（2020）新苏教版高中化学高一必修第二册单元检测(全册6份打包).rar

苏教版必修一第二册（苏教版必修一第二册（20192019 版）（粤渝闽冀桂）专题六单元检测（版）（粤渝闽冀桂）专题六单元检测（100100 分）分）一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意)1(2019郑州外国语学校高一月考)绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源，下列属于绿色能源的是()太阳能风能潮汐能煤天然气石油A BC D2(2020郑州一中高一期中)混合动力汽车配有电动、汽油双引擎。在减速时，自动捕捉减少的动能；在高速行驶时，启用双引擎，动力更强劲。下列有关混合动力汽车的说法不正确的是()A减速制动时动能转化为电能储存在电池中B高速行驶时电池电能转化为汽车部分动力C通过发电机电动机互变循环减少汽车油耗D双动力汽车工作时不会产生废气污染环境3下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是()A已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大B实验室用 H2O2分解制备 O2，加入 MnO2后，反应速率明显加快C2SO2O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到 100%D实验室用碳酸钙和盐酸反应制取 CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快4.(2020张家口一中高一期中)把在空气中久置的铝片 5.0 g 投入盛有 50 mL 0.1 molL1盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是()AOa不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸Bbc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高Ctc时，反应处于平衡状态Dtc时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中 H浓度下降5(2020铜陵市期中)根据如图所示示意图，下列说法不正确的是()A反应 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)，能量增加(ba) kJmol1B该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C1 mol C(s)和 1 mol H2O(l)反应生成 1 mol CO(g)和 1 mol H2(g)吸收的热量为 131.3 kJD1 mol C(s)、2 mol H、1 mol O 转变成 1 mol CO(g)和 1 mol H2(g)放出的热量为a kJ6(2019福州市高一下学期期末)X(g)3Y(g)2Z(g)H92 kJmol1，将 1 mol X 和3 mol Y 通入 2 L 的恒容密闭容器中进行反应，10 min 时测得 Y 的物质的量为 2.4 mol。下列说法正确的是()A10 min 内，X 的平均反应速率为 0.01 molL1min1B第 10 min 时，X 的反应速率为 0.01 molL1min1C10 min 内，消耗 0.1 mol X，生成 0.4 mol ZD10 min 内，X 和 Y 反应放出的热量为 92 kJ7下列说法正确是()增加水的量或升高温度，可以加快镁跟水的反应速率；增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率；对于反应 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)，增加 CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO 或 CO2的浓度，则可以加快逆反应速率；对反应 3H2(g)N2(g)2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快；对于反应 3H2(g)N2(g)2NH3(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。A BC D8(2019山西平遥中学高一期中)下列图示与对应的叙述不相符的是()A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示除去氧化膜的镁条投入稀盐酸中，反应速率v随时间t的变化曲线D图丁表示某温度下V1 mL 1.0 molL1盐酸和V2 mL 1.5 molL1的 NaOH 溶液混合均匀后溶液温度随V1的变化趋势(V1 mLV2 mL50 mL)9(2020河北安平中学高一下学期期中)一定温度下，向 10 mL 0.40 molL1的 H2O2溶液中加入少量 FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化)，不同时刻测得生成 O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示：t/min0246V(O2)/mL09.917.522.4资料显示，反应分两步进行：2Fe3H2O2=2Fe22HO2；H2O22Fe22H=2H2O2Fe3。