1、第三单元防治二氧化硫对环境的污染基础过关练题组一酸雨及其治理1.“PM2.5”是指大气中直径小于2.5微米的颗粒物。它与空气中的SO2接触时,SO2会部分转化为SO3。则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是()A.还原作用B.氧化作用C.催化作用D.抑制作用2.下列做法不能防治大气污染的是()A.提高燃烧效率,安装除尘设备,保持路面清洁B.使煤转化为液体燃料或气体燃料C.植树造林,减少裸地面积D.提高烟囱的高度3.下列有关环境问题的说法不正确的是()A.正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7.0B.严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C.使用二氧化硫和某些含硫化合物进行
2、食品增白会对人体健康产生损害D.使用氯气对自来水进行消毒的过程中,生成的有机氯化物可能对人体有害4.SO2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO2的排放浓度不得超过0.02 mgL-1。下列措施中,不能减少SO2排放量的是()A.用天然气代替煤炭作民用燃料B.大力植树造林C.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率D.燃煤中加入生石灰5.下列情况,可能引起大气污染的是()煤的燃烧焚烧树叶燃放鞭炮飞机、汽车尾气排放天然气泄漏房屋装修吸烟A.B.C.D.全部6.下列各组名词或现象中,三者间没有逐级因果关系的是()A.汽车尾气光化学污染咳嗽和气喘者增多B.含磷洗衣粉水体富营养化水栖生物大量死亡C.人口增多
3、空气中CO2浓度增大温室效应D.氟氯烃臭氧层空洞皮肤癌患者增多7.农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元,为了有效控制酸雨,目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。(1)现有雨水样品1份,每隔相同时间测定该雨水样品的pH,所得数据如下表:测试时间第一次第二次第三次第四次第五次雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据,说明雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)。(2)你认为减少酸雨可采取的措施是(填字母)。少用煤作燃料把工厂烟囱造高化石燃料脱硫在已酸化的土壤中加生石灰开发新能源A.B.C.D.(3)在英国进行的一个研究,结果表明:高烟囱可以有
4、效地降低地面SO2的浓度。在20世纪的6070年代的10年间,由发电厂排放出的SO2增加了35%,但由于建造高烟囱的结果,地面SO2的浓度降低了30%,请你从全球环境保护的角度,分析这种方法是否可取?简述理由:。题组二空气质量评价8.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是()A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒9.某地区空气质量检测的结果显示,二氧化硫的质量指数是40,二氧化氮的质量指数是60,可吸入颗粒物的质量指数是140。以下是对该地区空气状况的评价,其中错误的是()A.空气中的首要污染物是可吸入颗粒物B.空气的质量指数是240C.空气的质量指数是140D.空气的质量等
5、级为轻微污染10.关于空气污染,下列说法正确的是()A.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空气质量报告中涉及的主要污染物B.正常雨水的pH等于7C.二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体D.秸秆焚烧总体来说对庄稼是有益的,值得提倡11.化学与环境、材料、信息、能源等领域关系密切,下列说法正确的是()A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车,以解决城市机动车尾气排放问题C.PM2.5是指大气中直径接近2.510-6 m的颗粒物,其分散在空气中可形成胶体D.用性质稳定的氟利昂作制冷剂有利于环境保护12.下列说法正确的是()A.空气质量指数在10
6、1150时,人们可正常活动B.在中度重污染环境中,人们的运动耐力下降C.SO2对空气质量的影响只是形成酸雨,对人体无直接影响D.直径小于20 m的悬浮颗粒物属于可吸入颗粒物13.我国新修订的环境保护法,使环境保护有了更严格的法律依据。(1)某年,全国多个省市曾出现过严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是(填字母)。A.O2B.CO2C.PM2.5(2)煤炭直接燃烧引起多种环境问题。燃煤产生的SO2增加了形成的可能;燃煤排放出大量CO2,CO2浓度增加会加剧效应,引起地球表面温度上升。(3)向燃煤中加入石灰石作脱硫剂,可以减少煤燃烧时产生的SO2,发生反应的化学方程式为。(4)随着社会发展,
7、空气质量逐渐成为公众的焦点。下列是某市2018年3月20日的大气检测数据(目前该市夏季空气质量较好,冬季则较差)。则该市2018年3月20日AQI(空气质量指数)数值是。检测内容二氧化硫二氧化氮PM10PM2.5指数282410378(5)硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致,汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理。例如,氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成的均是对空气无污染的物质,请写出氨气与二氧化氮反应的化学方程式:。14.某研究性学习小组的同学拟分析某市空气的质量情况,测定该市空气中SO2的含量并制定下列研究方案:.资料表明,SO2具有较强的还原性,能与酸性KMnO4溶液(紫红色,其
