1、 氯、溴、碘及其化合物氯、溴、碘及其化合物感受氧化还原反应的存在感受氧化还原反应的存在 刚削好的苹果刚削好的苹果放置放置30分钟后的苹果分钟后的苹果刚泡好的绿茶刚泡好的绿茶放置放置2小时后的绿茶小时后的绿茶感受氧化还原反应的存在感受氧化还原反应的存在 好吃的月饼好吃的月饼幕后的英雄幕后的英雄感受氧化还原反应的存在感受氧化还原反应的存在 金属生锈金属生锈感受氧化还原反应的存在感受氧化还原反应的存在 反应中反应中有元素有元素的的改变改变知识回顾知识回顾- -1知识回顾知识回顾- -2氧化还原反应氧化还原反应分解反应分解反应化合反应化合反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应 1、由金属和非金属组成
2、的化合物中，金属元素、由金属和非金属组成的化合物中，金属元素 一般显一般显 价，非金属元素一般显价，非金属元素一般显 价；价； 2、化合物中，氧通常显、化合物中，氧通常显 价，价， 氢通常显氢通常显 价；价； 3、化合物中各元素化合价的代数和为、化合物中各元素化合价的代数和为 ； 4、单质中元素的化合价为、单质中元素的化合价为 。负负正正-2+100知识回顾知识回顾- -3CaCO3 CaO + CO2 2Fe + 3Cl2 2FeCl3Na2O + H2O 2NaOHCuO + CO Cu + CO2CuO + C Cu + CO2 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3 +
3、2HClO2HClO O2 + 2HCl 非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应判断下列反应是否属于氧化还原反应？判断下列反应是否属于氧化还原反应？练习练习- -1 1 对于氧化还原反应，元素的化合价在反应对于氧化还原反应，元素的化合价在反应过程中为什么过程中为什么？ 问题探究分析分析 NaClNaCl 的形成过程的形成过程2Na Cl2 2NaCl 2Na + Cl2 = 2NaCl +11+17+17+11NaClCl-Na+该化学反应中化合价升降该
4、化学反应中化合价升降的原因的原因 。00+1 -1电子的得失电子的得失 生成生成 NaCl 时是时是“”，生成，生成 HCl 时是时是“”。 即即“电子得失电子得失”和和“电子对偏移电子对偏移”统称为统称为“”。说明1.定义：定义：凡是有凡是有的化学反应，称为的化学反应，称为2.特征：特征：反应前后反应前后发生变化发生变化 ( () )3.实质：实质： ( (或或) )有电子转移的化学反应都是氧化还原反应。有电子转移的化学反应都是氧化还原反应。2-1-3 氧化还原反应氧化还原反应氧化剂氧化剂还原剂还原剂n个e-失失去去电电子子，被被氧氧化化得得到到电电子子，被被还还原原2-1-3 氧化还原反应
5、氧化还原反应001 1 化合价降低化合价降低被还原被还原化合价升高化合价升高被氧化被氧化NaCl2Na2Cl2点燃失去失去2e-2e-得到得到2e-2e-还原剂还原剂氧化剂氧化剂.氧化剂和还原剂均是指氧化剂和还原剂均是指，是一种，是一种 化学试剂，不是某一种元素。化学试剂，不是某一种元素。.本身本身，发生发生，得，得到到 的产物是的产物是。.本身本身，发生发生，得到得到 的产物是的产物是。说明-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 失失去去e，化合价升化合价升高高，被被氧氧化，化，作作还还原剂原剂得得到到e，作作氧氧化剂化剂化合价降化合价降低低，被被还还原，原，
6、2HCl2HCl + + FeFe = = FeClFeCl2 2 + + H H2 2 氧化剂，氧化剂， 还原剂；还原剂； 元素被氧化，元素被氧化， 元素被还原元素被还原. . +1 +1 0 0 +2+2 0 0HClFeFeH练习练习- -2 22HCl + Fe = FeCl2 + H2还原剂氧化产物氧化产物氧化剂还原产物还原产物2-1-3 氧化还原反应氧化还原反应MnOMnO2 2 + + 4HCl4HCl( (浓浓) )= = MnClMnCl2 2 + + ClCl2 2 + + 2H2H2 2O O 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 被氧化被氧化 被还原被还原 氧化产物氧化产物 还原
