（2019新版）鲁科版高中化学必修二ppt课件(全册9份打包).rar

元素元素核素核素同位素同位素同素异形体同素异形体本本还还 子子 数数 相相同同 的的 一一还 原原 子子的的还 称称还 子子数数、 、中中子子数数都都一一定定的的原原子子还 子子数数相相同同、 、中中子子数数不不同同的的核核素素同同种种元元素素形形成成的的不不同同还还范畴范畴同同还 原子原子原子原子原子原子还还特性特性只有种只有种还 ， ，没有没有个数个数化学反化学反还 中中的最小微的最小微粒粒化学性化学性还 几几乎完全相乎完全相同同元素相同，性元素相同，性还 不同不同决定决定因因素素还 子数子数还 子子数数、 、中中子数子数还 子子数数、 、中中子数子数还 成成元元素素、 、还构构还 例例H、 、C、 、O三种三种元素元素O2与与O3互互还 同同素素异异形形体体还 子子还 序数序数1234567还 子子还 符号符号_原子原子还还与元素性与元素性还 的关系的关系与元素化合价的关系与元素化合价的关系稀有气体稀有气体最最外外还 还 子子数数还 8(He还 2)， ，还 构构还 定定， ，性性还 不不 活活还原原子子还 构构还 还 定定还 构构，常，常还 化合价化合价还 0金属元金属元素原子素原子最最外外还 还 子子数数一一般般小小于于4， ，还 易易失失去去还 子子， ，还 还 表表还还 原性原性化化合合价价常常还 正正价价， ，其其最最高高正正价价还 m(m还最外层电子数最外层电子数 )非金属非金属元素原子元素原子最最外外还 还 子子数数一一般般大大于于或或等等于于4， ，还 易易还 得得还 子子， ，形形成成8还 子子还 定定还 构构， ，还 还 大大部部分分表表还 氧氧化化性性化化合合价价常常还 还 价价， ，其其最最低低还 价价还 m8(H还m2)“课时跟踪检测课时跟踪检测”见见“课时跟踪检测课时跟踪检测 (一一)” ( (单击进入电子文档单击进入电子文档) )谢 观 看THANK YOU FOR WATCHING谢验验验目目验验 内容内容验验验象象验验验验NaH2O_失失验 子能子能力：力：_MgH2O_KH2O_“课时跟踪检测课时跟踪检测”见见“课时跟踪检测课时跟踪检测 (二二)” ( (单击进入电子文档单击进入电子文档) )谢 观 看THANK YOU FOR WATCHING谢第 1 页 共 6 页课时跟踪检测（一）课时跟踪检测（一） 原子结构原子结构A 级级学业水平考试达标练学业水平考试达标练1下列关于科学家及其提出学说贡献的叙述错误的是下列关于科学家及其提出学说贡献的叙述错误的是()A道尔顿提出原子学说道尔顿提出原子学说B卢瑟福根据卢瑟福根据 粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型C汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型D舍勒发现了氯气舍勒发现了氯气解析：解析：选选 C A 项项，道，道尔顿尔顿提出了近代原子学提出了近代原子学说说，正确；，正确；B 项项， ，卢卢瑟福根据瑟福根据 粒子散射粒子散射现现象提出了象提出了带带核的原子核的原子结结构模型，正确；构模型，正确；C 项项， ，汤汤姆生姆生发现电发现电子，玻子，玻尔尔提出原子提出原子结结构构轨轨道模型，道模型，错误错误； ；D 项项，瑞典化学家舍勒用二氧化，瑞典化学家舍勒用二氧化锰锰和和浓盐浓盐酸反酸反应应制得制得氯氯气，从而气，从而发现发现了了氯氯元素，正确。元素，正确。2(2017山东学业水平考试山东学业水平考试)常用于医学常用于医学 PET 显像的一种核素为显像的一种核素为N，这里的，这里的“7”是是11 7指该原子的指该原子的()A质量数质量数B质子数质子数C中子数中子数 D原子个数原子个数 解析：解析：选选 B在表示原子在表示原子组组成成时时，元素符号的左下角表示，元素符号的左下角表示质质子数，左上角表示子数，左上角表示质质量数。量数。根据原子的符号可判断根据原子的符号可判断该该原子的原子的质质子数是子数是 7。 。3下列粒子的结构示意图中，属于阳离子的是下列粒子的结构示意图中，属于阳离子的是()解析：解析：选选 D质质子数大于核外子数大于核外电电子数的形成阳离子。子数的形成阳离子。4(2019日照高一期中日照高一期中) 2019 年年 1 月月 3 日，日， 我国我国“嫦娥四号嫦娥四号”探测器成功登陆月探测器成功登陆月球背面，开启了月球探测的新旅程。月球土壤中含有丰富的球背面，开启了月球探测的新旅程。