1、专题一 第二单元 物质的化学计量练习一、单选题1. 下列说法正确的是( )A. 摩尔是一个基本物理量 B. 常温下，1molNH3的质量小于17gC. 氦气的摩尔质量是4g/mol D. 1mol气体所占的体积约为22.4L2. 下列叙述正确的是()A. 1molH2O的质量为18g/mol B. CH4的摩尔质量为16gC. 3.011023个SO2分子质量为32g D. 标准状况下，0.5mol任何物质的体积均约为11.2L3. 下列说法中正确的是A. H2SO4的摩尔质量是 98gB. Cl-的摩尔质量是 35.5g/molC. 1molN2的体积是 22.4LD. 1molH2O的质量
2、是 18g/mol4. 下列叙述中正确个数的是()标准状况下，6.021023个分子所占体积约是22.4L；1molH2O中含有2mol氢和2mol氧；0.012kg12C中含有约6.021023个碳原子；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 16gO2中含有的氧分子数为NA B. 1mol镁原子中含有的电子数为2NAC. 常温常
3、压下，11.2LH2中含有的氢分子数为0.5NAD. 1L1mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA6. 下列说法错误的是( )A. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB. O2的摩尔质量是32g/mol，所以2molO2的质量是64gC. 氯化氢气体的摩尔质量(以g/mol为单位)与NA个氯化氢分子的质量(以g为单位)在数值上相等D. 1mol氢气和氧气的混合气体中含有的分子数约为6.021023个7. 已知一个Cl2、HCl分子的质量分别是ag、bg，一个12C的质量为mg，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是氢原子的相对原子质量是(b-0.5a)112m
4、Cl2的摩尔质量为aNAgmol-110gHCl的物质的量为10bNAmol 1gCl2在标准状况下的体积为22.4m12aLA. B. C. D. 8. 意大利FulvioCacsce等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是()A. N4属于一种新型的化合物 B. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为1:1C. N4与N2的摩尔质量相等 D. 标准状况下，等体积的N4与N2所含的原子个数比为1:29. 224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为( )A. 64gmol-1B. 32C. 32gmol-1D. 6410. 标准状况下有0.112L水；3.
5、011023个氯化氢分子；13.6gH2S气体；0.2molNH3，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()A. 体积：B. 密度：C. 质量：D. 氢原子数：11. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)叙述正确的是()A. 青蒿素的摩尔质量为282 B. 6.021023个青蒿素分子的质量约为282gC. 1mol青蒿素的质量为282gmol-1 D. 282g青蒿素中含有15个碳原子12. 下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。最适合表示同温同压下，等质量的氢气与
6、氦气的混合气体的图示是A. B. C. D. 13. 下列关于CO2和CO的有关说法正确的是()A. 标准状况下，等体积的CO2与CO的质量比是7：11B. 标准状况下，等质量的CO2与CO分子数之比是11：7C. 同温同压下，等体积的CO2与CO的密度之比是11：7D. 同温同容下，等质量的CO2与CO的压强之比是11：714. 苹果中因含有戊酸戊酯(C10H20O2)而散发出苹果香味。下列四个选项中，关于C10H20O2的叙述正确的是()A. C10H20O2中碳氢元素质量比为1：2 B. C10H20O2的摩尔质量为172gC. 1molC10H20O2中含有2mol氧 D. 1molC
7、10H20O2约含有1.2041025个H二、填空题15. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1)同温同压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，密度比为_。(2)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为_。 (3)0.25molCH4在标准状况下的体积为_L，0.25molCH4的含有_个氢原子。(4)标准状况下有0.112L水 0.5NA个HCl分子25.6gSO2气体 0.2mol氨气(NH3)2molNe所含原子个数从大到小的顺序为_。16. (1)现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏
8、加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。该气体的物质的量为_mol。该气体所含原子总数为_个。该气体在标准状况下的体积为_L。某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为_。已知CO、SO2的混合气体质量共18.4g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体的平均相对分子质量为_。与16gN2H4所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是_L。(2)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。W溶液可以是_(填字母)。a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫
9、酸酸化)c.氯水该混合气体中二氧化硫的体积分数为_(用含V、m的式子表示)。17. 按要求完成下列填空：1.7gNH3共有_mol质子；0.1molCH4共有 _个电子。（2）已知1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是_；R的相对原子质量是_。 (3)1molNa2SO4溶于水能电离出_molNa+，_个SO42-。(4)在标准状况下，3.36LNH3中含有_个电子，质量为_。(5)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是。(6)已知agH2O2含原子数为b，则阿伏加德罗常数为_(用含a、b的代数式表示)。18. (1)物质的
10、量相等的CO和CO2中，同温同压下所占的体积比为_，原子个数之比为_。(2)2.4g某气体中含有的分子数约为3.011022，此气体的相对分子质量为_。(3)与16gO2所含原子总数相同的CH4标准状况下体积是_L。(4)已知2LAl2(SO4)3溶液中n(Al3+)=3mol，则SO42-的物质的量为_。(5)在标准状况下，8.96L的CH4和CO的混合气体，混合气体对氢气相对密度是9.5，则混合气体中CH4的体积为_L。(6)将3.22g芒硝(Na2SO410H2O)溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为_g。参考答案1.C 【解答】A.摩尔是物质的量的单位，物质的
11、量才是基本物理量，故A错误；B.氨气的摩尔质量为17g/mol，1mol氨气的质量为17g，故B错误；C.摩尔质量的单位为g/mol，数值上等于其相对分子质量，氦气的摩尔质量是4g/mol，故C正确；D.气体所处的状态未知，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，1mol气体所占的体积不一定是22.4L，故D错误。2.C 【解答】 A.质量的单位是g，故A错误； B.摩尔质量的单位是g/mol，故B错误； C.m=nM=NNAM=3.011023个6.021023个/mol64g/mol=32g，故C正确； D.气体摩尔体积的使用范围是气体，故D错误。 故选C。3.B 【解答】A.摩尔质量单位
12、为g/mol，H2SO4的摩尔质量是98g/mol，故A错误；B.原子的摩尔质量和对应离子摩尔质量相等，氯原子摩尔质量为35.5g/mol，故氯离子摩尔质量也为35.5g/mol，故B正确；C.气体体积和温度、压强有关，1molN2的体积在标准状况下体积是22.4L，在其他条件下不一定是22.4L，故C错误；D.质量的单位为g，1molH2O的质量是18g，故D错误。4.B 【解答】标准状况下，6.021023个气体分子所占体积约是22.4L，故错误；1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故错误；0.012kg12C中含有阿伏加德罗常数个碳原子，约6.021023个碳原子，故正确
13、；两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，物质的状态不确定时，体积可能相同，也可能不同，故错误；同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则气体物质的物质的量越大，则压强越大，故正确；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确；2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量相同都是18g/mol，故错误。故选B。5.D 【解答】A.氧气物质的量n=mM=16g32g/mol=0.5mol，则含有的分子数为0.5NA，故A错误；B.镁原子核电荷数为12，核外电子数为12，1mol镁原子中含有的电子数为12NA，故B错误；C.标准状况1mol气体体积为2
14、2.4L，常温常压下，11.2LH2中物质的量不是0.5mol，故C错误；D.依据n=cV计算溶质物质的量为1L1mol/L=1mol，1mol BaCl2中含有1mol钡离子，故钡离子数为NA，故D正确。故选D。6.A 【解答】A.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，故A错误；B.O2的摩尔质量是32g/mol，所以2molO2的质量是2mol32g/mol=64g，故B正确；C.1molHCl中含NA个HCl分子，则氯化氢气体的摩尔质量(以g/mol为单位)与NA个氯化氢分子的质量(以g为单位)在数值上相等，故C正确；D.1mol氢气和氧气的混合气体中含有的分子数约为6.02
