1、第三单元从微观结构看物质的多样性基础过关练题组一同素异形现象1.科学家发现C60后,近年又合成了许多球形分子,如C50、C70、C120、C540等,它们互称为()A.同一种物质B.同分异构体C.同素异形体D.同位素2.随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中正确的是()A.N5+中含有36个电子B.O2与O4互为同位素C.C60的摩尔质量为720D.H2与H3互为同素异形体3.金刚石和石墨性质存在差异的主要原因是()A.碳原子种类不同B.同体积的两种物质中碳原子个数不同C.碳原子成键方式和排列方式不同D.物质状态不同4.氧气在
2、放电或紫外线照射下能转化为臭氧(O3)。下列说法正确的是()A.O3和O2互为同位素B.O2比O3稳定C.等体积O3和O2含有相同质子数D.O3与O2的相互转化是物理变化5.下列对各项描述的判断正确的是()选项描述结论A由同种元素组成的物质一定是纯净物正确B科学家最近合成了一种新型的化合物N4正确C红磷转化为白磷是物理变化错误D纳米碳管和金刚石互为同素异形体错误6.下列说法正确的是()A.红磷转化为白磷发生了氧化还原反应B.石墨导电,金刚石不导电,故二者不是同素异形体C.O2和O3的分子式不同,但结构相同D.S2、S4、S8都是硫的同素异形体题组二同分异构现象7.下列关于同分异构体的描述正确的
3、是()A.无机物之间不存在同分异构现象B.有机物与无机物之间可以存在同分异构现象C.同分异构体的性质完全相同D.16O和18O互为同分异构体8.下列物质互为同分异构体的是()A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.CH4和C2H4D.1H和2H9.下面给出了几组物质或微粒,请将合适的序号填写在横线上。金刚石与“足球烯”(C60);D与T;16O、17O和18O;氧气(O2)与臭氧(O3);乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)。(1)互为同素异形体的是。(2)互为同位素的是。(3)互为同分异构体的是。题组三晶体类型的判断10.下列叙述正确的是()A.构成分子晶体的微粒一定含有共价键B.
4、离子晶体中一定只含有离子键C.同主族元素形成的氧化物的晶体类型一定相同D.熔化时不破坏化学键的晶体一定是分子晶体11.下表中是几种物质的熔点:物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2I2熔点/9208011 291190-1072 073-571 723113.5下列判断中错误的是()A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B.表中只有BCl3、CO2和I2是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体题组四晶体熔、沸点的比较12.下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是()A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高B
5、.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低答案全解全析基础过关练1.C2.D3.C4.B5.C6.D7.B8.B10.D11.B12.A1.CC60与C50、C70、C120、C540均是由碳元素形成的不同单质,互为同素异形体。2.DN5+含有34个电子,A项错误;同位素的研究对象是原子,而O2与O4均为单质,不是同位素,二者互为同素异形体,B项错误;摩尔质量的单位是g/mol,C项错误;由同种元素形成的不同单质互称为同素异形体,D项正确。3.C碳原子的成键方式和排列方式不同造成金刚石与石墨性质不同
6、。 4.BO2和O3互为同素异形体,A不正确;温度、压强不确定,不能确定O2、O3的物质的量,不能确定其质子数,C不正确;同素异形体之间的转化属于化学变化,D不正确。5.C氧气和臭氧都是由氧元素形成的单质,它们的混合气体属于混合物;N4只含有一种元素,是一种新单质,不属于化合物;红磷和白磷属于同素异形体,同素异形体之间的转化属于化学变化;纳米碳管和金刚石是由碳元素形成的不同单质,互为同素异形体。6.D同素异形体之间的转化为非氧化还原反应,A项错误;石墨和金刚石互为同素异形体,同素异形体的物理性质一般不同,B项错误;O2和O3的结构不同,C项错误;S2、S4、S8均为硫元素的不同单质,它们互为同
7、素异形体,D项正确。7.B无机物和无机物、无机物和有机物之间也可能存在同分异构现象,故A不正确,B正确;同分异构体的性质不完全相同,16O和18O互为同位素,C、D不正确。 8.B氧气和臭氧是由同种元素形成的不同单质,互为同素异形体,A项错误;正丁烷和异丁烷分子式相同,结构不同,互为同分异构体,B项正确;CH4和C2H4分子式不同,不互为同分异构体,C项错误;1H和2H是质子数相同,中子数不同的原子,互为同位素,D项错误。 9.答案(1)(2)(3) 解析(1)由同种元素形成的不同单质互为同素异形体,则互为同素异形体的为金刚石与“足球烯”(C60),氧气(O2)与臭氧(O3)。(2)质子数相同
8、而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素,则互为同位素的是D与T,16O、17O和18O。(3)分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体,则互为同分异构体的为乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)。10.D稀有气体形成的分子晶体中无化学键,A项错误;离子晶体中一定含有离子键,也可能含有共价键,如NaOH,B项错误;第A族元素中,碳的氧化物CO、CO2形成的晶体为分子晶体,硅的氧化物SiO2属于原子晶体,C项错误;分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力,无化学键的破坏,D项正确。11.B题表中AlF3、Al2O3均是离子晶体,A项正确;AlCl3是分子晶体,B项错误;C、Si是同主族元素,但CO2是分子晶体,SiO2是原子晶体,C项正确;Na和Al是不同族元素,但它们的氧化物Na2O、Al2O3均为离子晶体,D项正确。12.AF2、Cl2、Br2、I2形成的晶体为分子晶体,熔化时仅破坏分子间作用力,与化学键无关,A项符合题意。
