1、专题7-3-2氮氧化物的无害化处理（同步练习）班级 姓名 座号 一、选择题（下列各题只有一个正确答案）1.(2020太原高一调研)下列污染现象主要与NO2有关的是（ ）A.臭氧空洞 B.水体富营养化 C.光化学烟雾 D.温室效应2.下列现象与污染源对应不正确的是（ ）A.酸雨硫的氧化物、氮的氧化物 B.光化学烟雾碳氢化合物、氮的氧化物C.臭氧空洞氟氯烃(如氟利昂) D.温室效应SO23.(2018全国卷，8)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是（ ）A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾
2、霾的形成与过度施用氮肥有关4.在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物的说法，不正确的是（ ）A.开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生B.这些氧化物使雨水的pH7，我们把pH7的雨水称之为酸雨C.氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D.“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系5.(2019怀化高一检测)化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A.CO2和NO2都会导致酸雨的形成 B.大气中的PM2.5会导致雾霾的形成C.NO2和SO2都会导致光化学烟雾的形成D
3、.大气中SO2含量的增加会导致温室效应加剧6.(2019安徽蚌埠二中检测)汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为2NO22NO2O，2NOO22NO2，OO2O3。下列对该反应过程及产物的叙述正确的是（ ）A.NO2起催化作用 B.NO起催化作用 C.NO2只起氧化作用 D.O3与O2性质相同7.下列对NO、NO2的描述，不正确的是（ ）A.NO2是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物B.NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2直接化合而得到C.NO、NO2在一定条件下可相互转
4、化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物D.NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一8.诺贝尔化学奖曾授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是（ ）A.CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用B.汽车尾气中的NOx在铂表面发生反应的产物是N2C.CO在铂表面可能和O2、NOx反应D.NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合9.如图表示汽车尾气净化器处理汽车尾气的过程。有关叙述不正确的是（ ）A.CO氧
5、化为CO2所需氧来源于NOxB.汽车安装这种净化器后，能避免铅污染C.Pt-Rh催化剂化学反应前后质量不变D.使用该净化器能减少酸雨的发生10.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.春节是我国传统的节日，应把“爆竹声声辞旧岁，总把新桃换旧符”发扬光大C.工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放D.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”“PM2.5”等都与汽车尾气排放有关11.当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。研究表明，含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下：下列关于该“消除”过
6、程的叙述不正确的是（ ）A.部分光能转变为化学能 B.消除总变化为：NOxO2H2OHNO3C.消除反应能全天候发生 D.使用纳米TiO2的消除效率更高二、填空题12.(2020福建师大附中高一期末)研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_。(2)在含Cu的酶的活化中，亚硝酸根离子(NO)可转化为NO，写出Cu和亚硝酸根离子在酸性溶液中反应的离子方程式：_。(3)将38.4 g铜与150 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，请回答：NO2的体积为_ L。若铜与硝酸刚好反
7、应完全，则原硝酸溶液的浓度约为_ molL1。13.SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式为：_。反应器中NH3还原NO2的化学方程式为_。当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。(2)NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_。用H2模拟尾气中
