1、第 7 页 共 7 页课时跟踪检测(六) 预测元素及其化合物的性质学业水平考试达标练1下列关于硅及硅的化合物的叙述中正确的是()A粗硅制备时,发生的反应为CSiO2SiCO2B硅元素在地壳中的含量居第二位,自然界中既有游离态的硅,又有化合态的硅C水晶项链和瓷盘都是硅酸盐产品D二氧化硅是制造光导纤维的重要原料解析:选D制备粗硅反应产物为CO,不是CO2,A错误;自然界中无游离态的硅,只有化合态,B错误;水晶项链的成分主要是SiO2,C错误。2向下列溶液中通入过量的CO2,将会看到白色沉淀的是()ACaCl2溶液B澄清石灰水CNa2CO3溶液 DNa2SiO3溶液解析:选DCO2与CaCl2溶液不
2、反应,A错误;过量的CO2与澄清石灰水发生反应:Ca(OH)22CO2=Ca(HCO3)2,看不到白色沉淀,B错误;过量的CO2与Na2CO3溶液发生反应:Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3,无沉淀析出,C错误;CO2与Na2SiO3发生反应:Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3,有白色沉淀析出,D正确。3双选利用强酸制弱酸规律,证明酸性:CH3COOHH2CO3H2SiO3时常用的试剂可能是()ACH3COOH、H2SiO3、CO2BCH3COONa、Na2CO3、Na2SiO3CCH3COOH、CaCO3、Na2SiO3DCH3COOH、NaHCO3、K2SiO3解析
3、:选CD强酸制弱酸规律指:强酸弱酸盐弱酸强酸盐,此处强酸、弱酸指二者的相对强弱。C项,2CH3COOHCaCO3=Ca(CH3COO)2CO2H2O,CO2H2ONa2SiO3=H2SiO3Na2CO3;D项,CH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O,CO2H2OK2SiO3=H2SiO3K2CO3。4(2019内江高一期末)在元素周期表的过渡金属元素中能找到()A制农药的元素 B.制光导纤维的元素C制半导体的元素 D制催化剂的元素解析:选D在元素周期表的过渡金属元素中能找到制催化剂的元素。5(2019德州高一月考)下列关于元素周期表应用的说法正确的是()A在过渡元素中,可以找
4、到半导体材料B在A、A族元素中,寻找制造农药的主要元素C在金属与非金属的交界处,寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D为元素性质的系统研究提供指导,为新元素的发现提供线索解析:选D在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料,A项错误;通常制造农药所含的F、Cl、S、P等元素在周期表的右上角,B项错误;在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料,C项错误。6.(2019泰安高一期中)短周期元素A、B、C的位置如图所示,B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则以上元素A、B、C依次是()ABe、Na、Al B.C、Al、PCO、P、Cl DB、Mg、Si解析:选C设A的原子序数为x,则B、
5、C的原子序数分别为x7、x9,可得关系式(x7)(x9)4x,解得x8,因此A为O、B为P、C为Cl。7有下列结论:微粒半径:S2ClSF;氢化物的稳定性:HFHClH2SH2Se;离子的还原性:S2ClBrI;氧化性:Cl2SSeTe;酸性:H2SO4HClO4H2SeO4;非金属性:FClSSe。其中正确的是()A B.C只有 D只有解析:选ACl、S同周期且原子序数:SCl,错误;依据同周期同主族元素的递变推测,正确;同主族从上到下离子的还原性依次增强,错误;、依规律推断正确;HClO4酸性强于H2SO4,错误。8(2019德州高一期中)科学家预测原子序数为114的元素,具有相当稳定性的
6、同位素,它的位置在第7周期A族,称为类铅。关于它的性质,预测错误的是()A它的最外层电子数为4B它的金属性比铅强C它具有2、4价D它的最高价氧化物的水化物是强酸解析:选D原子序数为114的元素在第7周期A族,它的最外层电子数为4,A项正确;同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强,故它的金属性比铅强,B项正确;该元素在第7周期A族,它具有2、4价,C项正确;同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的酸性减弱,碳酸为弱酸,故它的最高价氧化物的水化物不可能是强酸,D项错误。9砷、溴都是元素周期表第4周期元素,它们的一些信息如下表。元素砷溴单质化学式AsBr2氢化物化学式AsH3H
7、Br最高价氧化物对应水化物化学式H3AsO4HBrO4下列叙述不正确的是()AHBr比AsH3热稳定性强BBr2比As氧化性强CAsH3比HBr还原性强DH3AsO4比HBrO4酸性强解析:选D砷、溴属于同周期元素,原子序数越大元素非金属性越强,故非金属性:BrAs,则酸性:HBrO4H3AsO4。10(2019聊城高一期末)已知周期表中镓(Ga)元素处在铝元素下方。氮化镓可把手机信号扩大10倍,让电脑的速度提高1万倍。下列有关氮化镓的说法中不正确的是()A氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B氮化镓的化学式为 GaNC镓原子最外层比氮原子最外层少两个电子D镓比铝原子的失电子能力强解析:选
8、A氮化镓中N元素为A族元素,Ga元素为A族元素,因此氮化镓是由主族元素形成的化合物,A错误;Ga为3价,N为3价,氮化镓的化学式为GaN,B正确;氮原子最外层电子数为5,镓原子最外层电子数为3,氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子,C正确;同一主族的元素,从上到下元素的金属性逐渐增强,则镓元素比铝元素金属性强,失电子能力强,D正确。11(2019浙江学业水平考试)四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是()A原子半径(r):r(X)r(Z)B元素的非金属性:YMCY元素的最高化合价为7价DZ的最高价氧化物的水化物为强酸解析:选B由题意推出X、Y、Z、M分别为C
9、、F、Si、S元素。同主族元素原子半径从上往下依次增大,选项A错误;元素周期表越靠近右上角非金属性越强,选项B正确;F元素没有最高正价,选项C错误;Si的最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3,是弱酸,选项D错误。12(2018江苏学业水平考试)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体,Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()AX位于元素周期表中第2周期A族B原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W)CX、Y、Z的非金属性依次减弱D由Z和W组成的化合物不止一种解析:选DY
