1、第一章第一章 原子结构原子结构 元素周期律元素周期律第一节 原子结构与元素性质第二节 元素周期律和元素周期表第三节 元素周期的应用 第一节第一节 原子结构与元素性质原子结构与元素性质原子结构模型的演变1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子原子。2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子原子是微小的不可分割的实心球不可分割的实心球体体。3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型4、1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了核式原子结构模型5、1913年丹麦物理学家波尔（卢
2、瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型原子是由居于原子中心的带原子是由居于原子中心的带电的电的和处于核外的高速运动带和处于核外的高速运动带电的电的组组成。原子核是否还可以再分？原子核的内成。原子核是否还可以再分？原子核的内部结构是怎样的？电子在核外空间的运动部结构是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢？状态又是怎样的呢？正正原子核原子核负负电子电子大型体育场与蚂蚊大型体育场与蚂蚊原子原子 原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子带一个单位正电荷不带电带一个单位负电荷1、构成原子的微粒2、构成原子微粒的相对质量和电性特点微粒微粒电子电子质子质子中子中子相对
3、质量相对质量0.5481031.0071.008电荷电荷_1 1 0 对于原子来说: 核电荷数= = = 质子数核外电子数原子序数【思考思考】2、原子为什么不显电性？离子呢？、原子为什么不显电性？离子呢？离子带电荷是什么原因？完成下表。离子带电荷是什么原因？完成下表。微粒符号微粒符号H+Mn+Mm-质子数质子数18x核电荷数核电荷数y电子数电子数10108O2-xx-nyy+m阳离子：阳离子：质子数质子数=核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数+电荷数电荷数阴离子：阴离子：质子数质子数=核电荷数核电荷数= 核外电子数核外电子数-电荷数电荷数原子的质量几乎全部集中在原子的质量几乎全部集中在上（填
4、原子核，电子，质子，中上（填原子核，电子，质子，中子）？子）？为什么？为什么？【思考思考】3、有、有6个质子个质子6个中子的原子质量数是个中子的原子质量数是 ；某种氧；某种氧原子含有原子含有8个中子其质量数是个中子其质量数是 ，要是有，要是有10个中子个中子呢呢 ？原子核原子核1216质量数为质量数为18电子的质量很小，不到一个质子或中子质量的千分之一，可以忽略电子的质量很小，不到一个质子或中子质量的千分之一，可以忽略不计，原子的质量可以看作是原子核中质子和中子的质量之和。不计，原子的质量可以看作是原子核中质子和中子的质量之和。3、质量数(1)定义：原子核内_数和_数之和称为质量数。(2)关系
5、：质量数(A)_(Z)_(N)。质子 中子 质子数 中子数 原子的相对原子质量近似等于_。质子数 中子数 4、原子构成的表示方法微粒微粒符号符号质子数质子数 中子数中子数 质量数质量数微粒所带的微粒所带的电荷数电荷数电子电子数数8801835124210zAn-O16817Cl-1812Mg2+12ZXAn-A-zz+n随堂练习：随堂练习：答案不一定，氢原子(H)中含有一个质子和一个电子，不含有中子。【议一议】1、离子的质量数是否等于其质子数和中子数之和？答案是。因为离子是通过得失核外电子形成的，而质量数只与核内质子数和中子数有关，与核外电子数无关。2、任何原子都是由质子、中子和电子构成的吗？
6、1、自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子学说以来,人类对原子结构的研究不断深入,不断发展,通过实验事实不断丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是()A.所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本微粒B.所有的原子中质子、中子、电子三种微粒的个数相等C.原子核对电子的吸引作用,实质上是原子核中的质子对核外电子的吸引D.原子中的质子、中子和电子,不可能进一步分成更小的微粒随堂练习：随堂练习：解析：由于原子呈电中性,故原子核内质子数等于核外电子数,但中子数与质子数不一定相等，也并非所有原子都有中子,所以A、B项错误;原子中中子不带电,质子和电子带相反电荷,C项正确;从