月球土壤中含有丰富的 He，下列关于，下列关于 He 的说法的说法3 23 2正确的是正确的是()A原子核内含有原子核内含有 3 个质子个质子B与与 He 是两种不同的核素是两种不同的核素4 2C. He 原子核内比原子核内比 He 少一个电子少一个电子3 24 2D. He 化学性质活泼，易与化学性质活泼，易与 O2等非金属单质反应等非金属单质反应3 2解析：解析：选选 B He 表示表示质质子数子数为为 2、 、质质量数量数为为 3 的氦原子，的氦原子， He 表示表示质质子数子数为为 2、 、质质量数量数3 24 2为为 4 的氦原子，的氦原子，电电子数均子数均为为 2； ；He 为为稀有气体，化学性稀有气体，化学性质质不活不活泼泼，不易与其他物，不易与其他物质质反反应应。 。5(2019威海高一期中威海高一期中)下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A任何原子或离子的组成中都含有质子任何原子或离子的组成中都含有质子B16O2和和 18O2互为同素异形体互为同素异形体C40K 和和 40Ca 原子中的质子数和中子数都相等原子中的质子数和中子数都相等第 2 页 共 6 页D同位素是不同核素，物理、化学性质完全相同同位素是不同核素，物理、化学性质完全相同解析：解析：选选 AA 项项， ， 任何原子或离子的任何原子或离子的组组成中都含有成中都含有质质子，至少有子，至少有 1 个个质质子，如子，如 H 原子原子中有中有 1 个个质质子，正确；子，正确；B 项项， ，16O 和和 18O 是互是互为为同位素的两种核素，它同位素的两种核素，它们们形成的形成的单质单质不是互不是互为为同素异形体而是同一种物同素异形体而是同一种物质质， ，错误错误； ；C 项项， ，质质子数中子数子数中子数质质量数，量数， 40K 质质子数是子数是 19、中、中子数是子数是 21,40Ca 质质子数是子数是 20、中子数是、中子数是 20， ，错误错误； ；D 项项，同位素是不同核素，物理性，同位素是不同核素，物理性质质不完全不完全相同，如不同核素的相同，如不同核素的质质量不同，量不同，错误错误。 。6下列说法中肯定错误的是下列说法中肯定错误的是()A某原子某原子 K 层上只有一个电子层上只有一个电子B某离子某离子 M 层上和层上和 L 层上的电子数均为层上的电子数均为 K 层的层的 4 倍倍C某原子某原子 M 层上电子数为层上电子数为 L 层上电子数的层上电子数的 4 倍倍D存在核电荷数与最外层电子数相等的离子存在核电荷数与最外层电子数相等的离子解析：解析：选选 C氢氢原子原子 K 层层上只有一个上只有一个电电子，子，A 正确；最外正确；最外层层上的上的电电子数不超子数不超过过 8 个，个，B正确；正确；电电子首先占据能量低的子首先占据能量低的电电子子层层，如，如 M 层层上若有上若有电电子子则则 L 层层上必有上必有 8 个个电电子，子，M 层层上上不可能有不可能有 32 个个电电子，子，C 错误错误；离子的最外；离子的最外层电层电子数常子数常为为 2 或或 8，存在核，存在核电电荷数和最外荷数和最外层电层电子子数都数都为为 8 的离子：的离子：O2， ，D 正确。正确。7(2019苏州高一期中苏州高一期中)南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。关于铜的一种核素南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。关于铜的一种核素 Cu，下列说法正确的是，下列说法正确的是()6429A.Cu 的核电荷数为的核电荷数为 296429B.Cu 的质子数为的质子数为 356429C.Cu 的中子数为的中子数为 646429D.Cu 的核外电子数为的核外电子数为 646429解析：解析：选选 A 元素符号左下角的数字元素符号左下角的数字为质为质子数，左上角的数字子数，左上角的数字为质为质量数。核素量数。核素 Cu， ，6429其其质质量数量数为为 64，原子中核，原子中核电电荷数荷数质质子数核外子数核外电电子数子数29， ，质质子数中子数子数中子数质质量数，量数，则则中子数中子数642935。 。8核电荷数为核电荷数为 118 的元素中，下列叙述正确的是的元素中，下列叙述正确的是()A最外层只有最外层只有 6 个电子的元素最高正价为个电子的元素最高正价为6B核电荷数是核电荷数是 7 的元素原子容易获得的元素原子容易获得 1 个电子个电子C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D最外层只有最外层只有 4 个电子的元素一定是金属元素个电子的元素一定是金属元素解析：解析：选选 C核核电电荷数荷数为为 118 的元素中，最外的元素中，最外层层只有只有 6 个个电电子的元素有氧和硫，氧无子的元素有氧和硫，氧无最高正价，最高正价，A 项错误项错误；核；核电电荷数是荷数是 7 的元素的元素为为氮元素，它容易氮元素，它容易获获得得 3 个个电电子而达到子而达到稳稳定定结结构，构，B 项错误项错误；原子核外各；原子核外各层电层电子数相等的元素子数相等的元素为铍为铍元素，它是金属元素，元素，它是金属元素，C 项项正确；最外正确；最外层层有有 4个个电电子的元素有碳和硅，它子的元素有碳和硅，它们们均是非金属元素，均是非金属元素，D 项错误项错误。 