1、第一章章末基础过关卷(时间：90分钟满分：100分)一、单选题(本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.中华传统文化中蕴藏着丰富的化学知识。下列对古文或古诗词蕴藏的原理理解正确的是( ) 选项古文或古诗词原理A冰，水为之，而寒于水冰变成水过程中H0，S0B日照香炉生紫烟紫烟指的是碘的升华C蜡炬成灰泪始干蜡烛燃烧过程中化学能全部转化为光能D天工开物记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”陶瓷是一种传统硅酸盐材料A.A B.B C.C D.D2.2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts (中文名“钿” ，音tian)， Ts是第七周期VIIA 族元素。下列说法
2、中，错误的是( ) A.Ts 的最外层电子数是7B.Ts原子原子半径比At原子大C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.Ts易与氢气反应形成H2Ts，且很稳定3.下列说法正确的是（ ） A.冰熔化时，分子中化学键发生断裂B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与氢键无关C.非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键D.NaCl、HCl两种物质在水溶液中都能电离出两种离子，所以都属于离子化合物4.下列微粒中，跟 的电子总数和质子总数都相同的是（ ） A.NeB.F-C.CH4D.H3O+5.X2+的核外电子排布为2、8，则X元素在周期表中的位置是（ ） A.
3、第三周期第0族B.第三周期第A族C.第三周期第A族D.第四周期第A族6.下列实验操作中错误的是（ ） A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.萃取操作时，一般选择有机萃取剂，且萃取剂的密度与水的密度无关C.过滤时，玻璃棒要不断搅拌以加快过滤速度D.加热试管内物质时，用酒精灯外焰加热7.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素的最外层电子数之和为22。下列说法错误的是( ) A.Z与M可形成化合物MZ4 B.简单离子半径：YZ C.Z的非金属性比Y强，所以Z的氢化物沸点比Y高 D.MY2与MZ4的化学键类型相同 8.某废催化剂含SiO2、ZnS
4、、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以废催化剂为原料，回收锌和铜。设计实验流程如图： 已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。下列说法正确的是( )A.步骤操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收 B.滤液1中是否含有Fe2+ ， 可以选用KSCN和新制的氯水检验 C.滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分一定是SiO2 D.步骤操作中，先加6%H2O2 ， 在不断搅拌下，再加入1.0molL-1H2SO4 9.某溶液X中含有H+、 NH4+ 、Na+、Mg2+、Fe2+、 SO42- 、Cl、Br、 AlO2- 、SiO32-和HCO3-离子中的若干种。取100 mL
5、该溶液进行如下实验： 下列说法正确的是（ ）A.溶液X中一定没有 AlO2- 、SiO32- ， 可能有Na+、Fe2+ B.溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有两种 C.溶液X中c（Cl）0.2 molL1 D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCl2按物质的量之比21混合再溶于水配制而成 10.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为18。下列关系正确的是( ) WXYZA.原子半径：XYX C.X、Z的含氧酸均为强酸D.氧化物的熔点：YZW 11.A 、 B 、 C 、 D 、 E 为原子序数依次增大的短周期元素，化合物 BA3 与
6、ABC3 相遇会产生白烟， D 为短周期金属性最强的元素，且四种元素的核外电子总数满足 A+E=B+D ；下列叙述正确的是( ) A.简单离子半径： EDBCB.化合物 AEC 为一元强酸 C.电负性： CBD.C 与其他四种元素均能形成两种及以上化合物 12.下列叙述正确的是( ) A.金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型镁型食盐干冰冰 二、多选题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)13.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正