7、产物还原产物0-1-1+4+2MnO2HClHClMnO2Cl2MnCl2练习练习- -3 3氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 = 氧化产物氧化产物 + 还原产物还原产物得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应练习练习- -4 4 指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 CuO + COCuO + CO Cu + CO Cu + CO2 2 2KClO2KClO3 3 2KCl 2KCl + + 3O3O
8、2 2 Cl Cl2 2 + H + H2 2O O HCl + HClO HCl + HClO MnOMnO2 2 + + 4HCl(4HCl(浓浓) ) MnClMnCl2 2 + + ClCl2 2+ + 2H2H2 2O O Cu + 2HCu + 2H2 2SOSO4 4( (浓浓) ) CuSO CuSO4 4 + SO + SO2 2+ 2H+ 2H2 2O OMnO2歧化反应歧化反应小窍门小窍门：提供氧的一般是氧化剂提供氧的一般是氧化剂ClCl2 2 + H + H2 2O = HCl + HClOO = HCl + HClOSOSO2 2 + 2H + 2H2 2S = 3S
9、S = 3S + H+ H2 2O O歧化反应歧化反应0-1+1归中反应归中反应0-2+4知识拓展双线桥法双线桥法例如：例如：2Al2Al 3H3H2 2SOSO4 4 AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 3H3H2 21.1.正确判断各反应物、生成物各元素的正确判断各反应物、生成物各元素的 及其变化。及其变化。0 +1 +3 0步骤：步骤：2-1-3 氧化还原反应氧化还原反应2.2.一个在上、一个在下，线桥的方向一个在上、一个在下，线桥的方向 是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必 须对应与发生化合价发生变化的同种元素。须对应与发生化合价发生变
10、化的同种元素。双线桥法双线桥法步骤：步骤：例如：例如：2Al2Al 3H3H2 2SOSO4 4 AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 3H3H2 20 +1 +3 03.3.标出得失电子数标出得失电子数，电子符号用电子符号用“e-”来表示。来表示。4.4.= 原子个数原子个数 每个原子每个原子得失电子数得失电子数 失去失去 23e-得到得到 32e-注意注意:反应中失去电子的总数等于得到电子的总数反应中失去电子的总数等于得到电子的总数步骤：步骤：双线桥法双线桥法例如：例如：2Al2Al 3H3H2 2SOSO4 4 AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 3H3H2 20 +1
11、 +3 0失去失去 2 2e-Cl2 + H2O = HCl + HClO失去失去 e-得到得到 e-得到得到 2 2e-+4+2-100+1-1MnO2 + 4 HCl( (浓浓) ) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O1.2.练习练习- -5 5知识拓展单线桥法单线桥法箭头必须由箭头必须由中中的元素指向的元素指向中中的元素。的元素。箭头方向表示箭头方向表示电子转移的方向电子转移的方向。在在“桥桥”上标明转移的上标明转移的电子总数电子总数。(1)配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒(2)配平步骤配平步骤 (以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例以高锰酸
12、钾和浓盐酸反应制氯气为例)： 化合价变化了的元素的化合价变化了的元素的化合价化合价。2-1-3 氧化还原反应氧化还原反应KO4 H KCl Cl2 2 H2O+7-1+20 根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成反应的物质的系数，使之成 11 的关系的关系，然后使，然后使化合价升降总数相等。化合价升降总数相等。KO4 2H KCl Cl2 2 H2O+7-1+20化合价 52化合价 25 根据化合价升降总数相等根据化合价升降总数相等发生氧化还原反应发生氧化还原反应的物质的的物质的化学计量数化学计量数。2KO410H KCl2Cl