。第 3 页 共 6 页9已知元素已知元素 X、Y 的核电荷数分别是的核电荷数分别是 a 和和 b，它们的离子，它们的离子 Xm和和 Yn的核外电子数相的核外电子数相同，则下列关系式正确的是同，则下列关系式正确的是()Aabmn B.abmnCabmn Dabmn解析：解析：选选 A离子离子 Xm和和 Yn的核外的核外电电子数相同，子数相同，Xm核外核外电电子数子数为为 am； ；Yn核外核外电电子数子数为为 bn，由，由 ambn 即即 abmn， ，A 正确。正确。10(2019青岛高一期中青岛高一期中)I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 13153I 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 I 的叙述中错误的的叙述中错误的1315313153是是()A.I 的化学性质与的化学性质与 I 相同相同1315312753B.I 的原子核外电子数为的原子核外电子数为 7813153C.I 的原子序数为的原子序数为 5313153D.I 的原子核内中子数多于质子数的原子核内中子数多于质子数13153解析：解析：选选 BA 项项， ，I 和和 I 互互为为同位素，核外同位素，核外电电子排布相同，化学性子排布相同，化学性质质相同，正确；相同，正确；1315312753B 项项， ，I 的的质质子数子数为为 53， ，针对针对原子来原子来说说， ，质质子数等于核外子数等于核外电电子数，即子数，即 I 的核外的核外电电子数子数1315313153为为 53， ，错误错误； ；C 项项， ，I 的的质质子数子数为为 53， ，质质子数等于核子数等于核电电荷数等于原子序数，即原子序数荷数等于原子序数，即原子序数为为1315353，正确；，正确；D 项项，中子数，中子数1315378，而，而质质子数子数为为 53，正确。，正确。11.(1)写出表示含有写出表示含有 8 个质子、个质子、10 个中子的原子的化学符号个中子的原子的化学符号_。(2)原子种类由原子种类由_决定；元素种类由决定；元素种类由_决定；元素的同位素由决定；元素的同位素由_决决定；元素的化学性质由定；元素的化学性质由_决定。决定。.有有O、O、O；H2O、D2O；石墨、金刚石；石墨、金刚石；16 817 818 8H、D、T 四组微粒或物质，回答下列问题：四组微粒或物质，回答下列问题：(3)互为同位素的是互为同位素的是_。(4)互为同素异形体的是互为同素异形体的是_。(5)由由和和中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中相对分子质量最大的中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中相对分子质量最大的是是_(填化学式填化学式)。解析：解析：(1)含有含有 8 个个质质子的原子子的原子为为氧原子，含有氧原子，含有 10 个中子，个中子，质质量数量数为为 18， ，则该则该原子的化原子的化学符号学符号为为O。 。(2)质质子数和中子数完全相同的原子才是同种原子，否子数和中子数完全相同的原子才是同种原子，否则则不是同种原子；不是同种原子；质质子子18 8数相同的原子是同种元素，否数相同的原子是同种元素，否则则不是同种元素；只有不是同种元素；只有质质子数相同、中子数不同的原子才互子数相同、中子数不同的原子才互为为同位素；最外同位素；最外层电层电子数的多少决定元素的化学性子数的多少决定元素的化学性质质。 。(3)互互为为同位素的同位素的应该应该是是质质子数相同而中子数相同而中子数不同的原子，所以子数不同的原子，所以选选。 。(4)互互为为同素异形体的同素异形体的应该应该是相同元素形成的性是相同元素形成的性质质不同的不同的单单质质， ，应该选应该选。 。(5)由由和和中微粒能中微粒能结结合成含三个原子的化合物，合成含三个原子的化合物，这这些化合物中相些化合物中相对对分子分子质质量最大的量最大的应该应该是是质质量数最大的两种原子形成的分子，即量数最大的两种原子形成的分子，即 T 8O。 。