1、彩虹与化学有什么关系呢？彩虹与化学有什么关系呢？彩虹是一种光学现象彩虹是一种光学现象第三单元物质的分散系 课时 13.1 常见的分散系3.2 胶体一、分散系一、分散系1、定义：一种或几种物质分散到另一种、定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的物质中形成的。分散系分散系分散质分散质分散剂分散剂油水油水泥水泥水NaCl溶液溶液分散剂分散剂分散质分散质分散系分散系NaCl小土粒小土粒小油滴小油滴水水水水水水分散系分散系:混合物混合物相对多少相对多少:分散剂分散剂分散质分散质被分散成微粒的物质被分散成微粒的物质起容纳分散质作用的物质起容纳分散质作用的物质注注: :分分 散散 系系分散质分散质分散
2、剂分散剂气态气态液态液态固态固态固态固态液态液态气态气态2、分散系的种类、分散系的种类根据分散剂和分散质的状态根据分散剂和分散质的状态九种分散系九种分散系空气空气云、雾云、雾烟、灰尘烟、灰尘泡沫泡沫酒精的水溶液酒精的水溶液糖水、食盐水、泥水糖水、食盐水、泥水有色玻璃、合金有色玻璃、合金分散质分散质分散剂分散剂实例实例气气气气液液气气固固气气气气液液液液液液固固液液气气固固液液固固固固固固泡沫塑料、面包泡沫塑料、面包珍珠珍珠(包藏着水的包藏着水的CaCO3)按照分散质粒子直径大小按照分散质粒子直径大小10-9m or(1nm) or(1100nm)10-7m or(100nm)10-9m = 1
3、nm(纳米纳米)溶液：溶液： 均一稳定的混合物，均一稳定的混合物，其其本质特征本质特征是是分散质微粒的分散质微粒的直径小于直径小于1010-9-9m(1nm)m(1nm)。溶液的性质溶液的性质：、。a.a.悬浊液：悬浊液： 固体小颗粒分散在液体中，其本质特征是固体小颗粒分散在液体中，其本质特征是分散质分散质粒子的直径大于粒子的直径大于1010-7-7m(100nm)m(100nm)悬浊液的性质悬浊液的性质：、。b.b.乳浊液：乳浊液： 小液滴分散在液体中，其本质特征是小液滴分散在液体中，其本质特征是分散质粒子分散质粒子的直径大于的直径大于1010-7-7m(100nm)m(100nm)乳浊液的
4、性质乳浊液的性质：、，静止后，小液滴由，静止后，小液滴由于密度不同，会上浮或下沉。于密度不同，会上浮或下沉。1、定义：分散质微粒直径大小在、定义：分散质微粒直径大小在10-910-7m之间的分散系。之间的分散系。烟、云、雾、豆浆、血液、肥皂水、墨水、烟、云、雾、豆浆、血液、肥皂水、墨水、有色玻璃、含有灰尘颗粒的空气有色玻璃、含有灰尘颗粒的空气几种常见的胶体几种常见的胶体二、胶体二、胶体胶胶体体的的分分类类淀粉溶液、豆浆、墨水、淀粉溶液、豆浆、墨水、牛奶、血液、氢氧化铁胶体牛奶、血液、氢氧化铁胶体大气中的飘尘、工厂废气中固体悬浮物、大气中的飘尘、工厂废气中固体悬浮物、矿山开采的粉尘、烟、云、雾矿
5、山开采的粉尘、烟、云、雾有色玻璃、烟水晶、一些纳米材料有色玻璃、烟水晶、一些纳米材料液溶胶液溶胶气溶胶气溶胶固溶胶固溶胶2 2、胶体的分类、胶体的分类液液 溶溶 胶胶 - - 分散剂是液体分散剂是液体晨雾晨雾烟烟白云白云气气 溶溶 胶胶 - - 分散剂是气体分散剂是气体烟水晶烟水晶有色玻璃有色玻璃固固 溶溶 胶胶 - - 分散剂是固体分散剂是固体3、氢氧化铁胶体的制备：、氢氧化铁胶体的制备：（2 2）实验步骤：取一只烧杯加入）实验步骤：取一只烧杯加入20mL20mL蒸馏水，蒸馏水，加热至沸腾，然后向加热至沸腾，然后向沸水沸水中滴加中滴加饱和饱和FeClFeCl3 3溶溶液液1 12mL2mL。
6、继续煮沸，待溶液变成。继续煮沸，待溶液变成红褐色红褐色后，后，停止加热。停止加热。（3 3）实验现象：生成）实验现象：生成红褐色胶体红褐色胶体。（1 1）制备原理制备原理：FeCl3 3H2O Fe(OH)3(胶体胶体) 3HCl实验现象：实验现象：从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体中有从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体中有 一条光亮一条光亮的通路的通路 ( (丁达尔效应丁达尔效应) )，而硫酸铜溶液中则没有。，而硫酸铜溶液中则没有。 (1)(1)胶体与胶体与溶液溶液的区别：的区别： 实验步骤：实验步骤：将盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯分别置将盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小