8、还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是_。专题7-3-2氮氧化物的无害化处理（同步练习）答案及解析1.C2.D解析：酸雨与人们排放的SO2、NOx等有关；光化学烟雾与碳氢化合物和氮的氧化物有关；臭氧空洞与氟氯烃(如氟利昂)有关；温室效应与大气中CO2浓度不断上升有关。3.C解析：雾和霾的分散剂都是空气，A项正确；雾霾中的无机颗粒物含有硝酸铵和硫酸铵，B项正确；NH3参与反应生成铵盐，是反应物，不是催化剂，C项错误；过度施用氮肥会增加大气中氨的含量，D项正确。4.B解析：
9、正常雨水为二氧化碳的饱和溶液，其pH为5.6，pH小于5.6的雨水才为酸雨。5.B解析：CO2不会导致酸雨形成，会导致温室效应，A错误；大气中的PM2.5会导致雾霾形成，B正确；SO2不能导致光化学烟雾，C错误；SO2会导致酸雨，不会导致温室效应，D错误。6.A解析：由式和式叠加，反应的总方程式为2O2=O3O，因此NO2为催化剂，由反应知NO为中间产物不起催化作用，NO2在反应中化合价既升高，又降低，故NO2在的反应过程中既起氧化作用，又起还原作用，故A项正确，B、C项错误；O2和O3的性质是不同的，D项错误。7.B解析：A项，NO2是红棕色气体，易溶于水，并与水发生反应：3NO2H2O=2
10、HNO3NO，由于反应前后N元素的化合价发生了变化，因此NO2不是酸性氧化物，正确；B项，NO难溶于水，可以用排水法收集，在放电时可由N2和O2直接化合而得到，错误；C项，NO与氧气发生反应会产生NO2，NO2与水反应产生硝酸和NO，因此二者在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物，正确；D项，NO、NO2都有毒，且在汽车发动时，在电火花作用下N2和O2化合产生NO，NO是汽车尾气的有害成分之一，正确。8.D解析：CO、NOx在铂表面发生的反应为CONOxCO2N2(未配平)，也可能是CO与O2反应，此过程中铂作催化剂；CO2不能与人体中的血红蛋白结合。9.B解析：CO氧化
11、为CO2所需氧来源于氮的氧化物(NOx)，故A正确；汽车安装这种净化器后，能避免CO、NOx造成的空气污染，不是铅污染，故B错误；Pt-Rh催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，故C正确；氮的氧化物会造成酸雨，因此使用该净化器能减少酸雨的发生，故D正确。10.D解析：绿色化学的核心是从源头上减少对环境的污染，而不是先污染再治理，故A错误；爆竹爆炸会产生大量的有害气体，粉尘和纸屑，污染环境，故B错误；燃煤时加入少量石灰石，可以减少SO2的排放，不能减少CO2的排放，故C错误；雾霾、光化学烟雾、温室效应、PM2.5都是由汽车尾气的氮氧化物、碳氢化物及它们相互反应转化的物质有关，故D正确。11.C解
12、析：在TiO2的催化作用下紫外线提供能量，部分光能转变为化学能，故A项正确；题中示意图表明，在TiO2的催化作用下紫外线提供能量，发生反应：NOxO2H2OHNO3，故B项正确；没有紫外线时上述反应不能发生，故C项错误；纳米TiO2与紫外线接触面积更大，将产生更多的光生电子和光生空穴，从而消除更多的NOx，故D项正确。12.(1)3NO2H2O=2HNO3NO (2)CuNO2H=Cu2NOH2O(3)3.36 11.3解析：(1)NO2和水反应转化为HNO3的化学方程式：3NO2H2O=2HNO3NO。(2)Cu和亚硝酸根离子在酸性溶液中反应，亚硝酸根离子(NO)可转化为NO，Cu被氧化为铜
13、离子，离子方程式为CuNO2H=Cu2NOH2O。(3)将38.4 g铜与150 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。设NO的物质的量为x、NO2的物质的量为y；根据元素守恒xy0.5 mol，根据得失电子守恒3xy21.2 mol，解得x0.35 mol，y0.15 mol，NO2的体积为3.36 L。表现酸性的硝酸的物质的量为2 mol，表现氧化性的硝酸的物质的量为 mol，原硝酸溶液的浓度为 molL111.3 molL1。13.(1)CO(NH2)2H2O2NH3CO2 8NH36NO27N212H2O2SO2O24NH32H
14、2O=2(NH4)2SO4(2)BaO 81解析：(1)尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，结合原子守恒，发生反应的化学方程式为CO(NH2)2H2O2NH3CO2；NH3在催化剂作用下还原NO2生成氮气和水，根据得失电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为8NH36NO27N212H2O；SO2在O2作用下与NH3、H2O反应形成(NH4)2SO4，此反应中SO2是还原剂，氧气是氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2SO2O24NH32H2O=2(NH4)2SO4；(2)由图示可知BaO和NOx作用生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再还原为N2，则储存NOx的物质是BaO；由图示可知，第一步反应为H2与Ba(NO3)2反应生成NH3，1 mol Ba(NO3)2反应生成NH3共转移16 mol电子，根据得失电子守恒，参加反应的氢气的物质的量为16 mol28 mol，则消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是81。6
