1、所需仪器：容量瓶所需仪器：容量瓶玻璃棒、胶头滴管、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平或量筒托盘天平或量筒容量瓶简介容量瓶简介: :容量瓶容量瓶2.2.使用之前要使用之前要检查是否漏水检查是否漏水. .加水加水倒立倒立观察观察瓶塞旋转瓶塞旋转180 180 倒立倒立观察观察3.3.只能用作只能用作配制配制的量具。的量具。 不能不能在其中直接在其中直接溶解溶解固固体或稀释浓溶液，体或稀释浓溶液， 不能将不能将热热的溶液倒入，的溶液倒入， 不不能作为能作为反应器反应器， 不能不能长期存放长期存放溶液。溶液。4.4.读数时读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切形状
2、形状: :细颈，梨形，平底的玻璃瓶；细颈，梨形，平底的玻璃瓶；标识标识: :瓶上标有瓶上标有规格规格，温度温度，颈部标有，颈部标有一刻度线一刻度线；常见规格：常见规格： 50ml 50ml ， 100mL100mL，250mL250mL，500mL500mL，1000mL1000mL；5.5.容量瓶规格的选择容量瓶规格的选择规格等于或略大于所配溶液体积的容量瓶，规格等于或略大于所配溶液体积的容量瓶，组成：瓶体和瓶塞组成：瓶体和瓶塞正立正立例：配制例：配制100100mL0.mL0.1 1mol/L Namol/L Na2 2C CO O3 3溶液。溶液。 计算：计算：n(Na2CO3) =0.
3、1mol/L0.1L=0.01molm(Na2CO3) =0.01mol106g/mol=1.06gm(B)=c(B)V(aq)M(B)【V(aq)以容量瓶的容积为准以容量瓶的容积为准】2. 称量称量使用托盘天平的注意事项使用托盘天平的注意事项：（1）使用前要调零使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循）称量时遵循左物右码左物右码的原则的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零思考思考： 2、NaOHNaOH能否直接
4、放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？1 1、用普通的托盘天平能否准确称出、用普通的托盘天平能否准确称出1.06 g1.06 g的的NaNa2 2COCO3 3固体？固体？称量1.1g3. 3. 溶解溶解注意事项注意事项：应应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为。因为在容量瓶上标有温度和容积，这说明容量瓶的体积受温度影响。在容量瓶上标有温度和容积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不
5、准确，严重时还可能导致项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。容量瓶炸裂。提问提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要还需要玻璃棒玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。实验台上，以免弄脏。思考思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的作才是正确的？在烧杯中加适量蒸馏水，再沿着烧杯壁慢慢加入浓在烧杯中加适量蒸馏水，再沿着烧杯壁慢慢加入浓硫酸，边加
6、边用玻璃棒搅拌。硫酸，边加边用玻璃棒搅拌。4. 转移转移 注意事项注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面， 应应用玻璃棒引流用玻璃棒引流。提问提问：将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？到容量瓶中？应如何处理？5.洗涤洗涤用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2 23 3次，并将次，并将洗涤液全部转入容量瓶中。洗涤液全部转入容量瓶中。6.定容定容向容量瓶中加入蒸馏水，在液面向容量瓶中加入蒸馏水，在液面离容量瓶刻度线离容量瓶刻
7、度线下下1 12 2cmcm时时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。凹液面与刻度线相切。思考思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？不能！必须重新配制。不能！必须重新配制。7. 7. 摇匀摇匀将容量瓶盖好瓶塞，如图示，把容量瓶倒转和摇动多将容量瓶盖好瓶塞，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。次，使得溶液混合均匀。思考思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能！因为是部分溶液在润不能！因为
8、是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。若再加水，所配溶失所致。若再加水，所配溶液浓度会变小。液浓度会变小。8. 8. 装瓶贴标签装瓶贴标签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称、浓度等。中，贴好标签，注明溶液的名称、浓度等。计算计算称量称量溶解溶解转转移移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀装瓶贴标签。装瓶贴标签。托盘天平、烧杯、托盘天平、烧杯、玻璃棒、一定规格玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴的容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙管、试剂瓶、药匙步骤：步骤：仪器：仪器：玻璃棒作用：加
