1、 物理化学电子教案物理化学电子教案第第6章章 第八章 电解与极化作用8.1 分解电压8.2 极化作用8.3 电解时电极上的反应8.4 金属的电化学腐蚀与防腐8.5 化学电源8.6 辅导答疑8.1 8.1 理论分解电压理论分解电压 使某电解质溶液能连续不断发生电解时所必须外加的最小电压，在数值上等于该电解池作为可逆电池时的可逆电动势( )()EE理论分解可逆分解电压的测定 使用Pt电极电解H2O，加入中性盐用来导电，实验装置如图所示。 逐渐增加外加电压，由安培计G和伏特计V分别测定线路中的电流强度I 和电压E，画出I-E曲线。电源分解电压的测定阳极阴极PtVG分解电压的测定 外加电压很小时，几乎
2、无电流通过，阴、阳极上无H2气和氧气放出。 随着E的增大，电极表面产生少量氢气和氧气，但压力低于大气压，无法逸出。所产生的氢气和氧气构成了原电池，外加电压必须克服这反电动势，继续增加电压，I 有少许增加，如图中1-2段。E分分解解电流I电压E123测定分解电压时的电流-电压曲线分解电压的测定 当外压增至2-3段，氢气和氧气的压力等于大气压力，呈气泡逸出，反电动势达极大值 Eb,max。 再增加电压，使I 迅速增加。将直线外延至I =0处，得E(分解)值，这是使电解池不断工作所必需外加的最小电压，称为分解电压。E分分解解电流I电压E123测定分解电压时的电流-电压曲线实际分解电压()()()()
3、()EEEIRE分解可逆不阳可逆不可逆阴 要使电解池顺利地进行连续反应，除了克服作为原电池时的可逆电动势外，还要克服由于极化在阴、阳极上产生的超电势 和 ，以及克服电池电阻所产生的电位降 。这三者的加和就称为实际分解电压。()阳()阴IR 显然分解电压的数值会随着通入电流强度的增加而增加。8.2 8.2 极化作用极化（polarization） 当电极上无电流通过时，电极处于平衡状态，这时的电极电势分别称为阳极平衡电势 和阴极平衡电势 。()E 阳,平()E 阴,平 在有电流通过时，随着电极上电流密度的增加，电极实际分解电势值对平衡值的偏离也愈来愈大，这种对平衡电势的偏离称为电极的极化。极化的
4、类型 根据极化产生的不同原因，通常把极化大致分为两类：浓差极化和电化学极化。 （1）浓差极化 在电解过程中，电极附近某离子浓度由于电极反应而发生变化，本体溶液中离子扩散的速度又赶不上弥补这个变化，就导致电极附近溶液的浓度与本体溶液间有一个浓度梯度，这种浓度差别引起的电极电势的改变称为浓差极化。 用搅拌和升温的方法可以减少浓差极化，但也可以利用滴汞电极上的浓差极化进行极谱分析。极化的类型 根据极化产生的不同原因，通常把极化大致分为两类：浓差极化和电化学极化。（2）电化学极化 电极反应总是分若干步进行，若其中一步反应速率较慢，需要较高的活化能，为了使电极反应顺利进行所额外施加的电压称为电化学超电势
5、（亦称为活化超电势），这种极化现象称为电化学极化。超电势（overpotential） 在某一电流密度下，实际发生电解的电极电势 与平衡电极电势之间的差值称为超电势。()E 不可逆 为了使超电势都是正值，把阴极超电势 和阳极超电势 分别定义为： ()阴()阳 阳极上由于超电势使电极电势变大，阴极上由于超电势使电极电势变小。 ()(,)()(,),)(,EEEE阳阳不可阴阴 平阴不可阳逆逆平极化曲线（polarization curve） 超电势或电极电势与电流密度之间的关系曲线称为极化曲线，极化曲线的形状和变化规律反映了电化学过程的动力学特征。(1)电解池中两电极的极化曲线 随着电流密度的增大
