1、期末模拟测试卷六(时间：90分钟满分：100分)一、单选题(本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展相关，下列说法正确的（ ） A.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”只发生了物理变化B.人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善C.“霾尘积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.金刚石属于金属单质2.吃牛肉等可以补铁，这里的“铁”应理解为（ ） A.单质B.元素C.原子D.分子3.调味剂使生活变得有滋有味，丰富多彩。下列食品调味剂中不含有机物的是( ) A.白醋B.红糖C.食盐D.黄酒4.下列有关说法不正确的是（ ）
2、 A.酒精可以杀灭病毒是因为其能使构成病毒的蛋白质变性B.“酸可以除锈”、“洗涤剂可以去油”都是发生了化学反应C.新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生D.利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性5.研究小组将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入醋酸溶液，容器中的压强随时间的变化曲线如图2。下列说法错误的是( ) A.0-t1时压强增大的原因不一定是铁发生了析氢腐蚀 B.铁粉发生反应：Fe-3e-=Fe3+ C.碳粉上发生了还原反应 D.t2时，容器中压强明显小于起始压强，原因是铁发生了吸氧腐蚀 6.锌铜原电池装置如图所示，下列说法错误
3、的是( ) A.锌电极发生氧化反应B.盐桥的作用是传导电子 C.铜电极上发生的反应Cu2+2e-=CuD.该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行 7.若反应：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g) H=-373.4kJmol-1(汽车尾气净化反应之一)在恒容密闭容器中达到平衡状态，以下说法错误的是（ ） A.及时分离出 CO2 ， 使 Q 减小，QK ， 因此平衡正向移动 B.及时分离出 N2 ， 使 Q 减小，QK ， 因此平衡正向移动 C.降低温度，使 Q 减小，QK ， 因此平衡正向移动 D.加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率 8.目前认为乙烯在酸催化
4、下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A. 第步反应的中间体比第步反应的中间体稳定 B. 总反应速率由第步反应决定C. 第步反应原子利用率为100%D. 总反应为吸热反应 9.世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是( ) A.a极为原电池的负极 B.正极的电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH- C.放电时电子从b极经固体电解质流向a极 D.消耗掉 56g 铁时，理论上要消耗 11.2xL 标准状况的 O2 10.用间接电化学法对大气污染物 NO 进行无害化处理，其原理示意如图所示，
5、质子膜允许H+和H2O通过。有关说法正确的是（ ） A.电极为电解池的负极，吸收塔反应为2NO+2S2O 42- +2H2O=N2 +4HSO 3- B.电解池中的质子运动方向是：左室质子膜右室 C.电极发生的反应为：4OH-4e-=O2+2H2O- D.吸收塔中每处理1molNO则右室会生成11.2L的O2 11.氢氧化铈 Ce(OH)4 是一种重要的稀土氢氧化物平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含 SiO2 、 Fe2O3 、 CeO2 )，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下： 下列说法错误的是（ ）A.滤渣A中主要含有 SiO2 、 CeO2B.中洗涤的目的主要
