1、高一化学苏教版（2019）必修第一册期末复习练3：专题1物质的分类及计量一、单选题1同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ）A所含分子数目相同B质量之比为16：17C密度之比为17：16D所含氢原子的物质的量之比为3：42已知19 g水和双氧水的混合物中含氢元素2 g。向混合液中加少量二氧化锰固体，完全反应后，生成的气体质量为（ ）A18 gB2 gC1 gD无法计算3用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.021023个B2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1 NAC标准状况下，aL氧气和氮
2、气的混合物含有的分子数约为6.021023D在25 、1.01 105Pa 的条件下，1.2L CO 分子数是0.5NA4实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（ ）A醋酸溶液中加入过量NaOH固体 BBa(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至恰好反应C向1 L自来水中加入4.0 g NaOH固体 DHCl溶液中加入NaOH固体至恰好反应5已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，下列溶液沸点最高的是()A0.01 molL1的蔗糖溶液B0.01 molL1的CaCl2溶液C0.02molL1的NaCl溶液D0.02 molL1的NaHSO4溶液6下列说法正
3、确的是（ ）A同温同压下，同体积的CO2和NO含有的原子数相等B3 mol单质钠完全转变为Na2O2，失去3NA个电子C标准状况下，22.4 L酒精含有NA个酒精分子D标准状况下，2.24 L Cl2和H2的混合气体中分子数为0.2NA7下列各组物质中，所含分子数相同的是( )A10g和10gB标准状况下，5.6L和22gC9g和0.5molD标准状况下，224mL和1mol8下列说法正确的是（表示阿伏加德罗常数的值）（ ）氮气所含有的原子数目为金属钙变成钙离子时失去的电子数目为在常温常压下，含有的分子数为在标况下，含有的原子数为单质铝与足量盐酸反应转移电子数为标准状况下，水所含分子数为氨气所
4、含电子数目为ABCD9淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（ ）A加入BaCl2溶液产生白色沉淀B加入碘水变蓝C加入BaCl2溶液无白色沉淀产生D加入碘水不变蓝10镁铝碱式碳酸盐MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O是一种新型无机阻燃剂，为确定其组成，进行如下实验：准确称取15.050g样品进行灼烧至恒重，生成CO20.560L(已换算成标准状况下)。分析测得残留物中MgO为6.000g，Al2O3为2.550g。下列说法错误的是
5、（ ）A样品中n(CO)=0.025mol Ba：b=3：1C样品中结晶水的质量为5.4g D镁铝碱式碳酸盐的化学式为Mg6Al2(OH)16CO34H2O11下列叙述正确的是（ ）1 mol H2O中含有2 mol氢和2 mol氧1 mol CO和N2的混合气体与1 mol O2的分子个数相同，原子个数也相同0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子 Na2O的摩尔质量为62 g2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍ABCD12120、101.3kPa，甲烷(CH4)和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，
6、测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为()A21B12C17D1513标准状况下，11.2L CO和CO2混合气体质量为20.4g，下列说法正确的是（）A混合气体中CO和CO2的质量比为1：4 B混合气体中CO和CO2的体积比4：1C混合气体中CO和CO2的体积比1：4 D混合气体中CO和CO2的平均相对分子质量为40.8g/mol14设NA为阿伏伽德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，下列说法错误的是（）Aa g该气体含有的原子数为2pNA B每个分子的质量为克Cb g该气体在标况下的体积约为 升 D该气体的摩尔质量为克/摩15若阿
7、伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（ ）A1.6gNH2-离子所含质子数为NAB常温常压下，200g8.5%的H2O2溶液中含氧原子数为NAC7.8gNa2O2晶体中所含离子总数为0.4NAD在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA二、填空题16有以下物质石墨；钠；酒精；氨气；硫化氢；碳酸氢钠固体；氢氧化钡溶液；纯醋酸；氧化钠固体；液态氯化氢。(1)其中能导电的是_；属于非电解质的是_。(2)等质量和中氢原子的数目之比为_；若和中所含氢原子数相等，则和的质量之比为_。(3)写出和在水溶液中的离子反应方程式_。(4)室温下，某容积固定的
8、密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。A室混合气体所含分子总数约为_（填数值）实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的_倍。若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_刻度处。(5)在标准状况下，1L2mol/L氢氧化钠溶液中通入33.6L二氧化碳气体充分反应，所得溶液溶质的成分是_。17现有下列物质：Fe2(SO4)3溶液 酒精 二氧化硫 铜 过氧化钠 FeSO4溶液 CuO 漂白粉，回答下列问题：(1)在表格空白处填写符合条件物质的序号条件序号能导电_
9、属于碱性氧化物_属于电解质_(2)从上述物质中选择试剂，证明氧化性Fe3+Cu2+：_(用离子方程式表示)。(3)中混有少量的，除杂过程中选用的试剂和操作方法为_。(4)将1.12g铁粉加入25mL2 molL1的中，充分反应后溶液中n(Fe3+)n(Fe2+)=_。(5)设计实验证明某溶液含有、中的两种阳离子_。三、实验题18某中学有甲、乙两个探究型学习小组，他们用镁条与足量稀硫酸的反应测定通常状况下（约20，）气体摩尔体积。甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：(1)该组同学必须选用的装置接口的连接顺序是_。(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸不能顺
10、利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_。(3)实验结束时，该组同学需要读取的数据是_。乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小，于是他们设计了如下图所示的实验装置。(4)装置中导管a的作用是：_。(5)实验步骤：_（填写实验操作）。将镁条用砂纸仔细擦去表面氧化层后、称量其质量为；加入药品、连接好装置，并将量气管与左侧集气装置的液面调至相平；打开分液漏斗活塞开始反应；反应结束后量气管中气体体积为。则通常状况下气体摩尔体积_（用含m、V的代数式表示）.(6)
11、若乙组同学的测定结果比理论值偏高，下列原因中可能的是_。a实验中硫酸不足b生成的未经干燥c未等气体冷却至室温即进行读数d读数时量气管中液面高于左侧集气装置液面参考答案1B2C3C4D5D6B7C8D9D10C11A12C13C14A15D16 3:1 1:3 HCO3-+CH3COOH=CH3COO- +H2O+CO2 2NA（或1.2041024） 8.5 2 Na2CO3、 NaHCO3 17 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 足量铁粉，过滤 11 取少许溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，证明含有Fe3+；另取溶液少许，滴加酸性KMnO4溶液，紫红色退去，证明含有Fe2+。 18EDG 镁与稀硫酸反应生成气体，使锥形瓶中气体压强变大 量筒中水的体积（即氢气在通常状况下的体积） 使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等（平衡气压），使分液漏斗活塞中稀硫酸能顺利滴下，消除由于稀硫酸的滴入而带来的氢气体积测量的误差 检验气密性 （可化简为） b