6、，两电极上的超电势也增大，阳极析出电势变大，阴极析出电势变小，使外加的电压增加，额外消耗了电能。极化曲线（polarization curve）电解池中两电极的极化曲线电位电位E可逆可逆阴阴E可逆可逆+E不可逆不可逆阳阳阴极曲线阴极曲线阳极曲线阳极曲线j(电流密度)极化曲线（polarization curve）(2)原电池中两电极的极化曲线 原电池中，负极是阳极，正极是阴极。随着电流密度的增加，阳极析出电势变大，阴极析出电势变小。由于极化，使原电池的作功能力下降。 但可以利用这种极化降低金属的电化腐蚀速度。极化曲线（polarization curve）电解池中两电极的极化曲线电解池中两电极
7、的极化曲线电位电位j(电流密度)E可逆可逆E可逆可逆 - -E不可逆不可逆阴阴阳阳负极曲线正极曲线氢超电势 电解质溶液通常用水作溶剂，在电解过程中， 在阴极会与金属离子竞争还原。+H 利用氢在电极上的超电势，可以使比氢活泼的金属先在阴极析出，这在电镀工业上是很重要的。 例如，只有控制溶液的pH，利用氢气的析出有超电势，才使得镀Zn，Sn，Ni，Cr等工艺成为现实。氢气在几种电极上的超电势 金属在电极上析出时超电势很小，通常可忽略不计。而气体，特别是氢气和氧气，超电势值较大。 氢气在几种电极上的超电势如图所示。可见在石墨和汞等材料上，超电势很大，而在金属Pt，特别是镀了铂黑的铂电极上，超电势很小
8、，所以标准氢电极中的铂电极要镀上铂黑。 影响超电势的因素很多，如电极材料、电极表面状态、电流密度、温度、电解质的性质、浓度及溶液中的杂质等。氢气在几种电极上的超电势Tafel 公式（Tafels equation） 早在1905年，Tafel 发现，对于一些常见的电极反应，超电势与电流密度之间在一定范围内存在如下的定量关系：lnabj这就称为Tafel 公式。式中 j 是电流密度, 是单位电流密度时的超电势值，与电极材料、表面状态、溶液组成和温度等因素有关， 是超电势值的决定因素。 在常温下一般等于。ab0.050 V8.3 电解时电极上的反应阴极上的反应z+z+z+M1(M |M)(M ,M
9、)lnRTEEzFa 判断在阴极上首先析出何种物质，应把可能发生还原物质的电极电势计算出来，同时考虑它的超电势。电极电势最大的首先在阴极析出。 阴极上发生还原反应。发生还原的物质通常有：1.金属离子，2.氢离子（中性水溶液中 ）。+7H10a2+H+H1(H |H)lnRTEFa 8.3 电解时电极上的反应阳极上的反应zzzA(A|A)(A|A)ln()RTEEazF阳 判断在阳极上首先发生什么反应，应把可能发生氧化物质的电极电势计算出来，同时要考虑它的超电势。电极电势最小的首先在阳极氧化。 阳极上发生氧化反应。发生氧化的物质通常有：1.阴离子，如 等，2.阳极本身发生氧化。Cl ,OH8.3
10、 电解时电极上的反应(,)(,)EE分解电压阳极 析出阴极 析出分解电压 电解水溶液时，由于 或 的析出，会改变 或 的浓度，计算电极电势时应把这个因素考虑进去。+H2OOH2H 确定了阳极、阴极析出的物质后，将两者的析出电势相减，就得到了实际分解电压。因为电解池中阳极是正极，电极电势较高，所以用阳极析出电势减去阴极析出电势。8.3 电解时电极上的反应 阴极产品：电镀、金属提纯、保护、产品的美化（包括金属、塑料）和制备 及有机物的还原产物等。2H 阳极产品：铝合金的氧化和着色、制备氧气、双氧水、氯气以及有机物的氧化产物等。 常见的电解制备有氯碱工业、由丙烯腈制乙二腈、用硝基苯制苯胺等。电解的应