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是()AFe2的作用是增大过氧化氢的分解速率B反应均是放热反应C反应 2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)是吸热反应D06 min 内的平均反应速率v(H2O2)3.33102 molL1min110(2019福州市高一下学期期末)一定温度下，可逆反应 A(g)2B(g)2C(g)，达到平衡状态的标志是()AA 的分解速率和 C 的生成速率之比为 12B单位时间内生成n mol A 的同时生成 2n mol BCA、B 的物质的量之比为 12DA、B、C 的浓度不再发生变化11(2020重庆巴蜀中学期中)某实验探究小组研究 320 K 时 N2O5的分解反应：2N2O54NO2O2。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是()t/min01234c(N2O5)/(molL1)0.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/(molL1)00.0230.0400.0520.060A.曲线是 N2O5的浓度变化曲线B曲线是 O2的浓度变化曲线CN2O5的浓度越大，反应速率越快DO2的浓度越大，反应速率越快12(2019石家庄一中高一月考)某固体酸燃料电池以 NaHSO4固体为电解质传递 H，其基本结构如图，电池总反应可表示为 2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是()A电子通过外电路从 b 极流向 a 极B每转移 0.1 mol 电子，消耗 1.12 L 的 H2Cb 极上的电极反应式为 O22H2O4e=4OHDH由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极13氢氧燃料电池常用于航天飞船，由电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H24OH4e=4H2O正极：O22H2O4e=4OH当得到 1.8 kg 饮用水时，电池内转移电子的物质的量为()A1.8 mol B3.6 molC100 mol D200 mol14(2020河北衡水校级期中)汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的总反应方程式为 PbO2(s)Pb(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l)，根据此反应判断，下列叙述正确的是()APbO2是电池的负极B负极的电极反应式为 PbSO2e=PbSO424C铅蓄电池放电时，每转移 2 mol 电子消耗 1 mol H2SO4D电池放电时，两电极质量均增加，且每转移 1 mol 电子时正极质量增加 48 g15氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是()A氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B氢氧燃料电池的负极反应为 O22H2O4e=4OHC常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗 11.2 L H2，转移电子的数目为 6.021023D反应 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的热量变化可以通过反应中形成新共价键的键能之和与反应中断裂旧共价键的键能之差来计算16一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷(C4H10)气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导 O2。下列对该燃料电池的说法正确的是()A在熔融电解质中，O2移向正极B当负极消耗 4.48 L 气体时，转移电子 5.2 molC电子的流向：由负极经外电路流向正极，再通过内电路流回负极D通入丁烷的一极是负极，电极反应式为 C4H1026e13O2=4CO25H2O17.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科学家们发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的化学方程式为2CuAg2O=Cu2O2Ag，下列有关说法正确的是()A2 mol Cu 与 1 mol Ag2O 的总能量低于 1 mol Cu2O 与 2 mol Ag 具有的总能量BAg2O/Ag 电极为正极C原理示意图中，电流从 Cu 流向 Ag2OD电池工作时，OH向正极移动18(2020余姚市校级期中)科学家最新研究表明，一种糖生物电池可以完全将糖中的化学能转变为电能，它使用酶代替贵金属催化剂，利用空气氧化糖类产生电流。下列有关判断正确的是()A该电池不宜在高温下工作B放电过程中，电池内阳离子向负极迁移C若该电池为酸性介质，则正极反应为 O22H2O4e=4OHD若该电池为碱性介质，且以葡萄糖为原料，则电池总反应为 C6H12O66O2=6CO26H2O二、非选择题(本题包括 4 小题，共 46 分)19(9 分)试回答下列各题：(1)如图 1 所示是 NO2和 CO 反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示意图，请写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式：_。(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJmol1。请填空：共价键HHClClHCl键能/kJmol1436247图 2 中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d 分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：_。