8、还原产物Mn2+在水溶液中接近无色)发生反应:5SO2+2MnO4-+2H2O5SO42-+2Mn2+4H+。.设计实验方案方案一:利用SO2使品红溶液褪色作定性分析。其原理为;方案二:利用SO2的还原性,使SO2和已知浓度及体积的酸性KMnO4溶液反应进行定量分析。.选择分析地点:某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽。.选择分析时间:晴天、风速较小时;晴天、风速较大时;雨前;雨后。.对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议。请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解:(1)该小组的同学拟用下列装置通过方案二定量分析空气中SO2的含量:当看到实验的现象为时,应停止通空气。(
9、2)下图是该小组同学根据实验测得的县城不同地区空气中SO2的含量:工厂区、交通枢纽SO2含量明显高于其他地区的原因是;请你向当地有关部门提出一条减少工厂区SO2排放的建议:。(3)下表是该小组同学测得的不同天气情况下的县城空气中SO2的平均含量。请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因:;。天气情况平均风速(m/s)空气中SO2平均含量(mg/L)雨前2.00.03雨后2.20.01晴2.30.015晴0.90.03答案全解全析基础过关练1.C2.D3.A4.B5.D6.C8.C9.B10.C11.B12.B1.CSO2转化为SO3的反应为2SO2+O22SO3,该反应需要催化剂,则“
10、PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中起催化作用,C项正确。2.DA、B、C项可减少大气中的可吸入颗粒物,植物可以吸收多种大气污染物,使大气净化。D项,提高烟囱的高度仅能使地表污染降低,但污染物的量没有减少。3.A酸雨的pH小于5.6。4.B天然气是一种清洁燃料,煤炭中含有硫元素,燃烧会产生SO2,所以用天然气代替煤炭作民用燃料能减少SO2的排放量;某些树木能吸收SO2,但不能减少SO2的排放量;提高SO2的吸收率,就可以减少SO2向大气中的排放量;煤炭中加入的生石灰可以与产生的SO2反应,从而减少SO2的排放量。5.D煤燃烧会产生大量的二氧化硫和一氧化碳;焚烧树叶会产生一氧化碳;燃放鞭炮也会产
11、生二氧化硫和一氧化碳;飞机和汽车的尾气中含有大量的二氧化硫及氮氧化物;天然气中主要含甲烷;房屋装修所用的胶黏剂中含有苯和甲醛等物质;吸烟会产生一氧化碳等。6.C空气中CO2浓度增大的主要原因是化石燃料燃烧排放出大量CO2;森林面积急剧减少,森林吸收CO2的能力下降。7.答案(1)2H2SO3+O22H2SO4(2)C(3)不可取,因为SO2的排放总量没有减少,所以形成的酸雨对全球造成的危害没有降低解析(1)酸雨放置一段时间,pH变小,是因为雨水中的H2SO3(弱酸)被空气中的氧气氧化为H2SO4(强酸)。(2)把工厂烟囱造高,并不能减少SO2的排放总量,只是将SO2排放到了高空中,不可取;在已
12、酸化的土壤中加生石灰,并没有减少酸雨的形成,故不可取;可减少SO2的排放,从而减少酸雨的形成。(3)高烟囱只是将产生的SO2从低空转移到了高空,并没有减少SO2的排放总量,高空中的SO2飘移到其他地方,也会形成酸雨。8.C二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒均可引起空气污染,故不属于“城市空气质量日报”报道内容的是二氧化碳。9.B每一种空气污染物都有相应的质量指数,首要污染物是各污染物中质量指数最大的污染物。首要污染物的质量指数就是空气质量指数。10.C二氧化碳不是空气质量报告中涉及的污染物,它是引起温室效应的主要气体,A项错误;正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性,B项错误;二氧化硫可以形成硫酸型酸雨
13、,二氧化氮可以形成硝酸型酸雨,C项正确;秸秆焚烧不但会引起空气污染,还会破坏土壤的结构,造成农田质量下降,容易引起火灾,引起交通事故等,必须禁止,D项错误。11.B绿色化学是对环境友好型化学,要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中,原子的利用率为100%,无污染、无公害的化学,核心是利用化学原理从源头消灭污染,A错误;氢能、核能、太阳能等是清洁能源,可减少污染,使用新型电动汽车,可减少城市机动车尾气排放,B正确;PM2.5是指大气中直径小于2.5 m的颗粒物,PM2.5的直径大于胶体分散质粒子的直径,C错误;氟利昂虽然性质稳定,但能破坏臭氧层,D错误。12.B空气质量指数在1
14、01150时,属于轻度污染,应减少户外活动,A项错误;SO2不但能形成酸雨,还对人的呼吸道有强烈的刺激作用,C项错误;直径小于10 m的悬浮颗粒物属于可吸入颗粒物,D项错误。13.答案(1)C(2)酸雨温室(3)2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2(4)103(5)6NO2+8NH37N2+12H2O解析(1)大量极细微的颗粒物均匀地悬浮在空中,吸附空气中水蒸气形成雾霾。PM2.5属于细颗粒物。(2)SO2会造成酸雨,CO2过多引发温室效应。(3)燃煤时加入CaCO3可减少SO2的排放,化学方程式为2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2。(4)指数最大的污染物被确定为首要污染物,首要污染物的质量指数为空气质量指数。14.答案.SO2和品红溶液反应生成无色物质.(1)酸性KMnO4溶液刚好褪色(2)工厂废气、汽车尾气中SO2含量较高提高脱硫技术(或改用更洁净的能源或提高尾气的处理技术或对尾气进行综合利用等合理答案均可)(3)下雨时SO2和水反应,降低了雨后空气中SO2的含量风速越大,气体扩散速度越快,空气中SO2浓度越小解析.(1)SO2与高锰酸钾反应,当酸性高锰酸钾溶液刚好褪色时,反应结束,由于气体流速管可以测得单位时间内通过气体的体积,只需要知道通入空气至酸性KMnO4溶液刚好褪色所需要的时间即可。