7、发展的观点出发,原子中质子、中子、电子三种微粒有可能再分成更小的微粒,如科学家们已经研究发现了质子和中子里面还有更小的微粒夸克,故D项错误。答案：C2、关于微粒 ,下列说法正确的是()A.该微粒的中子数为17B.该微粒的核外电子数为17C.该微粒的中子数为20D.该微粒的质子数为37解析： 表示质子数为17、中子数为20、核外电子数为18的氯离子。答案：C【归纳小结归纳小结】原子核原子核核外电子核外电子 Z个个中子中子 （A-Z）个）个质子质子 Z个个原子原子ZXA中子数中子数= A - Z几个关系式1.质量数（质量数（A）质子数（）质子数（Z）中子数（）中子数（N）2.原子原子：核电荷数质子
8、数核外电子数：核电荷数质子数核外电子数XAZ阳离子：阳离子：质子数质子数=核电荷数核电荷数=核外电子数核外电子数+电荷数电荷数阴离子：阴离子：质子数质子数=核电荷数核电荷数= 核外电子数核外电子数-电荷数电荷数质量数质子数66126168810188P4 “观察思考” 三种不同的氢原子三种不同的氢原子 【比较比较】三种氢原子结构的异同。三种氢原子结构的异同。【质疑质疑】它们是不是同一种元素？它们是不是同一种元素？H D T 0 2 1、元素元素具有相同质子数(或核电荷数)的同一类原子的总称。2、核素核素具有一定数目质子和一定数目中子的一类原子。【思考思考】4、元素的种类是由、元素的种类是由决定
9、的决定的.质子数质子数【思考思考】5、核素的种类是由、核素的种类是由 决定的？决定的？【思考思考】6、元素的种类、元素的种类 核素的种类（填多于、少于、核素的种类（填多于、少于、还是等于）。为什么？是否所有的元素都有多种核素？还是等于）。为什么？是否所有的元素都有多种核素？质子数和中子数质子数和中子数少于少于3、同位素同位素质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。【思考思考】7、不同元素的核素之间可以互称为同位素吗？、不同元素的核素之间可以互称为同位素吗？【思考思考】8、与、与H互为同位素的是互为同位素的是 ；H2 与与D2是同位素吗是同位素吗 ；O2与与O3是什么关系是什么关
10、系 ？【思考思考】9、请你描述元素、核素、同位素间的关系、请你描述元素、核素、同位素间的关系.不能不能D、T不是不是同素异形体同素异形体元素元素同位素同位素核素核素1核素核素n答案不能，因为同一种元素可以有多种不同的核素，所以核素的种类要比元素的种类多。【议一议】1、所有的元素都有同位素(两种或两种以上核素)吗？2、目前元素周期表中的元素共有112种，能否说发现的核素有112种？为什么？同位素、元素、同素异形体的比较：同位素、元素、同素异形体的比较： 元素元素 同位素同位素 同素异形体同素异形体定义定义对象对象 广义的原子广义的原子 原子原子 单质单质定义定义具有相同核电荷数具有相同核电荷数的
11、同一类原子的总的同一类原子的总称称质子数相同，中质子数相同，中子数不同的同一子数不同的同一元素的不同原子元素的不同原子由同种元素组成由同种元素组成的结构和性质不的结构和性质不同的单质同的单质实例实例 H C11H、21H、31H金刚石与石墨金刚石与石墨氧气与臭氧氧气与臭氧 区别与联系：区别与联系： 1、联系：同位素属于同一元素的原子；联系：同位素属于同一元素的原子； 同素异形体由同一元素的原子构成。同素异形体由同一元素的原子构成。 2、区别：同位素有、区别：同位素有1800余种，元素只有余种，元素只有100多种。多种。1、下列互为同位素的是（、下列互为同位素的是（ ）A、O2和和O3 B、23
12、5U 和和238U C、H2O 和和 D2O D、CO 和和CO2B2、下列各组物质中，互为同位素的是（下列各组物质中，互为同位素的是（）（A）O2、O3、O4（B）H2、D2、T2（C）H2O、D2O、T2O（D）20Ca和和20Ca4042D3、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）（A）同种元素的质子数必定相同）同种元素的质子数必定相同（B）不同元素原子的质量数必定不同）不同元素原子的质量数必定不同（C）原子核都是由质子和中子构成的）原子核都是由质子和中子构成的（D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素元素A在在 36Li 714N 1123N
13、a 1224Mg 37Li614C，几种核素中，几种核素中 1)（）和（）和（）互为同位素）互为同位素2)（）和（）和（）质量数相等，但不能互称同）质量数相等，但不能互称同位素位素3)（）和（）和（）中子数相等，但质子数不等，）中子数相等，但质子数不等，所以非同一种元素所以非同一种元素2.2.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为子，这种粒子称为“四中子四中子”，也有人称之为，也有人称之为“零号元零号元素素”。下列有关。下列有关“四中子四中子”粒子的说法不正确的是粒子的说法不正确的是 （ ）A A该粒子不显电性该粒子不显
