1、元素周期表及其应用1.什么是元素周期律？元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质：最外层电子数、原子半径、主要化合价、金属性与非金属性元素性质：最外层电子数、原子半径、主要化合价、金属性与非金属性2.金属性与非金属性的强弱判断依据金属性越强金属性越强 元素原子越易失去电子元素原子越易失去电子 与水或酸置换氢气越容易与水或酸置换氢气越容易 最高价氧化物水化物最高价氧化物水化物碱性碱性越强越强 单质还原性越强、金属阳离子氧化性越弱单质还原性越强、金属阳离子氧化性越弱非金属性越强非金属性越强元素原子越易得到电子元素原子越易得
2、到电子与氢气反应越容易气态氢化物越稳定与氢气反应越容易气态氢化物越稳定最高价氧化物水化物最高价氧化物水化物酸性酸性越强越强单质氧化性越强单质氧化性越强、阴离子还性原越弱阴离子还性原越弱画出1-18号元素原子结构示意图，按一定顺序，排列成表，要能体现元素性质的周期性变化规律1-18号元素原子结构示意图号元素原子结构示意图元素周期表的编排原则1-18号元素原子结构示意图号元素原子结构示意图1.按按_的递增从左到右排列，把的递增从左到右排列，把_相同的元素排成一横行。相同的元素排成一横行。2.把不同横行中把不同横行中_相等的元素（相等的元素（He除外），按除外），按_递递增的顺序从上到下排成一纵行。
3、增的顺序从上到下排成一纵行。原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=原子核外电子数原子核外电子数原子序数原子序数电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数电子层数电子层数一、元素周期表的结构1818个纵行个纵行7 7个个横行横行“7 7横横1818纵纵”周期16族18181717161615151414131310109 98 87 76 65 52 211211211111111011010910910810810710710610610510510410489-89-10310388888787121211114 43 31 17 76 65 54 418188 82 2M ML
4、Lk k3 38 82 2L LK K2 22 2K K1 186868585848483838282818154545353525251515050494936363535343433333232313156565555383837372020191980807979787877777676757574747373727257-57-717148484747464645454444434342424141404039393030292928282727262625252424232322222121短周期短周期长周期长周期又称不完全周期又称不完全周期1、周期 短周期短周期 长周期长周期第第1
5、周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素第第7周期：周期：26种元素种元素周期周期 1、周期三短四长“7”不全（暂时的，排满为（暂时的，排满为32）11011010910910810878787777767646464545444428282727262611211211111110710710610610510510410489-89-10310380807979757574747373727257-57-717148484747
6、434342424141404039393030292925252424232322222121858584848383828281815353525251515050494935353434333332323131171716161515141413139 98 87 76 65 5868654543636181810102 288888787565655553838373720201919121211114 43 31 17 76 65 54 418188 82 2M ML Lk k3 38 82 2L LK K2 22 2K K1 1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIII
7、IB BIVIVB BV VB BVIVIB BVIIVIIB BVIIIVIIII IB BII II B B0族2、族12主族主族主族主族3 4 5 6 7 8 9 10 11 12副族副族副族副族族族13 14 15 16 1718 族族主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 族：族：稀有气体元素稀有气体元素 0族：族：共七个主族共七个主族B , B ,B , B , B ，B , B 共七个副族共七个副族8 8、9 9、1010三个纵行三个纵行2、族七主七副0和由短周期和长周期元素共同构成由短周期和长周期元素共同构成由短周期和长周期元素共同构成由短周期
8、和长周期元素共同构成仅由长周期仅由长周期元素构成元素构成1过渡元素：元素周期表中部从第过渡元素：元素周期表中部从第_族到族到_族族10个纵行共个纵行共60多种元素，统称为过渡元素，这些元素都是金属，所以又把它们叫多种元素，统称为过渡元素，这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。做过渡金属。2镧系：元素周期表第镧系：元素周期表第_周期中，周期中，57号元素镧到号元素镧到71号元素镥号元素镥共共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。3锕系：元素周期表第锕系：元素周期表第_周期中，周期中，89号元素锕号元素锕(Ac