13、252H2O 利用元素守恒，用观察法利用元素守恒，用观察法没有参加氧化还原没有参加氧化还原反应的其他物质的反应的其他物质的系数系数。2KMnO416HCl 2KCl2MnCl25Cl28H2O 方程式两边各原子的个数是否相等，离子方方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。相等。2KMnO416HCl 2KCl2MnCl25Cl28H2O例：例：24mL浓度为浓度为0.05mol/L的的Na2SO3溶液，恰好溶液，恰好与与20mL浓度为浓度为0.02mol/L的的K2X2O7溶液完全反应，溶液完全反应，则
14、元素则元素X在在中的化合价是中的化合价是 ( )( ) A. +6 B. +3 C. +2 D. 0B2-1-3 氧化还原反应氧化还原反应练习练习- -6 61. 还原性：还原性：失去电子的性质失去电子的性质 ( (实质实质) ) 化合价升高化合价升高 ( (特征特征) )2. 氧化性：得到电子的性质氧化性：得到电子的性质 ( (实质实质) ) 化合价降低化合价降低 ( (特征特征) )2-1-3 氧化还原反应氧化还原反应下列由左边物质生成右边物质有无氧化下列由左边物质生成右边物质有无氧化 还原变化？左边物质表现什么性质？还原变化？左边物质表现什么性质？( (1) ) KI I2( (2) )
15、 SO2 SO3( (3) ) HgCl2 Hg2Cl2( (4) ) SO2 S( (5) ) N2O5 N2O3( (6) ) KMnO4 K2MnO4还原性还原性还原性还原性氧化性氧化性氧化性氧化性氧化性氧化性氧化性氧化性练习练习- -7 7-1 0 +1 +3 +5 +7Cl Cl Cl Cl Cl ClHCl Cl2 HClO HClO2 HClO3 HClO4只能做只能做还原剂还原剂只能做只能做氧化剂氧化剂既能做氧化剂，又能做还原剂既能做氧化剂，又能做还原剂：判断微粒：判断微粒( (分子、原子、离子分子、原子、离子) )是是否否 具有具有或或。（1）元素处于）元素处于-只能得电子只
16、能得电子 -只有只有（2）元素处于）元素处于-只能失电子只能失电子 -只有只有（3）元素处于）元素处于- 即能得电子即能得电子 既有氧化性既有氧化性 又能失电子又能失电子 又有还原性又有还原性 下列微粒中只有氧化性的是下列微粒中只有氧化性的是 _； 只有还原性的是只有还原性的是 _ 既有氧化性又有还原性的是既有氧化性又有还原性的是 _。 (1) Cl2 (2) Cl- - (3) Fe (4) Fe2+ + (5) Fe3+ + (6) O2 (7) S2- - (8) S (9) SO2 (10) HCl5、62、3、71、4、8、9、10练习练习- -8 8 氯、溴、碘及其化合物氯、溴、碘
17、及其化合物凡是有凡是有的化学反应，称为的化学反应，称为知识回顾知识回顾双线桥法、单线桥法双线桥法、单线桥法标、等、定、平、查标、等、定、平、查利用化合价的升降相等利用化合价的升降相等失去电子的性质失去电子的性质( (实质实质) )；化合价升高；化合价升高( (特征特征) ) 得到电子的性质得到电子的性质( (实质实质) )；化合价降低；化合价降低( (特征特征) ) 活泼非金属单质：活泼非金属单质：Cl2 、Br2 、I2 、O2等等 高价金属离子或不活泼金属离子：高价金属离子或不活泼金属离子：Fe3+ + 、Cu2+ + 、Ag+ +等等 高价含氧化合物：高价含氧化合物：H2SO4 、HNO
18、3 、 KMnO4 、MnO2等等常见的强常见的强2-1-3 氧化还原反应氧化还原反应活泼金属单质：活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe 等等某些非金属单质：某些非金属单质：C、H2等等非金属阴离子：非金属阴离子：S2- - 、I- - 、Br- - 等等低价金属离子：低价金属离子：Fe2+ + 等等低价化合物：低价化合物：H2S、HI、NH3、CO等等常见的常见的下列各组物质中，通常均可用作还原剂下列各组物质中，通常均可用作还原剂的是（）的是（） A. H2S、SO2、H2SO4 B. Cl2、FeCl2、FeCl3 C. H2、NO、CO D. Br2、KBr、KClC练习练习-9-
19、92-1-3 氧化还原反应氧化还原反应2-1-3 氧化还原反应氧化还原反应练习练习-10-10化合价化合价氧化性氧化性，化合价，化合价还原性还原性。HClO3HClO2HClOFeCl2FeCl3 失电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，逐渐逐渐 K K CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgHg AgAg PtPt AuAuK K+ + CaCa2+2+ NaNa+ + MgMg2+2+ AlAl3+3+ ZnZn2+2+ FeFe2+2+ SnSn2+2+ PbPb2+2+ (H(H+ +) ) CuCu2+2+ HgH
