1、人类对原子结构的认识基础练习1下列叙述不正确的是(D)A13C和14C属于同一元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等解析：13C和14C是碳元素的两种核素，二者互为同位素，A项正确；1H和2H是氢元素的两种不同的核素，同种元素的不同原子，质子数一定相同，B项正确；14C和14N的质量数相等，但属于两种元素，它们的中子数分别是8和7，C项正确；6Li和7Li的电子数相等，都为3,6Li中子数为3,7Li中子数为4，中子数不相等，D项错误。2简单原子的原子结构可用如图形象地表示：其中表示
2、质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是(A)a互为同位素b互为同素异形体c是三种化学性质不同的粒子d具有相同的质量数e具有相同的质量f是三种不同的原子Aa、f Bb、cCd、e De、f解析：表示的是H，表示的是H，表示的是H，它们的质子数相同，核外电子数相同，中子数不同，故互为同位素；均为原子，不可能互为同素异形体；同位素的化学性质非常相似；它们的中子数不同，所以质量数不同，原子的质量也不相同，是三种不同的原子。3A、B两种元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为(D)AA2B3 BBA2CAB
3、4 DB3A2解析：由A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，可确定B元素原子M层上排有2个电子，而且A元素原子的L层未排满，所以两者的原子结构示意图分别为即A为氮元素，B为镁元素，则A、B形成的化合物为Mg3N2，即B3A2。4(双选)下列说法中正确的是(BD)A在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B核外电子总是先排在能量低的电子层上，即先排满K层，再排L层C某原子M层电子数为L层电子数的4倍D某离子的核电荷数与最外层电子数相等解析：在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，A项错误；原子核外电子通常先排在能量
4、低的电子层上，B项正确；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层最多只能容纳18个电子，C项错误；O2的结构示意图是，D项正确。5带有2个单位正电荷的微粒X2，它的质量数等于137，中子数是81，则其核外电子数为(B)A56 B54C58 D137解析：X原子失去2个电子形成X2，该过程中质子数和中子数不变，X2的质量数为137，则其质子数质量数中子数1378156，故X2的核外电子数56254。6下列说法中正确的是(C)A某微粒结构示意图为，则该微粒一定是氩原子B最外层达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子CF、Na、Mg2、Al3是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D某元素原子
5、的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素解析：该微粒不一定是Ar原子，可能是Cl、K等，A错误；最外层达到稳定结构的微粒不一定是稀有气体的原子，也可能是达到稳定结构的阴离子或阳离子，B错误；F、Na、Mg2、Al3都有2个电子层，第1层上2个电子，第2层上8个电子，与Ne原子有相同的电子层结构，C正确；原子的最外层只有2个电子，该元素不一定是金属元素，也可能是He元素，D错误。7下列叙述中不正确的是(D)A原子的核外M层电子数是L层电子数一半的元素是硅B原子的最外层电子数是次外层电子数1.5倍的元素是硼C原子的次外层电子数是最外层电子数1/3的元素是氧D原子最外层电子数与次外层电子数相等的
6、元素是铍解析：原子M层上有电子时，L层应排满8个电子，M层有4个电子，该元素为硅元素，A正确；原子最外层电子数大于次外层电子数，次外层只能为K层，有2个电子，最外层为L层，有3个电子，该元素为硼元素，B正确；原子最外层电子数大于次外层电子数，次外层只能为K层，有2个电子，最外层为L层，有6个电子，该元素为氧元素，C正确；原子最外层电子数与次外层电子数相等的元素可能是铍或氩，D错误。8根据给出的原子或离子结构示意图，回答下列问题(填字母)：(1)电子层排布相同的是BC。(2)属于同种元素的是AB。(3)属于金属元素的是D。(4)属于稀有气体元素的是C，稀有气体一般不参与化学反应的原因是原子的最外
7、层电子已达到8(或2)电子稳定结构，既不易失去电子也不易得到电子。(5)写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图。解析：电子层排布相同是指电子层数和各电子层上的电子数均相同；决定元素种类的是核内质子数，即核电荷数；金属元素原子的最外电子层上的电子数一般较少；稀有气体原子是电中性微粒，即核电荷数核外电子数，且最外电子层上一般为8个电子，He最外层为2个电子。9A、B、C都是核外电子总数为10的微粒。(1)A为中性微粒，如果A的水溶液显碱性，则A是NH3(填化学式，下同)。(2)B是带电微粒。如果B为阳离子且其水溶液能使紫色的石蕊试液变红，则B是H3O；如果B为阴离子且其水溶液能使无色酚酞溶液变红
8、，则B是OH。(3)若1个C微粒中含有5个原子核、带正电荷，则C是NH。(4)若D是带两个正电荷的单核粒子，则D的结构示意图为。解析：(1)中性微粒溶于水后溶液显碱性，则该微粒为NH3。(2)可使紫色石蕊试液变红，则B溶液显酸性，结合其为10电子的阳离子可知为H3O；使酚酞溶液变红色的溶液显碱性，结合其为10电子的阴离子可知为OH。(3)含有5个原子核即含有5个原子，再结合10电子、阳离子等信息可知其为NH。(4)带两个单位正电荷的单核粒子是Mg2。能力提升1近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34
9、S等常用作环境分析指示物。下列说法中正确的是(B)A34S原子核内的中子数为16B16O转换成18O不是化学变化C2H的酸性比1H的酸性更强D13C和15N的质子数相差2解析：由“质子数中子数质量数”可知，34S的中子数为341618，A项错误；原子是化学变化中的最小粒子，则16O转换成18O不是化学变化，B项正确；互为同位素的原子化学性质几乎相同，故2H的酸性与1H的酸性相同，C项错误；13C和15N的质子数分别是6、7，相差1，D项错误。2下列关于原子结构的说法正确的是(D)A所有原子都含有质子、中子和电子3种基本微粒B质子数决定元素的种类，中子数决定原子的种类C质子、中子和电子不可以进一