15、1023个，故D正确。7.C 【解答】一个氢原子的质量为(b-0.5a)g，根据相对原子质量的定义可知氢原子的相对原子质量为b-0.5am12，故正确；一个Cl2分子的质量是ag，则1molCl2分子的质量是aNAg，根据摩尔质量的概念可知氯气的摩尔质量为aNAg/mol，故正确；一个HCl分子的质量是bg，HCl的摩尔质量为bNAg/mol，根据物质的量与质量的关系可知10gHCl的物质的量为10bNAmol，故正确；一个氯原子的质量为a2g，氯原子的相对原子质量为：a2m12，则氯气的摩尔质量为：(a2m122)g/mol，1g氯气在标准状况下的体积为1a2m122mol22.4L/mol
16、=22.4m12aL，故正确，故正确。8.B 【解答】A.N4是一种只由N元素组成的纯净物，为单质，故A错误；B.二者均由氮原子构成，等质量的N4与N2所含的原子个数比为1:1，故B正确；C.N4的摩尔质量为56克/摩尔，N2的摩尔质量为28克/摩尔，二者不等，故C错误；D.相同条件下，相同体积的气体具有相同分子数，N4与N2含有原子个数之比为4：2=2：1，故D错误。9.C 【解答】根据质量和体积之间的关系公式m=nM=VVmM可得出，M=mVmV=0.32g22.4L/mol0.224L=32g/mol，故C正确。故选C。10.D 【解答】标况下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，n(HC
17、l)=3.0110236.021023/mol=0.5mol、n(H2S)=13.6g34g/mol=0.4mol、n(NH3)=0.2mol，A.水的体积是0.112L，V(HCl)=0.5mol22.4L/mol=11.2L、V(H2S)=0.4mol22.4L/mol=8.96L、V(NH3)=0.2mol22.4L/mol=4.48L，所以由小到大排列正确的是，故A错误；B.水的密度是1g/mL，根据=MVm知，气体密度与其摩尔质量成正比，HCl的摩尔质量是36.5g/mol、硫化氢摩尔质量是34g/mol、氨气摩尔质量是17g/mol，气体密度都小于1g/mL，所以密度从小到大顺序是
18、，故B错误；C.水的质量是112g，m(HCl)=0.5mol36.5g/mol=18.25g、m(H2S)=13.6g、m(NH3)=0.2mol17g/mol=3.4g，所以质量从小到大顺序是，故C错误；D.水中N(H)=112g18g/molNA/mol212.4NA，HCl中N(H)=0.5molNA/mol1=0.5NA，硫化氢中N(H)=0.4molNA/mol2=0.8NA，氨气中N(H)=0.2NA/mol3=0.6NA，所以H原子个数由小到大顺序是，故D正确。故选D。11.B 【解答】A.摩尔质量的单位为g/mol，即青蒿素的摩尔质量为282g/mol，故A错误；B.6.02
19、1023个青蒿素分子的物质的量为1mol，其质量m=nM=282g/mol1mol=282g，故B正确；C.质量的单位为g，即1mol青蒿素的质量为282g，故C错误；D.282g青蒿素的物质的量n=mM=282g282g/mol=1mol，而一个青蒿素分子中含15个碳原子，故1mol青蒿素中含15mol碳原子即15NA个，故D错误。故选B。12.C 【解答】氢气分子为双原子分子，而氦气为单原子分子。又根据氦气的摩尔质量为4g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，设质量为4g，则氦气的物质的量为n=4g4g/mol=1mol，氢气的物质的量为4g2g/mol=2mol，所以氢气分子与氦气分子
20、的分子数之比为2mol：1mol=2：1，故C正确。13.C 【解答】A.标准状况下，等体积的CO2与CO的物质的量相等，依据m=nM，质量之比等于：44：28=11：7，故A错误；B.标准状况下，等质量的CO2与CO分子数之比是：m44NA：m28NA=7：11，故B错误；C.同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，所以同温同压下，等体积的CO2与CO的密度之比是44：28=11：7，故C正确；D.依据pV=mMRT可知温度、体积、质量一定条件下，压强与摩尔质量成反比，所以同温同容下，等质量的CO2与CO的压强之比是28：44=7：11，故D错误。14.D 【解析】解：A.1molC10H
21、20O2中含10mol碳原子、20molH原子，故碳氢元素的质量之比为(10mol12g/mol)：(20mol1g/mol)=6：1，故A错误；B.摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于相对分子质量，故C10H20O2的摩尔质量为172g/mol，故B错误；C.指代不明，一个C10H20O2分子中含2个O原子，故1molC10H20O2中含有2mol氧原子，故C错误；D.一个C10H20O2分子中含20个H原子，故1molC10H20O2约含有1.2041025个H，故D正确。故选：D。15.(1)1:1 ； 2:3 ；2:3 (2)5(a+b-d)gmol-1(3)5.6；6.02102