11、用8.4 8.4 金属的电化学腐蚀和防腐金属腐蚀分两类：（1）化学腐蚀 金属表面与介质如气体或非电解质液体等因发生化学作用而引起的腐蚀，称为化学腐蚀。化学腐蚀作用进行时无电流产生。（2）电化学腐蚀 金属表面与介质如潮湿空气或电解质溶液等，因形成微电池，金属作为阳极发生氧化而使金属发生腐蚀。这种由于电化学作用引起的腐蚀称为电化学腐蚀。金属的电化学腐蚀和防腐电化学腐蚀的例子：铜板上的铁铆钉为什么特别容易生锈？ 带有铁铆钉的铜板若暴露在空气中，表面被潮湿空气或雨水浸润，空气中的和海边空气中的NaCl溶解其中，形成电解质溶液，这样组成了原电池，铜作阴极，铁作阳极，所以铁很快腐蚀形成铁锈。22CO ,S
12、OCuCuFe+H+H- -2e2e2H O2H O2CO2SO2O2O2+Fe电化学腐蚀示意图金属的电化学腐蚀和防腐腐蚀时阴极上的反应(1)析氢腐蚀酸性介质中 在阴极上还原成氢气析出。+H2+H+22H12HeH (g) (H |H )lnaRTEFa 设 ， 则+27HH1, 10aa+2(H |H )0.413 VE铁阳极氧化，当 时认为已经发生腐蚀，2+6(Fe )10a2+2+61(Fe |Fe)(Fe |Fe)ln100.617VRTEEzF这时组成原电池的电动势为，是自发电池。0.204V腐蚀时阴极上的反应 如果既有酸性介质，又有氧气存在，在阴极上发生消耗氧的还原反应： 这时与
13、(-0.617V)阳极组成原电池的电动势为 。显然耗氧腐蚀比析氢腐蚀严重得多。2+(Fe |Fe)E1.433 V（2）耗氧腐蚀+2+27O2H 1, 10 ,(O |H O,H )0.816VaaE设则 +2+22+224OHO (g)+4H4e2H O1(O |H O,H )ln4RTEEFa a1.229 VE 金属的防腐（1）非金属防腐 在金属表面涂上油漆、搪瓷、塑料、沥青等，将金属与腐蚀介质隔开。（2）金属保护层 在需保护的金属表面用电镀或化学镀的方法镀上Au，Ag，Ni，Cr，Zn，Sn等金属，保护内层不被腐蚀。金属的防腐（3）电化学保护 1保护器保护 将被保护的金属如铁作阴极，较
14、活泼的金属如Zn作牺牲性阳极。阳极腐蚀后定期更换。 2阴极保护 外加电源组成一个电解池，将被保护金属作阴极，废金属作阳极。3阳极保护 用外电源，将被保护金属接阳极，在一定的介质和外电压作用下，使阳极钝化。金属的防腐（4）加缓蚀剂 在可能组成原电池的体系中加缓蚀剂，改变介质的性质，降低腐蚀速度。（5）制成耐蚀合金 在炼制金属时加入其它组分，提高耐蚀能力。如在炼钢时加入Mn，Cr等元素制成不锈钢。8.5 8.5 化学电源（1）燃料电池 又称为连续电池，一般以天然燃料或其它可燃物质如氢气、甲醇、天然气、煤气等作为负极的反应物质，以氧气作为正极反应物质组成燃料电池。化学电源分类（2）二次电池 又称为蓄
15、电池。这种电池放电后可以充电，使活性物质基本复原，可以重复、多次利用。如常见的铅蓄电池和其它可充电电池等。（3）一次电池 电池中的反应物质进行一次电化学反应放电之后，就不能再次利用，如干电池。这种电池造成严重的材料浪费和环境污染。LiLi离子电池Li离子电池的工作原理负极： 石墨，焦炭正极： 2222LiCoO , LiNiO , LiMn O + C+ LieLi C xxx 充放负极反应：正极反应：+21-2LiCoOLiCoO + Li + e xxx 充放21-2LiCoOCLi CoO +C Li xx 充放总反应：LiLi离子电池Li离子电池的结构示意图负极正极锂离子LiLi离子电
16、池Li离子电池的优点：1.通讯，如手机；Li离子电池的用途：1.重量轻（从金属壳到塑料壳），能量密度大；2.优良、安全，有防暴阀，无环境污染；3.循环寿命较长；4.成本较低。2.电子器件，电脑等；3.人造器官用电，如心脏起博器等。 辅导答疑8 8.1.1答：理论分解电压是使某电解质溶液能连续不断发生电解时，所必须外加的最小电压，在数值上等于该电解池作为可逆电池时的可逆电动势。 8.1 什么是理论分解电压？()()EE理论分解可逆 輔导答疑 8.28.2答：要使电解池顺利地进行连续反应，除了克服作为原电池时的可逆电动势外，还要克服由于极化在阴、阳极上产生的超电势，以及克服电池电阻所产生的电位降