7、烧杯分别置于暗处，用聚光手电筒于暗处，用聚光手电筒(或激光笔或激光笔)照射，从垂直于光线的方照射，从垂直于光线的方向观察实验现象。向观察实验现象。实验结论：实验结论：溶液和胶体对光的作用是不同的。溶液和胶体对光的作用是不同的。CuSO4溶液溶液 Fe(OH)3胶体胶体光束通过胶体时出现一条光束通过胶体时出现一条的现象的现象 （用来鉴别溶液和胶体的物理方法）（用来鉴别溶液和胶体的物理方法）胶体的鉴别（胶体的鉴别（丁达尔效应丁达尔效应）自然界的丁达尔现象自然界的丁达尔现象刚打扫过的房间刚打扫过的房间正在放映的电影正在放映的电影夜晚的探照灯夜晚的探照灯实验步骤：实验步骤：将将Fe(OH)Fe(OH)
8、3 3胶体和泥水分别进行过滤。胶体和泥水分别进行过滤。 (2)(2)胶体与胶体与浊液浊液的区别：的区别：过滤后的现象过滤后的现象Fe(OH)3胶体胶体泥水泥水没得到滤渣，滤液还是红没得到滤渣，滤液还是红褐色。褐色。在滤纸上得到泥沙，滤液在滤纸上得到泥沙，滤液澄清、透明。澄清、透明。实验结论：实验结论：胶体能通过滤纸胶体能通过滤纸。实验现象：实验现象：胶体的净化（胶体的净化（渗析渗析）渗析：渗析：利用利用把胶体中混有的离子或分子把胶体中混有的离子或分子 从胶体溶液里分离出来。从胶体溶液里分离出来。半透膜：半透膜：指一类可以让小分子物质指一类可以让小分子物质 (离子离子) 透过透过而大分子物质不能
9、通过的多孔性薄膜。而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣膜等制成璃纸、动物肠衣膜等制成。可将胶体和沉淀分离可将胶体和沉淀分离可将胶体和溶液分离可将胶体和溶液分离淀粉胶体和淀粉胶体和NaClNaCl溶液溶液置于半透膜内置于半透膜内蒸馏水蒸馏水应用：胶体净化、提纯应用：胶体净化、提纯 (使胶体和溶液分离使胶体和溶液分离)(3)(3)胶体胶体性质性质的探究的探究：实验步骤：实验步骤： 在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊的水，再向其中一只烧杯中加入适量氢氧化铁胶体，搅
10、拌的水，再向其中一只烧杯中加入适量氢氧化铁胶体，搅拌后静止片刻，比较两只烧杯中液体的浑浊程度。后静止片刻，比较两只烧杯中液体的浑浊程度。实验现象实验现象: : 加入氢氧化铁胶体的烧杯中的液体变得加入氢氧化铁胶体的烧杯中的液体变得 澄清澄清 。 实验结论实验结论: : 氢氧化铁胶体具有氢氧化铁胶体具有吸附性吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，可以用于降，可以用于净水净水。 4 4、胶体的性质：、胶体的性质：（3）胶体表面积大，吸附能力强）胶体表面积大，吸附能力强用于净水用于净水（1）丁达尔现象）丁达尔现象鉴别胶体和溶液鉴别胶体和溶液有：动物肠衣、鸡蛋壳膜、玻璃纸等有：动
11、物肠衣、鸡蛋壳膜、玻璃纸等胶体中的分散质粒子直径介于胶体中的分散质粒子直径介于10-9m10-7m 之间，之间，但，但。常。常用半透膜分离胶体中的杂质分子、离子。用半透膜分离胶体中的杂质分子、离子。（2）渗析渗析胶体的净化胶体的净化分散系分散系溶液溶液浊液浊液胶体胶体分散系粒子的直径分散系粒子的直径分散质粒子的组成分散质粒子的组成外观稳定性外观稳定性能否透过半透膜能否透过半透膜能否透过滤纸能否透过滤纸光速通过能否形成光路光速通过能否形成光路5 5、不同分散系的比较、不同分散系的比较 100nm100nm1nm1nm - - 100nm100nm分子或离子分子或离子很多分子集合体很多分子集合体分
12、子集合体或大分子分子集合体或大分子均一、透明、均一、透明、稳定稳定不均一、不透明、不均一、不透明、不稳定不稳定均一、透明、均一、透明、较稳定较稳定能能不能不能能能能能不能不能不能不能不能不能不能不能能能一一. . 分散系分散系分散系分散系分散质分散质分散剂分散剂胶体胶体 1100nm浊液浊液 100nm溶液溶液 1nm种类种类组成组成分散质微粒直径分散质微粒直径二二. . 胶体胶体胶体的分类胶体的分类液溶胶液溶胶气溶胶气溶胶固溶胶固溶胶氢氧化铁胶体的制备氢氧化铁胶体的制备FeCl3 3H2O Fe(OH)3(胶体胶体) 3HCl胶体的性质胶体的性质渗析胶体的净化渗析胶体的净化丁达尔现象胶体的鉴
