Ti14C13 B. TiC C. Ti4C4 D. Ti4C3解析：由题意知该物质是气态团簇分子，题目中的图示应是该物质的一个完整的分子，由14个Ti原子和13个C原子构成，A项正确。解析：A24.某晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示，A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（ ）A.B2A B.BA2 C.B7A4 D. B4A7解析：根据题图知，A的粒子数为8,B的粒子数为8+6=4,故化学式为BA2。答案：B25.某金属单质的晶体在不同温度下其粒子有两种不同的
34、空间排列方式，分别如下图所示，则A、B中实际含有的粒子个数之比为（ ）A.2:1 B.1:2 C.9:14 D.2:7解析：A中含有8+1=2个粒子，B中含有8+6=4个粒子，则A、B粒子个数之比为2:4=1:2。答案：B26.某离子化合物的晶胞的立体结构如右图所示，晶胞是整个晶体中最基本的重复单元。阳离子位于此晶胞的体心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是( )A.1:8 B.1:4 C.1:2 D.1:1解析：利用均摊法简单计算。8个顶点各有一个阴离子，故属于此晶胞的阴离子共有8=1个，阳离子位于晶胞的体心，全部属于这个晶胞，所以阴、阳离子个数比是1:1。答案：D27.
35、已知某晶体晶胞如图所示，则该晶体的化学式为( ) A. XYZ B.X2Y4Z C. XY4Z D. X4Y2Z 解析：该晶胞拥有的X原子个数为8=1;Y原子位于该晶胞内，共有4个，因此该晶胞中拥有的Y原子个数为4;Z只有1个，位于晶胞的体心上。故该晶体的化学式为XY4Z。答案：C 28.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( ) A.ZX2Y6 B.ZXY3 C. ZX4Y8 D. ZX8Y12解析：Z处于晶胞体心，原子被一个晶胞占有，X处于晶胞顶点，原子被8个晶胞占有，Y处于晶胞棱上，原子被4个晶胞占有，故晶胞中含有Z原子的数目为
36、1、含有X原子的数目为8=1、含有Y原子的数目为12=3,所以Z、X、Y的原子个数比是1:1:3,其化学式为ZXY3。答案：B29.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属于AB型的是 ( )解析：A.晶胞中A位于顶点，含有A的个数为8=1,B位于晶胞的体心，B的个数为1,则化学式为AB;B.晶胞中A位于顶点，含有A的个数为8=1,B位于晶胞的棱上，含有B的个数为12=3,则化学式为AB3,不属于AB型；C.A、B均位于晶胞的顶点，各有4=个，化学式为AB;D.A位于晶胞的顶点和面心，共有A的个数为8+6=4,B位于晶胞的棱心和体心，共有B的个数为12+1=4个，化学式为 AB。答
37、案：B30.如图所示晶体结构是一种具有优良的电压、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶胞内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)（ ） A. 8; BaTi8O12 B. 8; BaTi4O9 C. 6; BaTiO3 D. 3; BaTi2O3解析：由结构图可知，Ba位于体心，有1个，Ti位于顶点，有8=1个，O位于棱上，有12=3个，其化学式为 BaTiO3,晶体内与“Ti”紧邻的氧原子在棱上，则氧原子数为=6个，答案选C31.列各项是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中：O-X, -Y, -Z。其中对应的化学式不
38、正确的是 ( )解析：A项中X、Y的位置、数目完全等同，化学式为XY,正确。B项中X、Y的个数比为1:(8)=1:1,化学式为XY,错误。C项中X的数目：4+1=,Y的数目：4=,化学式为X3Y,正确。D项中的数目：8=1,Y的数目：6=3,Z位于体心，数目为1,化学式为XY3Z,正确。答案：B32.纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示),则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数之比为( )A.7:8 B.13:14 C.1:1 D.26:27解析：由题意知一个氯化钠晶胞即为一个氯化钠纳米颗
39、粒，则其表面粒子数=8+6+12=26,总粒子数表面粒子数中心粒子数=26+1=27。答案：D33.某物质的晶胞中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未画出)。则晶胞中A、B、C的原子个数之比为( )A.1:3:1 B.2:3:1 C.2:2:1 D.1:3:3解析：利用均摊法计算，该晶胞中A原子个数为8=1,B原子个数为6=3,C原子个数为1,所以晶体中A、B、C的原子个数比为1:3:1。答案：A34.最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为 (
40、)B. Mg2CNi3 B. MgC2Ni C. MgCNi2 D. MgCNi3解析：镁原子位于正方体的顶角，由“均摊法”可知其个数为8=1,镍原子位于面心，故其个数为6=3,碳原子位于体心，其个数为1,所以该晶体的化学式为 MgCNi3。答案：D35.铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构如图所示。Pb4+处于立方晶胞顶角，Ba2+处于晶胞中心，O2处于晶胞面心，则该化合物的化学式为 ( ) A. BaPbO3 B. BaPb2O3 C. BaPbO D. BaPbO4解析：1个晶胞中有1个Ba2+,Pb4+的个数为8=1, O2的个数为6=3,故化学式为 BaPbO3。答案：A36.科学家把
41、C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图所示。该化合物中的K原子和C60分子的个数比为( )A.3:1 B.1:3 C.1:20 D.20:1解析：根据晶胞结构可以判断，每个晶胞中N(C60)=8+1=2,N(K)=26=6,所以K原子与C60分子的个数之比为3:1。答案：A37.实验测得氯化钠晶体中相邻的Na+与C1的距离为acm,该晶体的密度为dgcm3,则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A. B. C. D. 解析：相邻的Na+与Cl+的距离为acm,则晶胞的棱长为2acm,V(晶胞)=(2acm)3=8a3cm3;利用“均摊法”,每个晶胞中N(Na+)=8+6=4,N(C
42、1+)=12+1=4,则m(晶胞)=g；又知(晶胞)=dgcm3，则有dgcm3=，从而可得NA=。答案：C38.已知CsCl晶体的密度为gcm3,NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm,如图所示，则CsC1的摩尔质量(单位gmol1)可以表示为（ ）A. NAa3 B. C. D. 解析：每个晶胞中含有1个C1,含有Cs+个数为8=1,则晶胞的质量m(晶胞)=M(CsCl)g;相邻的两个Cs+的核间距为acm,晶胞的棱长为acm,则晶胞的体积V(晶胞)=a3cm3,从而可得晶体的密度：gcm3 =,从而可得M(CsCl)=NAa3gmol1。答案：A39.Cu的一种氯化物晶体
43、的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的边长为anm,则Cu元素形成的该氯化物晶体的密度(单位：gcm3)为（ ）A. B. C. D. 解析：分析晶胞的结构发现，Cu原子位于晶胞的顶点及面心，Cl原子位于晶胞的内部，根据“均摊法”可知，一个晶胞含有Cu原子的个数为81/8+61/2=4,含有Cl原子的个数为4,则Cu与Cl原子个数之比为4:4=1:1,则Cu元素形成的该氯化物为CuCl。CuCl晶胞的边长为anm=a107cm,则晶胞的体积V(晶胞)=(a107cm)3,一个晶胞的质量m(晶胞)=g，从而可知晶体的密度= gcm-3。答案：B40.已知NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，其晶体密度为dgcm-3，若图中钠离子与最近的氯离子的核间距离为acm，则阿伏加德罗常数的值可表示为( )A.117a3d B. C. D. 解析：题图中钠离子与最近的氯离子的核间距离为acm,则题
