1、第一部分第一部分 教材知识梳理教材知识梳理 第十单元第十单元 酸和碱酸和碱目录目录 命题点命题点1 常见的酸常见的酸 命题点命题点2常见的常见的碱碱 命题点命题点3溶液的酸碱性溶液的酸碱性中和反应中和反应 知识梳理命题点命题点1 1常见的酸常见的酸2.2.盐酸和硫酸的物理性质和用途盐酸和硫酸的物理性质和用途(2016,12A)(2016,12A)1. 1. 酸的定义：解离时产生的阳离子全都是酸的定义：解离时产生的阳离子全都是H H+ +的化合物。的化合物。（2015.14A2015.14A）物质物质（浓）盐酸（浓）盐酸（浓）硫酸（浓）硫酸物理物理性质性质颜色、颜色、状态状态无色液体无色液体无色
2、油状液体无色油状液体气味气味有有刺激性刺激性气味气味 无气味无气味挥发性挥发性易挥发易挥发无挥发性无挥发性用途用途盐酸用于金属除锈盐酸用于金属除锈、制造药物等；人体胃制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮液中含有盐酸，可帮助消化助消化硫酸用于金属除硫酸用于金属除锈锈，生产化肥、，生产化肥、农药、火药、染农药、火药、染料以及冶炼金料以及冶炼金3 3. .浓硫酸的特性浓硫酸的特性(7(7年年3 3考考) )(1)(1)吸水性吸水性( (属于物理性质属于物理性质) )：浓硫酸具有很强的吸水性，：浓硫酸具有很强的吸水性，实验室用作实验室用作_ _ _ ，一般干燥中性气体，一般干燥中性气体( (如如H H
3、2 2、O O2 2、COCO、N N2 2、CHCH4 4等等) )及酸性气体及酸性气体( (如如COCO2 2、SOSO2 2等等) )。(2016.12A(2016.12A，2015.13D)2015.13D)(2)(2)腐蚀性腐蚀性( (又称脱水性，属于化学性质又称脱水性，属于化学性质) )：浓硫酸有强烈：浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤的腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤( (都由含碳、氢、都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成氧等元素的化合物组成) )里的水分，生成黑色的炭。所以，里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心使用浓硫酸时应十分小心。(2011
4、.6B)(2011.6B)(3)(3)强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气。强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气。 干燥剂干燥剂 【特别提醒】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣【特别提醒】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣 服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上 3% 3%5%5%的的碳酸氢钠溶液。常见的酸除盐酸、硫酸外还有硝酸碳酸氢钠溶液。常见的酸除盐酸、硫酸外还有硝酸(HNO(HNO3 3) )、醋酸、醋酸(CH(CH3 3COOH)COOH)等。等。 生活中常用白醋除去生活中常用白醋除去热水瓶中水垢。热水瓶中水垢。4. 酸的化学性质酸的化学性质(酸五条酸五条) )
5、(必考必考)化学性质化学性质盐酸（盐酸（HClHCl）硫酸硫酸(H(H2 2SOSO4 4) ) 与酸碱指示剂与酸碱指示剂作用作用紫色石蕊溶液变紫色石蕊溶液变_，无色酚酞溶，无色酚酞溶液不变色液不变色 与活泼金属与活泼金属(K(K、CaCa、NaNa除外除外) )反反应生成氢气应生成氢气(8(8年年4 4考考) ) FeFe2HCl 2HCl _ZnZnH H2 2SOSO4 4 _红红FeCl2+H2ZnSO4+3H2化学性质化学性质 盐酸盐酸( (HClHCl) ) 硫酸硫酸( (H H2 2SOSO4 4) ) 与金属氧与金属氧化物反应生化物反应生成盐和水成盐和水 (8(8年年3 3考考