13、别丁达尔现象胶体的鉴别吸附性净水吸附性净水1下列分散系不发生丁达尔效应的是（下列分散系不发生丁达尔效应的是（ ） A. 雾雾 B. 碘溶于酒精配成碘酒碘溶于酒精配成碘酒 C. 氢氧化铁胶体氢氧化铁胶体 D. 含有灰尘颗粒的空气含有灰尘颗粒的空气2用特殊方法把固体物质加工到纳米级（用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（同数量级的是（ ） A. 溶液溶液 B. 悬浊液悬浊液 C. 胶体胶体 D
14、. 乳浊液乳浊液CB3根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（班停飞，雾属于下列分散系中的（ ） A. 溶液溶液 B. 乳浊液乳浊液 C. 悬浊液悬浊液 D. 胶体胶体4胶体的最本质的特征是胶体的最本质的特征是（ ） A. 丁达尔效应丁达尔效应 B. 可以通过滤纸可以通过滤纸 C. 分散质粒子的直径在分散质粒子的直径在1nm100nm之间之间 D. 均一、透明、较稳定均一、透明、较稳定CD5下列各种物质中，常用渗析法分离的是下
15、列各种物质中，常用渗析法分离的是（ ） A. CaCO3和和Na2CO3 B. I2和和K2CO3 C. CCl4和水和水 D. Fe(OH)3胶体和胶体和FeCl3溶液溶液D6既能透过半透膜，又能通过滤纸的是既能透过半透膜，又能通过滤纸的是（ ） A. FeCl3 溶液溶液B. Fe(OH)3 胶体胶体 C. 医用酒精医用酒精 D. Cu(OH)2 悬浊液悬浊液AC7医学上治疗由肾功能弱等引起的血液中毒时，最医学上治疗由肾功能弱等引起的血液中毒时，最常用的血液净化方法是常用的血液净化方法是。透析时病人的血液。透析时病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。透析原通过浸在透析液中的透析
16、膜进行循环和透析。透析原理同胶体的（理同胶体的（ ）类似，透析膜同（）类似，透析膜同（ ）类似，透析膜的孔径应（类似，透析膜的孔径应（ ）血液内毒性物质粒）血液内毒性物质粒子直径，毒性物质才可能扩散到透析液中而被除去。子直径，毒性物质才可能扩散到透析液中而被除去。渗析渗析半透膜半透膜大于大于课后思考 现有氯化铁溶液，现有氯化铁溶液，氢氧化铁悬浊液氢氧化铁悬浊液和和氢氧化铁胶体氢氧化铁胶体三种颜色接近的混合物三种颜色接近的混合物，参照课本，参照课本中的中的“活动与探究活动与探究”栏目，栏目，设计方案加以鉴别。设计方案加以鉴别。第三单元物质的分散系 WHJWHJ 课时 23.3 电解质溶液结论：氯
17、化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液能够导电，结论：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液能够导电， 蔗糖、酒精的水溶液不能导电。蔗糖、酒精的水溶液不能导电。溶液的导电性实验溶液的导电性实验三、电解质与非电解质三、电解质与非电解质溶液导电性不同的原因溶液导电性不同的原因氯化钠溶解的氯化钠溶解的微观过程微观过程蔗糖溶解的蔗糖溶解的微观过程微观过程：在水溶液中在水溶液中或或熔融状态下能导电的熔融状态下能导电的 化合物化合物。 ：在水溶液中在水溶液中和和熔融状态下都不能熔融状态下都不能 导电的导电的化合物化合物。 1 1、电解质、非电解质的定义、电解质、非电解质的定义酸：HNO3、H2SO4、 碱：
18、NaOH、Mg( (OH) )2、 大部分盐：Na、MgSO4、 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、 水 H2O大多数有机化合物：CH4、CH3CH2OH、C6H12O6 大多数非金属氧化物：CO2、CO、SO2 非酸性气态氢化物：、PH3 注意：注意：(1)电解质、非电解质都是电解质、非电解质都是。Cu、石墨、石墨( (C) )与与NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质；溶液既不是电解质也不是非电解质；(2)水溶液里水溶液里熔融状态下能导电熔融状态下能导电。如：。如：BaSO4( (难难溶于水溶于水) )虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，