14、电性 B B该粒子质量数为该粒子质量数为4 4C C与氢元素的质子数相同与氢元素的质子数相同 D D该粒子质量比氢原子大该粒子质量比氢原子大 C3、已知、已知A2、B、C、D2、E3五种简单离子的五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是到小的顺序是。E、D、C、B、A4、现有、现有bXn和和aYm两种离子，它们的电子数相同，则两种离子，它们的电子数相同，则a与与下列式子有相等关系的是（下列式子有相等关系的是（）（A）bmn（B）bmn（C）bmn（D）bmnB4、几种重要的核素几种重要的核素 2、下列有关 的说法正确
15、的是()A.钋原子的核外电子数是126B.钋原子核内中子数与质子数之差是42C.钋原子核内中子数是84D.钋元素的相对原子质量是210解析：答案：BD1、核外电子排布规律、核外电子排布规律【思考思考】阅读课本第阅读课本第5 5页讨论核外电子排布有哪些规律？并填写下空页讨论核外电子排布有哪些规律？并填写下空: :（1）电子是在原子核外距核由）电子是在原子核外距核由_及及_、能量由、能量由_至至_的不同电子层上分层排布；的不同电子层上分层排布；（2）每层最多容纳的电子数为）每层最多容纳的电子数为_(n代表电子层数代表电子层数)；近近低低高高2n2远远（3）电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即
16、最先排）电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。（4）最外层电子数则不超过）最外层电子数则不超过_个个(第一层为最外层时第一层为最外层时,电子数电子数不超过不超过_个个),次外层电子数最多不超过次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不个，倒数第三层不超过超过32个。个。822、电子层的划分、电子层的划分【思考思考】2 2、电子与原子核距离远近、能量高低有何关系？电子与原子核距离远近、能量高低有何关系？电子层电子层 1 2 3 4 n电子层符号电子层符号 K L M N 离核距离离核距离 _电子的能量电
17、子的能量 _最多能容纳的电子数最多能容纳的电子数 _由近到远由近到远由低到高由低到高2 28 8181832322 2n n2 23、原子结构示意图、原子结构示意图原子核原子核核电荷数核电荷数电子层电子层电子层上的电子层上的电子数电子数核外电子排布规律是相互联系的,不能孤立地应用其中的一项。1.“一低”电子首先排布在能量最低的电子层里。排满能量低的电子层,再排能量高的电子层。2.“两不超”各电子层电子不超过2n2个;最外层电子不超过8个(第一层为最外层时不超过2个)如钾原子的核外电子排布:M层最多可容纳18个电子;但若排布为 ,则违背了最外层不超过8个电子的规律,所以钾的原子结构示意图为 。3
18、.“一稳定” 【思考思考】3、画出核电荷数从、画出核电荷数从1到到18的元素的原子结构示意图的元素的原子结构示意图H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 【思考思考】4 4、下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒? 【思考思考】5 5、下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。误的原因。 (1) (2) (3) (4) (5) ONa+ClCl-(1)(1)正确正确(2)(2)不正确，最外层电子数不超过不正确，最外层电子数不超过8 8(3)(3)不正确，
19、核电荷数前少了不正确，核电荷数前少了+ +号号(4)(4)不正确，第不正确，第2 2层电子数不超过层电子数不超过8 8(5)(5)不正确，第不正确，第2 2层填满后再填第层填满后再填第3 3层层【迁移与应用迁移与应用】等电子数微粒的归纳等电子数微粒的归纳 核外电子数为核外电子数为1010的微粒：的微粒： 分子分子_ 阳离子阳离子 _ 阴离子阴离子_2 2. .核外电子数为核外电子数为1818的微粒的微粒 : : 分子分子 _ 阳离子阳离子_ 阴离子阴离子_Ar F2 HCl H2S PH3 SiH4 H2O2Ne HF H2O NH3 CH4Na+ Mg2+ Al3+F- O2- N3-K+