7、确的是（ ） A.元素周期表共有18列B.A 族元素的非金属性自上而下依次减弱C.主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价D.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大14.海水化学资源的利用具有非常广阔的前景，可从海水中提取的物质是( ) A.Br2B.SiC.NaClD.Fe15.下列实验操作正确且能达到预期目的的是（ ） 实验目的实验操作A验证酸性：碳酸苯酚向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊。B提纯含有乙酸杂质的乙酸乙酯向乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液再蒸馏C比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应D检验葡萄糖中含有醛基向3mL5%NaOH溶液
8、中加入几滴2%CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL葡萄糖溶液，加热A.A B.B C.C D.D 16.研究含铅废水的处理具有重要意义。向含 Pb2+的废水中逐滴滴加 NaOH溶液，溶液变浑浊，继续滴加 NaOH 溶液又变澄清。溶液中 Pb2+及其与 OH-形成的微粒的浓度分数()随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.Pb2+的浓度分数先减小后增大 B.除去溶液中的 Pb2+ ， 应将溶液的pH调至约为10 C.pH=7时，溶液中的阳离子仅有Pb2+和Pb(OH)+ D.pH13 时，溶液中发生的主要反应为： Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42- 17.下列有机
9、物的命名错误的是（ ） A.3，3-二甲基-4-乙基庚烷B.2，2-二甲基-1-戊烯C.2-乙基丁烷D.2-甲基-1，3-丁二烯18.某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是( ) A.分子式为C12H18O5 B.分子中含有2种官能团 C.能发生加成、取代、氧化等反应D.能使溴的四氯化碳溶液褪色 三、填空题19.（14分）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫_，该操作需要的玻璃仪器有_。某NaCl样品中可能含有SO42- ， CO32- ， 为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：样品 溶解加入足量试剂A 无明显现象 加入试剂B 无明显现象。则
10、加入的试剂A为_，B为_，该现象证明样品中不含有_。在后续实验中需要使用450mL0.5 molL- 1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl_g。配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是（_）A天平砝码己锈蚀B.配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.转移溶液时有溶液溅出D.定容时仰视刻度线四、实验探究题20.（12分）硫代硫酸钠 (Na2S2O3)在生产生活中具有广泛应用。硫化碱法是工业上制取硫代硫酸钠的方法之一。实验室模拟工业生产装置如图所示： （1）利用如图装置进行实验，为保证硫酸顺利滴下的操作是_。 （2）装置B中生成的Na2S2O3
11、同时还生成CO2 ， 反应的离子方程式为_；在该装置中使用多孔球泡的目的是_。 （3）装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效果，C中可选择的试剂是_(填字母)。 a.H2O2溶液 b.溴水 c.KMnO4溶液 d.BaCl2溶液（4）Na2S2O3溶液常用于测定废水中Ba2+浓度。 取废水20.00mL，控制适当的酸度，加入足盐K2Cr2O7溶液，得到 BaCrO4 沉淀，过滤洗涤后用适量稀酸溶解，此时 CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量 KI溶液，将Cr2O72- 充分反应；然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.100 mol/L的Na2S2O3 溶液进行滴定：(I2 +2 S2O3
12、2-= S4O62-+ 2I-)，滴定终点的现象为_。平行滴定3次，消耗Na2S2O3 溶液的平均用量为18.00mL。则该废水中Ba2+ 的物质的量浓度为_mol/L，在滴定过程中，下列实验操作会造成实验结果偏高的是_(填字母)。a.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗b.滴定终点时俯视读数c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理d.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡五、推断题21.（12分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。 （1）写出A、B、C三元素名称：_、_、_。 （2）C在元素