19、因此它是电解质；因此它是电解质；(3)电解质本身电解质本身导电，能导电的不一定是电解导电，能导电的不一定是电解质质。如：。如：NaCl固体并不能导电，固体并不能导电，NaCl溶液才能导电，但溶液才能导电，但是是NaCl溶液属于混合物。溶液属于混合物。(4)电解质必须是电解质必须是本本能电离出自由移动的离子而导能电离出自由移动的离子而导电电。一些物质。一些物质溶于水后与水反应生成的化合物能电离出溶于水后与水反应生成的化合物能电离出自由移动的离子而导电，自由移动的离子而导电，像像CO2、SO2等，等，但这些物质但这些物质本身本身不不能电离出自由移动的离子，故能电离出自由移动的离子，故不是电解质。不
20、是电解质。 判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确1、Cu单质可以导电，所以单质可以导电，所以Cu是电解质是电解质2、NaCl溶液有很好的导电性，所以溶液有很好的导电性，所以NaCl溶液是电解质溶液是电解质3、SO2溶于水得到溶于水得到H2SO3(亚硫酸亚硫酸)，也具有，也具有导电性所以是电解质导电性所以是电解质4、CaCO3，BaSO4在水中溶解性很小，导在水中溶解性很小，导电性也不好，所以是非电解质电性也不好，所以是非电解质定义：定义：电解质在水溶液中或熔融状态电解质在水溶液中或熔融状态下产下产 生自由移动的离子的过程。生自由移动的离子的过程。表示方法：表示方法：电离方程式电离方程式Na
21、Cl = Na+ + Cl-KNO3 = K+ + NO3-NaOH = Na+ + OH-注注意意：电离与是否通电无关电离与是否通电无关2 2、电离、电离书写时注意事项：书写时注意事项：1 1、适用范围：电解质的电离。、适用范围：电解质的电离。2 2、用的是等号、用的是等号( (或可逆号或可逆号) )。3 3、根据化合价写离子符号、根据化合价写离子符号4 4、根据右下角系数写离子个数。、根据右下角系数写离子个数。写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式：HCl =Al2(SO4)3 =BaCl2 =AgNO3 =NaHSO4 =NaHCO3 =H2SO4 =Ba(OH)2 =H+
22、+ Cl-2Al3+ + 3SO42-Ba2+ + 2Cl-Ag+ + NO3-Na+ + H+ + SO42-Na+ + HCO3-2H+ + SO42-Ba2+ + 2OH-H2SO4是强酸，是强酸，H2CO3是弱酸。是弱酸。强酸可以强酸可以！电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阳离子所带的负电荷数相等，故数与所有阳离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称显电中性，常称电荷守恒电荷守恒。3 3、电解质溶液不显电性、电解质溶液不显电性( (电荷守恒电荷守恒) )由由、和和组成的混合组成的混合1L溶液，溶液，其中其中n(Al3+) = 0.4mol、
23、n(SO42-) = 0.8mol、 n(H+) = 0.1mol，则，则 n(K+)为 A. 0.15 mol B. 0.2 mol C. 0.3 mol D. 0.4 mol4 4、酸、碱、盐、酸、碱、盐电离方程式电离方程式：HNO3 = H+ + NO3-HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-1. ：电解质电离时生成的阳离子：电解质电离时生成的阳离子全部全部是是 (H+)的化合物叫做酸。的化合物叫做酸。KOH = K+ + OH-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-NaOH = Na+ + OH-2. ：电离时生成的阴离子：电离时生成的阴离子全部全部是是