18 2答案：答案：(1)O(2)质子数和中子数质子数和中子数质子数质子数中子数中子数18 8第 4 页 共 6 页最外层电子数最外层电子数(3)(4)(5)T 8O18 212今有今有 A、B、C、D 四种元素，其中四种元素，其中 A 元素是元素是 1826 年一位法国青年科学家发现的。年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产品苦卤中通入他在研究海水制盐时，往剩余的副产品苦卤中通入 Cl2后发现溶液颜色变深，经进一步提后发现溶液颜色变深，经进一步提取，可得到一种红棕色液体，有刺激性气味。取，可得到一种红棕色液体，有刺激性气味。B、C、D 原子的电子层排布均不超过原子的电子层排布均不超过 3 个电个电子层。子层。D 原子核内的质子数正好等于原子核内的质子数正好等于 C 原子核内质子数的原子核内质子数的 2 倍，而它们最外层电子数恰好倍，而它们最外层电子数恰好相等。相等。D 原子的最外层电子数是原子的最外层电子数是 B 原子核外电子数的原子核外电子数的 6 倍。倍。(1)写出它们的元素符号：写出它们的元素符号：A_，B_，C_，D_。(2)画出它们的原子结构示意图：画出它们的原子结构示意图：A_，B_，C_，D_。(3)由上述元素组成的单质和两种氧化物可发生氧化还原反应，生成两种酸，其反应方由上述元素组成的单质和两种氧化物可发生氧化还原反应，生成两种酸，其反应方程式是程式是_。解析：解析：根据根据 A 是苦是苦卤卤中通入中通入 Cl2后得到的一种后得到的一种红红棕色液体，得出棕色液体，得出 A 为为 Br；根据；根据B、 、C、 、D 原子的原子的电电子子层层排布不超排布不超过过 3 个个电电子子层层和和 D、 、C 两原子两原子质质子数和最外子数和最外层电层电子数的关系，子数的关系，推出推出 D 为为 S， ，C 为为 O；根据；根据 D 原子的最外原子的最外层电层电子数是子数是 B 原子核外原子核外电电子数的子数的 6 倍，推知倍，推知 B 为为H。 。答案：答案：(1)BrHOS(2)(3)SO2Br22H2O=H2SO42HBrB 级级选考等级考试增分练选考等级考试增分练1核内中子数为核内中子数为 N 的的 R2，质量数为，质量数为 A，则，则 n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是它的氧化物中所含质子的物质的量是()A.(AN8) molnA16B.(AN10) molnA16C(AN2) molD. (AN6) molnA解析：解析：选选 A质质子、中子在化学子、中子在化学变变化中均不化中均不变变化，故化，故 R 原子的原子的质质量数量数为为 A，中子数，中子数为为 N， ，质质子数子数为为(AN)。 。R2氧化物的化学式氧化物的化学式为为 RO，摩，摩尔质尔质量量为为(A16) gmol1， ，n g RO 的物的物质质第 5 页 共 6 页的量的量为为 mol， ，则则所含所含质质子的物子的物质质的量的量为为(AN8) mol。 。nA16nA162元素元素 A 原子的原子的 L 电子层比元素电子层比元素 B 原子的原子的 L 电子层少电子层少 3 个电子，个电子，B 元素原子核外电元素原子核外电子总数比子总数比 A 元素原子核外电子总数多元素原子核外电子总数多 5 个，则个，则 A、B 形成的化合物的化学式可能为形成的化合物的化学式可能为()AB2A3 B.B3A2CA2B3 DBA2解析：解析：选选 BA 原子原子 L 层层比比 B 原子原子 L 层层少少 3 个个电电子，所以子，所以 A 原子核外只有原子核外只有 2 层层， ，L 层层未未满满； ；B 原子原子电电子子总总数比数比 A 原子多原子多 5 个，所以个，所以 B 原子核外有原子核外有 3 层层，且，且 M 层电层电子数子数为为 2， ，L 层层电电子数子数为为 8， ，B 为为 Mg 元素，所以元素，所以 A 原子原子 L 层电层电子数子数为为 835(个个)， ，A 为为 N 元素，元素，A、 、B 形形成的化合物的化学式成的化合物的化学式为为 Mg3N2。 。3核电荷数小于核电荷数小于 18 的某元素的某元素 X，其原子核外电子层数为，其原子核外电子层数为 a，最外层电子数为，最外层电子数为(2a1)。