22、3或NA (4)【解答】(1)同温同压下气体体积比等于分子数比，密度比等于摩尔质量比，所以同温同压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为1：1，原子个数比为2:3，密度比为2:3，故答案为：1:1 ； 2:3 ；2:3；(2)由质量守恒可知C的质量为(a+b-d)g，由M=mn=a+b-d0.2=5(a+b-d)g/mol故答案为：5(a+b-d)gmol-1(3)0.25molCH4在标准状况下的体积为0.25mol22.4L/mol=5.6L；含氢原子的物质的量为1mol，个数为6.021023或NA；(4)标准状况下0.112L水的质量约为112g，物质的量为112g18g/mol6.2
23、mol，所含原子的物质的量为6.2mol3=18.6mol，原子个数为18.6NA；0.5NA个HCl分子的物质的量为0.5mol，所含原子的物质的量为1mol，原子个数为NA；25.6gSO2的物质的量为25.6g64g/mol=0.4mol，所含原子的物质的量为1.2mol，原子个数为1.2NA；0.2molNH3中原子的物质的量为0.8mol，原子个数为0.8NA；2molNe中原子的物质的量为2mol，原子个数为2NA；则所含原子个数从大到小的顺序为。16.(1)mM 3mNAM 22.4mM 32g/mo l46 11.2L(2)ac 22.4m233V100【解答】(1)mg气体的
24、物质的量为mMmol 故答案为：mM该气体是三原子分子，摩尔质量为Mgmol-1，mg气体物质的量为mMmol，所含原子数为3mNAM个故答案为：3mNAMmg该气体在标准状况下的体积为物质的量标况下气体摩尔体积22.4L/mol，则该气体在标准状况下的体积为22.4mML 故答案为：22.4mM设RO2的摩尔质量是M，1.28gM=0.448L22.4L/mol，M=64g/mol，R的摩尔质量为64g/mol-16g/mol2=32g/mol 故答案为：32g/mol设CO、SO2混合气体的平均摩尔质量是M，18.4gM=8.96L22.4L/mol，M=46g/mol，该混合气体的平均相
25、对分子质量为46 故答案为：4616gN2H4的物质的量是16g32g/mol=0.5mol，则含有分子数相同的氧气的物质的量是0.5mol，标准状况的体积是0.5mol22.4L/mol=11.2L 故答案为11.2L(2)三种物质均可以把SO2氧化为硫酸，进而与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，但酸性高锰酸钾用稀硫酸酸化，所以W溶液可以是双氧水或氯水，不能是酸性高锰酸钾溶液，答案选ac 故答案为：acmg固体是硫酸钡，根据硫原子守恒可知SO2的物质的量是m233mol，所以该混合气体中二氧化硫的体积分数为m233mol22.4L/molVL100=22.4m233V100 故答案为：22.4m2
26、33V100。17.(1)1； NA或6.021023 (2)120g/mol； 24 (3)2；NA； (4)1.5NA；2.55g； (5)95gmol-1； (6)17b/2a。【解答】 (1)1.7gNH3物质的量，n=m/M=1.7g/(17g/mol)=0.1mol，一个氨气分子中含有10个质子，共有1mol质子；一个甲烷分子含有10个电子，0.1molCH4共有1mol电子， NA个电子；(2)RSO4的摩尔质量=m/n=1.2g/0.01mol=120g/mol，R的相对原子质量=120-32-164=24；(3)1mol硫酸钠电离得到2molNa+、1molSO42-，电离出
27、SO42-离子数目为1molNAmol-1=NA；故答案为：2；NA；(4)标准状况下，Vm=22.4L/mol，算得NH3的物质的量为0.15mol，1个NH3分子10个电子，故电子的数目为0.15mol10NAmol-1=1.5NA，质量为0.15mol17gmol-1=2.55g；故答案为：1.5NA；2.55g；(5)金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则n(ACl2)=0.2mol，M(ACl2)=19g0.2mol=95gmol-1，故答案为：95gmol-1；(6)agH2O2含原子数为b，则有：ag34g/mol4=bNA，解得NA=17b/2a，故答案为：17b/
28、2a。18.(1)1:1；2:3； (2)48； (3)4.48； (4)4.5mol； (5)6.72； (6)34.2。【解答】(1)物质的量相等的CO和CO2中，同温同压下所占的体积相同，体积比为1:1，原子数之比为2:3，故答案为：1:1；2:3；(2)气体中含有的分子数约为3.011022，则分子物质的量为0.05mol，质量为2.4g，摩尔质量为2.4g0.05mol=48g/mol，则相对分子质量为48，故答案为：48；(3)16gO2所含分子物质的量为0.5mol，氧原子物质的量为1mol，则甲烷为0.2mol，标准状况下的体积为4.48L，故答案为：4.48；(4)2LAl2
29、(SO4)3溶液中n(Al3+)=3mol，含有SO42-的物质的量为4.5mol，故答案为：4.5mol；(5)在标准状况下，8.96L的CH4和CO的混合气体，总物质的量为0.4mol，摩尔质量为19g/mol，则总质量为7.6g，设甲烷xmol，则CO为0.4-xmol，16x+28(0.4-x)=7.6，解得x=0.3，故甲烷在标准状况下的体积为6.72L，故答案为：6.72；(6)3.22g芒硝(Na2SO410H2O)的物质的量为0.01mol，含有0.02mol的Na+，需要2mol水分子，晶体中含有水分子0.1mol，则还需水1.9mol，质量为34.2g，故答案为：34.2。