6、是为了除去 Cl- 和 Fe3+C.过程中发生反应的离子方程式为 6H+H2O2+2CeO2=2Ce3+O2+4H2OD.过程中消耗 11.2LO2 ，转移电子数约为 26.02102312.实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。下列说法中，错误的是（ ） A.试剂a可选用酸化的双氧水B.试剂b可选用四氯化碳C.步骤需用坩埚，步骤需用烧杯D.步骤的操作是分液二、多选题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)13.关于维生素C的叙述正确的是（） A.维生素C能使溴水褪色B.维生素C可作食品添加剂C.维生素C又称
7、抗坏血酸D.维生素C不能发生氧化反应14.下列物质：HCHO（甲醛）、MgSO4、NH4Cl、Hg（NO3）2中，能使蛋白质变性的是（） A.甲醛B.MgSO4C.NH4ClD.Hg（NO3）215.已知：氧化锂(Li2O)晶体形成过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A.H10，H20B.-H5+H1+H2+H3+H4+H6=0C.H30，H40D.氧化锂的晶格能=H616.用CO合成甲醇(CH3OH)的热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)HT2T3B.正反应速率：v(a)v(c)C.平衡常数：K(b)=K(d)D.在T2温度和1.0104kPa下，反应在某时
8、刻处于e点，则e点反应速率v(正)v(逆)17.下列有关说法正确的是（ ） A.反应NH3（g）+HCl（g）= NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的H0B.稀氨水中加入氢氧化化钠固体少量，由于氨水的电离平衡逆向移动，所以溶液的碱性减弱C.25下，在NH3H2O稀溶液中加水稀释， c(H+)c(NH3H2O)c(NH4+) 的值不变D.电化学降解NO2的原理如图所示，若电解过程中转移2mol电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差m左-m右=10.4g 18.X、Y、Z、M、N五种常见短周期元素原子半径随原子序数变化如图。已知X的一种原子的质量数为18，中子数为10；Y和Ne原子的核外电
9、子数相差1；M的单质是一种常见的半导体材料；N的原子半径在同周期主族元素中最小；Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应水化物两两之间可发生反应。下列说法错误的是（ ） A.N、Z两种元素的离子半径相比前者较小B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C.X与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为1:1D.工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质三、填空题19.（10分）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据填空： 该反应的化学方程式为_反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_2min反应达平
10、衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_（填“大”，“小”或“相等”，下同），混合气体密度比起始时_上述反应，在第2min时，X的转化率为_四、实验探究题20.（12分）硫氰酸钾(KSCN)，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。 已知： NH3 不溶于 CCl4 和 CS2,CS2 不溶于水且密度比水大；D中三颈烧瓶内盛放 CS2 、水和催化剂，发生反应 CS2+3NH3催化剂_高温NH4SCN+NH4HS ，该反应比较缓慢且 NH4SCN 在高于170时易分解， NH4HS 在高于25时即分解。回答下列