17、。这三者的加和就称为实际分解电压，显然它的数值会随着通入电流强度的增加而增加。8.2 什么是实际分解电压？()()()EEEIR实际分解可逆不可逆 輔导答疑 8.38.3答：当电极上无电流通过时，电极处于平衡状态，这时的电极电势分别称为阳极平衡电势和阴极平衡电势。在有电流通过时，随着电极上电流密度的增加，电极实际分解电势值对平衡值的偏离也愈来愈大，这种偏离称为电极的极化。8.3 什么叫电极的极化？ 輔导答疑 8.48.4答：当电流通过电极时，由于发生了极化作用，使电极电势偏离平衡值，这偏离值就称为超电势。超电势是电极极化的一种量度。无论是原电池还是电解池，当发生极化时，实际的阳极析出电势相对于
18、平衡电势向正方向移动，阴极析出电势相对于平衡电势向负方向移动。8.4 什么叫超电势？ 輔导答疑 8.58.5答：金属腐蚀通常分两类：（1）化学腐蚀 金属表面与介质如气体或非电解质液体等因发生化学作用而引起的腐蚀，称为化学腐蚀。化学腐蚀作用进行时无电流产生。8.5 金属腐蚀通常分几类？（2）电化学腐蚀 金属表面与介质如潮湿空气或电解质溶液等，因形成微电池，金属作为阳极发生氧化而使金属发生腐蚀。这种由于电化学作用引起的腐蚀称为电化学腐蚀。 輔导答疑 8.68.6答：通常有两类反应：(1)析氢腐蚀 在酸性介质中，氢离子在阴极上还原成氢气析出，如果氢离子的活度为10-7，则阴极的电极电势为-0.413
19、V。(2)耗氧腐蚀 如果既有酸性介质，又有氧气存在，在阴极上发生消耗氧的还原反应。这时阴极的电极电势为0。816V，与阳极组成原电池的电动势比析氢腐蚀大得多，显然耗氧腐蚀比析氢腐蚀严重得多。8.6 金属铁腐蚀时，阴极上有哪几类反应？ 輔导答疑 8.78.7答：实际分解电压要克服三种阻力：原电池的可逆电动势，这数值通常称为理论分解电压；由于两个电极上发生极化而产生的超电势，通常称为不可逆电动势；克服电池内阻必须付出的电位降。 E(分解)=E(理论)+(阳)+(阴)+IR8.7 为什么实际分解电压总要比理论分解电压高？ 輔导答疑 8.88.8答：无论是原电池还是电解池，阳极的极化曲线向电势增大的方
20、向移动，阴极的极化曲线向电势减少的方向移动。8.8 在电解池和原电池中，极化曲线有何异同点？ 所不同的是，电解池中由于超电势的存在使分解电压变大，而原电池中由于超电势的存在使电池的不可逆电动势下降，作功能力也下降。 輔导答疑 8.98.9答：电解池中，由于超电势的存在，使电能的消耗增加。但是，可以利用氢在阴极上的超电势，使比氢活泼的金属先析出来；或利用氧在阳极上的超电势，使氯气比氧气先析出来。8.9 在电解池和原电池中，由于超电势的存在，各有什么利弊？ 原电池中由于超电势的存在，使电池作功能力下降，但可以利用超电势使电化腐蚀的微电池发生极化，电动势下降，减缓腐蚀速度。 輔导答疑 8.108.1
21、0答：在靠近水面的部分腐蚀最严重。因为水下部分虽然有CO2等酸性氧化物溶于水中，但H+ 离子浓度还是很低的，发生析氢腐蚀的趋势不大；在空气中的部分，虽然与氧气接触，但无电解质溶液，构成微电池的机会较小；而在靠近水面的部分，既有氧气，又有微酸性的电解质溶液，所以很容易发生耗氧腐蚀，因而这部分腐蚀最严重。8.10 将一根均匀的铁棒部分插入水中，经若干时间后，哪一部分腐蚀最严重？为什么？ 輔导答疑 8.118.11答：这实际是一个电解水的过程，硫酸钠仅仅起了导电作用。在阳极上放出氧气，阳极附近氢离子浓度较大，溶液呈红色；在阴极上析出氢气，阴极附近氢氧根离子浓度较大，溶液呈兰色。8.11 以金属铂为电
