1、2020-2021学年高一化学苏教版（2019）必修第一册期末强化测验A卷：专题4硫及环境保护一、单选题1根据下列反应可以判断各粒子的氧化性由强到弱的顺序是( )Fe+Cu2+=Fe2+Cu 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1- HClO+H+Cl-=Cl2+H2OACl2Fe3+HClOCu2+Fe2+BCl2HClOFe3+Cu2+Fe2+CHClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+DHClOCl2Cu2+Fe3+Fe2+2Na2O2与稀H2SO4反应的化学方程式为2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2+2H2O。下列叙述错误的是( )AH2SO4
2、属于酸BNa2O2属于氧化物CNa2SO4属于含氧酸盐D上述反应属于复分解反应32个恰好能氧化5个，则还原产物中变价元素的化合价是( )A-3B-1C0D+24实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为( )AClO2BCl2OCCl2DCl2O35下列反应过程需要加入氧化剂才能实现的是ACa(ClO)2 Cl2BH2O O2CSO3 H2SO4DNa NaOH6反应2Al+Fe2O3Al2O3 +2Fe 可用于焊接铁轨。下列说法正确的是AFe2O3发生氧化反应
3、BAl作氧化剂CAl2O3在反应中失去电子D该反应属于置换反应7下列各组的离子中，需要加入氧化剂才能实现的是( )AI2I-BHCOCO2CMnOMnO2DFe2+Fe3+8“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是（ ）APM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质BPM2.5在空气中形成的分散系为胶体C实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D云、雾、烟属于胶体，能产生丁达尔效应9对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再
4、加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl-存在D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+10已知爆炸时硝酸铵按下式分解：4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O，则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为（ ）A1:1B1:2C1:3D3:111SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，该过程发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O2Fe24H；6Fe214H2Cr36Fe37H2O。下列有关说法正确的是A氧化性：Fe3B能将Cr3氧化成C反应中每0.5 mo
5、l K2Cr2O7参加反应，转移的电子数目为6NAD若有6.72 L(标准状况)SO2参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O712下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有COC向KI-淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2D向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质AABBCCDD13下列选项所示的物质间转化均能实现的是AS(s) SO3(g
6、) H2SO4(aq)BNaBr(aq) Br2(aq) I2(aq)CFe2O3(s) FeCl3(aq) Fe(s)DNaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)14下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是AAl2O3具有两性，可用作耐高温材料BSO2具有还原性，可用于漂白纸张C稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈D浓硫酸具有脱水性，可用于气体的干燥15从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应氧化还原反应原理上最相似的是A2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3
7、+3NaClC3S + 6 NaOH = Na2SO3 +2 Na2S DC+CO22CO二、解答题16NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图：(1)NaClO2中Cl的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质SO和Ca2+，需要加入适当过量的除杂试剂，添加顺序为为_、_、_(填化学式)。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，发生如下反应：NaOH+H2O2+ClO2-NaClO2+O2+H2O配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目_。此吸收反应中，氧化产物是_，氧化
8、剂与还原剂的物质的量之比为_。比较氧化性：ClO2_O2(填“”、“”或“=”)。若270gClO2与过量的NaOH、H2O2完全反应，计算生成的NaClO2的物质的量为_mol。17硫酸镁在工农业生产中有重要的作用。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、SiO2等)为原料制备硫酸镁的流程如图：（1）“酸溶”时MgCO3发生反应的离子方程式为_。（2）滤渣的成分是_(填化学式)。（3）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为_。（4）将硫酸镁与木炭在800时煅烧，可以得到高纯度的MgO，煅烧过程中存在以下反应：2MgSO4C2MgO2SO2CO2MgSO43CMgOS3CO
9、利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步收集、吸收或处理。装置A中U型管放在冷水中的目的是_，收集的物质是_。装置B、C中所盛放的试剂分别是_、_（填化学式）。装置D的作用是_。三、计算题18根据物质的量的相关知识，填写下列空格： (1)标准状况下，33.6L混合气体中CO、H2的质量比为42： 4，则CO的体积为_；(2)若30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9gAl3+ (不考虑Al3+与水反应)，则Cl-物质的量浓度为_；(3)反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，当有0.6mol e- 发生转移时，产生NO气体在标准状况下的体积为_。19（1）在标准状况下，物质4gH2，
10、33.6LCH4，1molH2O，3.011023个O2.含分子数最多的是（填序号，下同）_，含原子数最少的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。（2）写出过氧化钠和水反应的化学方程式_（3）在上述反应中，氧化剂是_，还原剂是_，每有1mol过氧化钠反应，则转移电子个数为_。参考答案1C2D3C4A5D6D7D8B9C10A11D12B13B14C15D16+3 H2SO4+SO2+2NaClO3= 2ClO2+2NaHSO4 BaCl2 Na2CO3 HCl O2 2：1 4 17MgCO32H+=Mg2+CO2H2O SiO2 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O 将气体冷却 S（或硫） (酸性)KMnO4溶液或(饱和)NaHCO3溶液 NaOH溶液 燃烧处理CO气体，防止污染空气 1814.4L mol/L 6.72L 19