11、问题：（1）试剂a是_，装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是_。 （2）制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105，打开K1通入氨气。 反应一段时间后，关闭K1 ， 此时装置C中观察到的现象是保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105一段时间，这样操作的目的是_。打开K2 ， 缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105。（3）装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是_。 （4）制备硫氰酸钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再经_(填操作名称)、减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。 （5）取少量所得KSCN晶体配成溶液，将装置E中混合液过滤得溶液x，进行如下实验
12、： 设计实验探究中银镜产生的原因_。小组同学观察到中实验现象后，用力振荡试管，又观察到红色褪去和沉淀增多，请用必要的文字和离子方程式解释：_。五、综合题21.（20分）铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题： （1）除去镁粉中混有的少量铝粉，加入某试剂后反应的离子方程式为_ （2）某同学在实验室用铝土矿(含有 Al2O3 和 SiO2 ，不考虑其他杂质)取金属铝的流程如下： 操作所加物质a为_(选填 H2SO4 或NaOH)， Al2O3 与a反应的离子方程式为_。滤液中溶质的用途之一是_。工业上在电解熔融的 Al2O3 时，还加入了冰晶石 (Na3AlF6) 作熔剂，其作用是降低 Al
13、2O3 的熔点。冰晶石在物质的分类中属于_(填字母)。a酸 b碱 c盐 d氧化物（3）铝与 NO3- 在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中 NO3- 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 NO3- 还原为 N2 ，完善并配平该反应： _Al+_NO3-+_OH-=_+_N2+_H2O ，_。每消耗 1molNO3- ，转移的电子数目为_。 （4）已知：CCl4与水不相溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色，且Br2易从水溶液中溶入CCl4中。Cl2既能氧化 Br- ，也能氧化 Fe2+ 。 取 10mL0.1mol/LFeBr2 溶液，向其中滴加几滴新制
14、的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4 ， 振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性： Fe2+ _ Br- (填“”或“”)。若在 400mL0.1mol/LFeBr2 溶液中通入标准状况下672mL的Cl2 ， 取少量反应后的溶液加入CCl4 ， 振荡后下层液体呈_色，写出该反应的离子方程式_。六、推断题22.（10分）化合物F是一种医药化工合成中间体，其合成路线如下图。 已知：RCH=CH2 OsO4H2O2 （1）A的结构简式为_；BC的反应类型为_；E中含氧官能团的名称为_。 （2）CD的反应方程式为_。 （
15、3）符合下列条件的D的同分异构体共有_种(不考虑立体异构)。 遇FeC13溶液显紫色；1mol该物质能与足量Na反应生成1mo1H2。其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为_(任写一种)。（4）设计由1，2二氯乙烷与 制备 的合成路线(其他试剂任选)_。 答案解析一、单选题1.【答案】 C 【解析】A石灰石在高温条件下会发生分解生成氧化钙和二氧化碳，该过程属于化学变化，A不符合题意； B铁在人体中属于微量元素，人体内铁过量，也会引起各种疾病，则人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，不是多多益善，应适量，B不符合题意； C“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
16、，C符合题意； D金刚石是由碳原子构成的单质，属于非金属单质，D不符合题意； 故答案为：C。 2.【答案】 B 【解析】吃牛肉等可以补铁，这里的“铁”应理解为铁元素，铁元素是以化合态存在，不是指的铁单质和铁原子，故B符合题意。 故答案为：B。3.【答案】 C 【解析】A.白醋主要成分为乙酸CH3COOH，是有机物，A不符合题意； B.红糖主要成分为蔗糖，是有机物，B不符合题意； C.食盐主要成分是NaCl，是无机物，C符合题意； D.黄酒主要成分是乙醇CH3CH2OH，是有机物，D不符合题意； 故答案为：C。4.【答案】 B 【解析】A医用酒精能使蛋白质变性，故能用于杀菌消毒，A不符合题意；