6、) )FeFe2 2O O3 36HCl 6HCl _CuOCuOH H2 2SOSO4 4_与碱反应与碱反应生成盐和水生成盐和水(8(8年年4 4考考) ) NaOHNaOHHClHCl _ Cu(OH)Cu(OH)2 2 H H2 2SOSO4 4 _ NaCl+H2OCuSO4+H2O2FeCl3+3H2OCuSO4+2H2O化学性质化学性质 盐酸盐酸(HCl(HCl) ) 硫酸硫酸( (H H2 2SOSO4 4) ) 与某些与某些盐反应盐反应(8(8年年5 5考考) ) NaNa2 2COCO3 32HCl 2HCl _ NaNa2 2COCO3 3H H2 2SOSO4 4 _ B
7、aClBaCl2 2H H2 2SOSO4 4= = _ _ _(_(检验硫酸根离检验硫酸根离子子) )AgNOAgNO3 3HClHCl=_=_ _(_(检验氯离子检验氯离子) )总结总结硫酸和盐酸化学性质相似的原因是硫酸和盐酸化学性质相似的原因是 _ ，化学性质，化学性质不完全相同的原因是不完全相同的原因是_ _ _CuSO4+H2O2FeCl3+3H2OBaSO42HClAgClHNO3 在水溶液中解离出的阳离子都是在水溶液中解离出的阳离子都是H H 在水溶液中解离出的在水溶液中解离出的阴离子不同阴离子不同【易错易混点】浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反应不生成氢气。 长沙8年真题面对
8、面1.(20161.(2016长沙长沙1212题题3 3分分) )下列关于酸的说法错误的是下列关于酸的说法错误的是( () ) A. A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B. B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C. C. 稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变 红色红色 D. D. 稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气C 2.(20102.(2010长沙长沙4444题题6 6分分) )某市发生了一起盐酸泄漏事件。盐酸某市发生了一起盐酸泄漏事件。盐酸
9、泄漏的瞬间，酸雾弥漫，空气中散发着淡淡的酸味，泄漏泄漏的瞬间，酸雾弥漫，空气中散发着淡淡的酸味，泄漏的酸液顺势流入低洼的村庄，酸雾导致十余人住院观察。的酸液顺势流入低洼的村庄，酸雾导致十余人住院观察。某校化学兴趣小组应邀参与这一事故的处理，同学们展某校化学兴趣小组应邀参与这一事故的处理，同学们展开了激烈的讨论：开了激烈的讨论：(1)(1)小明提出用可溶性碱来处理，例如小明提出用可溶性碱来处理，例如_ _ _ _ _ _(_(填写一种具体物质填写一种具体物质) )。 NaOH 或或Ca(OH)2、KOH (2)(2)小丽提出不同意见，她认为在污染面积较大且不能使用小丽提出不同意见，她认为在污染面
10、积较大且不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱是否完全反应，因为酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱是否完全反应，因为_。(3)(3)通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液，例如通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液，例如_(_(填写一种具体物质填写一种具体物质) )。 反应无明显现象反应无明显现象 CaCO3 【解析】该题从盐酸泄漏事故入手【解析】该题从盐酸泄漏事故入手，考查酸的一些考查酸的一些知识。通常情况下酸碱反应现象不明显知识。通常情况下酸碱反应现象不明显，一般要使一般要使用酸碱指示剂确定；碳酸盐与酸参加反应有气体用酸碱指示剂确定；碳酸盐与酸参加反应有气体CO2 2生成。生成。 1.