13、周期表中的位置是_（3）B的原子结构示意图为_，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为_(填化学式)。 （4）比较A、C的原子半径：A_(填“”或“0；固体变为液体的过程是熵增大的过程；S0；A项不符合题意； B紫烟是指在阳光的照射下，因水汽蒸腾而呈现出紫色烟霞，不是碘的升华，B项不符合题意；C蜡烛燃烧过程中化学能转化为光能和热能，C项不符合题意；D陶瓷是以黏土为原料，经过高温烧制而成，属于传统硅酸盐材料。D项符合题意；故答案为：D。2.【答案】 D 【解析】A主族元素最外层电子数等于所在的族序数，Ts原子序数为117，位于第七周期VIIA族，Ts的最外层电子数是7，A不符合题意； BAt位
14、于第六周期VIIA族，同主族从上到下元素原子半径依次增大，即Ts的原子半径大于At的原子，B不符合题意；C同主族从上到下非金属性依次减弱，则Ts在同族元素中非金属性最弱，C不符合题意；D同主族从上到下非金属性依次减弱，与氢气结合剧烈程度越来越弱，气态氢化物的稳定性越来越差，则Ts较难与氢气反应形成H2Ts，且很不稳定，D符合题意；故答案为：D。3.【答案】 B 【解析】A.冰熔化是分子中的化学键未破坏，破坏的是分子间作用力，不符合 B.稳定性体现的是分子内的化学键的强弱，与分子间有无氢键无关，符合C. 非极性键也可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中也可能存在离子键，例如：铵根离子
15、，不符合D.离子化合物是指在熔融状态下能电离的化和物， HCl 在熔融状态下不能电离不是离子化合物，不符合题意故答案为：B 4.【答案】 D 【解析】铵根离子是阳离子，那要和铵根离子的 电子总数和质子总数都相同 都相同则对应的离子也一定是阳离子，所以A、B、CB不符合题意，1个铵根离子中电子总数10个，质子总数11个和H3O+一样，D符合题意 故答案为：D 5.【答案】 B 【解析】 X2+的核外电子排布为2、8 ,则X的核外电子排布为2、8、2，有三层电子层，最外层2个电子。电子层数等于周期数，主族元素的族数等于最外层电子数，所以X为 第三周期第A族。 故答案为：B6.【答案】 C 【解析】
16、A. 分液时，为防止试剂交叉污染，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A不符合题意； B. 选用的萃取剂的原则：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，因此萃取操作时，一般选择有机萃取剂，且萃取剂的密度与水的密度无关，B不符合题意；C. 过滤时，玻璃棒要放在三层滤纸上，不能断搅拌，防止能破滤纸，C符合题意；D. 酒精灯外焰燃烧充分，温度高，因此加热试管内物质时，用酒精灯外焰加热，D不符合题意；故答案为：C。7.【答案】 C 【解析】AF和Si元素可以形成化合物SiF4 ， A不符合题意； B电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以离子半径O2-F- ， B不符合题意
17、；C非金属性强弱与氢化物的沸点无关，且Z的氢化物为HF，常温下为气体，Y的氢化物为H2O，常温为液体，即Z的氢化物沸点比Y低，C符合题意；DMY2与MZ4分别为SiO2和SiF4 ， 所含化学键均为极性共价键，D不符合题意；故答案为：C。8.【答案】 A 【解析】A步骤操作中生成的气体为硫化氢，需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收，故A符合题意； B滤液1中是否含有Fe2+还含有Fe3+ ， 加入用KSCN和新制的氯水不能检验，故B不符合题意；C滤渣2含有硫和二氧化硅，故C不符合题意；D过氧化氢在酸性条件下可氧化CuS，应先加入稀硫酸，再加入过氧化氢，故D不符合题意；故答案为：A。9.【答案】
18、 D 【解析】A.加入一定量的氢氧化钠后得到中性溶液，说明原溶液为酸性，则偏铝酸根离子和硅酸根离子和碳酸氢根离子都不能存在，后续溶液中加入硝酸银产生白色沉淀，说明不含溴离子。原溶液存在的阴离子只能是硫酸根离子或氯离子。所以4.66克白色沉淀为硫酸钡沉淀，产生气体为氨气，所以原溶液一定含有铵根离子和硫酸根离子，若有亚铁离子，则加入氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，灼烧后得到红棕色氧化铁，故一定不含亚铁离子，故不符合题意； B.加入氢氧化钠能产生的沉淀只能是氢氧化镁沉淀，故不符合题意；C.氨气的体积为448mL，物质的量为0.02mol，说明铵根离子物质的量为0.02mol，结合氢氧化钠的物质的量为0.