20、Ca2+Cl- S2- HS- 推断10电子微粒和18电子微粒的方法1.方法与技巧(1)首先确定10电子和18电子的中性原子Ne和Ar,然后找出比它们少或多电子的原子转化成的阴、阳离子或氢化物分子。(2)将微粒加减H+后,核外电子总数不变,由氢化物分子可推出相应的阴离子或阳离子。如NH3和 、 ,H2O和H3O+、OH-,H2S与HS-等。(3)根据CH4、NH3、H2O、HF分子内有10个电子,减去一个H后剩余的原子或原子团“CH3”“NH2”“OH”“F”有9个电子,这四种原子或原子团两两结合得到的分子均为18电子微粒,如自身两两结合得到的分子有:CH3CH3(乙烷)、N2H4(肼)、H2
21、O2、F2;不同原子或原子团之间两两结合可得到的分子有:CH3OH(甲醇)、CH3NH2(甲胺)等。规律方法点拨10电子粒子和18电子粒子具有的特征电子排布,往往是物质推断的突破口。(1)10电子微粒:(2)18电子微粒: 2.下列粒子的核外电子排布正确的是() 解析：本题可用排除法,电子总是最先排在离核近的电子层上,故A错;最外电子层最多可排8个电子,故B错;倒数第二层最多可排18个电子,故C错。答案：D3.某元素的原子核外有三个电子层,最外层上的电子数是其内层电子数之和的 1/2 ,该元素的元素符号为,若该原子的核内中子数为16,则质量数为,该原子的原子结构示意图为。 解析：该元素原子核外
22、的三个电子层为K、L、M层,K、L层应排满,分别容纳2个、8个电子,则M层排 个电子,该元素为P;A=Z+N=15+16=31。答案：P314. 根据下列叙述,写出微粒符号和结构示意图。(1)原子核外有2个电子层、10个电子的原子:。 (2)原子核外有3个电子层、最外层有7个电子的原子:。 (3)质量数为24、质子数等于中子数的原子:。 (4)最外层电子数是次外层电子数4倍的-2价阴离子:。 (5)电子总数为18的+1价单核阳离子:。 解析：(3)原子核内,A=Z+N,A=24、Z=N时,Z=12。(4)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子,核外有10个电子,则最外层电子数是次外层电子数4倍的
23、-2价阴离子,核电荷数是8,该离子是O2-。(5)电子总数为18的+1价阳离子,核电荷数是19,该离子是K+。思考思考6 6、阅读课本、阅读课本6 6页思考交流以下问题页思考交流以下问题（1）金属元素原子最外层电子数、非金属元素原子最外层电子）金属元素原子最外层电子数、非金属元素原子最外层电子数一般是多少？数一般是多少？（2）元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系）元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系?（3）元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层）元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系电子数有什么关系?交交流流研研讨讨H He Li B
24、e B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar4、元素的性质与最外层电子数、元素的性质与最外层电子数元素的化学性质,化合价与最外层电子数紧密相关;元素元素最外层电子数最外层电子数 得失电子能力得失电子能力化合价化合价稀有气体元素稀有气体元素8（He为为2） 不易得失电子不易得失电子 0金属元素金属元素小于小于4易失电子易失电子正价正价非金属元素非金属元素大于大于4易得电子易得电子负价负价 根据初中的学习，我们知道不同的金属其活动性是不同的，与酸反应的难易程度也不同，即不同金属元素原子的得失电子能力不同，那么金属元素原子得失电子的能力与其原子结构有什么关系呢？请大家完成
25、教材“活动探究”。联想质疑联想质疑1.预测钠、镁两种元素原子的得失电子能力强弱，并从原子结构的角度说明理由。2.预测钠、钾两种元素原子的得失电子能力强弱，并从原子结构的角度说明理由。活动探究活动探究四四.原子结构与元素原子得失电子能力原子结构与元素原子得失电子能力钠大于镁钠大于镁钠和镁最外层均为钠和镁最外层均为M层，镁原子核电荷数大，对最外层电子吸引力更强，不易失去层，镁原子核电荷数大，对最外层电子吸引力更强，不易失去钠小于钾钠小于钾钠和钾最外层电子数相同，但钾的最外层为钠和钾最外层电子数相同，但钾的最外层为N层，离原子核较远，原子核对最外层层，离原子核较远，原子核对最外层电子吸引力弱，易失去