20(12 分)(2020石家庄期中)化学反应速率和化学反应限度与生产、生活密切相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL (标准状况)100240464576620哪一时间段反应速率最大_min(填“01”“12”“23”“34”或“45”)，原因是_。求 34 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应的反应速率_(设溶液体积不变)。(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_(填字母)。A蒸馏水 BKCl 溶液CKNO3溶液 DCuSO4溶液(3)某温度下在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。该反应的化学方程式是_。该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)。AY 的体积分数在混合气体中保持不变BX、Y 的反应速率比为 31C容器内气体压强保持不变D容器内气体的总质量保持不变E生成 1 mol Y 的同时消耗 2 mol Z2 min 内 Y 的转化率为_。21(13 分)(1)通过 NO 传感器可监测汽车尾气中 NO 的含量，其工作原理如图所示。已知：O2可在固体电解质中自由移动。NiO 电极上发生的是_(填“氧化”或“还原”)反应。外电路中，电子是从_(填“NiO”或“Pt”)电极流出。Pt 电极上的电极反应式为_。(2)一种新型催化剂能使 NO 和 CO 发生反应：2NO2CO2CO2N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。实验编号t/NO 初始浓度/molL1CO 初始浓度/molL1催化剂的比表面积/m2g12801.201035.80103822801.201035.80103124350a5.8010382表中a_。能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_(填实验编号)。实验和实验中，NO 的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验的是曲线_(填“甲”或“乙”)。(3)在容积固定的绝热容器中发生反应 2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)，不能说明该反应已达到平衡状态的是_(填字母)。A容器内温度不再变化B容器内的气体压强保持不变C2v逆(NO)v正(N2)D容器内混合气体的密度保持不变22(12 分)(2019山西临汾一中高一期中)能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题。(1)工业合成氨反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知 1 mol N2(g)完全反应生成 NH3(g)可放出 92 kJ 热量。如果将10 mol N2(g)和足量 H2(g)混合，使其充分反应，放出的热量_(填“大于”“小于”或“等于”)920 kJ。(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为 2 L 的密闭容器内，反应经过 10 min 后，生成 10 mol NH3。用 N2表示的化学反应速率为_。一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是_(填字母)。aN2的转化率达到最大值bN2、H2和 NH3的体积分数之比为 132c体系内气体的密度保持不变d体系内物质的平均相对分子质量保持不变(3)某实验小组同学进行如图甲所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，中的温度_(填“升高”或“降低”)。反应过程_(填“”或“”)的能量变化可用图乙表示。(4)用 CH4和 O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙：则电极 d 是_(填“正极”或“负极”)，电极 c 的电极反应式为_。若线路中转移 2 mol 电子，则该燃料电池理论上消耗的 O2在标准状况下的体积为_L。苏教版必修一第二册（苏教版必修一第二册（20192019 版）（粤渝闽冀桂）专题六单元检测（版）（粤渝闽冀桂）专题六单元检测（100100 分）分）一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意)1(2019郑州外国语学校高一月考)绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源，下列属于绿色能源的是()太阳能风能潮汐能煤天然气石油A BC D答案A解析石油、煤、天然气燃烧会产生一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等空气污染物，不属于绿色能源，而太阳能、风能、潮汐能的使用不会对环境造成污染，属于绿色能源，A 项正确。2(2020郑州一中高一期中)混合动力汽车配有电动、汽油双引擎。在减速时，自动捕捉减少的动能；在高速行驶时，启用双引擎，动力更强劲。下列有关混合动力汽车的说法不正确的是()A减速制动时动能转化为电能储存在电池中B高速行驶时电池电能转化为汽车部分动力C通过发电机电动机互变循环减少汽车油耗D双动力汽车工作时不会产生废气污染环境答案D解析根据题目信息，在减速时，自动捕捉减少的动能转化为电能储存在电池中，故 A 正确；在高速行驶时，启用双引擎，电池电能转化为汽车部分动力，故 B 正确；通过发电机电动机互变循环可以减少汽车油耗，故 C 正确；汽油引擎工作时，会产生废气污染环境，故 D 错误。