下列有关该元素的说法中不正确的是下列有关该元素的说法中不正确的是()A元素元素 X 的原子核内质子数为的原子核内质子数为(2a21)B元素元素 X 形成的单质既可以作氧化剂又可以作还原剂形成的单质既可以作氧化剂又可以作还原剂C元素元素 X 形成的简单离子，各电子层的电子数均达到形成的简单离子，各电子层的电子数均达到 2n2个个(n 表示电子层数表示电子层数)D由元素由元素 X 形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用解析：解析：选选 C分分类讨论类讨论 X 为为何种元素：当何种元素：当 a1 时时，最外，最外层电层电子数子数为为 3，不合理；当，不合理；当 a2时时，最外，最外层电层电子数子数为为 5，合理，合理，X 为为 N；当；当 a3 时时，最外，最外层电层电子数子数为为 7，合理，合理，X 为为 Cl；所以元；所以元素素 X 可能是可能是 N 或或 Cl。若。若 X 为为 N， ，则则 2a217；若；若 X 为为 Cl， ，则则 2a2117，故，故 A 项项正确；正确；N、 、Cl 都是非金属元素，既有正价又有都是非金属元素，既有正价又有负负价，价，单质单质中的价中的价态为态为中中间间价价态态，所以既能作氧化，所以既能作氧化剂剂又能作又能作还还原原剂剂，故，故 B 项项正确；正确；Cl的第三的第三电电子子层层中只有中只有 8 个个电电子，不符合子，不符合 2n2，故，故 C 项错误项错误； ；HClO 可用于可用于杀杀菌消毒，故菌消毒，故 D 项项正确。正确。4A、B、C、D 四种元素，它们原子的核电荷数均小于四种元素，它们原子的核电荷数均小于 18，且依次递增，且依次递增，A 原子核原子核内仅有一个质子；内仅有一个质子；B 原子的电子总数与原子的电子总数与 D 原子的最外层电子数相等；原子的最外层电子数相等；A 原子与原子与 B 原子的最原子的最外层电子数之和与外层电子数之和与 C 原子的最外层电子数相等；原子的最外层电子数相等；D 原子有两个电子层，最外层电子数是次原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的外层电子数的 3 倍。倍。(1)试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A_，B_，C_，D_。(2)画出画出 D 的离子结构示意图的离子结构示意图_。(3)由这四种元素组成的三核由这四种元素组成的三核 10 电子的分子为电子的分子为_，四核，四核 10 电子的分子是电子的分子是_。解析：解析：由由 A 原子核内只有一个原子核内只有一个质质子，可确定子，可确定 A 是是氢氢元素。由元素。由 D 元素原子的最外元素原子的最外层电层电子子数是次外数是次外层电层电子数的子数的 3 倍可知倍可知 D 为为氧元素，氧元素，进进一步可确定一步可确定 B 是碳元素，是碳元素，C 是氮元素。三核是氮元素。三核10 电电子的分子是子的分子是 H2O，四核，四核 10 电电子的分子是子的分子是 NH3。 。第 6 页 共 6 页答案：答案：(1)HCNO(2)(3)H2ONH3第 1 页 共 6 页课时跟踪检测（二）课时跟踪检测（二） 原子结构与元素原子得失电子能力原子结构与元素原子得失电子能力学业水平考试达标练学业水平考试达标练1(2018广东学业水平考试广东学业水平考试)依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素金依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素金属性最强的是属性最强的是()ANaBOCAl DS解析：解析：选选 A氧和硫是非金属；氧和硫是非金属；钠钠和和铝铝是金属，元素原子具有相同的是金属，元素原子具有相同的电电子子层层数，核数，核电电荷荷数：数：AlNa，所以金属性：，所以金属性：NaAl。 。2能说明钠比铝活泼的是能说明钠比铝活泼的是()A最外层电子数钠原子比铝原子少最外层电子数钠原子比铝原子少B相同物质的量的钠和铝分别和盐酸反应，钠产生的气体少相同物质的量的钠和铝分别和盐酸反应，钠产生的气体少C钠与铝的电子层数相等钠与铝的电子层数相等D常温下钠能与水剧烈反应，而铝不能常温下钠能与水剧烈反应，而铝不能解析：解析：选选 D失失电电子能力：子能力：NaAl，取决于其失，取决于其失电电子的子的难难易程度，不决定于其失易程度，不决定于其失电电子多少。子多少。3下列叙述中一定能说明金属下列叙述中一定能说明金属 A 比金属比金属 B 的活泼性强的是的活泼性强的是()AA 原子最外层电子数比原子最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少原子的最外层电子数少BA 原子电子层数比原子电子层数比 B 原子的电子层数多原子的电子层数多C1 mol A 从酸中置换从酸中置换 H生成生成 H2比比 1 mol B 从酸中置换从酸中置换 H生成的生成的 H2多多D常温时，常温时，A 能从水中置换出氢气，而能从水中置换出氢气，而 B 不能不能解析：解析：选选 D金属性金属性强强弱不取决于原子的最外弱不取决于原子的最外层电层电子数多少或子数多少或电电子子层层数的多少，数的多少，A、 、B错误错误； ；选项选项 C 未未说说明与酸反明与酸反应应的快慢。