17、B酸除锈是酸和铁锈反应生成盐，属于化学变化，涤剂去油是利用物质的相似相溶原理，属于物理变化，B符合题意； C新能源汽车的推广与使用，可减少含氮化合物的排放，则有利于减少光化学烟雾的产生，C不符合题意； D蚊虫叮咬注入蚁酸，引起痛痒症状，肥皂水显弱碱性，能与蚁酸等反应，减轻痛痒症状，D不符合题意； 故答案为：B。 5.【答案】 B 【解析】A0-t1时压强增大的原因可能是醋酸与铁直接反应产生了氢气，也可能是形成铁-C原电池，Fe发生析氢腐蚀，即不一定是铁发生了析氢腐蚀，A不符合题意； B无论发生化学腐蚀还是析氢腐蚀，铁粉均发生反应：Fe-2e-=Fe2+ ， B符合题意；CFe发生电化学腐蚀，F
18、e作负极，发生氧化反应，C作正极，C表面发生还原反应，C不符合题意；D结合分析可知，t2时，容器中压强明显小于起始压强，原因是铁发生了吸氧腐蚀，D不符合题意；故答案为：B。6.【答案】 B 【解析】A锌电极失电子，化合价升高，发生氧化反应，A说法不符合题意； B盐桥的作用是传导盐桥中的阴阳离子，B说法符合题意；C铜作正极，电极上发生的反应Cu2+2e-=Cu，C说法不符合题意；D该装置为原电池装置，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，实现了氧化反应和还原反应分开进行，D说法不符合题意；故答案为：B。7.【答案】 C 【解析】A及时分离出 CO2 ， 使生成物CO2浓度减小，N2、反应物的浓度都
19、不变，则 Q 减小，QK ， 平衡正向移动，A不符合题意； B及时分离出 N2 ， 使c(N2)减小，而其它物质的浓度不变，则Q 减小，QK ， 平衡正向移动，B不符合题意；C降低温度，反应物和生成物的浓度不变，Q 不变，但正、逆反应速率都减小，且逆反应速率减小更多，所以正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，C符合题意；D反应达平衡前加入催化剂，可增大反应速率，提高一段时间内的反应物转化率，但对平衡转化率不产生影响，D不符合题意；故答案为：C。 8.【答案】 B 【解析】A. 第步反应的中间体比第步反应的中间体能量高，能量越高越不稳定，则第步反应的中间体稳定，A不符合题意； B. 第步反应活
20、化能较大，反应发生消耗的能量高，则该步反应难进行，其反应速率较小，总反应的快慢取决于慢反应，则总反应速率由第步反应决定，B符合题意； C.由反应机理知，第步反应还有H产生，原子利用率不是100%,C不符合题意；D.从图中可以看到，反应物总能量比生成物总能量高，所以总反应为放热反应，D不符合题意；故答案为：B9.【答案】 D 【解析】A图是新型中温全瓷铁-空气电池，a极通入空气，说明a是正极，故A不符合题意； B图中信息是含 O2- 的固体电解质，所以正极反应是 O2+4e-=2O2- ,故B不符合题意；C放电时电子从负极经导线到正极， 故C不符合题意；D从图可知，发生如下反应 Fe+xH2O(
21、g）=FeOx+xH2、H2-2e-+O2-=H2O、O2+4e-=2O2- ，可得 FexH2xO2-x2O2 ，所以n(O2)= x2n(Fe)=x256g56g/mol=x2mol , V(O2)=x222.4L/mol=11.2x ,故D符合题意；故答案为：D 10.【答案】 C 【解析】A电极中HSO 3- S2O 42- 得到电子发生还原反应，故为阴极，电解池中没有负极，A不符合题意； B电极是阴极，电极是阳极，电解池中阳离子向阴极移动，所以质子的移动方向是：右室质子膜左室，B不符合题意；C电极是阳极，水电离出的氢氧根被氧化生成氧气，发生的反应为：4OH-4e-=O2+2H2O ，
22、C符合题意；D吸收塔中处理1 mol NO，转移电子数为2 mol，则生成O2为0.5 mol，标准状况下为11.2L，但选项没有注明温度和压强，D不符合题意；故答案为：C。11.【答案】 D 【解析】A根据分析，CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中，滤渣为CeO2和SiO2 ， 故A不符合题意； B根据分析，Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中，中洗涤的目的主要是为了除去滤渣表面附着的 Cl- 和 Fe3+ ，故B不符合题意；C过程中稀硫酸、H2O2 ， CeO2三者反应生成转化为Ce2(SO4)3、O2和H2O，反应的离子方程式为：6H+H2O