19、02mol，硫酸钡沉淀为4.66克，硫酸根离子物质的量为0.02mol，氧化镁质量为0.4克，镁离子物质的量为0.01mol，结合的氢氧化钠的物质的量为0.02mol，第一步消耗0.06mol氢氧化钠，所以说明原溶液还有氢离子，物质的量为0.06-0.02-0.02=0.02mol，根据电荷守恒分析，还应存在有阴离子，只能为氯离子，所以氯离子的物质的量为0.012+0.02+0.02-0.022=0.02mol，若溶液中含有钠离子，则氯离子的物质的量大于0.02mol，则氯离子的浓度最小值为 0.02mol0.1L=0.2mol/L ，故不符合题意；D.溶液中含有0.02mol铵根离子，0.0
20、2mol硫酸根离子，0.01mol镁离子，0.02mol氢离子，氯离子物质的量最小值为0.02mol，可能是由0.02molNH4HSO4和0.01molMgCl2按物质的量之比21混合再溶于水配制而成，或还有氯化钠，故符合题意。故答案为：D。10.【答案】 D 【解析】A同一周期从左向右原子半径逐渐减小，故原子半径AlS，A不符合题意； B氨气分子间存在氢键，导致其沸点较高，故简单氢化物的沸点CH4 SO2 CO2 ， D符合题意；故答案为：D。【分析】根据W、X、Y和Z在周期表中的相对位置可知W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，设Y的最外层电子数为n，则W的最外层电子数为n+1、X的最
21、外层电子数为n+2、Z的最外层电子数为n+3，根据题意可得n+n+1+n+2+n+3=18，解得n=3，故Y为Al元素，W为C元素，X为N元素，Z为S元素。11.【答案】 D 【解析】A一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，因此简单离子半径： EBCD ，故A不符合题意； B化合物 AEC 为HClO，是一元弱酸，故B不符合题意；C非金属性越强，电负性越大，则电负性：CB，故C不符合题意；DO与其他四种元素均能形成两种及以上化合物，如H2O、H2O2、NO、NO2、Na2O、Na2O2、ClO2、Cl2O7等，故D符合题意；故答案为：D。【分析】 A 、 B
22、、 C 、 D 、 E 为原子序数依次增大的短周期元素，化合物 BA3 与 ABC3 相遇会产生白烟，则 BA3 为NH3 ， ABC3 为HNO3 ， 因此A为H元素，B为N元素，C为O元素； D 为短周期金属性最强的元素，D为Na元素，根据四种元素的核外电子总数满足 A+E=B+D ，则E 的核外电子总数=7+11-1=17，E为Cl元素，据此分析解答。12.【答案】 A 【解析】AK是体心立方堆积，Mg是六方最密堆积，Cu是面心立方堆积，所以K、Mg、Cu晶胞中原子个数分别是2、2、4，选项A符合题意； B卤族氢化物都是分子晶体，其熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点最高
23、，HF中含有氢键，所以熔沸点最高，选项B不符合题意；C氢化钙、过氧化钠中阳离子、阴离子分别是钙离子、氢离子、钠离子、过氧根离子，所以CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2：1、1：2，选项C不符合题意；D熔沸点：原子晶体离子晶体分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，冰中含有氢键，所以晶体熔点：金刚石食盐冰干冰，选项D不符合题意。故答案为：A。二、多选题13.【答案】 A,B 【解析】A.元素周期表中共含有7个横行，18个纵行，选项正确，A符合题意； B.A元素中，非金属性自上而下，逐渐减小，选项正确，B符合题意； C.O元素的族序数为6，但氧元素