同等条件下，与酸反的快慢。同等条件下，与酸反应应越越剧剧烈，放出烈，放出 H2越快，越快，则则金属金属越活越活泼泼，与放出，与放出 H2的多少无关；的多少无关；选项选项 D 正确，因正确，因为为只有很活只有很活泼泼的金属的金属(如如 K、 、Ca、 、Na)才能在才能在常温下与水反常温下与水反应应放出放出 H2，而，而较较不活不活泼泼的金属在常温下与水不反的金属在常温下与水不反应应。 。4下列说法错误的是下列说法错误的是()ANa 与与 Al 原子电子层数相同，钠原子最外层有原子电子层数相同，钠原子最外层有 1 个电子，铝原子最外层有个电子，铝原子最外层有 3 个电个电子，所以钠的金属性比铝强子，所以钠的金属性比铝强BNa 与与 Mg 原子电子层数相同，且原子电子层数相同，且 Mg 的核电荷数比的核电荷数比 Na 的大，所以钠的金属性比的大，所以钠的金属性比镁强镁强CNaOH 为强碱，而为强碱，而 Al(OH)3具有两性，所以钠的金属性比铝强具有两性，所以钠的金属性比铝强DZn2Fe3=Zn22Fe2，所以，所以 Zn 的金属性比的金属性比 Fe 强强解析：解析：选选 DZnFe2=Zn2Fe 才能才能说说明金属性：明金属性：ZnFe。 。5已知钡的金属活动性介于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是已知钡的金属活动性介于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是()第 2 页 共 6 页A钡可从氯化钾溶液中置换出钾钡可从氯化钾溶液中置换出钾B钡可从冷水中置换出氢气钡可从冷水中置换出氢气C钡可从氯化钠溶液中置换出钠钡可从氯化钠溶液中置换出钠D在溶液中，钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子在溶液中，钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子解析：解析：选选 B由于金属活由于金属活动动性：性：KBaNa，故金属，故金属钡钡与水与水剧剧烈反烈反应应： ：Ba2H2O=Ba(OH)2H2， ，则则 A、 、C、 、D 三三项项不正确。不正确。6对四种元素对四种元素 G、L、M、R 进行如下实验：进行如下实验：金属金属实验实验GLMR和冷水反应和冷水反应不反应不反应慢慢反应慢慢反应未做实验未做实验未做实验未做实验和和 2 molL1盐盐酸反应酸反应溶解并放出气体溶解并放出气体溶解并放出气体溶解并放出气体不反应不反应不反应不反应和和 Rn的水溶液的水溶液反应反应溶解并形成沉淀溶解并形成沉淀未做实验未做实验溶解并形成沉淀溶解并形成沉淀未做实验未做实验根据表中所给实验结果，判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序正确的是根据表中所给实验结果，判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序正确的是()AL、G、R、M B.G、L、M、RCL、G、M、R DL、R、G、M解析：解析：选选 CG 和冷水不反和冷水不反应应， ，L 与冷水慢慢反与冷水慢慢反应应，可知，可知 L 的活的活泼泼性比性比 G 强强； ；G、 、L 与与盐盐酸反酸反应应并放出气体，并放出气体，M、 、R 不反不反应应，可知，可知 G、 、L 的活的活泼泼性比性比 M、 、R 强强； ；G、 、M 与与 Rn的水溶液反的水溶液反应应，可知，可知 G、 、M 的活的活泼泼性比性比 R 强强。由上可知，四种金属活。由上可知，四种金属活泼泼性由性由强强到弱的到弱的顺顺序序为为L、 、G、 、M、 、R。 。