3下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是()A已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大B实验室用 H2O2分解制备 O2，加入 MnO2后，反应速率明显加快C2SO2O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到 100%D实验室用碳酸钙和盐酸反应制取 CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快答案A解析升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，故 A 错误；二氧化锰在过氧化氢的分解反应中作催化剂，能加快反应速率，故 B 正确；可逆反应的反应物不可能完全转化为生成物，即反应物的转化率不可能达到 100%，故 C 正确；相同质量的碳酸钙粉末比块状的表面积大，反应物和液体的接触面积更大，反应速率更快，故 D 正确。4.(2020张家口一中高一期中)把在空气中久置的铝片 5.0 g 投入盛有 50 mL 0.1 molL1盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是()AOa不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸Bbc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高Ctc时，反应处于平衡状态Dtc时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中 H浓度下降答案C解析A 项，铝表面有氧化膜，因此曲线Oa段不产生氢气，发生反应的化学方程式为Al2O36HCl=2AlCl33H2O，正确；B 项，随着反应的进行，H浓度逐渐减小，但曲线bc段产生氢气的速率仍然增大，则产生氢气的速率增加较快的主要原因是反应放热，溶液温度升高，正确；C 项，tc时，仍有氢气放出，说明tc时反应没有达到平衡状态，错误；D 项，温度升高，反应速率增大，浓度降低，反应速率减小，则tc时，产生氢气的速率降低，说明溶液中 H浓度下降起主导作用，正确。5(2020铜陵市期中)根据如图所示示意图，下列说法不正确的是()A反应 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)，能量增加(ba) kJmol1B该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C1 mol C(s)和 1 mol H2O(l)反应生成 1 mol CO(g)和 1 mol H2(g)吸收的热量为 131.3 kJD1 mol C(s)、2 mol H、1 mol O 转变成 1 mol CO(g)和 1 mol H2(g)放出的热量为a kJ答案C解析由图可知，该反应为吸热反应，反应的化学方程式为 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H(ba) kJmol1，A 项正确；该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，B 项正确；根据图像可知 1 mol C(s)和 1 mol H2O(g)反应生成 1 mol CO(g)和 1 mol H2(g)吸收的热量为 131.3 kJ，而 1 mol H2O(l)变为 1 mol H2O(g)时要吸收热量，因此1 mol C(s)和1 mol H2O(l)反应生成 1 mol CO(g)和 1 mol H2(g)吸收的热量大于 131.3 kJ，C 项错误；由图可知，1 mol C(s)、2 mol H、1 mol O 转变成 1 mol CO(g)和 1 mol H2(g)放出的热量为a kJ，D 项正确。6(2019福州市高一下学期期末)X(g)3Y(g)2Z(g)H92 kJmol1，将 1 mol X 和3 mol Y 通入 2 L 的恒容密闭容器中进行反应，10 min 时测得 Y 的物质的量为 2.4 mol。下列说法正确的是()A10 min 内，X 的平均反应速率为 0.01 molL1min1B第 10 min 时，X 的反应速率为 0.01 molL1min1C10 min 内，消耗 0.1 mol X，生成 0.4 mol ZD10 min 内，X 和 Y 反应放出的热量为 92 kJ答案A解析10 min 内，n(Y)3 mol2.4 mol0.6 mol，则 n(X) n(Y) 0.6 1313mol0.2 mol，故v(X)0.01 molL1min1，A 正确；vnXVt0.2 mol2 L 10 min表示某个时间段内的平均反应速率，在第 10 min 时，X 的浓度比前 10 min 内的少，故ct该时间点的反应速率小于0.01 molL1min1，B 错误；10 min 内，消耗 0.2 mol X，生成了 0.4 mol Z，C 错误；10 min 内，消耗了 0.2 mol X 的情况下，该反应放出的热量为 18.4 kJ，D 错误。7下列说法正确是()增加水的量或升高温度，可以加快镁跟水的反应速率；增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率；对于反应 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)，增加 CaCO3的量，可以加快正反应速率，而增加CaO 或 CO2的浓度，则可以加快逆反应速率；对反应 3H2(g)N2(g)2NH3(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则化学反应速率加快；对于反应 3H2(g)N2(g)2NH3(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。A BC D答案D解析化学反应中，水的浓度可以看作定值；浓硫酸与 Zn 反应不产生 H2；化学反应中固体的浓度可看作定值，对反应速率无影响；充入 He 对化学反应速率无影响；使用催化剂可以同等程度的增大正逆反应速率，对平衡无影响。