20、g2+2+ AgAg+ + PtPt2+2+ AuAu3+3+ 得电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，逐渐逐渐如如： 2KMnO4 + 16HCl( (浓浓) )= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2OMnO2 + 4HCl( (浓浓) )= MnCl2 + Cl2+ 2H2OO2 + 4HCl( (浓浓) )= 2H2O + 2Cl2 催化剂催化剂则则KMnO4 MnO2 O2与含有变价元素的还原剂在与含有变价元素的还原剂在下反应，可根据下反应，可根据氧化产物的价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。氧化产物的价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。Cl2 2Fe + 3Cl2 =
21、 2FeCl3Fe + S = FeS1.1.电子守恒规律：电子守恒规律：失电子总数失电子总数 = 得电子总数得电子总数 即：升价总数即：升价总数 = 降价总数降价总数2.2.反应先后规律：反应先后规律： 氧化氧化( (还原还原) )剂面对剂面对还原还原( (氧化氧化) )剂时，剂时，优先与还原优先与还原( (氧化氧化) )性性的反应。的反应。2-1-3 氧化还原反应氧化还原反应3.3.价态变化规律价态变化规律：同种元素的高、低两种不同价态同种元素的高、低两种不同价态相互相互 反应，化合价只靠拢不交叉。反应，化合价只靠拢不交叉。：同种元素中间价可同时变为高价和低价。同种元素中间价可同时变为高价
22、和低价。推论：推论：同种元素的相邻价态不发生氧化还原反应，同种元素的相邻价态不发生氧化还原反应， 如如H H2 2S S与与S S、S S与与SOSO2 2、SOSO2 2与与H H2 2SOSO4 4等。等。【典例典例1】对于反应对于反应 IBr H2O HBr HIO 的的说法说法的是的是 () AIBr只作氧化剂只作氧化剂 BIBr只作还原剂只作还原剂 CIBr既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 DIBr既不是氧化剂又不是还原剂既不是氧化剂又不是还原剂【解析解析】这一题的关键是正确判断共价化合物这一题的关键是正确判断共价化合物IBr和和HIO中中I、Br元素的化合价。分析可知，该反
23、应不属于元素的化合价。分析可知，该反应不属于氧化还原反应，氧化还原反应，故故D正确正确。D【点拨点拨】氧化还原反应中的重要概念理解要深刻，氧化还原反应中的重要概念理解要深刻，不能混淆。抓住两条线：不能混淆。抓住两条线：氧化剂被还原氧化剂被还原，化合价化合价降低降低，得到还原产物得到还原产物；还原剂被氧化还原剂被氧化，化合价升化合价升高高，得到氧化产物得到氧化产物。在反应中，在反应中，是是(或电子对偏向或电子对偏向)的物质，反应时所含元素的化合的物质，反应时所含元素的化合价价，是是(或电子对偏离或电子对偏离)的物质，的物质，所含元素的化合价所含元素的化合价。电子转移数可以只看化。电子转移数可以只
24、看化合价升高的数目或者只看化合价降低的数目，不合价升高的数目或者只看化合价降低的数目，不能将得失电子数相加。能将得失电子数相加。【迁移训练迁移训练1】 (2010南通模拟南通模拟)制备氰氨基化钙制备氰氨基化钙的化学方程式为的化学方程式为CaCO3 2HCN CaCN2 CO H2 CO2，在反应中，在反应中 ( ) A氢元素被氧化，碳元素被还原氢元素被氧化，碳元素被还原 BHCN既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 CCaCN2是氧化产物，是氧化产物，H2为还原产物为还原产物 DCO是氧化产物，是氧化产物，H2为还原产物为还原产物B C【解析解析】根据化合价不交叉规律，该反应的电子转移根据
