1、晶体与非晶体第三单元第三单元 从微观结构看物质的多样性从微观结构看物质的多样性专题五专题五 微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性学习目标：1.了解晶体与非晶体的区别2.学会判断常见物质所属晶体的类型3.体会理解“物质的结构决定性质、性质体现结构” 的观点，认识物质的多样性与微观结构的关系。 非晶体：不具备规则的几何外形， 没有固定的熔点晶体：具有规则几何外形和固定的熔点怎样区别晶体和非晶体？进行X射线衍射实验氯化钠氯化钠金刚石金刚石明矾明矾水晶水晶雪花雪花干冰干冰不同类型的晶体不同类型的晶体构成晶体的微粒：构成晶体的微粒：离子、分子、原子离子、分子、原子晶体中的作用力：晶体中的作用力：
2、离子键、共价键、离子键、共价键、 分子间作用力分子间作用力为什么晶体有规则外形呢？为什么晶体有规则外形呢？ 晶体内部构成微粒有规则排列的结果晶体内部构成微粒有规则排列的结果一、一、离子晶体离子晶体n什么叫离子晶体？什么叫离子晶体？n离子晶体的特点？离子晶体的特点？n哪些物质属于离子晶体？哪些物质属于离子晶体？离子间通过离子键结合而成的晶体。离子间通过离子键结合而成的晶体。无单个分子存在；如：无单个分子存在；如：NaCl不表示分子式。不表示分子式。熔沸点较高，硬度较大。熔沸点较高，硬度较大。水溶液或者熔融状态下均导电。水溶液或者熔融状态下均导电。强碱、部分金属氧化物、部分盐类。强碱、部分金属氧化
3、物、部分盐类。思考思考1：干冰晶体中存在哪些微粒？如何结合干冰晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？成晶体的？CO2分子分子分子间通过分子间通过分子间作用力分子间作用力按一定规则排列而成按一定规则排列而成的晶体。的晶体。二、二、分子晶体分子晶体n什么叫分子晶体？什么叫分子晶体？n分子晶体的特点？分子晶体的特点？n哪些物质可以形成分子晶体？哪些物质可以形成分子晶体？分子间通过分子间作用力按一定规则排列成的晶体有单个分子存在；化学式就是分子式。熔沸点较低，硬度较小。卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、酸、非金属氢化物、多数非金属氧化物、大多数有机物等。思考思考2：金刚石晶体中存在哪些微粒？
4、如何结金刚石晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？合成晶体的？每个碳原子与相邻的四个碳原子每个碳原子与相邻的四个碳原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体。通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体。 CO2和和SiO2的一些物理性质如下表所示，的一些物理性质如下表所示，通过比较判断通过比较判断SiO2晶体是否属于分子晶体。晶体是否属于分子晶体。 熔熔 点点 沸沸 点点 干干 冰（冰（CO2） -56.2 -78.4 SiO2 1723 2230SiO硅原子与相邻的硅原子与相邻的氧原子以共价键氧原子以共价键结合。每个硅原结合。每个硅原子与相邻的四个子与相邻的四个氧原子，每个氧氧原子，每个氧原子与
5、相邻的硅原子与相邻的硅原子结合，形成原子结合，形成彼此连接的空间彼此连接的空间网状结构的晶体网状结构的晶体。三、共价三、共价晶体晶体n什么叫共价晶体？什么叫共价晶体？n共价晶体的特点？共价晶体的特点？n哪些物质属于共价晶体？哪些物质属于共价晶体？原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体。熔沸点很高，硬度很大。金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。四、金属晶体四、金属晶体常见金属晶体：常见金属晶体： 金属单质或合金 如：钠、钾、铜物理性质： 有金属光泽、导电、 导热、延展性 液晶液晶(1iquid crystal)是一种介于晶体状态和是一种介于晶体状态和液态之间的中间态物质。液晶兼有液体和晶
6、体液态之间的中间态物质。液晶兼有液体和晶体的某些特点，表现出一些独特的性质。通常，的某些特点，表现出一些独特的性质。通常，只有那些分子较大、分子形状呈长形或碟形的只有那些分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质，才易形成液晶态。液晶应用于数码显示、物质，才易形成液晶态。液晶应用于数码显示、电光学快门、图像显示等方面，在信息技术中电光学快门、图像显示等方面，在信息技术中占有重要的位置。占有重要的位置。跨学科链接晶体熔点/硬度氯化钠金刚石氯化铯二氧化硅44.13550645硬而脆脆很硬较硬801较硬钨钠97.81723硫3410112.8白磷硬软软较硬较硬较硬较硬较硬较硬112.8较硬硫112.8较硬