24、不存在+6价，选项错误，C不符合题意； D.同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，选项错误，D不符合题意； 故答案为：AB 14.【答案】 A,C 【解析】海水中含有丰富的Na、Br、Cl等元素，从海水中提取的物质是NaCl、Br2等物质，AC符合题意； 故答案为：AC15.【答案】 C,D 【解析】A向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，产生二氧化碳气体，但浓盐酸挥发出的氯化氢气体混在其中，故气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，氯化氢和二氧化碳均能与苯酚钠反应生成苯酚，无法证明酸性：碳酸苯酚，A不符合题意； B向乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液， CH3COOC2H5+OH-CH3COO-+C2H5OH ，乙
25、酸乙酯被消耗，B不符合题意；C乙醇和水均能与Na反应生成H2 ， 但Na与水反应更剧烈，故水分子中氢的活性强于乙醇分子中氢的活性，C符合题意；D醛基能和新制氢氧化铜碱性悬浊液在加热下反应生成砖红色沉淀，新制氢氧化铜反应时要确保NaOH溶液过量， D符合题意；故答案为：CD。 16.【答案】 B,D 【解析】A由图示知，Pb2+浓度分数一直在减小，在pH10时，溶液中几乎不含Pb2+ ， A不符合题意； B在pH10时，Pb2+几乎完全转化为Pb(OH)2 ， 溶液中几乎不含Pb2+ ， B符合题意；C由于水能电离产生H+和OH- ， 故溶液中阳离子还有H+ ， C不符合题意；D由图示知，pH1
26、3时， Pb(OH)3- 在减少， Pb(OH)42- 在增多，故此时反应为： Pb(OH)3- +OH- = Pb(OH)42- ，D符合题意；故答案为：BD。17.【答案】 B,C 【解析】A.该有机物命名符合烷烃取代基的位次和最小的命名原则，故A不符合题意； B.有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键，2号碳原子形成的共价键数目超过4个，故B符合题意；C.主链选择不符合题意，符合题意名称为3甲基戊烷，故C符合题意；D.符合二烯烃的烯烃编号从距离双键近的一端编号的命名原则，故D不符合题意。故答案为：BC。18.【答案】 C,D 【解析】A由题给结构简式可知该有机物的分子式为C12H20O
27、 ， A不符合题意； B分子中含有羧基、羟基和碳碳双键3种官能团，B不符合题意；C该有机物有双键能发生加成、氢原子可以取代、羟基可以氧化等反应，C符合题意；D该有机物分子中含有碳碳双键，故能使溴的四氯化碳溶液褪色，D符合题意；故答案为：CD。三、填空题19.【答案】 萃取；烧杯、分液漏斗；盐酸；BaCl2溶液；SO42-、CO32；14.6；A 【解析】碘易溶在有机溶剂中，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫萃取，该操作需要的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗。由于检验硫酸根时碳酸根会干扰，所以首先检验碳酸根，即试剂A是盐酸，试剂B是BaCl2溶液。由于均没有明显实验现象，所以该现象证明样品中不
28、含有SO42、CO32；需要使用500mL容量瓶，则需用托盘天平称取NaCl固体的质量是0.5L0.5mol/L58.5g14.6g；A天平砝码己锈蚀导致氯化钠的质量增加，浓度偏高，A正确；B.配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低，B错误；C.转移溶液时有溶液溅出，溶质减少，浓度偏低，C错误；D.定容时仰视刻度线，溶液体积增加，浓度偏低，D错误，故答案为：A。四、实验探究题20.【答案】 （1）打开分液漏斗上口的玻璃塞或者将活塞上凹槽对准漏斗颈上的小孔（2）4SO2+2S2-+ CO32- = 3S2O32- +CO2；增大SO2与溶液的接触面积，使反应充分（3）bc（4）