11、1. (2017(2017巴中巴中) )食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活 中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是( () )A. A. 除去水壶壁上的水垢除去水壶壁上的水垢B. B. 减弱皮蛋中的涩味减弱皮蛋中的涩味C. C. 除去菜刀上的铁锈除去菜刀上的铁锈D. D. 鉴别黄金饰品中是否含有铜鉴别黄金饰品中是否含有铜 拓展训练 D【解析解析】水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，两者均可水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，两者均可与醋酸反应从而被除掉，与醋酸反应从而被除掉，A能达到目的；食醋能与皮蛋中能达
12、到目的；食醋能与皮蛋中的碱性物质发生中和反应，的碱性物质发生中和反应，B能达到目的；食醋具有酸的能达到目的；食醋具有酸的通性，可与铁锈反应，除去菜刀上的铁锈，通性，可与铁锈反应，除去菜刀上的铁锈，C能达到目的；能达到目的；食醋不与铜反应，因此无法鉴别黄金饰品中是否含有铜，食醋不与铜反应，因此无法鉴别黄金饰品中是否含有铜，故选故选D。 2. (20172. (2017长沙七模长沙七模) ) 下列关于硫酸的叙述中，不正确的下列关于硫酸的叙述中，不正确的 是是( () )A. A. 浓硫酸没有挥发性，故可以敞口放置浓硫酸没有挥发性，故可以敞口放置B. B. 硫酸和盐酸溶液中都含有硫酸和盐酸溶液中都含
13、有H H，因此它们的化学性质，因此它们的化学性质 相似相似C. C. 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入 水中，并不断搅拌水中，并不断搅拌D. D. 把稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即把稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即 说明中和反应已经发生说明中和反应已经发生 A 3.3.构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系。如构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络图，请回答图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络图，请回答下列有关问题：下列有关问题： (1)(1)图中图
14、中M M代表的是代表的是_类物质。类物质。(2)(2)实验室常用实验室常用M M与稀与稀HClHCl反应来制取反应来制取COCO2 2, M, M的化学式为的化学式为_。(3)(3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的_(_(写离子写离子符号符号) )与碱中的与碱中的OHOH反应生成反应生成H H2 2O O。(4)(4)工业上常用稀工业上常用稀HClHCl除去铁锈除去铁锈( (主要成分是主要成分是FeFe2 2O3)O3)的化学的化学方程式为方程式为_。CaCO3 盐盐HFe2O36HCl 2FeCl33H2O 【解析】【解析】(1(1) )盐酸可与五类物质发生反应，
15、即指示剂，盐酸可与五类物质发生反应，即指示剂，活泼金属，金属氧化物，盐，碱。故图中的活泼金属，金属氧化物，盐，碱。故图中的M M应为盐类物质。应为盐类物质。(2)(2)实验室常用实验室常用M M与稀与稀HClHCl反应来制取反应来制取COCO2 2，则，则M M是是CaCOCaCO3 3。(3)(3)酸碱中和的实质是酸碱中和的实质是H HOHOH- - H H2 2O O。(4)(4)铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，反应中元素的化合价不变。盐和水，反应中元素的化合价不变。 知识梳理命题点命题点 2 2 常见的碱常见的碱一、常见的碱一、常见的碱1. 1