10、步分成更小的微粒D电子的质量较小，原子的质量主要集中在原子核上解析：大多数原子都含有质子、中子和电子3种基本微粒，但普通氢原子不含中子，A错误；质子数决定元素的种类，质子数与中子数共同决定原子的种类，B错误；随着科学的发展，人类对原子结构的认识会更加深入，目前研究表明质子和中子里面还有更小的微粒夸克，C错误；电子的质量很小，1个电子的质量约为1个质子或1个中子的质量的1/1 836，故原子的质量主要集中在原子核上，D正确。3X、Y、Z三种元素的核电荷数都小于18，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、
11、Y、Z三种元素可能的组合是(A)AC、Si、Mg BLi、C、MgCC、Mg、Li DC、O、Mg解析：最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素是C；次外层电子数是最外层电子数2倍的有Li和Si；次外层电子数是最外层电子数4倍的是Mg。4已知mRn阴离子的原子核内有x个电子，w g mRn阴离子含有的电子的物质的量为(C)A(mx)n mol Bw(mxn)n molC.(mxn) mol D. mol5日本地震导致核电站泄漏出大量的人工放射性核素，如131I(碘)、137Cs(铯)等。下列说法正确的是(A)A127I与131I为不同的核素，但化学性质几乎完全相同B127I是碘元素稳定的同位素，
12、I的不同核素在周期表中处于不同的位置C127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同D137Cs127I和137Cs131I的化学性质不同解析：同位素质子数相同，在周期表中位置相同，核外电子排布也相同。同位素的化学性质相同，形成的化合物的化学性质也相同。131I与127I质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，同种元素的原子有相同的化学性质，故A正确；I的不同核素质子数相同，位于周期表的相同位置，故B错误；127I与131I的质量数不同，核外电子数相同，核外电子排布方式相同，故C错误；137Cs127I和137Cs131I为同种物质，化学性质相同，故D错误。6下列说法中肯定错误的是(
13、B)A某原子K层上只有一个电子B某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C某离子M层上的电子数为K层的4倍D阴离子的最外层电子数可能为2，也可能为8解析：K层上可排1个电子，最多排2个电子，如H原子的K层上只有一个电子，A正确；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，1884，没有这样的原子存在，B错误；K层上最多只能排2个电子，248，而M层为8个电子的离子为，可能是S2、K、Ca2等，C正确；H只有一个电子层，最外层电子数为2，阴离子的最外层电子数也可能为8，如O2、F等，D正确。7某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法正确的是(D)A.Xn中含有
14、的中子数为abB.Xn中含有的电子数为anCX原子的质量数为abnD一个X原子的质量约为 g解析：中子数质量数质子数ba，A项错误；该微粒的核外电子数核内质子数所带负电荷数an，B项错误；X原子的质量数为b，C项错误；原子质量的数值为原子的相对原子质量和阿伏加德罗常数数值的比值，即一个X原子的质量约为 g，故D项正确。8观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。(1)与离子相对应的元素符号是O、Mg，与原子相对应的离子的结构示意图是、。(2)电子层结构相同的是BCE(填写代号，下同)，性质最稳定的是C，最容易失去电子的是D，最容易得到电子的是A。(3)可直接相
15、互结合形成的化合物的化学式是MgO。可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是NaCl。(4)在核电荷数110的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号：N3_F。解析：(1)在五种粒子中A是Cl，B是O2，C是Ne，D是Na，E是Mg2。Ne的稳定结构决定了它不易形成离子。(2)电子层结构相同，即电子层数和各个电子层上的电子数目都相同。O2、Ne、Mg2都具有稳定的电子层结构，但最稳定的是Ne。(3)阳离子与阴离子可直接相互结合形成化合物；活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子经过得失电子后可相互结合形成化合物；在化合物里，Na呈1价，Mg呈2价，Cl呈1价，O呈2价
16、。(4)在核电荷数110的元素内，N原子核外共有7个电子，其中最外层上是5个，N原子得到3个电子后形成N3，与B的电子层结构相同；F原子核外共有9个电子，其中最外层上是7个，F原子得到1个电子后形成F，与B的电子层结构相同。9已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。元素编号元素性质或原子结构的相关叙述T失去一个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂Z原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子(1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是12C。X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是14C。(2)Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是O3。(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是NaCl(写化学式)。(4)画出T的原子结构示意图：。(5)由X元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中燃烧，生成的产物是CO2或CO。解析：T是Na，X是C，Y是O，Z是Cl。
