1、2020-2021学年高一化学苏教版（2019）必修第一册期末强化测验A卷：专题5微观结构与物质的多样性一、单选题1发现元素周期律的化学家是（ ）A波义耳B道尔顿C拉瓦锡D门捷列夫2元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，制催化剂的元素可以在周期表中的下列哪个区域里寻找（ ）AF、Cl、Br、N、S “三角地带”B过渡元素C相对原子质量较小的元素D金属与非金属元素分界线附近3下列互为同位素的是（ ）AH2与D2B氧气与臭氧C12C与14CDCO与CO24在元素周期表中，有一种元素，它作为玻璃添加剂，能吸收紫外线与红外线，还可降低车内温度，从而节约空调用电，现已被大量应用于汽车
2、玻璃行业。下列对其元素说法正确的是（ ）A所含的质子数为140B所含的质量数是58C所含的中子数是82D核外电子数是1405与OH- 具有不同的电子数的微粒是AF-BCl-CNH3DNa+6下列化合物电子式书写正确的是( )ABCD7如图为元素周期表短周期的一部分，下列关于R、W、X、Y四种元素的叙述中不正确的是( )AW的最高价氧化物对应水化物比X的最高价氧化物对应水化物的酸性弱BY的阴离子电子层结构与K+的电子层结构相同C原子半径大小的关系为WYDW的气态氢化物的稳定性比X的气态氢化物的稳定性强8X原子的质子数为m，X2和Y3的核外电子数相等，则Y原子的核电荷数是Am2Bm-3Cm5Dm-
3、59下列微粒结构表达方式错误的是A钠的原子结构示意图： B氯离子的电子式: Cl-CCl-的离子结构示意图：D碳12原子： 10我国科学家近年成功合成了世界上首个五氮阴离子盐，其中含有、和五氮阴离子。该化合物类型及中x的值分别为A共价化合物，1B离子化合物，1C共价化合物，2D离子化合物，211下列说法不正确的是A金刚石、石墨、C60均是碳的同素异形体B干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C铂金属在灼烧时没有呈现出特征颜色D工业制盐酸需要的HCl是通过H2和Cl2在光照条件下生成12下列叙述正确的是( )A原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B位于同一主族且相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数
4、为x，则乙的原子序数可能是x+4CD-核外有36个电子，则D元素位于第四周期第VIIA族D最外层电子数为次外层电子数一半的元素一定是碱金属元素13下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是( )A将少量 CO2通入澄清石灰水溶液中，再通入过量 Cl2B将少量 AgNO3溶液滴加到 NaCl 溶液中，再滴加 Na2S 溶液C将少量 FeCl2溶液加入到 NaOH 溶液中，再滴加H2O2溶液D将少量 Ba(OH)2溶液滴加到 Al2(SO4)3溶液中，再加入过量 NaOH 溶液14下列对一些实验事实和理论解释正确的是选项实验事实理论解释A稀硫酸能导电H2SO4为离子化合物BHBr的
5、酸性强于HI的酸性Br的非金属性比I强CHF的沸点高于HClF的非金属性比Cl强DK3C60在熔融状态下能够导电K3C60中含有离子键AABBCCDD15下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是ASO3和HClBKCl和MgCNaCl和H2ODCCl4和SiO2二、解答题16有短周期的A、B、C、D、E五种元素，它们在周期表的位置如图所示。已知A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答下列问题：(1)元素E在周期表中位于第_周期_族。(2)元素A的最高价氧化物的电子式为_，元素D的原子结构示意图为_。(3)比较C、D两种元素最高价氧
6、化物对应水化物的酸性强弱：_。(用分子式表示)(4)元素C的气态氢化物与元素E的最高价氧化物对应水化物化合生成的正盐的化学式为_，该盐的晶体类型为_。(5)元素B所在周期的简单离子半径最小的是_。(用离子符号表示)元素C、D的简单氢化物沸点较高的是_。(用分子式表示)17W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_(用分子式表示)。(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半
7、径由大到小的顺序是_。18通常状况下，、和是三种气态单质。的组成元素是第3周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；和均由元素组成，能氧化，反应的离子方程式为。（1）写出物质的分子式：_，_，_。（2）与的关系是_（填序号）。a互为同位素 b属于同一物质c互为同素异形体 d互为同分异构体（3）导致大气中减少的主要物质是_。（4）将和二氧化硫分别通入品红溶液中，都能使品红溶液褪色。利用褪色的溶液区别二者的实验方法是_。（5）举例说明的氧化性比硫单质的氧化性强：_（用化学方程式表示）。19实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧
8、化性强弱比较实验步骤实验结论氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下，请回答：（1）完成该实验需用到的实验仪器是_、_。（2）中反应的化学方程式为_。中反应的离子方程式为_。（3）CCl4在实验中所起的作用是_。（4）该同学的实验设计不足之处是_，改进的办法是_。参考答案1D2B3C4C5B6D7D8D9B10B11D12C13C14D15A16三 A HNO3 H3PO4 (NH4)2SO4 离子晶体 Al3+ NH3 17Al(OH)3+OH-=+2H2O HCl H2S )S2-Cl-Na+Al3+ 18 c 氟氯烃（或氟利昂） 加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则通入的气体为；若溶液不变红，则通入的气体是 （其他合理答案也可） 19试管 胶头滴管 2NaBrCl2=2NaClBr2 Cl22I=2ClI2 萃取剂 没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱 将第改为：KI溶液溴水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色
