1、第第1 1章章 原子结构原子结构 元素周期元素周期律律第第3 3节节 元素周期表的应用元素周期表的应用目录1、第3周期元素原子得失电子能力的比较2、卤族元素及其化合物的性质元素结构性质金属元素非金属元素稀有气体元素最外层电子数得失电子能力化合价一般 Mg AlNaMgAl方程式现象2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2金属性 / 失电子能力 Na Mg AlNaMgAl方程式现象2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2反应剧烈浮、熔、游、响、红反
2、应较慢冷水：几乎不反应热水：反应很慢金属性 / 失电子能力 Na Mg Al1.1.1 与酸反应1.1.2 与水反应1.1.3 最高价氧化物对应水化物碱性NaMgAl最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物碱性Na2OMgOAl2O3NaOHMg(OH)2Al(OH)3强碱中强碱两性氢氧化物金属性越强 单质与酸反应越剧烈 单质与H2O反应越剧烈 最高价氧化物对应水化物的碱性越强P12：1P14：11（仅判断对错，不写理由）time：2min1. 下列物质能与盐酸反应且反应最慢的是（）A. Al B. Mg C. K D. SA11. 请利用元素周期表的有关知识，判断下列对于铍及其化合物的性质的推测
3、是否正确，并说明理由。（1）铍元素的原子半径大于硼元素的原子半径_；（2）相同条件下，单质铍与酸的反应比单质锂与酸的反应剧烈_；正确，同周期原子半径从左往右依次减小错误，同周期从左到右金属性减弱，则单质锂与酸的反应更剧烈11. 请利用元素周期表的有关知识，判断下列对于铍及其化合物的性质的推测是否正确，并说明理由。（3）氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱_；（4）单质铍能与冷水剧烈反应_。正确，同主族从上到下金属性增强，则氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱错误，同主族从上到下金属性增强，铍的金属性小于镁，不能和冷水反应金属元素Na Mg Al Si P S Cl非金属元素非金属性：得电子能力Si P S
4、H2YO4 H3ZO4。下列说法中，不正确的是（）A. 气态氢化物的稳定性：X Y ZB. 原子的得电子能力：Y X Y ZD. 三种元素原子的最外层电子数相等BD6. W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法错误的是（）A. Z、Y、X的原子半径依次减小， 非金属性依次降低B. Z、Y、W的最高价氧化物的水化 物的酸性依次降低C. W与Y两种元素都存在多种同素异形体D. Y的气态氢化物与Z的单质在一定条件下可发生氧化还原反应A卓越 P15：12time：5min30s12. 【2020春潍坊月考】某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，记录的
5、有关实验现象如表（注：实验中所用的镁块与钠块大小相似，镁条与铝条大小相似）。实验步骤实验现象用砂纸打磨后的镁块与沸水反应，再向溶液中滴加酚酞试液A. 浮于水面，熔成小球，在水面上四处游动，慢慢消失，溶液变成红色向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B. 产生气体，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中 C. 反应不十分剧烈，产生无色气体镁条与5mL 2 molL-1的盐酸反应D. 剧烈反应，迅速产生大量无色气体铝条与5mL 2 molL-1的盐酸反应E. 生成白色沉淀，继而沉淀消失向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量F. 生成淡黄色沉淀12. 请你帮助该同学整理并完成实验报告：（
6、1）实验目的：_。实验步骤实验现象用砂纸打磨后的镁块与沸水反应，再向溶液中滴加酚酞试液A. 浮于水面，熔成小球，在水面上四处游动，慢慢消失，溶液变成红色向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B. 产生气体，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中C. 反应不十分剧烈，产生无色气体镁条与5mL 2 molL-1的盐酸反应D. 剧烈反应，迅速产生大量无色气体铝条与5mL 2 molL-1的盐酸反应E. 生成白色沉淀，继而沉淀消失向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量F. 生成淡黄色沉淀12.（2）实验用品：仪器：烧杯，试管，_，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。实验步骤实验现象
7、用砂纸打磨后的镁块与沸水反应，再向溶液中滴加酚酞试液A. 浮于水面，熔成小球，在水面上四处游动，慢慢消失，溶液变成红色向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B. 产生气体，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中C. 反应不十分剧烈，产生无色气体镁条与5mL 2 molL-1的盐酸反应D. 剧烈反应，迅速产生大量无色气体铝条与5mL 2 molL-1的盐酸反应E. 生成白色沉淀，继而沉淀消失向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量F. 生成淡黄色沉淀12.（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制硫化氢溶液，2 molL-1的盐酸，NaOH溶液，蒸馏水，_，AlC
8、l3溶液等。实验步骤实验现象用砂纸打磨后的镁块与沸水反应，再向溶液中滴加酚酞试液A. 浮于水面，熔成小球，在水面上四处游动，慢慢消失，溶液变成红色向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B. 产生气体，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中C. 反应不十分剧烈，产生无色气体镁条与5mL 2 molL-1的盐酸反应D. 剧烈反应，迅速产生大量无色气体铝条与5mL 2 molL-1的盐酸反应E. 生成白色沉淀，继而沉淀消失向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量F. 生成淡黄色沉淀12.实验步骤实验现象用砂纸打磨后的镁块与沸水反应，再向溶液中滴加酚酞试液A. 浮于水面，熔成小球，在水面上四
9、处游动，慢慢消失，溶液变成红色向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B. 产生气体，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中C. 反应不十分剧烈，产生无色气体镁条与5mL 2 molL-1的盐酸反应D. 剧烈反应，迅速产生大量无色气体铝条与5mL 2 molL-1的盐酸反应E. 生成白色沉淀，继而沉淀消失向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量F. 生成淡黄色沉淀实验内容 实验现象离子方程式 A 12.（4）实验结论：_。实验步骤实验现象用砂纸打磨后的镁块与沸水反应，再向溶液中滴加酚酞试液A. 浮于水面，熔成小球，在水面上四处游动，慢慢消失，溶液变成红色向新制的H2S饱和溶液中滴加新制
10、的氯水B. 产生气体，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中C. 反应不十分剧烈，产生无色气体镁条与5mL 2 molL-1的盐酸反应D. 剧烈反应，迅速产生大量无色气体铝条与5mL 2 molL-1的盐酸反应E. 生成白色沉淀，继而沉淀消失向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量F. 生成淡黄色沉淀12.（1）探究同周期主族元素性质递变规律（2）胶头滴管；酚酞试液（3）（4）金属性：Na Mg Al ; 非金属性Cl S实验内容 实验现象离子方程式 A FEH2S + Cl2 = 2H+ + 2Cl- + S2Na +2H2O = 2Na+ +2OH- +H2Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH- = Al(OH)4-