8(2019山西平遥中学高一期中)下列图示与对应的叙述不相符的是()A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示除去氧化膜的镁条投入稀盐酸中，反应速率v随时间t的变化曲线D图丁表示某温度下V1 mL 1.0 molL1盐酸和V2 mL 1.5 molL1的 NaOH 溶液混合均匀后溶液温度随V1的变化趋势(V1 mLV2 mL50 mL)答案A解析燃烧为放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高，图示与叙述不相符，A 符合题意；酶催化存在最适宜的温度，在最适宜的温度下酶的催化活性最高，化学反应速率最快，温度低于或者高于最适宜温度，化学速率都减慢，图示与叙述相符，B 不符合题意；Mg 和盐酸反应为放热反应，开始反应时，反应放热且 H浓度较大，影响速率的主要因素为温度，温度升高，化学反应速率加快；随着反应的进行，H浓度减小，影响速率的主要因素为 H浓度，H浓度减小，化学反应速率减慢，图示与叙述相符，C 不符合题意；酸碱恰好完全反应时，放热最多，温度最高，此时酸、碱的物质的量相同，V1 mL1.0 molL1V2 mL1.5 molL1，V1V232，溶液的总体积为 50 mL，则温度最高的点对应的V130 mL，图示与叙述相符，D 不符合题意。9(2020河北安平中学高一下学期期中)一定温度下，向 10 mL 0.40 molL1的 H2O2溶液中加入少量 FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化)，不同时刻测得生成 O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示：t/min0246V(O2)/mL09.917.522.4资料显示，反应分两步进行：2Fe3H2O2=2Fe22HO2；H2O22Fe22H=2H2O2Fe3。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是()AFe2的作用是增大过氧化氢的分解速率B反应均是放热反应C反应 2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)是吸热反应D06 min 内的平均反应速率v(H2O2)3.33102 molL1min1答案D解析Fe3作催化剂，增大过氧化氢的分解速率，Fe2是中间产物，A 项错误；根据图像可知，反应是吸热反应，反应是放热反应，B 项错误；根据图像可知，反应 2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)中反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，C 项错误；06 min 内生成氧气 0.001 mol，消耗 H2O2 0.002 mol，则平均反应速率v(H2O2)3.33102 molL1min1，D 项正确。0.002 mol0.01 L 6 min10(2019福州市高一下学期期末)一定温度下，可逆反应 A(g)2B(g)2C(g)，达到平衡状态的标志是()AA 的分解速率和 C 的生成速率之比为 12B单位时间内生成n mol A 的同时生成 2n mol BCA、B 的物质的量之比为 12DA、B、C 的浓度不再发生变化答案D解析无论反应是否达到平衡，A 的分解速率和 C 的生成速率之比都为 12，A 项不能说明反应达到平衡状态；无论反应是否达到平衡，单位时间内生成n mol A，同时都会生成 2n mol B，B 项不能说明反应达到平衡状态；A、B 的物质的量之比为 12，只能表示某一时刻二者的物质的量之比，这个时间点不一定是平衡状态的时间点，C 项不能说明反应达到平衡状态；A、B、C 的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，D 项符合题意。11(2020重庆巴蜀中学期中)某实验探究小组研究 320 K 时 N2O5的分解反应：2N2O54NO2O2。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是()t/min01234c(N2O5)/(molL1)0.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/(molL1)00.0230.0400.0520.060A.曲线是 N2O5的浓度变化曲线B曲线是 O2的浓度变化曲线CN2O5的浓度越大，反应速率越快DO2的浓度越大，反应速率越快答案C解析结合表格中 N2O5和 O2的初始浓度可知曲线、分别是 O2、N2O5的浓度变化曲线，A、B 项错误；利用表格中数据进行计算，无论是用 N2O5的浓度变化，还是用 O2的浓度变化得出的反应速率都随着反应的进行而减小，而随着反应的进行，N2O5的浓度减小，O2的浓度增大，C 项正确，D 项错误。12(2019石家庄一中高一月考)某固体酸燃料电池以 NaHSO4固体为电解质传递 H，其基本结构如图，电池总反应可表示为 2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是()A电子通过外电路从 b 极流向 a 极B每转移 0.1 mol 电子，消耗 1.12 L 的 H2Cb 极上的电极反应式为 O22H2O4e=4OHDH由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极答案D解析根据电池总反应 2H2O2=2H2O 可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应：H22e=2H，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应：O24e4H=2H2O。