26、电子吸引力弱，易失去思考：思考：大家的预测是否正确呢？我们能否通过实验来大家的预测是否正确呢？我们能否通过实验来验证我们的预测呢？验证我们的预测呢？元素 Na Mg K 实验现象 反应方程式反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 2K+2H2O=2KOH+H2结论结论实验现象及结论实验现象及结论钠浮在水面上钠浮在水面上, ,熔成一熔成一个闪亮的小球个闪亮的小球, ,小球向小球向四周移动四周移动, ,发出发出“嘶嘶嘶嘶”的响声的响声, ,酚酞变红酚酞变红 。镁片几乎没有变化镁片几乎没有变化, ,加热时加热时, ,镁片上有气镁片上有气泡冒出泡冒出, ,酚酞
27、溶液变酚酞溶液变红红 钾与水立即剧烈反钾与水立即剧烈反应应, ,放出的热使钾立放出的热使钾立即燃烧起来即燃烧起来, ,酚酞溶酚酞溶液变红液变红 与水反应的剧烈程度与水反应的剧烈程度: K Na: K Na Mg Mg 总结总结思考思考1.你对以上两组元素原子失电子能力强弱的预测正确吗？你从原子结构的角度对它们失电子能力强弱的解释是否合理？哪些证据支持了你的预测和解释？2.通过前面的学习，你已经可以从质子数、中子数、核电荷数、核外电子数、最外层电子数、电子层数等方面描述原子的结构了，它们是否会影响元素原子失电子能力的强弱？如果会，如何影响？如果不会，说明理由。中子不带电，对原子得失电子能力强弱没
28、有影响；中子不带电，对原子得失电子能力强弱没有影响；质子带正电，质子带正电，原子核内质子数越多原子核内质子数越多对最外层电子吸引力对最外层电子吸引力越强越强，当电子层数相同时，当电子层数相同时，核电荷数越大对外层电子吸引力就越大，原子越不易失电子；核电荷数越大对外层电子吸引力就越大，原子越不易失电子；最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离原子核越远，越容易失去。最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离原子核越远，越容易失去。钾与水反应比钠与水反应剧烈钠与水易反应，镁与水在常温下不易反应总结总结思考思考3. 请根据以上讨论来分析说明硫、氯两元素中哪种元素原子的得电子能力强。 氯和硫
29、电子层数相同，氯的核电荷数大，对最外层电子的吸引力强，更易得电子 小结：小结：最外层电子相最外层电子相同，电子层数同，电子层数越多，最外层越多，最外层电子离核越远，电子离核越远，越易失电子，越易失电子，越难得电子。越难得电子。电子层数相同，核电荷数越大，最外层电子电子层数相同，核电荷数越大，最外层电子离核越近，越难失电子，越易得电子。离核越近，越难失电子，越易得电子。 镁和铝在金属活动性顺序表中均排在氢之前,但是二者分别与盐酸反应的速率、现象不一样,中反应剧烈,中反应不剧烈。迁移应用(1)根据图示以及镁、铝的电子层结构分析,哪个图表示的是镁与盐酸的反应?(2)试利用原子结构的观点解释反应剧烈的
30、一方剧烈的原因是什么?图表示的是镁与盐酸的反应镁与铝电子层数相同，镁的核电荷数小，对外层电子的吸引力小，更易失电子。课堂小结电子层数相同，核电电子层数相同，核电荷数越大，最外层电荷数越大，最外层电子离核越近，越难失子离核越近，越难失电子，越易得电子。电子，越易得电子。最外层电子相同，电最外层电子相同，电子层数越多，最外层子层数越多，最外层电子离核越远，越易电子离核越远，越易失电子，越难得电子。失电子，越难得电子。原子结构原子结构 核素核素1、下列有关原子的说法正确的是()原子是由核外电子和原子核构成的原子不能再分原子在化学变化中不能再分原子在化学变化中不发生变化原子的质量主要集中在原子核上A
31、BC DD解析：所有原子都是由原子核和核外电子构成的，正确；原子是由原子核和核外电子构成的，可以再分，错误；原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中不能再分，正确；原子在化学变化中可以通过得失电子变为离子，错误；由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，正确。2、某公司原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通信，这一数字与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素的质量数为191，则其核内中子数与质子数之差是()A77 B114 C37 D2682、C解析：根据题中信息可知，核外电子数质子数77，中子数质量数质子数19177114，所以中
32、子数与质子数之差1147737，C正确。3、某阳离子Mn的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为()AyxnByxnCyxn Dyxn3、B解析：原子M失去n个电子形成Mn，Mn核外有x个电子，则原子M的核内质子数(等于核外电子数)为xn。原子M的质量数等于其核内中子数与质子数之和。4、意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，下列说法正确的是()AO4和O2互为同位素BO4转化为O2是物理变化C18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8D同温同压下，等体积的O4气体和O2气体含有相同的分子数4、D解析：O4和O2是氧元素的两种单质，互为同素异形