22、极，电解Na2SO4水溶液。在两极附近的溶液中各滴加数滴石蕊试液，观察在电解过程中两极区溶液颜色有何变化？为什么？ 輔导答疑 8.128.12答：在镀层没有被破坏之前，两种防腐的效果是一样的。但是镀层一旦有破损，则防腐效果就大不相同。8.12 为了防止铁生锈，分别电镀上一层锌和一层锡，两者防腐效果是否一样？ 镀锡铁俗称马口铁，锡没有铁活泼，组成原电池，锡作阴极，称为阴极保护层，而铁作阳极，这样腐蚀得更快； 镀锌铁俗称白铁，锌比铁活泼，组成原电池时锌作阳极，称为阳极保护层，锌氧化，铁作阴极，仍不被腐蚀。 輔导答疑 8.138.13答：不是，那种涂料是有毒的，一般含有铅化合物，主要用来杀死附在船底
23、的浮游生物，以免影响航行速度。8.13 新下水的海轮底部涂的桔黄色涂层是为了防腐吗？ 輔导答疑 8.148.14答：心脏起博器要植入人体内部，要求化学电源无毒、轻巧和使用寿命长。目前主要用的电源是锂电池，用固体碘作电解质，满足无毒、不泄漏、轻巧的要求，一般使用寿命为10年以上。但锂电池功率较小，还不能用于人工胃和人工心脏。8.14 心脏起博器里应该用什么样的化学电源？ 輔导答疑 8.158.15答：因为氧气在石墨上有很大的超电势，无法析出，所以在阳极上可以获得氯气作为化工原料。如果用其他材料，氧气超电势小，很可能阳极上析出的是氧气而不是氯气。8.15 在氯碱工业中电解NaCl水溶液，获得氢气、
24、氯气和氢氧化钠等化工原料。为什么电解时用石墨作阳极？ 輔导答疑 8.168.16答：纯锌只发生化学腐蚀，而粗锌既发生化学腐蚀，又发生电化学腐蚀。因为锌比铁活泼，构成微电池时锌作阳极，发生氧化，在两种腐蚀同时作用的情况下，粗锌很快被腐蚀掉。如果含的杂质比锌活泼，那样的粗锌与硫酸作用不一定比纯锌快。8.16 为什么含有铁杂质的粗锌在相同浓度的硫酸中比纯锌反应快？ 輔导答疑 8.178.17答：对小铁船,刷上一层非金属保护层,将船身与海水隔离,一旦涂层破坏，检修也比较容易。8.17 如何防止在海洋里的用钢铁制成的船只被腐蚀？ 对大海轮，用阳极保护器保护，在船底嵌上锌块，这样形成的原电池船体为阴极，锌
25、块为阳极，被腐蚀，过若干时间再更换锌块。 对不易检修的远洋轮，用阴极电保护方法，即外加一个直流电源，将船体接到负极上，作为阴极而被保护，将正极接到一个牺牲性阳极上，如一堆废铁，让它氧化。 輔导答疑 8.188.18答：可以归纳出5个共同点：(1)无论是原电池还是电解池，其正极的电势总是高于负极电势；(2)阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；(3)阳离子总是迁向阴极,阴离子总是迁向阳极；(4)还原电势最低的首先在阳极上发生氧化，电极电势最高的首先在阴极上发生还原反应。(5)由于极化作用，阳极的析出电势变大，阴极的析出电势变小。8.18 原电池和电解池有哪些相同点？ 輔导答疑 8.198.19答：
26、(1)原电池是将化学能转变成电能，而电解池是将电能转变成化学能；(2)原电池中，阳极是负极，阴极是正极。电解池中，阳极是正极，阴极是负极；(3)原电池中，电极的极性由电极本身的化学性质决定，电势低的作负极，高的作正极；而电解池中电极的极性由所接的外电源决定。(4)由于极化,原电池的实际电动势比可逆电动势小,电解池中实际分解电压比理论分解电压高。8.19 原电池和电解池有哪些哪些不同点？ 輔导答疑 8.208.20答：氢、氧燃料电池的电解质溶液可以是酸性，也可以是碱性，在pH 1-14的范围内，电池反应相同，标准电动势都是 1.229 V。8.20 H2-O2燃料电池在酸、碱性不同的介质中，它的电池反应有何不同？
