1、呼和浩特市2019版九年级下学期教学质量监测化学试题C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列露置在空气的溶液因发生化学变化而使溶液的质量减少的是A澄清石灰水B氢氧化钠溶液C浓硫酸D浓盐酸2 . 下面几种常见物质及其pH范围，其中酸性最强的是A酸奶45B鸡蛋清78C牙育89D肥皂水10113 . 下列物质的性质与应用对应关系正确的是A铝合金熔点低，可用来制造航天飞机部件B小苏打能与酸反应，可用来治疗胃酸过多C石墨质软，可用来做电池电极D碳酸氢铵受热易分解，可用来做植物氮肥4 . 下列实验方案合理的是（ ）选项实验目的所用试剂或方法A除去 Cu中的Fe加入足量的硝酸银溶液，过滤B比较
2、 Cu与Fe金属活动性分别放入稀硫酸，观察现象C除去FeCl3中的 CuCl2加入足量的铁粉，过滤D比较铜与黄铜合金的硬度看外观AABBCCDD5 . 根据如图所示的溶解度曲线判断,下列说法正确的是A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B升高温度,甲物质的不饱和溶液会变成饱和溶液C将t2甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1时，都会析出晶体Dt2时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质6 . 下图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是A该元素属于非金属元素B该元素位于元素周期表第三横行C该粒子核外电子数是17D在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl-7 . 化学实验是进行科学探究的
3、重要途径，具备正确的化学实验操作技能是进行科学探究的基础。下列实验操作错误的是A蒸发结晶B稀释浓硫酸C滴管用后不洗插回原瓶D用力塞紧橡皮塞8 . 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的量分数如下图所示。下列说法正确的是A丙可能是单质B丁一定是该反应的催化剂C甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量D若消耗3g的乙，则生成17g的丙9 . 杭州市的自来水由于增设了加臭氧（O3）和加活性炭两道处理程序，水质处于全国大城市优秀水平。根据以上报道，人们得出的下列结论中，符合科学道理的是A杭州市的自来水属于纯净物B杭州市自来水的物理、化学性质就是水的物理、化学性质C加臭氧
4、和加活性炭都是利用它们的化学性质来净化水质D以上水处理过程中，水分子的化学性质不变10 . 水是地球上最普遍、最常见的物质之一，人类的日常生活离不开水。下列有关水的说法正确的是A水蒸发后，化学性质发生了变化B水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子C冰块与水混合得到混合物D明矾可用于净水二、填空题11 . (1)配制一定溶质质量分数的硼酸溶液。配制250mL质量分数6的硼酸溶液(密度1.1g/cm3)，需要硼酸固体的质量为_g。若用质量分数为6的硼酸溶液配制100g质量分数为4的硼酸溶液。I需要6的硼酸溶液的质量为_g(精确到0.1g)。该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，
5、还需要的仪器是_。(2)上图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上，片刻后变成红色，请推测喷洒液可能是_，烧杯中溶液可能是_。(只填一种可能情况)三、实验题12 . 在实验室中，可以选择上图所示装置来制取气体。（1）若用 A、C 装置制取氧气，写出有关反应的化学方程式_。（2）确定 B 作为气体发生装置应满足的条件是什么_？13 . 小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。试回答下列问题：（1）写出图中有标号仪器的名称：a_，b_；（2）图示实验中有一处明显的错误是_；图示实验中玻璃棒的作用是_；（3）小刚同学要配制100g质量分数6%为的氯化钠溶液，应称
6、取氯化钠的质量为_ g，需要水_mL（水的密度为1g/mL）。量筒的规格应为_（填“50mL”或“100mL”）（4）若在称量氯化钠时，不小心把砝码和药品放反了，且砝码的质量为5.0g，游码读数为1.0g，则称得的氯化钠质量实际为_g在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数_（填“偏大”“偏小”或“不变”）。四、简答题14 . 用你所学的化学知识回答问题（1）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来；饮用刚刚打开的汽水时，常常会打嗝请依顺序分别解释产生上述现象的原因。（2）某同学在探究中和反应实验时设计如下方案：将适量稀盐酸倒入锥形瓶中，滴入酚酞溶液后，慢慢滴加氢氧化钠溶液并
7、不断搅拌通过溶液刚刚变红来判断中和反应恰好完成请分析上述方案是否合理并说明理由。15 . 将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D。其微观示意图如下图所示，完成下列各题。(1)若D是一种单质则其化学式为_。(2)该反应所属的基本反应类型为_，其中N元素的化合价是否发生了改变_(选填“是”或“不是”)。(3)参加此反应的A和B的分子个数比为_。五、流程题16 . 高纯氧化钙是用于电子工业的重要无机化工原料，用生石灰(主要成分为CaO)制备高纯氧化钙的工艺流程如下：请回答下列问题：(1)过滤操作中玻璃棒的作用是_；(2)反应B的化学方程式为_；(
8、3)灼烧时发生反应的化学方程式为_，该工艺流程中可循环使用的物质是_；(4)冷却需在密闭和干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的两种杂质名称分别是_和_。六、科学探究题17 . 一种奇妙的蜡烛，点燃后怎么吹也吹不灭，它看上去和普通蜡烛一样，究竟是什么原因能让蜡烛持续燃烧呢？（查阅资料）普通蜡烛由石蜡和烛芯制成，吹不灭的蜡烛是在烛芯上包裹一层一种金属与少量稀土元素形成的合金粉末，着火点为150。蜡烛燃烧时，烛芯里的金属不燃烧；蜡烛一熄灭，未降温的金属就燃烧起来，从而再将蜡烛引燃。（思考与解释）蜡烛燃烧时，烛芯里的金属不燃烧的原因是_。（实验探究）小莺通过查阅资料已知吹不灭的蜡烛芯内的金
9、属可能是铜、铁、铝中的一种，为确定该金属成分，请你与他继续探究并完成下列问题。（注：不考虑粉末中稀土元素对探究金属性质的影响）（1）提出问题：蜡烛芯内的金属究竟是什么？（2）猜想与假设：猜想一；蜡烛芯内的金属是铜；猜想二：蜡烛芯内的金属是铁；猜想三：蜡烛芯内的金属是_（写化学式）（3）实验验证：实验操作步骤现象结论取出烛芯内的打火石，用砂纸打磨_该金属不可能是Cu取少量打磨后的打火石于小试管中，滴加适量稀硫酸，观察现象金属逐渐溶解，有无色气体产生，溶液为无色该金属一定不是_（写化学式，下同）取少量打磨后的打火石于小试管中，加入适量_溶液，观察现象有红色物质折出该金属是铝a.请写出实验中的化学反
10、应方程式_七、科普阅读题18 . 中国传统医学对世界医学发展有着深远影响。中药多为植物药，也有动物药、矿物药等。中医讲究辩证施药，谓曰：“寒者温之、热者寒之、虚者补之、实者泻之”。唐代中药学家陈藏器在其本草拾遗中记载：“头疼欲死，鼻内吹硝石（主要成分KNO3）末，愈”。用药简单，功效显著。东晋著名炼丹家、医药学家葛洪在炼丹过程中积累了大量的化学知识，善用化学反应，为病患解除病痛。在葛洪所著的肘后备急方中有“食肉方”，原文内容为：“取白炭灰，荻灰，等分，煎令如膏。此不宜预作，十日则歇。并可与去黑子，此大毒。”结合现代化学知识，翻译文中含义大致为：取等量的生石灰、草木灰（含K2CO3），用水煎煮、
11、去渣浓缩。这药不适宜提前制出来，放置十天，就失效了。可用于去除痦子等黑点。有剧毒。“食肉方”原料易得，所用“荻灰”是各种柴草燃烧后的灰烬，现称草木灰，是常用的农家肥，其有效成分K2CO3的性质与Na2CO3相似。“食肉方”巧妙地利用了反应产物的腐蚀性。2015年诺贝尔生理学或医学奖获奖者屠呦呦，也正是看到肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”才得到灵感，开始研究从青蒿中提取抗疟疾药物。1964年，越南战争爆发，山间丛林地区恶性疟疾猖獗，且对原有抗疟疾药物产生了耐药性，疟疾患者猛增。越南政府请求支援。1967年中国成立疟疾防治领导小组，1969年，以屠呦呦为组长中医中药专业组介入。
12、他们整理了800多种可能的中药，但并未考虑使用青蒿，因为它的抑制率极不稳定，为12-80%，直至看到肘后备急方中将青蒿“绞汁”用药，才得到启发，改用乙醚（C2H5OC2H5）提取。1971年10月，青蒿的动物效价由30%40%提高到95%。1971年12月下旬，用乙醚提取物与中性部分分别对小鼠、猴进行试验，显示100%的疗效。1972年5月，进行人体试验，试验相关数据如下表所示：青蒿素，无色针状晶体，分子式为C15H22O5，制备熔点为156-157，易溶于氯仿、丙酮，可溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水。因其具有特殊的过氧基，对热不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而分解。根据世卫组织的统计数据，
13、自2000年起，撒哈拉以南非洲地区约2.4亿人受益于青蒿素联合疗法，约150万人因该疗法避免了疟疾导致的死亡。回答下列问题：（1）草木灰属于_（填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”）。（2）食肉方中发生的化合反应的化学方程式为_。（3）对于间日性疟疾病人你给出的服药建议是_,理由是_。（4）下列说法，正确的是_（填字母序号）。A硝石中氮元素的化合价为+3B青蒿素属于有机物C“食肉方”不能预作的原因是氢氧化钾能与二氧化碳反应变质D从青蒿素的乙醚溶液中分离青蒿素，可采取加热蒸发的方法八、计算题19 . 新型碳材料石墨烯（C）在电化学分析、电催化、超级电容器和化学电池等诸多方面有广泛应用。有一制备石墨烯的原理为：Al2S3+3COAl2O3+3C+3S若需要制备 72g 新型碳石墨烯，请计算需要消耗硫化铝（Al2S3）的质量_。第 9 页 共 9 页