7、硫112.8较硬硫112.8较硬硫112.8较硬硫112.8较硬五、不同类型的晶体的物理性质比较晶体类型晶体性质特点小结小结1、离子晶体、分子晶体、共价晶体结构与性质关系的比较：、离子晶体、分子晶体、共价晶体结构与性质关系的比较： 晶体类型晶体类型离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体共价晶体共价晶体金属晶体金属晶体结结构构构成晶体构成晶体的粒子的粒子 微粒间的微粒间的相互作用相互作用 性性质质硬度硬度 熔点熔点 导电性导电性 阴、阳离子阴、阳离子分子分子原子原子离子键离子键分子间分子间作用力作用力共价键共价键差距大差距大大大小小较大较大较大较大小小高高差距大差距大导电导电不导电不导电不导电不导电熔
8、融状态熔融状态导电导电-2、判断晶体类型的依据、判断晶体类型的依据:（1）看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。）看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。 对分子晶体对分子晶体,构成晶体的微粒是构成晶体的微粒是_，微粒间的相互，微粒间的相互作用是作用是_；对于离子晶体，构成晶体的是微粒是；对于离子晶体，构成晶体的是微粒是_，微粒间的相互作，微粒间的相互作_键。对于共价晶体，构键。对于共价晶体，构成晶体的微粒是成晶体的微粒是_，微粒间的相互作用是，微粒间的相互作用是_键。键。（2）看物质的物理性质）看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度如：熔、沸点或硬度)。一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是一
9、般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是 _晶体晶体_晶晶体体_晶体。共价晶体、离子晶体比分子晶体的熔、沸晶体。共价晶体、离子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多点高得多熔融状态的导电性。熔融状态的导电性。(导电：离子晶体导电：离子晶体)（3）从组成上判断（仅限于中学范围）：）从组成上判断（仅限于中学范围）： 有无阴离子？有无阴离子？(有：离子晶体有：离子晶体) 是否属于是否属于“四种原子晶体四种原子晶体”？ 以上皆否定，则多数是分子晶体。以上皆否定，则多数是分子晶体。 小结小结33物质多样性的原因：物质多样性的原因：1.1.同种元素有不同的核素同种元素有不同的核素同位素；同位素；2.2.同种元素可以形成
10、不同的单质同种元素可以形成不同的单质同素异形同素异形现象；现象；3. 3. 同种元素可以和不同的元素形成不同的化同种元素可以和不同的元素形成不同的化合物合物氯化钠氯化钠 氢氧化钠；氢氧化钠；4.4.同种元素可以与其它同种元素形成比例不同同种元素可以与其它同种元素形成比例不同的化合物的化合物氧化纳氧化纳 过氧化钠；过氧化钠；5.5.分子式相同的化合物存在同分异构现象。分子式相同的化合物存在同分异构现象。练习题练习题n1. 下列各组物质的晶体中下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体化学键类型相同、晶体类型也相同的是类型也相同的是 （ ）nA.SO2和和SiO2 B.CO2和和H2O nC.Na
11、Cl和和HCl D.CCl4和和KCln2.下列物质的晶体中，不存在分子的是下列物质的晶体中，不存在分子的是 （ ）n(A)二氧化碳二氧化碳 (B)二氧化硫二氧化硫n(C)二氧化硅二氧化硅 (D)二硫化碳二硫化碳n3、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是 （ ）nA、金刚石、金刚石 B、干冰、干冰 nC、食盐、食盐 D、晶体硅、晶体硅4 4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ） (A)(A)水晶和干冰的熔化水晶和干冰的熔化 (B)(B)食盐和冰醋酸熔化食盐和冰醋酸熔化 (C)(C)液溴和液汞的气化液溴和液汞的气化 (D)(D)纯碱和烧碱的熔化纯碱和烧碱的熔化