7能够说明元素能够说明元素 A 的非金属性比元素的非金属性比元素 B 的非金属性强的理由是的非金属性强的理由是()AA、B 两元素的原子具有相同的电子层数，且原子半径：两元素的原子具有相同的电子层数，且原子半径：ABB通常条件下，元素通常条件下，元素 A 的单质是气态，元素的单质是气态，元素 B 的单质是固态的单质是固态CA 的气态氢化物比的气态氢化物比 B 的气态氢化物分解温度高的气态氢化物分解温度高DA 的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于 B 的最高价氧化物对应水化物的酸性的最高价氧化物对应水化物的酸性解析：解析：选选 CA 项项， ，A、 、B 电电子子层层数相同且原子半径：数相同且原子半径：AB， ，说说明得明得电电子能力：子能力：BA，即非，即非金属性：金属性：BA； ；B 项项， ，单质单质的状的状态态属于物理性属于物理性质质，不能用于判断非金属性，不能用于判断非金属性强强弱；弱；C 项项，气，气态氢态氢化化物物稳稳定性：定性：AB， ，则则非金属性：非金属性：AB； ；D 项项，最高价氧化物，最高价氧化物对应对应水化物的酸性越水化物的酸性越强强， ，对应对应元素的元素的非金属性越非金属性越强强。 。8下列不能说明氯原子的得电子能力比硫原子强的事实是下列不能说明氯原子的得电子能力比硫原子强的事实是()HCl 比比 H2S 稳定稳定HClO 氧化性比氧化性比 H2SO4强强第 3 页 共 6 页HClO4酸性比酸性比 H2SO4强强Cl2能与能与 H2S 反应生成反应生成 S氯原子最外层有氯原子最外层有 7 个电子，硫原子最外层有个电子，硫原子最外层有 6 个电子个电子Cl2与与 Fe 反应生成反应生成 FeCl3，S 与与 Fe 反应生成反应生成 FeSA B.C D解析：解析：选选 A含氧酸的氧化性含氧酸的氧化性强强弱不能用来比弱不能用来比较较元素原子得元素原子得电电子能力的相子能力的相对强对强弱；弱；最外最外层电层电子数和子数和电电子子层层数等因素共同决定元素的非金属性数等因素共同决定元素的非金属性强强弱，不能弱，不能仅仅根据最外根据最外层电层电子数子数的多少比的多少比较较元素原子得元素原子得电电子能力的相子能力的相对强对强弱。弱。9(2019泰安高一期中泰安高一期中)X、Y 元素原子最外层电子数相同，下列叙述能说明元素原子最外层电子数相同，下列叙述能说明 X 元素原元素原子得电子能力比子得电子能力比 Y 强的是强的是()AX 的电子层数比的电子层数比 Y 的电子层数多的电子层数多BHXO4比比 HYO4的水溶液的酸性弱的水溶液的酸性弱CHX 比比 HY 稳定稳定DY 的单质能将的单质能将 X 从从 NaX 溶液中置换出来溶液中置换出来解析：解析：选选 CX 原子的原子的电电子子层层数比数比 Y 原子的原子的电电子子层层数多，数多，则则 Y 的非金属性的非金属性强强， ，选项选项 A不不选选；非金属性越；非金属性越强强，最高价氧化物的水化物的酸性越，最高价氧化物的水化物的酸性越强强， ，HXO4比比 HYO4的水溶液的酸性的水溶液的酸性弱，弱，则则 Y 的非金属性的非金属性强强， ，选项选项 B 不不选选； ；X 的气的气态氢态氢化物比化物比 Y 的气的气态氢态氢化物化物稳稳定，定，则则非金属性：非金属性：XY， ，选项选项 C 选选； ；Y 的的单质单质能将能将 X 从从 NaX 溶液中置溶液中置换换出来，出来，则则非金属性：非金属性：YX， ，选项选项 D 不不选选。 。10下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是()A硼硼 B.氮氮C氟氟 D碳碳解析：解析：选选 C F、 、N、 、C、 、B 元素原子具有相同的元素原子具有相同的电电子子层层数，核数，核电电荷数：荷数：FNCB，所以非，所以非金属性：金属性：FNCB， ，则则最易与最易与 H2反反应应的的为为氟。氟。11X、Y、Z 三种元素原子具有相同的电子层数，已知其最高价氧化物对应水化物的三种元素原子具有相同的电子层数，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性：酸性：H3XO4H2YO4YZB气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：XYZC与氢气化合的难易程度：与氢气化合的难易程度：XYYZ解析：解析：选选 D根据元素周期律及根据元素周期律及题给题给信息信息“酸性：酸性：H3XO4H2YO4HZO4” ，可以将各元，可以将各元素具体化，素具体化，设设 X、 、Y、 、Z 分分别对应别对应 P、 、S、 、Cl，再将各，再将各选项选项内容与内容与 P、 、S、 、Cl 的有关知的有关知识对应识对应起来起来分析，可知非金属性：分析，可知非金属性：XYYX，与，与氢氢气化合的气化合的难难易程度：易程度：第 4 页 共 6 页XYZ。 。