29、滴入最后一滴Na2S2O3 溶液蓝色褪去且在半分钟内不恢复；0.03mol/L；a 【解析】(1)若没有打开分液漏斗上口的玻璃塞，或没有将活塞上凹槽对准漏斗颈上的小孔，分液漏斗内的液体将不能顺利滴下，为保证硫酸顺利滴下需打开分液漏斗上口的玻璃塞或者将活塞上凹槽对准漏斗颈上的小孔； (2)根据已知信息SO2、Na2S、Na2CO3反应生成Na2S2O3和CO2 ， 该过程中二氧化硫中硫元素化合价降低，做氧化剂，硫化钠中硫元素化合价升高做还原剂，结合电子守恒和元素守恒可得离子方程式为：4SO2+2S2-+ CO32- = 3S2O32- +CO2；在该装置中使用多孔球泡可以增大接触面积，使反应充分
30、；(3)a二氧化硫可以被双氧水氧化，但没有明显现象，故a不选；b溴水可以氧化二氧化硫，且溶液颜色会发生变化，故b选；c高锰酸钾可以氧化二氧化硫，且溶液颜色会发生变化，故c选；d二氧化硫与氯化钡溶液不反应，故d不选；综上所述选bc；(4)滴定终点碘单质被完全反应，溶液蓝色褪去，所以滴定终点的现象为：滴入最后一滴Na2S2O3 溶液蓝色褪去且在半分钟内不恢复；Cr2O72- 将碘离子氧化成碘单质，自身被还原成Cr3+ ， 所以有转化关系 Cr2O72- 3I2 ， 滴定过程中发生反应I2 + 2S2O32- = S4O62-+ 2I- ， 所以I2 2S2O32- ，钡离子与 Cr2O72- 存在
31、转化关系2Ba2+2BaCrO4 Cr2O72- ，所以Ba2+和 S2O32- 存在数量关系2Ba2+ 6S2O32- ，所以废液中Ba2+的浓度为 0.018L0.100mol/L130.02L=0.03molL-1 ；a滴定管未用标准液润洗，会稀释标准液，导致消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高；b滴定终点时俯视读数导致读数偏小，读取的标准液体积偏小，测定结果偏低；c锥形瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，对待测液的溶质的物质的量没有影响，故对实验结果不影响；d滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现有气泡将使读取的标准液体积偏小，测定结果偏低；综上所述选a。五、推断题21.【答案】 （1）氮；
32、硫；氟（2）第二周期A族（3）；HF；H2S（4）；NH3HNO3=NH4NO3 【解析】据A、B、C在周期表中的位置可知，A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B的原子序数为x，则A为x9，C为x7，据题意有x9x7x，则x16，又由于B原子核内质子数和中子数相等，则B的中子数为16，即为S，那么A为N，C为F。22.【答案】 （1）PH3（2）离子；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2（3）第二周期第A族；H3BO3（4）-3（5）4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)H=-3352kJmol-1 【解析】(1) X(H）和 M(P）组成的最简单化合物的化学式为PH3 ， 故
33、答案为：PH3； (2) X(H)与N(Ca)组成的化合物为 CaH2 ， CaH2中含有离子键，故CaH2为离子化合物；其与水反应可生成应急燃料，由反应物中只含有H、Ca 、O三种元素可推断该反应的产物之一 (燃料）为H2 ， 反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，故答案为：离子；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2；(3) B元素位于元素周期表中第二周期第A族，其最高化合价为+3价，则其含氧酸有H3BO3 ， 故答案为：第二周期第A族；H3BO3；(4) M(P)与N(Ca)形成的化合物为Ca3P2, Ca3P2中P元素的化合价为-3价，故答案为：-3；(5) 25101 kPa 下，13.5 g Al的物质的量为0.5 mol，完全燃烧放热419kJ，所以该反应的热化学方程式为4Al(s）+3O2(g)=2Al2O3 (s) H =-419 kJmol-1 8 = -3352 kJmol-1 ， 故答案为：4Al(s）+3O2(g)=2Al2O3 (s) H =-3352 kJmol-1。