23、2+2CeO2=2Ce3+O2+4H2O，故C不符合题意；D过程中消耗 11.2LO2 的状态未知，不能用标况下气体摩尔体积计算物质的量，则转移电子数无法确定，故D符合题意；故答案为：D。 12.【答案】 D 【解析】海带灼烧可生成水和二氧化碳，海带灰中含有碘化钾等物质，溶于水，浸泡过滤得到含有碘离子的溶液，通入氯气等氧化性物质，可以氧化生成碘，得到碘的水溶液，用有机溶剂萃取得到含碘的有机溶液。 A试剂a应该是具有氧化性的物质，可选用酸化的双氧水，选项A不符合题意；B四氯化碳与水不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的，故能萃取碘水中的碘，选项B不符合题意；C步骤灼烧海带应该在坩埚中进行，
24、步骤浸泡海藻灼烧物时溶解，需用烧杯，选项C不符合题意；D根据流程图，步骤分离得到了溶液和灰渣应该选用过滤，选项D符合题意；故答案为：D。二、多选题13.【答案】 A,B,C 【解析】维生素C又称抗坏血酸，具有还原性，能与氧化性物质反应，分子中含有C=C，能与溴水发生加成反应，可作食品添加剂，用于补充维生素，故ABC正确，D错误；故答案为：ABC【分析】根据维生素C的还原性进行判断即可.14.【答案】 A,D 【解析】HCHO（甲醛），能使蛋白质变性；Hg（NO3）2是重金属盐，能使蛋白质变性；MgSO4不能使蛋白质变性；NH4Cl不能使蛋白质变性；所以能使蛋白质变性的是HCHO（甲醛）、Hg（
25、NO3）2；故答案为：AD15.【答案】 B,D 【解析】ALi晶体转化为Li(g)是吸热过程，Li(g)Li+(g)是失电子过程吸热，即H10、H20，故A不符合题意； B由盖斯定律可知，H1+H1+H3+H4+H6=H5 ， 即-H5+H1+H2+H3+H4+H6=0，故B符合题意；C 12 O2(g)到O(g)是化学键断裂过程吸热，O(g)O2-(g)是得电子过程放热，即H30、H40，故C不符合题意；D气态离子形成1mol离子晶体释放的能量是晶格能，故氧化锂的晶格能=H6 ， 故D符合题意；故答案为：BD。16.【答案】 C,D 【解析】A 反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g
26、) HT2T1 ， 故A不符合题意； B温度越高反应速率越快，由A可知T3T2T1 ， 则v(a)v(逆)，故D符合题意；故答案为：CD。17.【答案】 A,C 【解析】A.反应NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）气体系数减小，S0，而反应能否自发进行即H-TS0，所以，一定满足H0，故A符合题意； B.稀氨水中存在电离平衡，溶液中加入氢氧化化钠固体少量，溶解后氢氧根离子浓度增大，平衡逆向进行，溶液PH增大，碱性增大，故B不符合题意；C.25下，在NH3H2O稀溶液中加水稀释时， c(H+)c(NH3H2O)c(NH4+)=c(H+)c(OH-)c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-
27、)=KwKb ，水的离子积常数和电离子平衡常数是温度有函数，温度不变K不变， c(H+)c(NH3H2O)c(NH4+)= KwKb 不变，故C符合题意；D.由阴极反应式2NO3-6H2O10e=N212OH可知，通过2 mol电子，溶液减少的质量为5.6 g(N2)，同时有2 mol H通过质子交换膜进入右侧，故右侧溶液减少 3.6 g；阳极发生的反应为4OH4e=O22H2O，每通过2 mol电子，生成16 g O2 ， 同时有2 mol H通过质子交换膜进入右侧，使左侧溶液质量减少18 g，故两侧溶液减少的质量差为14.4 g，故D不符合题意。故答案为：AC。18.【答案】 A,C 【解
28、析】X的一种原子的质量数为18，中子数为10，则质子数为18-10=8，应为O元素，Y和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径大于X，应为Na元素，M的单质，是一种常见的半导体材料，应为Si，N的原子半径在同周期主族元素中最小，应为Cl元素，Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应，则Z为Al。A.Cl-比Al3+多一个电子层，离子半径较大，故A符合题意； B.非金属性SiCl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B不符合题意；C.X与Y两种元素组成的化合物分别为Na2O、Na2O2 ， 阴、阳离子的个数比为1：2，故C符合题意；D.工业常用电解NaCl的方法冶炼N