10、的单质是空气中含量最多的气体,Y是N;Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍,Z是O;W是短周期中金属性最强的元素,W是Na,则X的最外层电子数是165614,因此X是C。碳元素位于元素周期表中第2周期A族,A错误;原子半径:r(W)r(X)r(Y)r(Z),B错误;X、Y、Z的非金属性依次增强,C错误;由Z和W组成的化合物不止一种,即氧化钠和过氧化钠,D正确。13X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2和Z,Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数:XYZB单质沸点:XYZC离子半径:X2YZD原子序数:XYZ解析:选D根据题中信
11、息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。原子最外层电子数:FSNa,A项错误;单质沸点:NaSF2,B项错误;离子半径:S2FNa,C项错误;原子序数:SNaF,D项正确。14(2019天津一中高一期末)下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是()AZ、N两种元素的离子半径相比,前者较大BX、N两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低C由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应DZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液解析:选D根据原子半径的递变规律,X为O,Y为Na,Z为Al,M为Si,N为Cl。离子半径:ClAl3,A错误;沸点:H2
12、OHCl,B错误;SiO2既能与HF反应,也能与NaOH溶液反应,C错误;Al2O3是两性氧化物,既可以和NaOH溶液反应,又能与盐酸反应,D正确。15(2019聊城高一期末)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,下列叙述正确的是()元素代号XYZWQ原子半径/pm1301187573102主要化合价235、326、2A.X、Y 元素的金属性:XYB工业常用电解Y与W组成的化合物 Y2W3来制备单质YCW、Q 两种元素的气态氢化物的热稳定性:H2QH2WDX 的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的解析:选BW的化合价只有2价,则W为氧元素;Z具有3、5价,原子半径大于氧元素且相差不大,
13、则Z为氮元素;X只有2价,Y只有3价,X、Y原子半径相差不大,原子半径比氮元素、氧元素大很多,可知X、Y位于第3周期相邻主族,X为镁元素,Y为铝元素,Q元素原子半径比Al小,化合价有6、2价,则Q为S元素。X是Mg,Y是Al,同一周期元素,原子序数越大,元素的金属性越弱,所以金属性:XY,A错误;由于Al的金属性较强,AlCl3是由分子构成的共价化合物,Al2O3是离子化合物,因此在工业上常用电解熔融的Al2O3的方法冶炼Al,B正确;W是O,Q是S,元素非金属性越强,对应氢化物的稳定性越强,所以气态氢化物的稳定性:H2QAl,元素的金属性越强,其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,所以
14、X的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的强,D错误。16.A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等。(1)A、B、C三种元素的名称分别为_、_、_。(2)B位于元素周期表中第_周期_族。(3)C的单质与H2反应的化学方程式为_。(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:_。解析:A、B、C为短周期元素,从A、B、C的相对位置看,A、C只能处在第2周期,而B处在第3周期。设A的原子序数为x1,则C的原子序数为x1,B的原子序数为x8,则有x1x1x8,x8。所以A、B、C的原
15、子序数分别为7、16、9,对应的元素分别为N、S、F。答案:(1)氮硫氟(2)3A(3)F2H2=2HF(4)2NH3H2SO4=(NH4)2SO417X、Y、Z、W为短周期的四种元素,其最高正价依次为1、4、5、7,核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层电子数均为2,W、X原子次外层的电子数为8。(1)写出各元素的名称:X_;Y_;Z_;W_。(2)画出它们的原子结构示意图:X_;Y_;Z_;W_。(3)写出它们在元素周期表中的位置:X_;Y_;Z_;W_。(4)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:_。(5)按碱性减弱、酸性增强的顺序排出各
16、元素最高价氧化物对应水化物的分子式:_。解析:因为是短周期元素,当次外层是2个电子时,该元素一定在第2周期,次外层是8个电子,该元素一定在第3周期。答案:(1)钠碳氮氯(2)(3)第3周期A族第2周期A族第2周期A族第3周期A族(4)Na2O2HNO3=2NaNO3H2O(5)NaOH、H2CO3、HNO3、HClO418A、B、C、D四种短周期元素,原子序数:DABC,且A、B同周期,C、D同主族,A的原子结构如图,B、C可形成两种离子化合物B2C和B2C2。据此填空:(1)A的元素名称为_,位于第_周期_族。(2)A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)
17、A、C、D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_(填化学式)。(4)A、B形成的含氧酸盐与D的最高价氧化物对应水化物反应的方程式是_,由此可知非金属性:D_A。解析:原子核外电子第1层最多容纳2个电子,即x2,y14,A为Si。短周期元素可形成两种离子化合物B2C和B2C2的分别是Na和O,则D为S,Na、Si、S为原子序数依次增大的同周期元素,原子半径:NaSiS。O、S同主族上下相邻,则原子半径:SO。由此可知气态氢化物稳定性:H2OH2SSiH4。由反应Na2SiO3H2SO4=H2SiO3Na2SO4可知酸性:H2SO4H2SiO3,非金属性:SSi。答案:(1)硅3A(2)NaSiSO(3)H2OH2SSiH4(4)Na2SiO3H2SO4=H2SiO3Na2SO4