12X、Y 元素原子具有相同的电子层数，如果元素原子具有相同的电子层数，如果 X 的原子半径大于的原子半径大于 Y 的原子半径，则的原子半径，则下列判断不正确的是下列判断不正确的是()A若若 X、Y 均为金属元素，则均为金属元素，则 X 失电子的能力强于失电子的能力强于 YB若若 X、Y 均为金属元素，则均为金属元素，则 X 的阳离子氧化性比的阳离子氧化性比 Y 的阳离子氧化性强的阳离子氧化性强C若若 X、Y 均为非金属元素，则均为非金属元素，则 Y 的气态氢化物比的气态氢化物比 X 的气态氢化物稳定的气态氢化物稳定D若若 X、Y 均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性 Y 的强于的强于 X 的的解析：解析：选选 BX、 、Y 元素原子具有相同的元素原子具有相同的电电子子层层数，如果数，如果 X 的原子半径大于的原子半径大于 Y 的原子半的原子半径，径，则则 X 的原子序数小于的原子序数小于 Y。若。若为为金属，金属，则则 X 元素原子失元素原子失电电子能力子能力强强于于 Y，阳离子的氧化性：，阳离子的氧化性：XX， ，氢氢化物的化物的稳稳定性及最高价含定性及最高价含氧酸的酸性氧酸的酸性应为应为 YX，故，故 C、 、D 项项正确。正确。13(2019威海高一期中威海高一期中)下列各组化合物的性质比较中，不正确的是下列各组化合物的性质比较中，不正确的是()A酸性：酸性：HClO4HBrO4HIO4B稳定性：稳定性：PH3H2S HClC碱性：碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3D非金属性：非金属性：FOS解析：解析：选选 BA 项项， ， Cl、 、Br、 、I 非金属性逐非金属性逐渐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐渐减弱，正确；减弱，正确；B 项项，非金属性越，非金属性越强强， ，氢氢化物的化物的稳稳定性越定性越强强， ，P、 、S、 、Cl 非金属性逐非金属性逐渐渐增增强强， ，稳稳定性定性应该应该是是 HClH2SPH3， ，错误错误； ；C 项项， ，Na、 、Mg、 、Al 金属性逐金属性逐渐渐减弱，最高价氧化物的水化物减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐的碱性逐渐渐减弱，正确；减弱，正确；D 项项，非金属性：，非金属性：FOS，正确。，正确。14(2019泰安高一期中泰安高一期中)下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是()AHI HCl H2SPH3BPH3 H2S HCl HBrCHF HCl H2S SiH4DNH3 PH3 H2S HCl解析：解析：选选 CA 错误错误， ，HI 不如不如 HCl 稳稳定；定；B 错误错误， ，HCl 最最稳稳定；定；C 正确，正确，F、 、Cl、 、S、 、Si 非非金属性逐金属性逐渐渐减弱，其减弱，其氢氢化物的化物的稳稳定性逐定性逐渐渐减弱；减弱；D 错误错误， ，P 元素的非金属性最弱，所以元素的非金属性最弱，所以 PH3最不最不稳稳定。定。15已知已知 118 号元素的离子号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是列关系正确的是()A质子数：质子数：cdB离子的还原性：离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：氢化物的稳定性：H2YHZD单质的活泼性：单质的活泼性：XW第 5 页 共 6 页解析：解析：选选 B四种离子具有相同的四种离子具有相同的电电子子层结层结构，构，则则 W 为为 Al， ，X 为为 Na， ，Y 为为 O， ，Z 为为F。 。c8， ，d9， ，质质子数：子数：cF， ，B 正确；正确；氢氢化物的化物的稳稳定性：定性：H2OAl， ，D 错误错误。 。16用用“”或或“(2)(3)(4)(5)17请判断：硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为请判断：硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为_。请从下列给出的试。请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置验证你的结论剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置验证你的结论(提示：提示：H2SiO3难溶于水难溶于水)。实验试剂：浓盐酸、稀硫酸、饱和实验试剂：浓盐酸、稀硫酸、饱和 H2SO3溶液、大理石、溶液、大理石、Na2CO3粉末、粉末、Na2SiO3溶液。溶液。实验装置如图所示：实验装置如图所示：(1)甲仪器中盛甲仪器中盛_，乙仪器中盛，乙仪器中盛_