9、速溶解玻璃棒作用：加速溶解配制实验步骤配制实验步骤洗涤烧杯玻璃棒洗涤烧杯玻璃棒2 23 3次次玻璃棒作用：引流玻璃棒作用：引流距刻度线距刻度线 1 12cm2cm时，改用时，改用胶头滴管胶头滴管实验仪器实验仪器托盘天平托盘天平药匙药匙烧杯烧杯 玻璃棒玻璃棒_mL容量瓶容量瓶胶头滴管胶头滴管用用18.4mol/L18.4mol/L的浓硫酸配的浓硫酸配制制100ml100ml5mol/L5mol/L的的稀硫酸，步稀硫酸，步骤与仪器？骤与仪器？配制配制0.5L 0.5L 0.4 mol/L 0.4 mol/L NaClNaCl溶液溶液例：实验室有例：实验室有18.4mol/LH18.4mol/LH2
10、 2SOSO4 4溶液，某次学溶液，某次学生实验需要用生实验需要用450mL 2mol/LH450mL 2mol/LH2 2SOSO4 4的溶液，应的溶液，应怎样配制？怎样配制？计算计算量取量取稀释稀释转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀装瓶贴标签。装瓶贴标签。1 1、步骤：、步骤：量筒、烧杯、玻璃棒、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL500mL容量瓶、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶胶头滴管、试剂瓶2、仪器：思考思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤量筒不必洗涤。因为这是量筒的。因为这是量筒的“自然残留液
11、自然残留液”，若洗涤后转移到，若洗涤后转移到容量瓶容量瓶中会导致所配溶液浓中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。积相匹配。返回返回小结：配制溶液六忌 l一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）l二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）（要引流）（要引流）l三忌加水超过刻度线（浓度偏低）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）l四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）度偏高）l五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）五忌
12、不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）l六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）是容器） 2误差分析误差分析配制一定浓度的配制一定浓度的NaOH溶液，可能出现的误差，如溶液，可能出现的误差，如下表：下表：能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作因变量因变量c(mol/L)mV称量前小烧杯内有水称量前小烧杯内有水不变不变称量时间过长称量时间过长减小减小偏低偏低用滤纸称用滤纸称NaOH减小减小偏低偏低能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作因变量因变量c(mol/L)mV向容量瓶向容量瓶中转移中转移时时有有少量流出少量流出减小减小偏低偏低未洗未洗涤涤烧杯和玻
13、璃棒烧杯和玻璃棒减小减小偏低偏低未冷至室温就注入定容未冷至室温就注入定容减小减小偏高偏高定容时水多用滴管吸出定容时水多用滴管吸出减小减小偏低偏低定容摇匀时液面下降再加水定容摇匀时液面下降再加水增大增大偏低偏低定容后经振荡、摇匀、定容后经振荡、摇匀、静置液面下降静置液面下降不变不变定容时俯视读数定容时俯视读数(读刻度读刻度)减小减小偏高偏高定容时仰视读刻度定容时仰视读刻度增大增大偏低偏低转入溶液之前容量瓶中有少量水转入溶液之前容量瓶中有少量水不变不变 俯视俯视 仰视仰视特别关注w俯视刻度线，没到认为到了，实际加水量未到俯视刻度线，没到认为到了，实际加水量未到刻度线，使刻度线，使溶液的物质的量浓度
14、增大；溶液的物质的量浓度增大；w仰视刻度线，到了认为没到，实际加水量超过仰视刻度线，到了认为没到，实际加水量超过刻度线，刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。使溶液的物质的量浓度减小。 俯视液面低于刻度线仰视液面高于刻度线 1 1、欲配制、欲配制1 mol/L1 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL250mL，完成下列步骤：完成下列步骤：用托盘天平称取氢氧化钠固体用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待_ 后将溶液沿后将溶液沿 注注入入 mLmL的容量瓶中。的容量瓶中。10.010.0烧杯烧杯少