16、. 碱的定义：解离时产生的阴离子全部是碱的定义：解离时产生的阴离子全部是OHOH的化合物。的化合物。2. 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途(2015.13C，2012.5C)常见的碱常见的碱氢氧化钠氢氧化钠( (NaOHNaOH) )氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)Ca(OH)2 2 俗称俗称 烧碱、火碱烧碱、火碱或苛性钠或苛性钠熟石灰熟石灰或消石灰或消石灰物理性质物理性质色、态色、态白色固体白色固体 白色固体白色固体 溶解性溶解性极易溶于水并放极易溶于水并放出大量的热出大量的热微溶于水微溶于水 常见的碱常见的碱氢氧化钠氢氧化钠(NaOH(NaOH) )氢氧化氢
17、氧化Ca(OH)Ca(OH)2 2 物理物理性质性质吸水性吸水性易吸收水分而潮解易吸收水分而潮解腐蚀性强腐蚀性强用途用途作干燥剂；化工原作干燥剂；化工原料：制肥皂、造纸；料：制肥皂、造纸；去除油污：炉具清去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠洁剂中含氢氧化钠 工业：制漂白粉；工业：制漂白粉；农业：改良酸性农业：改良酸性土壤、配制波尔土壤、配制波尔多液；建筑：石多液；建筑：石灰浆灰浆( (粉刷墙壁粉刷墙壁) ) 【特别提醒】【特别提醒】（1）有颜色且不溶于水的碱：）有颜色且不溶于水的碱：Cu(OH)2蓝色沉淀；蓝色沉淀；Fe(OH)3红褐色沉淀；红褐色沉淀；(2)难溶性碱不能使指难溶性碱不能使指示剂变
18、色。（示剂变色。（3）NaOH有强烈的腐蚀性，使用时必须有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心。十分小心。3. 碱的化学性质碱的化学性质( (碱四条碱四条) ) (必考必考)化学性质化学性质 氢氧化钠氢氧化钠( (NaOHNaOH) ) 氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)Ca(OH)2 2 与指示剂与指示剂作用作用 紫色石蕊溶液变紫色石蕊溶液变_，无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变变_蓝蓝红红化学性质化学性质 氢氧化钠氢氧化钠(NaOH(NaOH) ) 氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)Ca(OH)2 2 与非金属与非金属氧化物反应氧化物反应(8(8年年3 3考考) ) 2NaOH2NaOH COCO2 2 _ C
19、a(OH)Ca(OH)2 2COCO2 2 _ 与酸反应与酸反应(8(8年年3 3考考) ) 2NaOH2NaOHH H2 2SOSO4 4_Ca(OH)Ca(OH)2 22HCl 2HCl _Na2CO3+H2OCaCO3+H2ONa2SO4+2H2OCaCl2+H2O化学性质化学性质 氢氧化钠氢氧化钠(NaOH(NaOH) ) 氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)Ca(OH)2 2 与某些盐与某些盐反应反应(2016.15D(2016.15D，2012.10D)2012.10D) 2NaOH2NaOHCuSOCuSO4 4 _ Ca(OH)Ca(OH)2 2 NaNa2 2COCO3 3 _ 总结
20、总结氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似的原因是氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似的原因是_ ，化学性，化学性质不完全相同的原因是质不完全相同的原因是_ _Cu(OH)2+Na2SO4CaCO3+2NaOH在水溶液中解离出的阴离子都是在水溶液中解离出的阴离子都是OHOH- - 水溶液中解离出的阳水溶液中解离出的阳离子不同离子不同 实验视频实验视频探究酸的化学性质探究酸的化学性质探究碱的化学性质探究碱的化学性质 实验视频实验视频探究盐酸中哪种粒子探究盐酸中哪种粒子使紫色石蕊溶液变红使紫色石蕊溶液变红 实验视频实验视频【总结】物质敞口放置后的质量变化【总结】物质敞口放置后的质量变化变化原因变化原因 物质物质