29、a，故D不符合题意；故答案为：AC。三、填空题19.【答案】3X+Y2Z；0.02 molL1min1；大；相等；30% 【解析】解：根据图示的内容知道，X和Y是反应物，X、Y、Z的变化量之比是（1.00.7）mol：（1.00.9）mol：0.2mol=3：1：2，该反应的化学方程式为：3X+Y2Z， 故答案为：3X+Y2Z；反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为：v（Z）= 0.2mol5L2min =0.02 molL1min1 ， 故答案为：0.02 molL1min1；混合气体的平均相摩尔质量M= mn ，从开始到平衡气体的总质量不变，但n逐渐减小，所以2min反应达平衡容
30、器内混合气体的平均相对分子质量比起始时大；混合气体密度= mV ，从开始到平衡，质量是守恒的，体积是不变的，所以密度始终不变，故答案为：大；相等；2min时X的转化率= 1.0mol-0.7mol1.0mol 100%=30%，故答案为：30%四、实验探究题20.【答案】 （1）浓氨水或浓 NH3H2O；恒压滴液漏斗或恒压漏斗（2）瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，使 NH4HS 完全分解而除去，防止 NH4SCN 受热分解（3）2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+（4）分液（5）取 2mL0.5molL-1 的 AgNO3 溶液，加入几滴 FeSO4 溶液，若产生银镜，证明是 Fe2+ 还
31、原 Ag+ 得银镜或取 2mL0.5molL-1 的 AgNO3 溶液，加入几滴 (NH4)2SO4 溶液，若无银镜生成证明是 Fe2+ 还原 Ag+ 得银镜；红色溶液存在平衡 Fe3+6SCN-Fe(SCN)63- ，用力振荡，发生反应 Ag+SCN-=AgSCN ，沉淀增多，平衡逆向移动，红色褪去 【解析】(1)判断依据为，给出的条件都提到了NH3和N元素，反应中出现了NH3；由此可以判断A装置是制取氨气，故填浓 NH3H2O ； (2) 关闭K1 ， A装置依旧产生气泡，故可以看到此时装置C中有气泡，题中给出了关于温度的条件，故判断目的是防止 NH4SCN 受热分解；(3)氧化还原反应，
32、故写出三价铁离子与硫化氢气体的离子方程式为 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+ ；(4)过滤除去固体催化剂后，应该除去未反应完的CS2 ， 故操作为分液；(5)产生银镜反应的原因是溶液中银离子有氧化性，亚铁离子有还原性，两者发生反应，故可设计实验为：取 2mL0.5molL-1 的 AgNO3 溶液，加入几滴 FeSO4 溶液，若产生银镜，证明是 Fe2+ 还原 Ag+ 得银镜或取 2mL0.5molL-1 的 AgNO3 溶液，加入几滴 (NH4)2SO4 溶液，若无银镜生成证明是 Fe2+ 还原 Ag+ 得银镜；用力振荡，发生反应 Ag+SCN-=AgSCN ，沉淀增多，使 Fe3+6
33、SCN-Fe(SCN)63- 平衡逆向移动，红色褪去。五、综合题21.【答案】 （1）2Al+2OH -+2H2O=2AlO 2- + 3H2（2）H2SO4；Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；制氮肥；c（3）10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2+2H2O；5NA（4）；橙红；3Cl2+4Fe2+2Br-=6Cl-+4Fe3+Br2 【解析】(1)铝能够与氢氧化钠溶液反应，而镁不能，因此除去镁粉中混有的少量铝粉，可以加入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为2Al + 2OH -+2H2O=2AlO 2- + 3H2，故答案为：2Al + 2OH -+2H2O=2AlO 2-