15、量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250250随堂检测随堂检测用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，次，将洗涤液注入将洗涤液注入 中，在操作过程中不中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏_ （高或低）。（高或低）。向容量瓶内注水至离刻度线向容量瓶内注水至离刻度线 时，改时，改用用 小心地加水至溶液凹液面与刻小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度度 ，应该，应该 。最后盖好容量瓶塞，最后盖好容量瓶塞， ，将配好的溶，将配好的溶液注入液注入 中并贴好标签
16、。中并贴好标签。 2323低低1212厘米厘米胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制倒转摇匀倒转摇匀250mL250mL容量瓶容量瓶细口瓶细口瓶课堂练习2 2、用、用9898的浓硫酸（的浓硫酸（=1.84g/cm=1.84g/cm3 3） 配制配制220mL1mol/L220mL1mol/L的稀硫酸。用量筒量取的稀硫酸。用量筒量取_mL_mL浓硫酸，把浓硫酸，把_缓缓缓注入到缓注入到_中，并用中，并用_不断搅拌，不断搅拌，待溶液待溶液_后，将溶液沿着玻璃棒注入后，将溶液沿着玻璃棒注入_中，用少量蒸馏水洗涤中，用少量蒸馏水洗涤_和和_2_23 3次，将洗涤液注入次，将洗涤液注入_中，中，向容量
17、瓶中注入蒸馏水至离刻度线向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线_时，时，改用改用_小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，小心加水至溶液凹液面与刻度线相切，最后盖好瓶塞最后盖好瓶塞_，将配好的溶液转移到，将配好的溶液转移到_中并贴好标签。中并贴好标签。13.6浓硫酸盛水的烧杯玻璃棒冷却250mL容量瓶玻璃棒烧杯250mL容量瓶1-2cm胶头滴管倒转摇匀细口瓶3 3、在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对、在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶；会使所配溶液的浓度偏大的是液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小；会使所
18、配溶液的浓度偏小的的是是 。 （1 1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2 2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3 3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4 4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；瓶中时，有少量溅出； （5 5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；蒸馏水； （6 6）将容量瓶中液面将达
19、到刻度线时，俯视刻度线和液）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。面。答：（答：（4）（）（5）；）； （3）（）（6）；）； （1）（）（2）4 4、用用18 mol/L18 mol/L的硫酸配制的硫酸配制100 mL 1.0 mol/L100 mL 1.0 mol/L的硫酸，若实验仪的硫酸，若实验仪器有：器有：A A100 mL100 mL量筒量筒B B托盘天平托盘天平C C玻璃棒玻璃棒D D50 mL50 mL容量瓶容量瓶E E10 mL10 mL量筒量筒F F胶头滴管胶头滴管G G50 mL50 mL烧杯烧杯H H100 mL100 mL容量瓶容量瓶(1)(1)实验时应选用仪
20、器的先后顺序是实验时应选用仪器的先后顺序是( (填入编号填入编号)_)_所需浓所需浓硫酸的体积为硫酸的体积为_(2)(2)将量筒中浓硫酸转移至烧杯中的操作：将量筒中浓硫酸转移至烧杯中的操作：_._.(3)(3)配制该溶液中玻璃棒的作用配制该溶液中玻璃棒的作用_，_._.（1）GECHF或或EGCHF5.6 mL（2 2）使浓硫酸沿烧杯慢慢流下，同时用玻璃棒不断搅拌）使浓硫酸沿烧杯慢慢流下，同时用玻璃棒不断搅拌搅拌搅拌引流引流(4)(4)下列操作，使溶液物质的量浓度偏低的是下列操作，使溶液物质的量浓度偏低的是_A A没有将洗涤液转移到容量瓶中没有将洗涤液转移到容量瓶中B B容量瓶洗净后未经干燥处
21、理容量瓶洗净后未经干燥处理C C转移过程中有少量溶液溅出转移过程中有少量溶液溅出D D加水时，水的量超过了刻度线加水时，水的量超过了刻度线E E摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，再用滴管加几摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线滴蒸馏水至刻度线ACDE 5 5、下列情况会使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高、下列情况会使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是的是_(_(填序号填序号) )A A某同学观察液面的情况如图所示某同学观察液面的情况如图所示B B未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒C C加蒸馏水时，不慎超过了刻度线加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D D砝码上沾有杂质砝码上沾有杂质E E容量瓶使用前内壁沾有水珠容量瓶使用前内壁沾有水珠AD