21、 质量变化质量变化 本身具有挥发本身具有挥发性性 浓盐酸、浓氨浓盐酸、浓氨水、酒精水、酒精 溶质挥发出去，质量减小溶质挥发出去，质量减小 与空气与空气中的物中的物质有关质有关 二氧二氧化碳化碳碱碱( (氢氧化钠、氢氧化钠、氢氧化钙氢氧化钙) ) 铁粉、铝粉铁粉、铝粉 水水干燥剂干燥剂( (氧化氧化钙、浓硫酸、钙、浓硫酸、固体氢氧化钠固体氢氧化钠) ) 吸收了水分，质量增加吸收了水分，质量增加( (注：氧化注：氧化钙吸收水分后变成氢氧化钙，会钙吸收水分后变成氢氧化钙，会继续和继续和COCO2 2反应反应) ) 氧气氧气铁粉、铝粉铁粉、铝粉 和和O O2 2发生反应且无气体生成，质发生反应且无气体
22、生成，质量增加量增加( (注：铁的反应有水参加注：铁的反应有水参加) ) 实验视频实验视频氢氧化钠变质氢氧化钠变质的探究的探究氢氧化钙变质氢氧化钙变质的探究的探究 实验视频实验视频1.1.变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠酸钠( (化学反应方程式化学反应方程式：2NaOH+CO2NaOH+CO2 2 Na Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O）二、氢氧化钠变质的探究二、氢氧化钠变质的探究2. 2. 检验氢氧化钠是否变质检验氢氧化钠是否变质检验是否存在检验是否存在COCO3 32-2- 试剂选择试剂选择 现象现象化学方程式化学
23、方程式酸酸 稀盐酸稀盐酸 产生气泡产生气泡 2HCl2HClNaNa2 2COCO3 3= 2NaCl= 2NaClH H2 2O OCOCO2 2碱碱 氢氧氢氧化钙化钙产生白色沉淀产生白色沉淀 Ca(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3= CaCO= CaCO3 32NaOH2NaOH盐盐 氯化钙氯化钙产生白色沉淀产生白色沉淀 NaNa2 2COCO3 3CaClCaCl2 2= CaCO= CaCO3 3NaClNaCl3.3.确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质检验是否检验是否存在存在OHOH (1)(1)变质后的成分分析：部分变质后成分为
24、变质后的成分分析：部分变质后成分为NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3全部变质后成分为全部变质后成分为NaNa2 2COCO3 3。(2)NaOH(2)NaOH的检验分析：检验的检验分析：检验NaOHNaOH之前须除去之前须除去 NaNa2 2COCO3 3，NaNa2 2COCO3 3呈碱性。实验设计如下呈碱性。实验设计如下实验步骤实验步骤实验目的实验目的现象现象结论结论取部分样品溶于水，取部分样品溶于水，加过量加过量BaClBaCl2 2或或CaClCaCl2 2溶液溶液除去除去NaOHNaOH中的中的NaNa2 2COCO3 3 产生白色产生白色沉淀沉淀方方法法一一 取所得上
25、取所得上层清液，滴加层清液，滴加无色酚酞溶液无色酚酞溶液 检验是否存在检验是否存在NaOHNaOH 酚酞溶液酚酞溶液变红变红部分部分变质变质酚酞溶液酚酞溶液不变红不变红全部全部变质变质实验步骤实验步骤实验目的实验目的现象现象结论结论方方法法二二 取所得取所得上层清液，上层清液，加入可溶性加入可溶性铜盐铜盐( (或铁盐或铁盐) ) 有蓝色沉淀有蓝色沉淀( (或红褐色或红褐色沉淀生成沉淀生成) ) 部分部分变质变质 无沉淀生成无沉淀生成 全部全部变质变质三、氢氧化钙变质的探究三、氢氧化钙变质的探究1.1.变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸
26、钙成碳酸钙 化学反应方程式：化学反应方程式：Ca(OH)Ca(OH)2 2COCO2 2= CaCO= CaCO3 3H H2 2OO。2. 2. 检验氢氧化钙是否变质检验氢氧化钙是否变质检验是否存在检验是否存在COCO3 32-2- (1)(1)分析：由于分析：由于Ca(OH)Ca(OH)2 2为微溶物，故不能通过溶解观为微溶物，故不能通过溶解观察是否有沉淀析出来判断久置的察是否有沉淀析出来判断久置的Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液是否已变质。溶液是否已变质。(2)(2)方法：加入盐酸，有气泡产生方法：加入盐酸，有气泡产生 说明氢氧化钙已变说明氢氧化钙已变质，反应化学方程式为质，反应化学方
27、程式为CaCOCaCO3 32HCl= CaCl2HCl= CaCl2 2H H2 2O OCOCO22。(3)(3)变质后成分：全部变质成分为只有变质后成分：全部变质成分为只有CaCOCaCO3 3；部分变；部分变质成分为质成分为Ca(OH)Ca(OH)2 2和和CaCOCaCO3 3 的混合物。的混合物。3. 3. 确定氢氧化钙是部分变质还是全部变质确定氢氧化钙是部分变质还是全部变质检验检验是否存在是否存在Ca(OH)Ca(OH)2 2实验步骤实验步骤 实验现象实验现象 结论结论 取部分样品溶于水取部分样品溶于水 方法方法一一过滤，取少量溶液过滤，取少量溶液于试管中，通入于试管中，通入CO
28、CO2 2 有白色沉淀产生有白色沉淀产生 部分变质部分变质 无白色沉淀产生无白色沉淀产生 全部变质全部变质 方法方法二二向中滴加无色酚向中滴加无色酚酞溶液酞溶液 溶液变红溶液变红 部分变质部分变质 溶液不变色溶液不变色 全部变质全部变质 【联想与启示】氢氧化钠【联想与启示】氢氧化钠( (或氢氧化钙或氢氧化钙) )变质是由于变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钠化钠( (或氢氧化钙或氢氧化钙) )应密封保存。应密封保存。 拓展训练1.1.下列有关下列有关NaOH的实验方案中的实验方案中，正确的是正确的是() A. A. 用用NaOH
29、固体干燥固体干燥CO2 2气体气体 B. B. 用酚酞溶液检验用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质溶液是否变质 C. C. 用熟石灰和纯碱为原料制取用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH D D. 用用CaCl2 2溶液除去溶液除去NaOH溶液中的少量溶液中的少量Na2 2COCO3 3 C【解析】【解析】NaOHNaOH可以与可以与COCO2 2反应，不能用来干燥反应，不能用来干燥COCO2 2，A A错错误；变质的氢氧化钠中含有误；变质的氢氧化钠中含有NaNa2 2COCO3 3，NaOHNaOH和和NaNa2 2COCO3 3都呈都呈碱性，滴入酚酞都变红，无法检验，碱性，滴入酚酞都变红，无法检验
30、，B B错误；错误；Ca(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3= 2NaOH= 2NaOHCaCOCaCO3 3，C C正确；加入氯化钙溶正确；加入氯化钙溶液虽除去了碳酸钠，但又带来了新杂质氯化钠，液虽除去了碳酸钠，但又带来了新杂质氯化钠，D D错误。错误。 2.(20172.(2017长沙四模长沙四模) )下列物质在烧杯中存放一段时间后，下列物质在烧杯中存放一段时间后，质量变大且变质的是质量变大且变质的是( () )浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸烧碱烧碱生石灰生石灰澄清石澄清石灰水灰水 A. A. B. B. C. C. D. D. A【解析】浓盐酸具有挥发性【解析】浓盐酸具有挥发
31、性，挥发出挥发出HCl气体气体，导致溶导致溶液质量减小液质量减小，溶质质量分数减小溶质质量分数减小，错误；浓硫酸具有错误；浓硫酸具有吸水性吸水性，吸收空气中的水蒸气导致质量增大吸收空气中的水蒸气导致质量增大，溶质质量溶质质量分数减小分数减小，错误；烧碱易潮解错误；烧碱易潮解，再与空气中的二氧化再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质碳反应生成碳酸钠和水而变质，且质量增大且质量增大，正正确；确；生石灰与水反应生成氢氧化钙生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水应生成碳酸钙和水，质量变大且变质质量变大且变质，正确；澄清石正确；澄清石灰水与空气中的二氧