通入氢气的一极为电池的负极，则 a 为负极，b 为正极，电子由负极经外电路流向正极，即由a 极经外电路流向 b 极，A 错误；每转移 0.1 mol 电子，消耗 0.05 mol 的 H2，标准状况下的体积为 1.12 L，但选项中没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为 1.12 L，B错误；中间为固体酸膜，可以传递 H，结合图示可知，b 极上的电极反应式为O24e4H=2H2O，C 错误；a 极上氢气失电子生成 H，阳离子向正极移动，所以 H由a 极通过固体酸膜传递到 b 极，D 正确。13氢氧燃料电池常用于航天飞船，由电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H24OH4e=4H2O正极：O22H2O4e=4OH当得到 1.8 kg 饮用水时，电池内转移电子的物质的量为()A1.8 mol B3.6 molC100 mol D200 mol答案D解析由电池的正、负极反应可得出电池的总反应为 2H2O2=2H2O，每转移 4 mol 电子，产生 2 mol H2O，现n(H2O)100 mol，则转移电子的物质的量为 2100 mol200 mol。14(2020河北衡水校级期中)汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的总反应方程式为 PbO2(s)Pb(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l)，根据此反应判断，下列叙述正确的是()APbO2是电池的负极B负极的电极反应式为 PbSO2e=PbSO424C铅蓄电池放电时，每转移 2 mol 电子消耗 1 mol H2SO4D电池放电时，两电极质量均增加，且每转移 1 mol 电子时正极质量增加 48 g答案B解析蓄电池放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，该装置中 Pb 失电子发生氧化反应，所以 Pb 是负极，A 项错误；负极上 Pb 失电子后和硫酸根离子反应生成硫酸铅，即 PbSO2e=PbSO4，B 项正确；1 mol Pb 反应转移 2 mol 电子，消耗 2 mol 24H2SO4，C 项错误；放电时两电极质量均增加，负极的电极反应式为PbSO2e=PbSO4，每转移 1 mol 电子时电极质量增加 48 g，正极的电极反应式为24PbO2SO2e4H=PbSO42H2O，每转移 1 mol 电子时电极质量增加 32 g，D 项错24误。15氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是()A氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B氢氧燃料电池的负极反应为 O22H2O4e=4OHC常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗 11.2 L H2，转移电子的数目为 6.021023D反应 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的热量变化可以通过反应中形成新共价键的键能之和与反应中断裂旧共价键的键能之差来计算答案D解析电池放电除了化学能转化为电能外，还有热能、光能等，A 错误；负极应是 H2失去电子，B 错误；11.2 L H2不是标准状况下的体积，无法计算 H2的物质的量，也无法计算反应中转移的电子数，C 错误；D 正确。16一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷(C4H10)气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导 O2。下列对该燃料电池的说法正确的是()A在熔融电解质中，O2移向正极B当负极消耗 4.48 L 气体时，转移电子 5.2 molC电子的流向：由负极经外电路流向正极，再通过内电路流回负极D通入丁烷的一极是负极，电极反应式为 C4H1026e13O2=4CO25H2O答案D解析该装置是原电池，在熔融电解质中，氧离子由正极向负极移动，A 错误；负极的电极反应式为 C4H1026e13O2=4CO25H2O，未说明气体所处状况，则负极消耗 4.48 L 气体的物质的量不一定是 0.2 mol，转移电子不一定是 5.2 mol，B 错误；原电池内部不存在电子转移，只存在阴、阳离子的定向移动，C 错误；通入丁烷的电极是负极，负极上丁烷失电子和氧离子反应生成二氧化碳和水，电极反应式为 C4H1026e13O2=4CO25H2O，D正确。17.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科学家们发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的化学方程式为2CuAg2O=Cu2O2Ag，下列有关说法正确的是()A2 mol Cu 与 1 mol Ag2O 的总能量低于 1 mol Cu2O 与 2 mol Ag 具有的总能量BAg2O/Ag 电极为正极C原理示意图中，电流从 Cu 流向 Ag2OD电池工作时，OH向正极移动答案B解析由题意知，该装置构成了原电池，原电池工作过程中发生了自发的氧化还原反应，该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，A 错误；Cu 在反应中失电子，作原电池的负极，所以 Ag2O/Ag 电极为正极，B 正确；电流由正极流向负极，所以电流方向为Ag2OCu，C 错误；原电池工作时，电解质溶液中的阴离子移向负极，D 错误。18(2020余姚市校级期中)科学家最新研究表明，一种糖生物电池可以完全将糖中的化学能转变为电能，它使用酶代替贵金属催化剂，利用空气氧化糖类产生电流。