9、)到到103号元号元素铹素铹(Lr)共共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，称为种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，称为锕系元素。锕系元素。4超铀元素：在锕系元素中超铀元素：在锕系元素中92号元素铀号元素铀(U)以后的各种元素，多数是以后的各种元素，多数是人工进行人工进行_反应制得的元素，这些元素叫做超铀元素。反应制得的元素，这些元素叫做超铀元素。BB六六七七3、特殊位置核核元素元素周期表中的位置周期表中的位置原子结构示意图原子结构示意图电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数 NSNaAlNe原子结构与元素所在周期表中的位置关系周期序数周期序数=电子层数电子层数第第2周期
10、周期 A 族族25第第3周期周期 A 族族36第第3周期周期 A 族族31第第3周期周期 A 族族33第第2周期周期 0 族族28主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数1.描述下列主族元素在周期表中的位置描述下列主族元素在周期表中的位置第第4周期周期 A族族第第5周期周期 A族族2 .第第3周期周期 IVA族的元素是族的元素是_3.短周期元素中，族序数周期序数的元素有短周期元素中，族序数周期序数的元素有_H，Be，AlSi第七主族4.同周期第同周期第A和第和第A族元素的原子序数一定相差族元素的原子序数一定相差1吗？吗？不一定，第四周期之后有过渡元素的存在。不一定，第四周期之后有过渡元素的存
11、在。二、元素周期表中的性质递变规律1.同一周期 Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强用结构观点解释用结构观点解释从左到右从左到右 电子层数相同，核电荷数增多电子层数相同，核电荷数增多原子原子半径减小半径减小 失电子失电子能力逐渐能力逐渐减弱减弱 得电子得电子能力逐渐能力逐渐增强增强元素的性质呈现出周期性的变化，那么这种周而复始是不是又回到了原来的起点了呢？它们的性质具有哪些相似点？又有怎样的不同呢？ LiNaKRbCs 与H2O反应 剧烈，生成H2 更剧烈，生成H2 轻微的爆炸，生成H2 遇水立即燃烧，爆炸 遇水立即燃烧，爆炸按
12、照锂、钠、钾、铷、铯的顺序从上到下：核电荷数电子层数原子半径原子失去电子能力 元素的金属性 逐渐增大逐渐增加逐渐增大逐渐增强逐渐增强碱金属单质分别与水反应情况金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强卤素元素卤素元素非金非金 属属 性性 逐逐 渐渐 减弱减弱2.同一主族Li NaKRbCs金金非非属属金金性性属属逐逐性性渐渐逐逐增增渐渐强强减减 弱弱用结构观点解释用结构观点解释从上往下从上往下 最外层电子数相同，电子层数增多最外层电子数相同，电子层数增多原子原子半径增大半径增大 失电子失电子能力逐渐能力逐渐增强增强 得电子得电子能力逐渐能力逐渐减弱减弱F ClBrI非金属性增强金属性增强非金属性
13、增强金属性增强非金属元素金属元素FCs5下列递变规律中，下列递变规律中，错误错误的是的是 ANa、Mg、Al的金属性依次减弱的金属性依次减弱 BN、O、F的最高正价依次升高的最高正价依次升高 CCl、Br、I的非金属性依次减弱的非金属性依次减弱 DP、S、Cl气态氢化物的稳定性逐渐增强气态氢化物的稳定性逐渐增强元素主要化合价B6下列各组顺序排列下列各组顺序排列不正确不正确的是的是 A酸性强弱：酸性强弱：H2SiO3H3PO4H2SO4 B热稳定性：热稳定性：HClH2SPH3 C原子半径：原子半径：NaMgAl D碱性强弱：碱性强弱：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C原子半径大小比较“下大
14、上小左大右小” 7. 7.下表为元素周期表的一部分，表中列出了下表为元素周期表的一部分，表中列出了1010种元素在种元素在周期周期表中的位置，按要求完成下列各小题。表中的位置，按要求完成下列各小题。（1 1）1010种元素中，化学性质最不活泼的元素是种元素中，化学性质最不活泼的元素是 ( (填填元素符号，下同元素符号，下同) )，金属性最强的元素是，金属性最强的元素是_（2 2）元素、）元素、 分别形成的气态氢化物的稳定性：分别形成的气态氢化物的稳定性：_ （用（用“”或或“”YX CY的氧化物具有两性的氧化物具有两性 DZ的最高价氧化物对应水化物是一种强酸的最高价氧化物对应水化物是一种强酸XYZaa + 8a + 7a + 6a + 6 + a + 7 + a = 34a = 7X:N Y:Al Z:SiC三、元素周期表的应用1.1.预测元素预测元素“构”“位”“性”一体2.寻找原料寻找原料过渡元素合金）耐高温、耐腐蚀性的（过渡元素）催化剂（线附近金属与非金属的分界）半导体（附近氟、氯、硫、磷、砷）农药（4321半导体硅晶片半导体硅晶片铁触媒铁触媒3.揭示了一系列科学观念揭示了一系列科学观念过渡元素过渡元素主族主族2222种非种非金属金属