34、 + 3H2； (2)根据流程图，加入物质a，过滤得到滤渣(二氧化硅)和滤液，说明a与二氧化硅不反应，因此a选硫酸， Al2O3 与硫酸反应的离子方程式为 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O ，故答案为： H2SO4 ； Al2O3+6H+=2Al3+3H2O ；滤液中的溶质的硫酸铵，可以用作氮肥，故答案为：制氮肥；冰晶石(Na3AlF6)属于盐，故答案为：c；(3)反应物为：铝、NO 3- 、OH- ， 生成物为：N2、H2O，碱性条件下铝参加反应生成物还有AlO 2- 。反应中AlAlO 2- ，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，NO 3- N2，氮元素化合价由+5价降低为
35、0价，共降低10价，化合价升降的最小公倍数为30，故Al的系数为10，N2系数为3，由氮元素守恒可知系数为6，由Al元素守恒可知系数为10，由电荷守恒可知OH-系数为4，由H元素守恒可知H2O前面的系数为2，故配平后的离子方程式为10Al+6NO 3- +4OH-=10AlO 2- +3N2+2H2O；NO 3- N2，氮元素化合价由+5价降低为0价，每转移5mol电子会消耗1mol NO 3- ，即每消耗1mol NO 3- ，转移的电子数目为5NA ， 故答案为：10Al+6NO 3- +4OH-=10AlO 2- +3N2+2H2O；5NA；(4)FeBr2溶液中滴加几滴新制的氯水，振荡
36、后溶液呈黄色，取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4 ， 振荡后，下层为无色液体，可知Fe2+被氧化为Fe3+ ， 而Br-未被氧化，因此还原性：Fe2+Br- ， 故答案为：；n(FeBr2)=0.4L0.1mol/L=0.04mol，n(Cl2)= 0.672L22.4L/mol =0.03mol，因为还原性：Fe2+Br- ， 氯气首先氧化Fe2+ ， 2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl- ， Fe2+完全被氧化，消耗氯气0.02mol，剩余的0.01mol氯气再氧化Br- ， Cl2 + 2Br-=2Cl-+ Br2 ， 0.0
37、1mol氯气能够氧化0.02mol Br- ， 因此总反应为3Cl2+4Fe2+2Br-=4Fe3+Br2+6Cl- ， 生成溴易溶于四氯化碳，取少量反应后的溶液加入CCl4 ， 振荡后下层液体呈橙红色，故答案为：橙红；3Cl2+4Fe2+2Br-=4Fe3+Br2+6Cl-。六、推断题22.【答案】 （1）；消去反应；酯基、羰基（2）+2O2 Cu +2H2O（3）9；或 （4）ClCH2CH2Cl NaOH/H2O HOCH2CH2OH Cu/O2 OHCCHO pH=8.3(C2H5OOCCH2)2CO H+ 【解析】(1)由分析可知，A的结构简式为 ；BC的反应为 在氢氧化钠醇溶液中共
38、热发生消去反应生成 ；E的结构简式为 ，官能团为酯基、羰基，故答案为： ；消去反应；酯基、羰基； (2) CD的反应为在铜做催化剂作用下， 与氧气共热发生氧化反应生成 和水，反应的化学方程式为 +2O2 Cu +2H2O，故答案为： +2O2 Cu +2H2O；(3)D的结构简式为 ，由D的同分异构体遇FeC13溶液显紫色，说明分子中含有苯环和酚羟基，1mol该物质能与足量钠反应生成1mo1氢气说明分子中含有2个羟基，若分子中含有1个酚羟基，可以视作苯酚苯环上的氢原子被CH2OH取代，有邻、间、对共3种结构；若若分子中含有2个酚羟基，可以视作苯二酚苯环上的氢原子被CH3取代，其中邻苯二酚被取代
39、有2种结构、间苯二酚被取代有3种结构、对苯二酚被取代有1种结构，共有6种，则符合条件的D的同分异构体共有9种；其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为 、 ，故答案为：9； 或 ；(4)由题给信息可知，以1，2二氯乙烷与 制备 的合成步骤为ClCH2CH2Cl在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成HOCH2CH2OH，在铜做催化剂作用下，HOCH2CH2OH与氧气共热发生氧化反应生成OHCCHO，OHCCHO与 发生信息反应生成 ， 酸化得到 ，合成路线如下：ClCH2CH2Cl NaOH/H2O HOCH2CH2OH Cu/O2 OHCCHO pH=8.3(C2H5OOCCH2)2CO H+ ，故答案为：ClCH2CH2Cl NaOH/H2O HOCH2CH2OH Cu/O2 OHCCHO pH=8.3(C2H5OOCCH2)2CO H+ 。
