1、第第1 1章原子结构章原子结构 元素周期律元素周期律第第3 3节元素周期表的应用节元素周期表的应用1.3.21.3.2研究同主族元素性质研究同主族元素性质学习目标1、学习利用元素周期表预测未知元素性质，2、掌握同主族元素性质的递变规律。3、根据元素周期表预测新元素的存在。4、结合实验现象，了解原子结构和性质的关系，继续巩固元素周期律。5、在元素周期表的一定区域内寻找具有特定性质的物质。温故金属性与非金属性强弱的判断金属性强弱非金属性强弱单质从水或酸中置换出氢的难易最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱单质与氢气化合生成气态氢化物的难易气态氢化物的稳定性温故1.在同
2、一周期内，随着原子序数的递增，元素的性质有什么变化规律？同周期元素从左到右随着原子序数的递增，元素原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强。2.决定元素性质递变的本质原因是什么？同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，核电荷数依次递增。也就是说，元素原子结构的递变决定了元素性质的递变。1.在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？2.以第A族为例，请根据同主族元素结构和特点预测，同主族原子的得失电子能力如何变化？同主族元素性质的预测2.以第A族为例，请根据同主族元素结构和特点预测，同主族原子的得失电子能力如何变化？1.在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点
3、？原子半径逐渐增大 同主族元素，从上到下，元素原子得电子能力同主族元素，从上到下，元素原子得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。1第A族元素性质的相似性和递变性一、同主族元素的性质（1）最高价氧化物对应水化物酸性氟氟氯氯溴溴碘碘最高价氧化物对应水化物酸性酸性减弱HClO4HBrO4HIO4总结卤素单质与氢气反应难易程度如何？生成的氢化物稳定性如何？与与氢气反应的难易程度氢气反应的难易程度：逐渐变得困难生成的氢化物的稳定性生成的氢化物的稳定性：逐渐减弱卤素的卤素的得电子能力得电子能力：逐渐减弱（2）与氢气化合难易以及气态氢化物的稳定性总结总结结论结论得电子能力：得
4、电子能力：FCl_FCl_ 同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越物的酸性越来越_，单质与氢气反应越来越，单质与氢气反应越来越_，气态氢化物的稳定性越来越弱，单质氧化性越来气态氢化物的稳定性越来越弱，单质氧化性越来越弱。越弱。 BrI弱难我们还可以通过哪些含有这些元素的物质之间的反应或性质可以证明你的推测？探究卤族元素性质的相似性和递变性实验目的：分别以卤族元素单质和卤化物为典型代表设计实验，验证你对卤族元素性质的相似性和递变性的预测。实验用品：氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液、氯水、溴水、碘水、淀粉溶液、四氯化碳、烧杯、试管、胶头
5、滴管实验方案设计与实施物质物质预测及其依据预测及其依据实验方案实验方案实验现象实验现象实验结论实验结论 同主族元素最外层电子数相同，主要化合价相同；同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱。 结果和结论氯能置换出溴，溴能置换出碘1.由第A族元素得出同主族元素性质既有相似性，也有递变性，这对其它的主族而言适应吗？对同主族的金属元素适应吗？探究思考探究思考 2.第A族元素性质的相似性和递变性(1)人们把_等称为碱金属元素。A族中的金属元素Li、Na、K、Rb、Cs3.请你观察钾元素在元素周期表中的位置，预测金属钾和其他碱金属元
6、素的性质。并设计实验验证。(2)碱金属性质的相似性和递变性。项项 目目 结结 构构 性性 质质 相似性相似性最外层都有最外层都有_个电子个电子 均为活泼的金属元素均为活泼的金属元素最高正价均为最高正价均为 _价价最高价氧化物对应水化物的碱性最高价氧化物对应水化物的碱性_元素单质都能置换出水或酸中的元素单质都能置换出水或酸中的_递变性递变性从从LiLi到到CsCs，核，核外电子层数外电子层数_，原，原子半径子半径_失电子能力失电子能力_，单质的还原性，单质的还原性_置换出水或酸中的氢的能力置换出水或酸中的氢的能力_最高价氧化物对应水化物的碱性最高价氧化物对应水化物的碱性_+1+1很强很强氢氢逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强1 1依次增多依次增多逐渐增大逐渐增大逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强小结