25、化合价不交叉规律，该反应的电子转移情况为：情况为： 【参考答案参考答案】B C【典例典例2】常温下，往常温下，往H2O2溶液中滴加少量溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液，可发生如下两个反应：可发生如下两个反应：2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O2Fe3 H2O2 2Fe2 O2 2H下列说法正确的是下列说法正确的是 ( ) AH2O2的氧化性比的氧化性比Fe3强，其还原性比强，其还原性比Fe2弱弱 B在在H2O2分解过程中，溶液的分解过程中，溶液的pH逐渐下降逐渐下降 C在在H2O2分解过程中，分解过程中，Fe2和和Fe3的总量保持不变的总量保持不变 DH2O2生产过程要严格避免混入
26、生产过程要严格避免混入Fe2 C D【解析解析】由氧化还原反应的强弱规律知，氧化性是由氧化还原反应的强弱规律知，氧化性是氧化剂大于氧化产物，还原性是还原剂大于还原产氧化剂大于氧化产物，还原性是还原剂大于还原产物，由方程物，由方程知，氧化剂知，氧化剂H2O2氧化性比氧化产物氧化性比氧化产物Fe3强，由方程强，由方程知，还原剂知，还原剂H2O2还原性比还原产还原性比还原产物物Fe2强，强，A错误错误；方程方程和方程和方程相加，即相加，即H2O2分解生成分解生成H2O和和O2，H2O2呈弱酸性，故随着反应进呈弱酸性，故随着反应进行，行，pH升高，升高，B错误错误；H2O2分解时分解时Fe3或或Fe2
27、作催作催化剂，所以总量不变，化剂，所以总量不变，C正确正确；因因Fe2可导致可导致H2O2分解，所以分解，所以H2O2生产过程要避免混入生产过程要避免混入Fe2，D正确正确。 【参考答案参考答案】C D 【点拨点拨】氧化性、还原性强弱比较的方法有很多，氧化性、还原性强弱比较的方法有很多，最基本的即为氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧最基本的即为氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，对于一个自发的氧化还原反应，一般是强氧化性对于一个自发的氧化还原反应，一般是强氧化性和强还原性物质生成弱氧化性和弱还原性物质。和强还原性物质生成
28、弱氧化性和弱还原性物质。 【迁移训练迁移训练2】(2010海安中学海安中学)某反应中反应物与生某反应中反应物与生成物有：成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质和一种未知物质X。(1)已知已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂在反应中得到电子，则该反应的还原剂是是_。(2)已知已知0.2 mol KBrO3在反应中得到在反应中得到1 mol电子生成电子生成X，则则X的化学式为的化学式为_。 【解析解析】(1)在反应中在反应中KBrO3得到电子，化合价降低是氧化得到电子，化合价降低是氧化剂，而还原剂是化合价升高的物质，剂，而还原剂是化合价
29、升高的物质，所以只能是所以只能是AsH3。(2)0.2 mol KBrO3在反应中得到在反应中得到1 mol电子生成电子生成X，说明溴元，说明溴元素化合价变化为素化合价变化为5，即产物为即产物为0价的价的Br2。 AsH3Br2(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的化学计量数填入下列方框中，平后的化学计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：并标出电子转移的方向和数目：_ (3)根据上述反应可推知根据上述反应可推知_。 A氧化性：氧化性：KBrO3H3AsO4 B氧化性：氧化性：H3AsO4KBrO3 C还原性：还原性：AsH3X D还原性：还原性：X
30、AsH3【解析解析】 (3)氧化性氧化性：氧化剂：氧化剂氧化产物，氧化产物，还原性还原性：还原：还原剂剂还原产物。还原产物。(4)电子转移的方向和数目，要注意电子转移是电子转移的方向和数目，要注意电子转移是由还原剂由还原剂指向氧化剂指向氧化剂。A C【典例典例3】向向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是剩余物质的组成可能是 () ANaCl、Na2SO4 BNaBr、Na2SO4 CNaCl、Na2SO4、I2 DNaCl、 A【解析解析】 向向NaBr、NaI、Na2
31、SO3混合液中，通入混合液中，通入一定量氯气后，发生反应的次序分别为一定量氯气后，发生反应的次序分别为: Na2SO3 Cl2 H2O Na2SO4 2HCl、 2NaI Cl2 2NaCl I2、 2NaBr Cl2 2NaCl Br2。将溶液蒸干则将溶液蒸干则HCl、Br2、Cl2挥发，灼烧挥发，灼烧I2升华，若升华，若通入的氯气是过量的，得到固体剩余物质的组成是通入的氯气是过量的，得到固体剩余物质的组成是NaCl、Na2SO4；若通入的氯气是不足量的，则还；若通入的氯气是不足量的，则还有可能留下有可能留下NaBr。【参考答案参考答案】A【点拨点拨】要注意优先原理的应用。越易失电子的要注意