33、体，A错误；O4转化为O2是化学变化，B错误；18O是氧元素的一种核素，它的中子数是18810，C错误；依据阿伏加德罗定律，同温同压下，等体积的O4气体和O2气体应含有相同的分子数，D正确。5、简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关的叙述正确的是()A互为同位素B互为同素异形体C是三种化学性质不同的微粒D具有相同的质量数5、A解析：该题运用图形形象地表示了原子的构成和原子核的构成，三种原子的质子数、电子数均为1，而中子数分别为0、1、2，因此三者是氢元素的三种核素，互为同位素。同位素化学性质相同，物理性质不同。7、最新科技报道，美国夏威夷联合天文中
34、心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成。对于这种微粒，下列说法中正确的是()A是氢的一种新的同素异形体B是氢的一种新的同位素C它的组成可用H3表示D它比一个普通H2分子多一个氢原子核7、D解析：新微粒由3个氢原子核和2个电子构成，故组成为H3。9、请用符号表示下列核素或同位素。(1)质子数为a，中子数为b的X原子：_。(2)质子数和中子数都为9的氟原子：_。(3)中子数为2的氢原子：_。(4)中子数分别为8、9、10的氧原子：_。(5)质量数分别为35、37的氯原子：_。核外电子排布核外电子排布1、下列叙述正确的是()A电子的能量越低，运动区域离核越远
35、B核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D当M层是最外层时，最多可排布18个电子1、B解析：电子能量越低，运动区域离核越近，A错误；电子的分层排布即是电子的分层运动，B正确；稀有气体元素中He的原子最外层只有2个电子，C错误；M层为最外层时，最多只能排8个电子，D错误。2、B解析：电子在排布时先排能量低的电子层(K层)，排满后再排能量较高的L层、M层，K层最多只能排2个，L层最多排8个，M层最多能排18个，但如果是作为最外层，则最多只能排8个，B不正确；D表示的是Cl的结构示意图。3、对于原子序数为118的元素，下列叙述正确的是()A原子最外层只有1个
36、电子的元素一定是金属元素B原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C原子最外层电子数小于4的元素不一定是金属元素D原子最外层电子数等于电子层数的元素只有2种3、C解析：在原子序数为118的元素中，原子最外层只有1个电子的元素有H、Li、Na，其中H是非金属元素，故A项错误；原子最外层只有2个电子的元素有He、Be、Mg，其中He是非金属元素，故B项错误；B原子的最外层电子数小于4，它是非金属元素，故C项正确；原子最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be、Al 3种，D项错误。5、A解析：根据M层有电子可知L电子层已经填充满，即L层的电子数为8个，则M层的电子数为3个。M层是该元素原子的最外层
37、，该元素的最高正化合价为3。6、下列关于核外电子排布的说法中不正确的是()A第二电子层最多可容纳的电子数为8B次外层最多可容纳的电子数为18C最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层D最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层6、D解析：根据核外电子排布规律可知，第二电子层最多可容纳的电子数为8，A正确；次外层最多可容纳的电子数为18，B正确；最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层，即K层，C正确；由于最外层电子数不超过8，因此最多可容纳8个电子的电子层不一定是第二电子层，D错误。8、根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。9、某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_。(2)该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是_。(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_。Br2+S2-=2Br-+S
