1、高一化学苏教版（2019）必修第一册期末复习练1：专题3从海水中获得的化学物质一、单选题1只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、AlCl3和NaCl三种溶液区别开的是( )AKSCN溶液BBaCl2溶液CNaOH溶液DAgNO3溶液2下列离子方程式书写正确的是( )A向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al3+ 2SO+ 2Ba2+ 4OH-= 2BaSO4+ AlO+ 2H2OB硫化亚铁与浓硫酸混合：2HFeS=H2SFe2C向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca22ClO-SO2H2O=CaSO32HClOD磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2O3下列选
2、项中，“甲乙丙”的每一步转化，不能通过一步反应实现的是( )甲乙丙ACuCuOCu(OH)2BCaOCa(OH)2CaCO3CNaNaOHNa2SO4DO2H2OH2AABBCCDD4下列实验方法正确的是( )A用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中不含K+B向无色溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有C向某无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有D向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，待测液中一定有5某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32
3、-、SO42-、SO32-中的若干种离子。某同学做了如下实验：取少量溶液，滴加足量氯水，有气泡产生且溶液颜色变成黄色另取少量溶液，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无沉淀生成蘸取原溶液，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。为进一步确定该溶液的组成，无需进行的实验是( )A上述实验不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色B取少量溶液，滴加氯水和CCl4，振荡、静置C取少量溶液，滴加适量的稀硫酸和品红溶液D取少量溶液，滴加适量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体6下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是（）A合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂
4、从氧化铝中获得铝C发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，有利于环境保护D因为食盐能使细菌等蛋白质发生变性，所以用食盐腌制过的食品能较长时间不变质7如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是（ ）A蔗糖B铝片C胆矾D纯碱8工厂排放的含的烟气对环境危害较大，某企业按照如图所示流程对烟气进行综合处理，下列有关说法正确的是( )A二氧化硫吸收塔中发生的反应为B氨气吸收塔中发生的反应为C上述流程利用的是氧化还原反应原理D上述流程可降低碳排放，符合低碳经济9如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气下列说法中错误的是（ ）A紫
5、色石蕊溶液先变红后褪色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液红色变浅10下列有关硫酸的化学事实及其表现出的性质（括号中）的描述正确的是（ ）A久置在敞口容器中的浓硫酸，溶液质量增大（脱水性）B在加热条件下铁与浓硫酸的反应（氧化性、酸性）C蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验（吸水性）D浓硫酸与氯化钠固体反应得到HCl气体（强酸性）11X溶液中可能含有下列8种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、Na+、NH、CO、Cl、SO、SO。某同学为确定其成分，设计并完成以下实验(已知：Fe3+与SCN呈血红色，且不考虑水解，所加试剂均足量)：下列说法正确的是( )AX溶液中一定存在Na+、SO、S
6、O、COBX溶液中一定存在NH、Na+、SO，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种C取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+DX溶液中一定含有Cl，且c(Cl)0.1molL112如图所示，当向集气瓶内通入17.5mLO2时，最后试管中液面仍在原来的位置，则原试管中NO的体积为( )A10mLB12mLC14mLD8mL13某集气瓶内装有红棕色混合气体，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是( )AN2、O2、Br2BNO2、Br2、O2CNO2、NO、N2DNO2、NO、O2
7、14在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）ASSO3H2SO4 BNH3NOHNO3CNaNa2O2Na2CO3 DFeFeCl2Fe(OH)215在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断错误的是()A在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：OH-、CO32-、AlO2-B在含等物质的量的CO32-、HCO3-的溶液中，逐滴加入盐酸：CO32-、HCO3-C在含等物质的量的K2CO3、KOH的溶液中，缓通入CO2：KOH、K2CO3D在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、
8、H+、Fe2+二、填空题16按要求填空(1)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”如图所示：其中I为化合反应，IV是_反应请写出一个符合IV的化学反应方程式_。(2)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2)变为棕黄色(Fe3)这个变色过程中的Fe2被_(填“氧化”或“还原”)，若榨汁时加入适量的维生素C可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有_性(填“氧化”或“还原”)(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反
9、应结束后，下列结果不可能出现的是_A有铜无铁 B有铁无铜 C铁铜都有 D铁铜都无三、实验题17不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为101kPa，温度为0)(1)若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与cmol/LH2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_。A200mL B400mL C500mL(2)若1.30g锌粒完全溶解，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重1.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(3)若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg量气管中收集到VmL气体，其依据得失电
10、子守恒的原理，可得出a、b、V之间的关系为：是_。(4)若在烧瓶中投入dg锌，再加入VLcmol/L浓硫酸，充分反应后锌有剩余，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的混和气体中H2和SO2物质的量之比=_(用含字母的代数式表示)若撤走盛有无水氯化钙的U型管，的比值将_(填偏大、偏小或无影响)。四、工业流程题18氯化钴渗入水泥中可以制备彩色水泥（变色水泥）。以某废钴渣（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO和SiO2）制备氯化钴晶体的一种流程如下：已知：在酸性条件下，氧化性：Co3+Cl2H2O2Fe3+。当pH=5时，Fe3+、Al3+全部转化为氢氧化物沉
11、淀。请回答下列问题：（1）滤渣A的主要成分是_、_（填化学式）。（2）在滤液A中加入H2O2，H2O2作还原剂的离子方程式为_（3）从滤渣B中提取铁红的操作是将滤渣B溶于过量的_溶液（填化学式），_、洗涤、灼烧得到铁红。（4）从环境保护角度分析，溶解废钴渣时不用浓盐酸替代硫酸的原因是：_（5）为了测定CoCl2nH2O中结晶水数目进行如下实验：取16.6g样品在一定条件下脱水得13.0gCoCl2，则n=_参考答案1C2A3A4D5B6C7B8A9A10B11D12A13B14C15A16置换反应 氧化 还原 B 17C Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2+2H2O 偏小 18SiO2 CaSO4 2Co3+H2O2=2Co2+O22H+ NaOH 过滤 可能会产生Cl2污染环境 2