32、优先原理的应用。越易失电子的物质，失去后就越难得到电子，越易得到电子的物质，失去后就越难得到电子，越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子；当一种氧化剂同物质，得到后就越难失去电子；当一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化反应。同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应。性最强的优先发生反应。 【迁移训练迁移训练3】已知已知Co2O3在酸性溶液中易被还原在酸性溶液中易被还原成成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的
33、是弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( ) A3Cl26FeI2 2FeCl34FeI3 BCl2FeI2 FeCl2I2 CCo2O36HCl 2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I 2Fe2I2【解析解析】由于还原性由于还原性IFe2，故故A不可能发生，不可能发生，B、D可能发生可能发生。又因为氧化性。又因为氧化性Co2O3Cl2，故故C也也可能发生可能发生。 A【典例典例4】(2010金陵中学金陵中学)“神七神七”登天标志着我国的登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。航天事业进入了新的篇章。(1)火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，
34、产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭一面涂上一种特殊的涂为了防止火箭温度过高，在火箭一面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是料，该涂料的性质最可能的是_。 A在高温下不融化在高温下不融化 B在高温下可分解气化在高温下可分解气化 C在常温下就分解气化在常温下就分解气化 D该涂料不可能发生分解该涂料不可能发生分解【解析解析】防止火箭温度过高，即应该在温度较高的情况防止火箭温度过高，即应该在温度较高的情况下能气化降温。下能气化降温。 B(2)火箭升空需要高能的燃料，经常是用火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和和N2H4作作为燃料，其反应的方程式是为燃料，其反应的方程式是 N2O4N2H
35、4 N2H2O。请配平该反应方程式：请配平该反应方程式：_N2O4_N2H4 _N2_H2O该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比是比是_。这个反应应用于火箭推进器，除释放大。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是是_。【解析解析】(2)配平的关键是将化合价的升降标注清楚，配平的关键是将化合价的升降标注清楚，N2O4中中N为为4价，价，N2H4中中N为为2价，反应后均生成价，反应后均生成N2，所以所以N2H4的化学计量数应为的化学计量数应为N2O4的
36、的2倍倍。12342:1产物无污染产物无污染 【迁移训练迁移训练4】将将NOZnOHH2O NH3Zn(OH)配平后，离子方程式中配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是的化学计量数是( ) A2B3C6D8【解析解析】用化合价升降法配平得方程式：用化合价升降法配平得方程式： NO4Zn7OH6H2O NH34Zn(OH)。【参考答案参考答案】CC复旦大学复旦大学 ( (Fudan UniversityFudan University) )，始建始建于于19051905年，位于年，位于上海市上海市，由中华人民共和国教育部，由中华人民共和国教育部直属，中央直管副部级建制高校，是一所世直属，中央直管副部级建制高校，是一所世界知名、国内顶尖的全国重点大学。学校隶界知名、国内顶尖的全国重点大学。学校隶属属国家双一流（国家双一流（A A类）类）、985985工程工程。
