1、第二章 化学键 化学反应规律第1节 化学键与物质构成2.1 化学键与物质构成【核心素养目标】1.认识化学键的含义，并从化学键的角度理解化学反应的实质2.理解离子键和共价键的含义，了解常见的离子化合物和共价化合物。4.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程【重难点】离子键和共价键的形成过程【自主学习】1.物质由分子、原子、离子构成。氧气、氢气、氯化氢、水等物质由 构成；金刚石、石墨、铁、铜等物质由 构成；氯化钠、氢氧化钠等物质由 构成。2.化学键(1)定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键(2)类型：分为离子键和共价键(3)化学反应的实质化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成 【
2、课堂探究】一化学键【交流研讨】阅读课本P40-P44内容，回答问题1.加热至100时，水会沸腾变成水蒸气。这一变化过程中，外界提供的能量的作用是什么？2.加热至2200以上时，水会分解。在这一过程中，外界提供的能量的作用是什么？3.为什么使水分解需要加热到2200以上，而使水沸腾只需要加热到100？【总结】定义： 之间的 相互作用称为化学键破坏化学键需要 能量。化学键的作用力 分子之间的作用力【比赛】说化学键名称，看谁说得又快又准！【迁移应用】（教材P41页）根据课本示例，分析下表列出的各反应中化学键变化的情况，写出各反应中断裂的化学键和形成的化学键 【总结】化学反应的实质是旧化学键断裂和新化
3、学键形成。化学键断裂和形成伴随着能量的变化。旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的形成会释放能量。二离子键和共价键【交流研讨】金属钠在氯气中燃烧能够生成氯化钠，氢气在氯气中燃烧能够生成氯化氢。那么，氯气原子与钠原子是如何形成氯化钠的，氯原子与氢原子又是如何形成氯化氢的？二者的形成过程有什么不同，又为什么会有不同？ 。【归纳总结】（阅读课本P42-43页内容）1.离子键概念： 离子之间通过静电作用形成的化学键形成条件：活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间表示方法： 式（一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“”或“”组成的式子。）NaCl离子键的形成过程 2.共价键概念：原子间通过
4、形成的化学键形成条件：非金属元素原子之间表示：HCl共价键的形成过程 有共价键形成的分子具有一定的空间结构。CO2分子呈 形；H2O呈 形；NH3呈 形；CH4呈 形.【练习】1.正确书写电子式氢原子 镁原子 氢离子 镁离子 氧离子 氯离子 氢氧根氯化钠 氯化镁 硫化钠 氢气 氧气 水 二氧化碳 氨气 甲烷2.用电子式表示H2O、CaCl2、Na2O的形成过程 H2O： CaCl2： Na2O： 三离子化合物与共价化合物（课本P43页）离子化合物: 共价化合物: 【迁移应用】完成表格，总结离子化合物和共价化合物与离子键和共价键的关系化合物形成化学键的微粒化学键类型化合物类型水氨气氢氧化钠氯化钾
5、氯化钙【总结】离子化合物一定含有 ， 含有共价键；共价化合物一定含有 ， 含离子键。【针对练习】1.下列化合物的电子式书写正确的是()答案D2.下列各组物质中，化学键类型不同的是()ANaCl和K2SBH2O和NH3CCaF2和CsCl DCCl4和Na2O答案D【当堂检测】1.共价键的本质是( )A.在原子间形成共用电子对 B.在原子间有电子的得失C.在原子间形成了静电斥力 D.在原子间形成了静电引力2.下列物质中,既含离子键又含共价键的是( )A. B. C. D.3.下列关于化学键的说法正确的是( )A.离子化合物中只存在离子键 B.共价化合物中只存在共价键C.物质中都含化学键 D.只含非金属元素的物质一定不含离子键4.下列关于离子键的说法中正确的是( )A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物5.下列有关电子式的叙述正确的是()AH、He、Li的电子式分别为H、He、LiB氯原子的电子式为，Cl的电子式为C钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na、Mg2、Al3DNa2O的电子式为，H2O的电子式为答案：1.A 2.C 3.B 4.A 5.C5