24、(OH-)的化合物叫做碱。的化合物叫做碱。电离方程式电离方程式： Na2CO3 = 2Na+ + CO32-MgSO4 = Mg2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-3. ：电离时生成：电离时生成金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子的的 化合物叫做盐化合物叫做盐。电离方程式电离方程式：三三. . 电解质与非电解质电解质与非电解质：在水溶液中在水溶液中或或熔融状态下能导电的熔融状态下能导电的化合物化合物。：在水溶液中在水溶液中和和熔融状态下都不能导电的熔融状态下都不能导电的化合物化合物。 ：电解质在水溶液中或熔融状态下电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子产生自由移
25、动的离子的过程。的过程。电解质溶液不显电性电解质溶液不显电性电荷守恒电荷守恒：电解质电离时生成的阳离子电解质电离时生成的阳离子全部全部是是氢离子氢离子( (H H+ +) )的化合物。的化合物。碱：碱：电离时生成的阴离子全部是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子氢氧根离子( (OHOH- -) )的化合物。的化合物。：电离时生成电离时生成金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子的化合物。的化合物。1 1、下列说法正确的是、下列说法正确的是( )( ) A. A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 B. B.二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质二氧化碳溶于
26、水可以导电，所以二氧化碳是电解质 C. C.硫酸是电解质，所以硫酸在熔融时或溶于水时都能导电硫酸是电解质，所以硫酸在熔融时或溶于水时都能导电 D. D.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质【解析】【解析】硫酸钡虽不溶于水，但它在熔融状态下能导电，故硫酸钡虽不溶于水，但它在熔融状态下能导电，故硫酸钡是电解质，硫酸钡是电解质，A A错；二氧化碳在熔融状态下不导电，溶于错；二氧化碳在熔融状态下不导电，溶于水生成碳酸可以导电，即二氧化碳的水溶液导电的原因是碳水生成碳酸可以导电，即二氧化碳的水溶液导电的原因是碳酸能电离出带电粒子，故二氧化碳不是电解质，酸能电离出带电粒
27、子，故二氧化碳不是电解质，B B错；硫酸是错；硫酸是电解质，因其溶于水时能导电，但熔融状态下的硫酸仅存在电解质，因其溶于水时能导电，但熔融状态下的硫酸仅存在硫酸分子，不存在自由移动的离子，故熔融状态下的硫酸不硫酸分子，不存在自由移动的离子，故熔融状态下的硫酸不导电，导电，C C错；液态氯化氢不能导电，但在水溶液中能导电，所错；液态氯化氢不能导电，但在水溶液中能导电，所以氯化氢是电解质，以氯化氢是电解质，D D正确。正确。D D2 2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )( ) A.HNO A.HNO3 3 B.Cl B.Cl2 2 C.S
28、O C.SO2 2 D.NH D.NH4 4NONO3 3【解析】【解析】选选C C。HNOHNO3 3、NHNH4 4NONO3 3均是电解质，均是电解质，ClCl2 2是单质，既不是单质，既不是电解质也不是非电解质。是电解质也不是非电解质。SOSO2 2自身不能电离出自由移动的自身不能电离出自由移动的离子，所以是非电解质。离子，所以是非电解质。C C3、下列物质中属于电解质的是、下列物质中属于电解质的是( ) 属于非电解质的是属于非电解质的是( )碳酸氢钠碳酸氢钠氢氧化钠氢氧化钠酒精酒精醋酸醋酸铜铜二氧化硫二氧化硫生石灰生石灰硫酸钡硫酸钡氯化氢氯化氢课后思考 酸和碱都有强弱之分，弱酸弱碱是酸和碱都有强弱之分，弱酸弱碱是由于在水中由于在水中出出H+或或OH-，而部分以分子的形式存在。这就会导致而部分以分子的形式存在。这就会导致这些弱酸弱碱所对应的盐类的水溶液也这些弱酸弱碱所对应的盐类的水溶液也会会为为弱酸弱碱的分子，那么弱酸弱碱的分子，那么NaCO3溶液中存在哪几种粒子呢？溶液中存在哪几种粒子呢？ CO32 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH
