1、第七章溶液溶液溶液溶液的形成溶液的形成溶液的种类溶液的种类量度量度混合物的分离混合物的分离溶溶液液的的形形成成溶液溶液溶解与不溶解溶解与不溶解组成组成溶质溶质+溶剂溶剂溶质、溶剂的判断溶质、溶剂的判断溶解时的吸热或放热现象溶解时的吸热或放热现象影响溶质溶解快慢的因素：温度、影响溶质溶解快慢的因素：温度、搅拌、溶质与溶剂的接触搅拌、溶质与溶剂的接触 面积面积乳浊液乳浊液概念概念乳化作用与乳化剂乳化作用与乳化剂应用应用溶溶液液的的种种类类按是否可按是否可继续溶解继续溶解按溶液中溶质的多少：浓溶液和稀溶液按溶液中溶质的多少：浓溶液和稀溶液区别和联系区别和联系饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液相互转
2、化相互转化量度量度溶解性溶解性溶解度溶解度概念：四要素概念：四要素表示方式表示方式列表法列表法坐标法坐标法溶溶解解度度曲曲线线意义意义运用运用溶液溶液浓稀浓稀的表的表示示溶质的质溶质的质量分数量分数公式公式基本计算基本计算根据公式的基本计算根据公式的基本计算溶液稀释的计算溶液稀释的计算溶解度与溶质的质量分数结合计算溶解度与溶质的质量分数结合计算溶液中进行化学反应的综合计算溶液中进行化学反应的综合计算一定溶质质量分数溶液的配制：步骤、仪一定溶质质量分数溶液的配制：步骤、仪器、操作、误差分析器、操作、误差分析一定溶质质量分数溶液的配制：步骤、仪一定溶质质量分数溶液的配制：步骤、仪器、操作、误差分析
3、器、操作、误差分析混混合合物物的的分分离离过滤法：分离固体和液体过滤法：分离固体和液体结晶法结晶法蒸发结晶蒸发结晶溶解度受温度影响不大溶解度受温度影响不大冷却结晶冷却结晶溶解度受温度影响较大溶解度受温度影响较大问题问题1 1 溶质溶解在水中使溶液的温度升高时，溶解过程只有单一的放热过溶质溶解在水中使溶液的温度升高时，溶解过程只有单一的放热过程吗？使溶液的温度降低时只有单一的吸热过程吗？程吗？使溶液的温度降低时只有单一的吸热过程吗？答：答：溶质的溶解过程同时发生了两种变化：一种是溶质的分子溶质的溶解过程同时发生了两种变化：一种是溶质的分子（或离子）从溶质中分散开并向水中扩散，这一过程吸收热量；（
4、或离子）从溶质中分散开并向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（或离子）与水分子作用，生成水合分子另一种是溶质的分子（或离子）与水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。（或水合离子），这一过程放出热量。溶液的温度升高是由于水合过程放出的热量大于扩散过程吸收溶液的温度升高是由于水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量，例如，氢氧化钠固体溶于水使得溶液温度升高，故溶的热量，例如，氢氧化钠固体溶于水使得溶液温度升高，故溶质溶解在水中使溶液的温度升高时，溶解过程不是只有单一的质溶解在水中使溶液的温度升高时，溶解过程不是只有单一的放热过程。同理，溶液的温度降低是因为扩散过程吸
5、收的热量放热过程。同理，溶液的温度降低是因为扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，例如，硝酸铵溶于水使得溶液温度大于水合过程放出的热量，例如，硝酸铵溶于水使得溶液温度降低，故使溶液的温度降低时也不是只有单一的吸热过程。降低，故使溶液的温度降低时也不是只有单一的吸热过程。问题问题2 2 饱和溶液就是不能继续溶解某种溶质的溶液吗？饱和溶液就是不能继续溶解某种溶质的溶液吗？答：答：饱和溶液与不饱和溶液同时受饱和溶液与不饱和溶液同时受“一定温度一定温度”和和“一定量溶剂一定量溶剂”两个条件的限制，抛开这两个条件谈饱和溶液与不饱和溶液是没两个条件的限制，抛开这两个条件谈饱和溶液与不饱和溶液是没有实际
6、意义的。因此只有指定有实际意义的。因此只有指定“一定温度一定温度”和和“一定量溶剂一定量溶剂”，不能继续溶解某溶质的溶液，才是该溶质在该温度下的饱和溶液。不能继续溶解某溶质的溶液，才是该溶质在该温度下的饱和溶液。问题问题3 3 一定温度下，某物质的饱和溶液还能溶解其他物质吗？一定温度下，某物质的饱和溶液还能溶解其他物质吗？答：答：在一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，但还在一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，但还可以溶解其他物质。例如，食盐的饱和溶液中还可以继续溶解硝可以溶解其他物质。例如，食盐的饱和溶液中还可以继续溶解硝酸钾晶体。酸钾晶体。问题问题4 4 某物质的饱和溶液
7、一定比它的不饱和溶液所含的溶质多吗？某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多吗？答：答：无法比较，一种溶液中溶质质量的多少，与溶液的质量和溶无法比较，一种溶液中溶质质量的多少，与溶液的质量和溶质的质量分数都有关系。质的质量分数都有关系。“某物质的饱和溶液和它的不饱和溶某物质的饱和溶液和它的不饱和溶液液”，既没有指明溶液的质量，又不能确定溶质质量分数的大小，既没有指明溶液的质量，又不能确定溶质质量分数的大小，所以无法比较。所以无法比较。问题问题5 10 g 5 10 g 某物质完全溶解于某物质完全溶解于90 g 90 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数一水中，所得溶液中溶质的质量分数一定
8、是定是10%10%吗？吗？答：答：如果此物质（如如果此物质（如NaCl、KNO3等）既不与水反应，也不含等）既不与水反应，也不含结晶水，则所得溶液中溶质的质量分数就是结晶水，则所得溶液中溶质的质量分数就是10%，否则，就不，否则，就不是是10%。例如，将。例如，将10 g Na2O溶于溶于90 g水中，由于发生反应：水中，由于发生反应：Na2O+H2O=2NaOH，所得溶液中的溶质不再是，所得溶液中的溶质不再是Na2O，而是，而是NaOH，且其质量大于，且其质量大于10 g，故溶质的质量分数应大于，故溶质的质量分数应大于10%；又如将又如将10 g胆矾（胆矾（CuSO45H2O）溶于）溶于90
9、 g水中，所得溶液中的水中，所得溶液中的溶质不再是溶质不再是CuSO45H2O，而是，而是CuSO4，且其质量小于，且其质量小于10 g，故，故溶质的质量分数应小于溶质的质量分数应小于10%。因此，。因此，10 g某物质完全溶解于某物质完全溶解于90 g水中，所得溶液中溶质的质量分数无法确定。水中，所得溶液中溶质的质量分数无法确定。问题问题6 6 溶解度与溶质的质量分数有什么区别和联系？溶解度与溶质的质量分数有什么区别和联系？答：二者的关系主要表现在以下方面：答：二者的关系主要表现在以下方面：固体的溶解度固体的溶解度溶质的质量分数溶质的质量分数意义意义表示溶解性的大小，表示溶解性的大小，受外界
10、条件影响受外界条件影响表示溶液中所含溶质质量的表示溶液中所含溶质质量的多少，不受外界条件影响多少，不受外界条件影响温度要求温度要求一定一定不一定不一定固体的溶解度固体的溶解度溶质的质量分数溶质的质量分数标准标准100 g 溶剂溶剂无要求无要求溶液溶液状态状态一定达到饱和一定达到饱和不一定达到饱和不一定达到饱和单位单位克（克（g）无单位（是比值）无单位（是比值）固体的溶解度固体的溶解度溶质的质量分数溶质的质量分数联系联系在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数=100%若一定温度下固体的溶解度为若一定温度下固体的溶解度为S，其对应温度下饱和溶，其对应温度下饱和
11、溶液中溶质的质量分数为液中溶质的质量分数为a%，二者存在下列关系：，二者存在下列关系：Sa问题问题7 7 过滤法和结晶法的适用范围分别是什么？过滤法和结晶法的适用范围分别是什么？答：答：过滤法适用于分离固体和液体（或可溶性物质和难溶性过滤法适用于分离固体和液体（或可溶性物质和难溶性物质）。结晶法适用于分离两种都能溶于水的物质，但二者物质）。结晶法适用于分离两种都能溶于水的物质，但二者的溶解度受温度的影响情况不同。若主要的物质是溶解度受的溶解度受温度的影响情况不同。若主要的物质是溶解度受温度的影响较大的物质，常利用饱和溶液冷却结晶（或称降温度的影响较大的物质，常利用饱和溶液冷却结晶（或称降温结晶
12、）的方法；若主要的物质为溶解度受温度的影响不大温结晶）的方法；若主要的物质为溶解度受温度的影响不大的物质，则利用蒸发结晶的方法。的物质，则利用蒸发结晶的方法。易易错错盘盘点点误区警示误区警示易错辨析易错辨析均一、稳定的液体均一、稳定的液体不一定是溶液（不一定是溶液（）水是均一、稳定的液体，但水是纯水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，水不是溶液，溶液是混合物净物，水不是溶液，溶液是混合物溶液不一定是无色溶液不一定是无色的（的（）硫酸铜溶液呈蓝色，氯化亚铁溶液硫酸铜溶液呈蓝色，氯化亚铁溶液呈浅绿色呈浅绿色易易错错盘盘点点误区警示误区警示易错辨析易错辨析溶液中的溶质可以是溶液中的溶质可以是固体、气体
13、或液体，固体、气体或液体，不一定是固体，溶液不一定是固体，溶液中的溶质可能是一种中的溶质可能是一种或多种（或多种（）溶液中的溶质不一定是固体，如溶液中的溶质不一定是固体，如酒精溶液中的溶质酒精是液体，酒精溶液中的溶质酒精是液体，盐酸中的溶质是氯化氢气体盐酸中的溶质是氯化氢气体易易错错盘盘点点误区警示误区警示易错辨析易错辨析饱和溶液不饱和溶液不一定是浓溶一定是浓溶液，不饱和液，不饱和溶液不一定溶液不一定是稀溶液（是稀溶液（）饱和溶液、不饱和溶液判断的标准是指饱和溶液、不饱和溶液判断的标准是指在一定条件下能否继续溶解某种溶质，在一定条件下能否继续溶解某种溶质，与溶解溶质的多少没有必然联系；浓溶与溶
14、解溶质的多少没有必然联系；浓溶液、稀溶液判断的标准是指在一定量的液、稀溶液判断的标准是指在一定量的溶液中溶解溶质的多少，与溶液是否饱溶液中溶解溶质的多少，与溶液是否饱和没有必然联系。饱和、不饱和溶液都和没有必然联系。饱和、不饱和溶液都有可能是稀溶液，也有可能是浓溶液有可能是稀溶液，也有可能是浓溶液易易错错盘盘点点误区警示误区警示易错辨析易错辨析搅拌能加快溶解的速搅拌能加快溶解的速率，但不能增大固体率，但不能增大固体物质的溶解性（物质的溶解性（）影响固体物质溶解性的因素是溶影响固体物质溶解性的因素是溶质的种类、溶剂的种类和温度质的种类、溶剂的种类和温度易易错错盘盘点点误区警示误区警示易错辨析易错
15、辨析不饱和溶液转化为饱不饱和溶液转化为饱和溶液，或饱和溶液和溶液，或饱和溶液转化为不饱和溶液，转化为不饱和溶液，溶质的质量分数不一溶质的质量分数不一定改变（定改变（）在饱和溶液和不饱和溶液的转化在饱和溶液和不饱和溶液的转化中，不改变溶质和溶剂的质量，中，不改变溶质和溶剂的质量，通过改变温度使其转化，溶质的通过改变温度使其转化，溶质的质量分数不变质量分数不变易易错错盘盘点点误区警示误区警示易错辨析易错辨析饱和溶液析出溶饱和溶液析出溶质，溶质的质量质，溶质的质量分数不一定减小分数不一定减小（）饱和溶液恒温蒸发溶剂，有溶质析出，饱和溶液恒温蒸发溶剂，有溶质析出，但形成的溶液还是该温度下的饱和溶但形成
16、的溶液还是该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变液，溶质的质量分数不变热点热点1 溶解度曲线及其综合运用溶解度曲线及其综合运用热点考向热点考向利用溶解度曲线将饱和溶液、溶质的质量分数等知利用溶解度曲线将饱和溶液、溶质的质量分数等知识融合在一起考查。识融合在一起考查。典例典例 抚州中考抚州中考 图图7-Z-1为甲、乙、为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线示意图，根丙三种物质的溶解度曲线示意图，根据图回答：据图回答：（1）交点）交点P的含义是的含义是_。（2）t2时，将时，将30 g 甲物质放入到甲物质放入到50 g 水中，充分搅拌，所得水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是溶液的溶质质量分数是_（
17、计算结果保留小数点后一（计算结果保留小数点后一位）。位）。t1时甲和丙的溶解度相等时甲和丙的溶解度相等33.3%解析解析（1 1）交点）交点P P的含义是的含义是t t1 1时甲和丙的溶解度相等。时甲和丙的溶解度相等。（2 2）t t2 2 时，甲的溶解度是时，甲的溶解度是50 g50 g，将，将30 g30 g甲物质放入到甲物质放入到50 g50 g水中，充分水中，充分搅拌，只有搅拌，只有25 g25 g溶解，所得溶液的溶质质量分数是溶解，所得溶液的溶质质量分数是 100% = 100% = 33.3%33.3%。（3）将）将t3时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到时甲、乙、丙三种物质的
18、饱和溶液分别降温到t1，所得溶液仍为饱和溶液的是所得溶液仍为饱和溶液的是_，溶质的质量分数由大，溶质的质量分数由大到小的顺序是到小的顺序是_。甲和乙甲和乙乙乙甲甲丙丙解析解析将将t t3 3 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t t1 1 时，时，甲和乙的溶解度随着温度的降低而减小，所得溶液仍为饱和溶液；甲和乙的溶解度随着温度的降低而减小，所得溶液仍为饱和溶液；t t1 1 时乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，因此乙物质的饱和溶液的溶质时乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，因此乙物质的饱和溶液的溶质质量分数大于甲；丙的溶解度随着温度的降低而增大，丙在
19、质量分数大于甲；丙的溶解度随着温度的降低而增大，丙在t t3 3 时的溶时的溶解度小于解度小于t t1 1时甲、乙物质的溶解度，因此丙溶液的溶质质量分数最小。时甲、乙物质的溶解度，因此丙溶液的溶质质量分数最小。（4）用一定的方法，将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，）用一定的方法，将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法中正确的是下列说法中正确的是_。a溶剂的质量可能不变溶剂的质量可能不变 b溶质的质量分数一定变大溶质的质量分数一定变大c溶液的质量可能不变溶液的质量可能不变 d溶质的质量一定变大溶质的质量一定变大ac解析解析用一定的方法，将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，用一定的方
20、法，将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液， 溶溶剂和溶液的质量可能不变，如通过降低温度的方法可以得到甲物质的剂和溶液的质量可能不变，如通过降低温度的方法可以得到甲物质的饱和溶液，此时溶剂和溶液的质量都不变；溶质的质量分数和溶质的饱和溶液，此时溶剂和溶液的质量都不变；溶质的质量分数和溶质的质量不一定变大，如通过降低温度的方法得到甲物质的饱和溶液时，质量不一定变大，如通过降低温度的方法得到甲物质的饱和溶液时，溶质的质量分数和溶质的质量都不变。溶质的质量分数和溶质的质量都不变。突破策略突破策略溶解度曲线包含着丰富的信息，解题时必须深入理溶解度曲线包含着丰富的信息，解题时必须深入理解曲线包含的各方面的
21、含义，尤其是温度对该物质溶解度的影解曲线包含的各方面的含义，尤其是温度对该物质溶解度的影响情况，然后再进一步判断该物质的饱和溶液与不饱和溶液的响情况，然后再进一步判断该物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化方法，以及溶质质量分数的变化情况等。转化方法，以及溶质质量分数的变化情况等。能力拓展能力拓展根据溶解度曲线比较溶质质量分数大小的方法：根据溶解度曲线比较溶质质量分数大小的方法：饱和溶液的溶质质量分数为：饱和溶液的溶质质量分数为： 100%（1）同一温度下，溶解度越大的，其饱和溶液中溶质的质量分）同一温度下，溶解度越大的，其饱和溶液中溶质的质量分数越大。数越大。（2）某温度下两种物质的溶解度曲线有交
22、点，则在该温度下）某温度下两种物质的溶解度曲线有交点，则在该温度下两者的饱和溶液中溶质的质量分数相等，若两种物质的溶液分两者的饱和溶液中溶质的质量分数相等，若两种物质的溶液分别处于饱和状态和不饱和状态，则处于饱和状态的溶液中溶质别处于饱和状态和不饱和状态，则处于饱和状态的溶液中溶质的质量分数较大。的质量分数较大。（3）对于溶解度随温度的升高而增大的物质，升温过程中溶）对于溶解度随温度的升高而增大的物质，升温过程中溶质的质量分数不变。例如，在质的质量分数不变。例如，在t1时甲、乙的饱和溶液中溶质时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，升温至的质量分数相等，升温至t2 时，虽然二者的溶解度都变大了
23、，时，虽然二者的溶解度都变大了，但溶液中溶质和溶剂的量都未发生改变，但溶液中溶质和溶剂的量都未发生改变，故溶质的质量分数都未改变，即升温至故溶质的质量分数都未改变，即升温至t2时，两者溶质的质量分数依然相等。时，两者溶质的质量分数依然相等。热点热点2 一定溶质质量分数溶液的配制一定溶质质量分数溶液的配制热点考向热点考向从实验仪器、步骤、操作、误差分析等角度全面考从实验仪器、步骤、操作、误差分析等角度全面考查一定溶质质量分数溶液的配制。查一定溶质质量分数溶液的配制。典例典例1 黔东南中考黔东南中考 化学是一门以实验为基础的自然科学。化学是一门以实验为基础的自然科学。如图如图7-Z-3是实验室常用
24、的部分实验仪器，请按要求回答：是实验室常用的部分实验仪器，请按要求回答：（1）现用氯化钠固体配制）现用氯化钠固体配制50 g溶质的质量分数为溶质的质量分数为10 %的氯化的氯化钠溶液，整个配制过程中不需要的实验仪器有钠溶液，整个配制过程中不需要的实验仪器有_（填（填编号）。编号）。（2）主要的实验步骤：）主要的实验步骤：计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积。计算：计算所需氯化钠固体的质量和水的体积。称量：称量：a使用称量仪器的第一步是使用称量仪器的第一步是_（写出操作过程）。（写出操作过程）。CH调节天平平衡调节天平平衡b称取称取_g氯化钠固体，量取所需水的体积时应选用氯化钠固体，量取所需
25、水的体积时应选用_（填（填“10”“50”或或“100”）mL的计量仪器。的计量仪器。溶解：将称好的氯化钠固体倒入容器中，然后加水使其溶溶解：将称好的氯化钠固体倒入容器中，然后加水使其溶解，并不断搅拌。解，并不断搅拌。瓶装：将配制好的溶液装入上述瓶装：将配制好的溶液装入上述_（填仪器名称）（填仪器名称）并贴上标签。并贴上标签。误差分析：在量取水的体积时俯视读数，则导致溶液中溶误差分析：在量取水的体积时俯视读数，则导致溶液中溶质的质量分数质的质量分数_（填（填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“不变不变”）。）。550滴瓶滴瓶偏大偏大解析解析（1 1）用氯化钠固体配制）用氯化钠固体配制50 g 5
26、0 g 溶质的质量分数为溶质的质量分数为10%10%的氯化钠溶的氯化钠溶液，不需要的仪器是酒精灯、漏斗。液，不需要的仪器是酒精灯、漏斗。（2 2）a a实验中使用托盘天平的第一步操作是调节天平平衡。实验中使用托盘天平的第一步操作是调节天平平衡。b b配制配制50 g 50 g 溶质的质量分数为溶质的质量分数为10%10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量是的氯化钠溶液需要氯化钠的质量是50 g50 g10%=5 g10%=5 g，需要水的体积是，需要水的体积是 =45 mL=45 mL；故需选择与量程最接；故需选择与量程最接近的近的50 mL50 mL量筒来量取。量筒来量取。配制好的溶液装入细口试剂
27、瓶，需选择图中的滴瓶。配制好的溶液装入细口试剂瓶，需选择图中的滴瓶。在量取水的体积时俯视读数，造成量取的水偏少，导致溶液中溶质的在量取水的体积时俯视读数，造成量取的水偏少，导致溶液中溶质的质量分数偏大。质量分数偏大。突破策略突破策略直接用固体和水配制溶液的实验步骤是计算，直接用固体和水配制溶液的实验步骤是计算，称量和量取，溶解，装瓶贴标签。需要的仪器不需死记硬称量和量取，溶解，装瓶贴标签。需要的仪器不需死记硬背，根据实验步骤选择即可，有托盘天平、药匙、量筒（在保背，根据实验步骤选择即可，有托盘天平、药匙、量筒（在保证一次量取的前提下，选择量程与所量液体体积最接近的量证一次量取的前提下，选择量程
28、与所量液体体积最接近的量筒）、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；用浓溶液和水配制稀溶液，筒）、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；用浓溶液和水配制稀溶液，实验步骤为计算，量取，溶解，装瓶贴标签。需要的实验步骤为计算，量取，溶解，装瓶贴标签。需要的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。能力拓展能力拓展导致所配溶液的溶质质量分数偏大或偏小的因素或操导致所配溶液的溶质质量分数偏大或偏小的因素或操作分析如下：作分析如下：1导致所配溶液的溶质质量分数偏大的因素或操作。导致所配溶液的溶质质量分数偏大的因素或操作。（1）溶质质量偏大（称量药品偏多）：）溶质质量偏大（称量药品偏多）：称量前天平没有
29、调节平衡，指针偏右；砝码锈蚀。称量前天平没有调节平衡，指针偏右；砝码锈蚀。（2）溶剂质量偏小：）溶剂质量偏小：量取水时俯视读数，使水的量取量偏小；量取水时俯视读数，使水的量取量偏小；将量筒中的水转移到烧杯中时，部分液体洒落在外。将量筒中的水转移到烧杯中时，部分液体洒落在外。2导致所配溶液的溶质质量分数偏小的因素或操作。导致所配溶液的溶质质量分数偏小的因素或操作。（1）溶质质量偏小：）溶质质量偏小：固体药品中混有难溶性的杂质；固体药品中混有难溶性的杂质；称量食盐时，左盘放纸片，右盘没有放纸片；称量食盐时，左盘放纸片，右盘没有放纸片；称量时左盘放砝码，右盘放物质（且移动了游码）。称量时左盘放砝码，
30、右盘放物质（且移动了游码）。（2）溶剂质量偏大：）溶剂质量偏大：量取水时仰视读数，使水的量取量偏大；量取水时仰视读数，使水的量取量偏大；使用的烧杯内壁沾有水分。使用的烧杯内壁沾有水分。热点热点3 溶质质量分数与化学方程式的综合计算溶质质量分数与化学方程式的综合计算热点考向热点考向以文字叙述、函数图像、数据表格等形式考查化学以文字叙述、函数图像、数据表格等形式考查化学方程式与溶质质量分数的综合计算。方程式与溶质质量分数的综合计算。典例典例 河北中考河北中考 某兴趣小组用如图某兴趣小组用如图7-Z-4所示装置制取氧所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据如下表。制取结束气，试管中固体的质
31、量随时间变化的数据如下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液固体，并得到氯化钾溶液100 g。典例典例 河北中考河北中考 某兴趣小组用如图某兴趣小组用如图7-Z-4所示装置制取氧气，所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据如下表。制取结束后，将试管中固体的质量随时间变化的数据如下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液得到氯化钾溶液100 g。加热加热时间时间/min0t1t2t3固体固
32、体质量质量/g28.023.218.418.4（1）共制得氧气）共制得氧气_g。（2）计算所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。）计算所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。9.6解：解：设生成氯化钾的质量为设生成氯化钾的质量为x。2KClO3=2KCl+3O2 14996 x 9.6 g x=14.9 g所得氯化钾溶液的溶质质量分数为所得氯化钾溶液的溶质质量分数为 100%=14.9%。答：所得氯化钾溶液中溶质的质量分数为答：所得氯化钾溶液中溶质的质量分数为14.9%。MnO2解析解析根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为28.0 g-18.4 g=28.0 g-18
33、.4 g=9.6 g9.6 g，然后根据氯酸钾分解的化学方程式，计算出氯化钾的质量，然后根据氯酸钾分解的化学方程式，计算出氯化钾的质量，最后根据溶质质量分数的计算公式计算所得氯化钾溶液中溶质的质最后根据溶质质量分数的计算公式计算所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。量分数。突破策略突破策略通过化学反应计算溶液中溶质的质量分数时，需寻通过化学反应计算溶液中溶质的质量分数时，需寻找溶质的质量和溶液的质量，溶质的质量一般可利用某一纯量，找溶质的质量和溶液的质量，溶质的质量一般可利用某一纯量，通过化学方程式直接计算，溶液的质量一般可通过质量守恒定通过化学方程式直接计算，溶液的质量一般可通过质量守恒定律来计算
34、。如反应后溶液的质量律来计算。如反应后溶液的质量=加入的物质质量总和加入的物质质量总和-放出气放出气体的质量体的质量-沉淀的质量沉淀的质量-未溶解物质的质量。未溶解物质的质量。能力拓展能力拓展化学方程式的计算要求代入的已知量为纯净物的化学方程式的计算要求代入的已知量为纯净物的质量，确定质量，确定“纯量纯量”的方法：的方法：直接代入法：可将气体或沉淀的质量直接代入化学方程式。直接代入法：可将气体或沉淀的质量直接代入化学方程式。不纯转化法：利用题目中给出的质量分数，将混合物的质不纯转化法：利用题目中给出的质量分数，将混合物的质量转化成纯净物的质量。量转化成纯净物的质量。差量计算法：利用质量守恒定律，找出相关质量的差，确差量计算法：利用质量守恒定律，找出相关质量的差，确定某一气体或沉淀的质量，再代入化学方程式。定某一气体或沉淀的质量，再代入化学方程式。综合分析法：坐标图像类题目中的纯量多为图中拐点对应综合分析法：坐标图像类题目中的纯量多为图中拐点对应的横坐标或纵坐标的数值；表格类题目则需比较分析数据，的横坐标或纵坐标的数值；表格类题目则需比较分析数据，在变化规律中找出实际参加反应的纯量或生成的纯量。在变化规律中找出实际参加反应的纯量或生成的纯量。此课件下载可自行编辑修改，供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！