下列有关判断正确的是()A该电池不宜在高温下工作B放电过程中，电池内阳离子向负极迁移C若该电池为酸性介质，则正极反应为 O22H2O4e=4OHD若该电池为碱性介质，且以葡萄糖为原料，则电池总反应为 C6H12O66O2=6CO26H2O答案A解析糖生物电池中的催化剂为生物酶，高温条件下生物酶催化活性减弱或消失，糖电池工作效率降低或不工作，所以糖电池不宜在高温下工作，故 A 正确；原电池放电时，内电路中阳离子移向正极，阴离子移向负极，故 B 错误；该电池中糖类所在电极为负极，通入氧气的电极为正极，酸性介质中氧气得电子生成水，电极反应式为 O24e4H=2H2O，故 C 错误；葡萄糖碱性原电池的总反应为 C6H12O66O212OH=6CO12H2O，故 D 错误。23二、非选择题(本题包括 4 小题，共 46 分)19(9 分)试回答下列各题：(1)如图 1 所示是 NO2和 CO 反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示意图，请写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式：_。(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJmol1。请填空：共价键HHClClHCl键能/kJmol1436247图 2 中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d 分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：_。答案(1)NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g)H234 kJmol1(2)434H2Se(g)=Se(s)H2(g)H81 kJmol1解析(1)根据 NO2和 CO 反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示意图可知，反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，反应焓变E1E2134 kJmol1368 kJmol1234 kJmol1，所以 NO2和 CO 反应的热化学方程式为 NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g)H234 kJmol1。(2)H436 kJmol1247 kJmol12E(HCl)185 kJmol1，解得E(HCl)434 kJmol1。根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，而能量越低越稳定，所以 a、b、c、d 依次为 H2Te、H2Se、H2S、H2O；b 为硒化氢的生成热数据，则硒化氢分解放热，H81 kJmol1，所以 H2Se 发生分解反应的热化学方程式为 H2Se(g)=Se(s)H2(g)H81 kJmol1。20(12 分)(2020石家庄期中)化学反应速率和化学反应限度与生产、生活密切相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL (标准状况)100240464576620哪一时间段反应速率最大_min(填“01”“12”“23”“34”或“45”)，原因是_。求 34 min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应的反应速率_(设溶液体积不变)。(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_(填字母)。A蒸馏水 BKCl 溶液CKNO3溶液 DCuSO4溶液(3)某温度下在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。该反应的化学方程式是_。该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)。AY 的体积分数在混合气体中保持不变BX、Y 的反应速率比为 31C容器内气体压强保持不变D容器内气体的总质量保持不变E生成 1 mol Y 的同时消耗 2 mol Z2 min 内 Y 的转化率为_。答案(1)23该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快0.025 molL1min1(2)CD(3)3X(g)Y(g)2Z(g)AC10%解析(1)在 01、12、23、34、45 min 时间段中，产生气体的体积分别为 100 mL、140 mL、224 mL、112 mL、44 mL，由此可知反应速率最大的时间段为 23 min；原因是该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快。在 34 min 时间段内，n(H2)0.005 mol，消耗盐酸的物质的量为 0.01 mol，故v(HCl)0.112 L22.4 Lmol10.025 molL1min1。(2)加入蒸馏水及加入 KCl 溶液，H浓度减0.01 mol0.4 L 1 min小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故 A、B 正确；C 项，加入 KNO3溶液，H浓度减小，因酸性溶液中有 NO，具有强氧化性，与 Zn 反应无氢气生成，错误；D 项，加入 3CuSO4溶液，形成原电池，反应速度增大，且影响生成氢气的量，错误。(3)由图像可以看出，反应中 X、Y 的物质的量减少，应为反应物，Z 的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到 5 min 时，n(Y)0.2 mol，n(Z)0.4 mol，n(X)0.6 mol，则 n(Y)n(Z)n(X)123，参加