1、第1课时元素周期律第1章第2节元素周期律和元素周期表1.理解元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价的周期性变化，理解元素周期律及其实质。2. 学会简单微粒半径大小的比较。学习目标元素性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化元素周期律l概念阅读课本P13，自主学习(2min)u什么叫做元素周期律？u周期律中元素的性质包含哪些性质？元素原子的最外层电子排布原子半径元素的化合价l元素性质核外电子排布118号元素原子结构示意图AAAAAAAAAAAAAA0 0规律：随着原子序数的递增，同周期元素原子的最外层电 子排布呈现 周期性的变化。(除第1周期)核外电子排布18原子半径规律：随着原子序数
2、的递增，同周期主族元素原子的半径 呈现 周期性的变化。由大到小不考虑同周期同主族从左到右，逐渐变小从上到下，逐渐变大离子半径离子半径比较 最外层电子数相同，质子数越大，离子半径越大电子层结构排布相同的离子，质子数越大，半径越小同种元素的不同微粒，核外电子数越多，半径越大l同元素，电多径大l同结构，序大径小l同最外层电子数，序大径大同元素，阴离子原子阳离子练：下列微粒的半径比值大于1的是（ ）A. Na+/Na B. K+/S2- C. N/C D. Cl-/Cl 课堂练习D元素化合价最高正价最低负价规律：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 变化。 最高正价： 最低负价：+1 +7(除第1，2周
3、期)- 4 - 1(除第1周期)周期性结论：最高正价=最外层电子数(除O、F)最低负价=最外层电子数 - 8(除H)注意： F没有正价，O没有最高正价，但在OF2中表现正价 H 既能形成H+，也可形成H-，如NaH最高正价-最低负价=8元素化合价元素性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化元素周期律l概念元素原子的最外层电子排布原子半径元素的化合价l元素性质l本质原因元素原子核外电子排布呈周期性变化核外电子排布呈周期性变化原子序数递增引起元素性质呈周期性变化决定元素周期表归纳出课堂小结1、下列原子半径最大的是（ ）A.Na B.K C.Al D.Si2、下列关于元素周期律的说法中，正确的是（
4、 ）A.原子序数越大，原子半径就越大B.按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高C.元素的化学性质随相对原子质量的递增而呈周期性变化D.同周期从左到右，主族元素原子半径逐渐变小3、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（ ）A.KNaLi B.NOFC.Ca2KCl D.Ba2Ca2Mg2DB达标检测C3、下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）A.Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增多B.Si、P、S、Cl的原子半径依次减小C.C、N、O、F元素的最高正化合价依次增大D.F、Cl、Br、I的电子层数依次增多4、某元素的最高正价与负价的代数和为4，则该元素是（ ）A、O B、 N C、S D、ClCC达标检测
