1、2020-2021学年高一化学苏教版（2019）必修第一册期末强化测验2：专题5微观结构与物质的多样性一、单选题1根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确的是A氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物B气态氢化物的稳定性：H2O NH3 SiH4C用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族D下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl C Si2随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、等已被发现。下列有关说法中，正确的是( )AH2与H3互为同位素BO2与O4中化学键类型相同CC60分子中有极性键D中含有35个电子3决定元素性质
2、随原子序数递增呈现周期性变化的本质原因是A元素化合价B原子半径C相对原子质量D原子核外电子排布4下列关于化学键的叙述正确的是( )A离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的微粒一定含有共价键D在氯化钠中，只存在氯离子和钠离子的静电吸引作用5下列元素中，最高化合价为+6价的是AKBCCClDS6科学家最近合成了一种新型的氧分子O4。下列关于O4的说法中，正确的是( )AO4是一种新型的化合物B一个O4 分子由两个O2 分子构成CO4 和O2可通过氧化还原反应实现转化DO4 和O2互为同素异形体7下列互为同位素的是（ ）A1H2
3、与2H2BD与TCO2与O3DK与Ca8下列说法错误的是( )A由非金属元素形成的单质中一定存在非极性键B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D由非金属元素形成的化合物中可能存在离子键9在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是ACl2 和 CaCl2BH2O2 和 Na2O2CCO2 和 ArDNaCl 和 Na2O10下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B2NaOH+SiO2 =Na2SiO3 +H2OC2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2DH2S+Cl2=S+2HCl1
4、1下列关于离子半径的比较不正确的是AFe Fe2+ Fe3+BCa2+ ClCNa+ Mg2+DS2 Cl K+12现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下Wg合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，把沉淀在空气中充分灼烧，最后得到Wg红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为（ ）A20%B30%C70%D80%13X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子总数与X、W原子的电子总数之比为5：4。下列说法正确的是( )A原子半径：WZYXBY的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C由X、Z组成的化合物与由Z、
5、W组成的化合物只能发生化合反应D由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐14下列选项不能用来证明的非金属性比I的非金属性强的是( )A中是+1价，是-1价B稳定性：C酸性：D可以氧化，但不能氧化15根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是选项事实推测AMg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快Ba(第IIA族元素的单质)与冷水反应更快BSi是半导体材料，Ge也是半导体材料该族元素的单质都是半导体材料CHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S是H2加热能反应P与H2高温时能反应AABBCCDD二、计算题16把NaOH、Mg
6、Cl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后产生1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 molL-1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题:(1)B点的沉淀物的化学式为_(2)写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式_(3)原混合物中MgCl2的物质的量为_(4)原固体混合物中NaOH的质量为_(5)Q点加入HCl溶液的体积为_17在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组实验均各取相同物质的量的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见表：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459生成气体/mL280336336请回答下列问题：（1
7、）要算出盐酸的物质的量，题中作为计算依据的数据是_，求得的盐酸的溶质物质的量为_；（2）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是_，求得请务必写出计算过 程：_。三、实验题18某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计以下实验。将溶液与溶液混合生成，从而验证的碱性强于，继而可以验证的金属性强于。此设计 _（填“合理”或“不合理”），理由是_。利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。（1）仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_。（2）实验室中现有药品：溶液、浓盐酸、，请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_，装置C中的实验
8、现象为有黄色沉淀生成，相关反应的离子方程式为_。（3）若要证明非金属性：，则A中加_，B中加，C中加_，观察到C中的现象为_。19X、Y和W为原子序数依次递增的1-18号元素，X和Y有相同的最外层电子数，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。（1）写出实验室制取W2的离子方程式_。（2）高一某化学兴趣小组设计下图所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去），分别探究YX2和W2的性质。分别通入YX2和W2时，在装置A中观察到的现象是否相同？_（填“相同”或“不相同”）。若装置D中装的是铁粉，当通入W2时观察到的现象为_；若装置D中装的是生石灰，当通入YX2时，打开K通入适量的氧气，在D装置中
9、发生反应的化学方程式为_。若装置B中装有的碘水，当通入足量的W2完全反应后，碘元素全部转化为HIO3，则该反应转移的电子数为_。（3）某同学将足量的YX2通入一支装有BaCl2溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量（填字母）_，可以看到白色沉淀产生。A NaOH B 稀盐酸 C 高锰酸钾 D CaCl2溶液（4）若Y和X组成的负二价阴离子Z，乙中Y和X的质量比为YX=43，当W2与含Z的溶液完全反应后，有黄色沉淀生成，取上层清液加入BaCl2溶液，有难溶于酸的白色沉淀产生。若两种不同沉淀的物质的量相等，请写出W2与含Z的溶液反应的离子方程式_。参考答案1D2B3D4A5D6D7B8A9D10C11B12B13D14C15B16Mg(OH)2、Al(OH)3 Mg2+2OH-Mg(OH)2，Al3+4OH-AlO2-+2H2O 0.02mol 5.20g 130mL 17乙或丙 1.5mol/L 甲 1：1 18不合理 N为活泼非金属元素，不表现金属性 分液漏斗 防止倒吸 浓盐酸 溶液 S2-+Cl2S+2Cl- 稀硫酸 溶液 有白色沉淀产生 19MnO2+2Cl-+4H+Mn2+-+Cl2+2H2O 相同 产生棕褐色的烟 2SO2+2CaO+O22CaSO4 5.010-5NA AC S2O32-+Cl2+H2OSO42-+S+2Cl-+2H+
