1、高一化学苏教版（2019）必修第一册期末复习练2：专题2研究物质的基本方法一、单选题1在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A质子数B密度C质量D原子数2VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取 VmL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中 SO的物质的量浓度是( )Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2 L H2O中含有分子的数目为0.5NAB1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAC200
2、 mL 0.5 molL-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为0.1NAD在Na2O2与CO2的反应中，固体质量每增重28 g，转移电子数2NA4下列有关实验的操作以及描述，正确的是（ ）A检查装置气密性B点燃酒精灯 C制备氢气并检验H2的可燃性 D除去杂质气体CO25已知四种盐的溶解度（S）曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体 B将溶液蒸干可得晶体C中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯 D可用和制备6下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B配制1 mol/L NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可
3、CSO2造成酸雨的主要气体之一，SO2摩尔质量是64gD浓度为c molL1的稀硫酸100mL,从溶液中取出10 mL,这10 mL溶液中所含H+的物质的量浓度是2cmolL17某无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将l00 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（ ）ANH3、NO、N2 BNH3、NO、CO2 CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N285.4gAl完全溶解在VmL 4mol/L的NaOH溶液中并收集产生的气体。下列叙述错误的是（ ）A收集到的气体的分子数目为1.8061023BV50C反应中氧
4、化产物与还原产物的物质的量之比为3：2D理论上需消耗4.8gO2才能与生成的气体完全反应生成H2O9卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数发生了偏转或被弹回。根据上述现象得到的以下结论中，正确的是（ ）A金原子是实心球体，紧密结合排列 B相对于金原子而言，金原子核体积小，质量大C金原子带正电性 D金原子质量与氦核质量相当10下列有关化学实验的叙述正确的是：( )A与稀硝酸反应生成，推出也能与稀硝酸反应生成B配制溶液时，通常向溶液中加入少量粉C红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾D配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰
5、视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高11有一粗铝合金含硅和铁两种杂质，取等质量的粗铝分别与足量的稀HCl和足量的NaOH溶液反应，放出等量的H2，则该合金中硅和铁的关系为( )A物质的量之比为1:3B质量之比为1:3C物质的量之比为1:2D质量之比为1:212实验室用18.0molL1浓H2SO4配制480mL1.0molL1稀H2SO4，下列说法正确的是（ ）A溶液配制时应选用500mL容量瓶B稀H2SO4溶液中H+的浓度为1.0molL1C实验中需要浓H2SO4体积为26.7mLD转移溶液时有液滴溅出会导致溶液浓度偏高13把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a m
6、ol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A2(2b-a)/V molL-1B(2b-a)/V molL-1C(b-a)/V molL-1D2(b-a)/V molL-114由两份质量分数分别为1和2的H2SO4溶液，其物质的量浓度分别为c1和c2，且c1=2c2。已知硫酸的密度大于水，下列判断正确的是( )A2122B122C1221D1=2215对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+B向某溶液中加入
7、BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-D向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-二、填空题16（1）等质量的O2和O3所含的原子个数之比是_。（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为_。（3）若1g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为_。（4）4.9g H2SO4能和_mol NaOH完全反应。（5）标准状况下，10 mL N2气体恰好与30 mL H2完全反应生成20 mL气
8、体A，则A的分子式为_。（6）将34.2g Al2（SO4）3固体溶于水配成100mL溶液从该溶液中取出10mL，稀释到100mL，稀释后溶液中溶质Al2（SO4）3的物质的量浓度为_。三、计算题17物质的量及其相关物理量的定量研究对化学科学起着重要的作用，试回答下列问题：(1)VLFe2(SO4)3溶液中含有48gSO，取该溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为_。(2)某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为2AB+2C+2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为5m，则A的摩尔质量为_。(3)与80gSO2所含有原子数相同的氖气的体积
9、(标准状况)是_L。(4)已知CO、CO2的混合气体质量共12.8g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体的平均相对分子质量为_；CO、CO2的物质的量之比为_。四、工业流程题18工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制备FeSO47H2O(绿矾)的流程如下：(1)实验室中操作的名称为_。所需的玻璃仪器有烧杯、_、_。(2)氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为_。(3)加入滤渣中的试剂a是_，滤液中的主要金属阳离子有_。(4)试剂b为_。(5)滤渣中的主要成分是_。操作隔绝空气的目的是_。参考答案1D2A3B4A5B6D7B8C9B10B11C12A13A14A15D161:1 7:11 mol-1 0.1 NH3 0.1molL-1 17molL-1 25mg/mol 84 32 3：1 18过滤 漏斗 玻璃棒 Al2O32OH=2AlOH2O 硫酸(或H2SO4) Fe3、Fe2、Cu2 Fe Cu、Fe 防止溶液中的Fe2被空气氧化为Fe3
