1、第第1 1章章 原子结构原子结构 元素周期元素周期律律第第3 3节节 元素周期表的应用元素周期表的应用目录1、第3周期元素原子得失电子能力的比较2、卤族元素及其化合物的性质卤族元素及其化合卤族元素及其化合物的性质物的性质F919.00Cl1735.45Br3579.90I53126.92.1 相似性元素FClBrI最高正价最低负价自然界中存在形态单质类别无+7-1化合态活泼非金属2.1 相似性2.2 递变性F919.00Cl1735.45Br3579.90I53126.9单质F2Cl2Br2I2熔沸点状态颜色浅黄绿色深红棕色紫黑色气液固低高气黄绿色F919.00Cl1735.45Br3579.
2、90I53126.9非金属性： F Cl Br I得电子能力2.2.1 与H2化合的难易程度2.2.2 气态氢化物的稳定性2.2.3 最高价氧化物对应水化物的酸性元素FClBrI与H2反应条件气态氢化物化学式稳定性稳定不稳定最高价氧化物水化物化学式酸性强弱暗处爆炸光照或点燃加热高温下缓慢反应，可逆HFHClHBrHI无HClO4HBrO4HIO42.2.1 与H2化合的难易程度2.2.2 气态氢化物的稳定性2.2.3 最高价氧化物对应水化物的酸性2.2.4 卤族的置换反应现象：静置后，液体分层 上层_色，下层_色。离子方程式：_Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2淡黄紫（红）现象：静置后
3、，液体分层 上层_色，下层_色。离子方程式：_Br2 + 2I- = 2Br- + I2淡黄紫（红）现象：静置后，液体分层 上层_色，下层_色。离子方程式：_Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2黄橙（红）非金属性越强 与H2化合越容易 气态氢化物越稳定 最高价氧化物对应水化物的酸性越强 非金属性强的单质可置换出非金属性弱的单质P16：3time：3min30s3. 为了更好的掌握周期表的应用，某同学在做氯、溴、碘性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下：请你帮助该同学整理并完成实验报告：（1）实验目的：研究_元素性质递变规律。实验步骤实验现象将少量的氯水滴
4、入到适量NaBr溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振荡溶液分为上下两层，上层为无色，下层为橙红色将少量的溴水滴入到适量KI溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振荡溶液分为上下两层，上层为无色，下层为紫红色3. （2）实验用品：试剂：氯水，溴水，NaBr溶液，KI溶液，CCl4溶液。仪器：_，_。实验步骤实验现象将少量的氯水滴入到适量NaBr溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振荡溶液分为上下两层，上层为无色，下层为橙红色将少量的溴水滴入到适量KI溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振荡溶液分为上下两层，上层为无色，下层为紫红色3. （3）此实验的结论为_。（4）氟氯溴碘气态氢化物稳定
5、性大小顺序（用分子式表示）：_。实验步骤实验现象将少量的氯水滴入到适量NaBr溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振荡溶液分为上下两层，上层为无色，下层为橙红色将少量的溴水滴入到适量KI溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振荡溶液分为上下两层，上层为无色，下层为紫红色3. （5）该同学又做了另外一个实验，向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水。该实验现象为_，此反应的离子方程式_。此实验的结论为_。实验步骤实验现象将少量的氯水滴入到适量NaBr溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振荡溶液分为上下两层，上层为无色，下层为橙红色将少量的溴水滴入到适量KI溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力
6、振荡溶液分为上下两层，上层为无色，下层为紫红色3. （1）同主族（2）试管；胶头滴管（3）同主族元素从上到下随原子序数递增非金属性递减（4）HF HCl HBr HI（5）生成淡黄色沉淀；Cl2 + S2- = S + 2Cl-；氧化性 Cl2 S卓越 P19：7time：5min7. 【枣庄滕州一中期中（19,5）23】为验证同主族元素性质的递变规律。某小组用如图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性已检验）。实验过程：. 打开弹簧夹，打开活塞a， 滴加浓盐酸。. 当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。. 当装置B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。. 7. （1）浸有
7、NaOH溶液的棉花的作用_。（2）装置A中发生的置换反应的化学方程式为_。（3）装置B的溶液中NaBr完全被氧化，则消耗Cl2的物质的量为_。7. （4）为验证溴元素的非金属性强于碘元素，过程的操作和现象是_。7. （1）吸收逸出的Cl2，防止污染环境（2）Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl（3）0.005 mol（4）打开活塞b，将装置C中的少量溶液滴入装置D中，然后关闭活塞b，取下装置D震荡，静置后CCl4层变为紫色P20：9（1）（4）（5）time：3min30s9. A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结
8、构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。完成下列填空：（1）C离子的结构示意图为_，D在周期表中位置是_。（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：_。9. （5）元素硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”，与D元素同主族，则下列关于硒的叙述错误的是_（填序号）。a. Se元素的最高化合价为+6b. 硒的最高价氧化物对应水化物的化学式H2SeO3c. 硒的非金属性比氧元素弱d. 气态氢化物的热稳定性：H2Se H2D卓越 P18：5time：1min5. 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物
9、的性质。下列预测中正确的是（）第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体A. B. C. D. AP15：11. X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列说法中，能说明X原子的得电子能力比Y强的是（）A. X原子的电子层比Y原子的电子层数多B. X的单质的颜色比Y的浅C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来CP16：22. 一位同学设计了一套用浓盐酸和高锰酸钾固体制取少量氯气并能比较氯气与碘单质氧化性强弱的微型装置，如图所示。（1）下列溶液中，能吸收氯气的是_。A. 饱和食盐水B. 饱和Na2SO3溶液C. 饱和NaOH溶液D. 浓硫酸2. 一位同学设计了一套用浓盐酸和高锰酸钾固体制取少量氯气并能比较氯气与碘单质氧化性强弱的微型装置，如图所示。（2）能说明氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是 _。（3）请用原子结构的知识解释氯气的氧化性强于碘 单质的原因：_。2. （1）BC（2）湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；（3）氯原子电子层数少于碘原子，原子半径小，得电子能力强
