1、2020-2021学年高一化学苏教版（2019）必修第一册期末强化测验1：专题4硫及环境保护一、单选题1硫单质在反应3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中的变化是A被氧化B被还原C既被氧化又被还原D既未被氧化又未被还原2下列反应中不属于氧化还原反应的是( )AH2CuOCuH2OB3COFe2O32Fe3CO2CCaCO3CaOCO2DFeH2SO4FeSO4H23下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是ACl2HClBCOCO2CH2SO4BaSO4DHNO3NO24科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程。下列关于碳的氧化物的说法正确的是ACO与C
2、O2均为酸性氧化物BCO是煤气的主要成分之一CCO2是弱电解质D大量CO2的排放可导致酸雨的形成5某温度下将通入溶液里，反应后得到的混合溶液，经测定与的物质的量之比为11:1，则与反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为（ ）A1:3B4:3C2:1D3:l6若实验室要收集一瓶SO2气体，则正确的收集方法是（ ）A排水集气法B向上排空气法C向下排空气法D排饱和食盐水法7以下做法有利于减少环境污染的是：A垃圾分类投放、分类回收、分类处理与再利用B提倡使用私家车C含重金属离子的污水排入河流D无节制地开采煤和石油8反应8NH3+ 3Cl2=N2+6NH4Cl，被还原的Cl2与被氧化的NH3
3、的物质的量之比为A2：3B3：8C6：3D3：29碘元素在海水中主要以的形式存在，几种含碘粒子之间有如图所示的转化关系，下列说法不正确的是( )A可用淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B足量能使湿润的已变蓝的淀粉试纸褪色的原因可能是C由图可知氧化性：D途径中若生成1 mol ，反应中转移电子10 mol10已知，(1)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KC1+I2 (2)FeCl2+Cl2= 2FeC13，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是：AFeCl3 Cl2 I2BCl2 FeCl3 I2CI2 Cl2 FeCl3DCl2I2 FeCl3112020年8月初，黎巴嫩首都贝鲁特港
4、口发生大规模爆炸，该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵引起的。已知爆炸时硝酸铵按下式分解：5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为( )A1：1B5：3C3：5D5：112将2.490g草酸钾固体(K2C2O4)溶于水配成溶液，用20.00mL 0.5000molL-1 KMnO4溶液恰好将其完全氧化。则产物中Mn元素的价态是A0B+2C+3D+413称为“万能还原剂”的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2。则下列说法不正确的是（NaBH4中的H为-1价）（ ）ANaBH4是还原剂，H2O是氧化剂BH2既是氧化产物
5、又是还原产物C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化和被还原的元素质量比为1：114下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B氧化剂与还原剂一定是不同物质C金属元素由化合态变成游离态时，一定被还原D氧化还原反应中，氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应15在常温下，发生下列几种反应：16H10Z22X2+5Z28H2O2A2+B22A3+2B2BZ2B22Z根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )A溶液中可发生：Z22A2+2A3+2ZBZ2在反应中为氧化剂C氧化性强弱的顺序为：Z2B2A3+DX2+是的氧化产物二、填空题16(1)储氢纳米碳管的研究成功体现了
6、科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：C+K2Cr2O7+H2SO4CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O(未配平)配平上述方程式_：上述反应中氧化剂是_(填化学式，下同)，氧化产物是_。H2SO4在上述发应中表现出来的性质是_(填序号)a.氧化性 b.氧化性和酸性 c.酸性 d.还原性和酸性(2)由下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：_ + I2 + + + H2O用双线桥
7、表示该反应中电子转移的方向和数目：_17氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧，与稀盐酸反应能生成气体。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式_。(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_(填化学式)。ClO2是一种黄绿色或橙黄色的气体，极易溶于水，可用于水的消毒杀菌、水体中Mn2+等重金属离子的除去及烟气的
8、脱硫脱硝。回答下列问题：(4)将过硫酸钠(Na2S2O8，结构、性质与过氧化钠相似)溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价是_价，该反应中氧化剂和还原剂的数目之比为_。(5)为研究ClO2脱硝（将氮氧化物转化成）的适宜条件，在1L含200mgClO2的溶液中加NaOH溶液调节pH，通入NO气体并测定NO的去除率，其关系如下图所示：已知：NO的去除率=（1-）100%要使NO的去除率更高，应控制的条件是_。当溶液pH7时，NO的去除率增大的原因是ClO2与NaOH溶液反应生成更强的吸收剂NaClO2，写出碱性条件下NaClO2脱除NO反应的离子方程式_。
9、三、实验题18硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫含量，采用以下方案：甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定二氧化硫的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。（1）洗气瓶C中发生反应的化学方程式为：_；（2）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是：_；（3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；（4）下列试剂中，可以用来替代洗气瓶C中溶液的是_。（选填字
10、母编号）a.NaOH溶液 b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.Na2CO3溶液乙方案：实验步骤如以下流程图所示：（5）写出步骤中反应的离子方程式；_（6）通过的尾气体积为VL（已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫含量（体积分数）为_（用含V、m的代数式表示）19绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁(易被氧气氧化)，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：(1)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关和)(设为装置A)称重，记为。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为。按如图所示连接好装置进行实验。仪器B的名称是_。将下列实验操作步骤
11、正确排序_(填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为。a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c关闭和 d打开和，缓缓通入 e称量装置A f冷却到室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目_(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x_“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(1)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开和，缓缓通入，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为_(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_。a品红 bNaOH c d e浓参考答案1C2C3B4B5B6B7A8D9C10B11B12D13C14C15D163C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O K2Cr2O7 CO2 c 2KIO3+5Na2SO3+ H2SO4=5Na2SO4+I2+K2SO4+H2O 17还原剂 2CuH3Cl22CuCl22HCl H2 3 1：2 控制溶液呈强酸性或强碱性 4NO3ClO4OH=43Cl2H2O 18SO2I22H2O=H2SO42HI 增大SO2和碘水的接触面积 偏低； c Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O 19干燥管 dabfce 偏小 c、a 生成白色沉淀、褪色