32、化碳反应生成碳酸钙沉淀和水灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，质质量变大且变质量变大且变质，正确；故选正确；故选A。 3.3.明明同学归纳的氢氧化钙的化学性质如图所示。明明同学归纳的氢氧化钙的化学性质如图所示。（1）将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无溶液由无色变成色变成_色；然后向上述溶液中滴加足量盐酸，色；然后向上述溶液中滴加足量盐酸，最终溶液呈最终溶液呈_色。色。无无 红红 （2 2）将氢氧化钙和水混合后粉刷墙壁）将氢氧化钙和水混合后粉刷墙壁，干燥后墙壁变干燥后墙壁变得坚硬得坚硬，其反应原理用化学方程式表示为其反应原理用化学方程式表示为_
33、。（3 3）利用反应）利用反应可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质化钙杂质，请写出该反应的化学方程式请写出该反应的化学方程式_。Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O Na2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOH 4.(20164.(2016丹东丹东) )某化学兴趣小组对一包完全变质的生石灰干燥剂产某化学兴趣小组对一包完全变质的生石灰干燥剂产生了好奇，为确定其成分展开如下探究：生了好奇，为确定其成分展开如下探究：【提出问题】这包已完全变质的干燥剂成分是什么？【提出问题】这包已完全变质的干燥剂成分是什么？【猜想】猜想【猜想】猜想：Ca(OH)2 2 猜
34、想猜想：Ca(OH)2 2和和CaCO3 3 猜想猜想：CaCO3 3【实验探究】【实验探究】（1 1）取少量样品于试管中）取少量样品于试管中，向其中滴加少量稀盐酸向其中滴加少量稀盐酸，无气泡产生。无气泡产生。于是小莉认为没有于是小莉认为没有CaCOCaCO3 3，小晶却不同意小莉的结论小晶却不同意小莉的结论，理由是理由是_ _。 加入稀盐酸的量不足加入稀盐酸的量不足( (或加入的少量稀盐酸只与氢氧化钙或加入的少量稀盐酸只与氢氧化钙反应反应) ) （2 2）为进一步确定其成分）为进一步确定其成分，小组同学共同设计了如下方小组同学共同设计了如下方案，请你完成实验报案，请你完成实验报实验步骤实验步
35、骤实验现象实验现象实验结实验结论论取少量样品于试管中，加适取少量样品于试管中，加适量水溶解，向试管中滴加几滴酚量水溶解，向试管中滴加几滴酚酞溶液酞溶液_ 另取少量样品于试管中，加另取少量样品于试管中，加适量水溶解，加入适量水溶解，加入_猜想猜想成立成立 溶液由无色变溶液由无色变为红色为红色过量的稀盐酸过量的稀盐酸有气泡产生有气泡产生 【实验反思】（【实验反思】（1）步骤步骤中有关反应的化学方程式为中有关反应的化学方程式为_ _；_。（2 2）生石灰变质过程可简述为：生石灰吸收）生石灰变质过程可简述为：生石灰吸收_变成熟石灰变成熟石灰，熟石灰吸收熟石灰吸收_变成碳酸变成碳酸钙。钙。Ca(OH)2
36、2HCl Ca Cl22H2O CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2二氧化碳二氧化碳( (或或COCO2 2) )水水( (或或H H2 2O)O)【解析】【实验探究】【解析】【实验探究】(1)当氢氧化钙与碳酸钙共存时当氢氧化钙与碳酸钙共存时，因为盐酸因为盐酸与碳酸钙反应生成的二氧与碳酸钙反应生成的二氧化碳又能与氢氧化钙反应化碳又能与氢氧化钙反应，故盐酸先与故盐酸先与氢氧化钙反应氢氧化钙反应，后与碳酸钙反应后与碳酸钙反应，当滴加盐酸的量过少时当滴加盐酸的量过少时，观察观察不到有气泡产生不到有气泡产生，需加入足量的稀盐酸需加入足量的稀盐酸，才能观察到有气泡产生。才能观察到有气泡产生。(2
37、)氢氧化钙微溶于水氢氧化钙微溶于水，其水溶液显碱性其水溶液显碱性，可使酚酞溶液变红色。可使酚酞溶液变红色。碳酸钙难溶于水碳酸钙难溶于水，能与盐酸反应能与盐酸反应，产生气泡。【实验反思】产生气泡。【实验反思】(1)根根据猜想据猜想成立成立，可知滴入盐酸时可知滴入盐酸时，发生的反应有氢氧化钙与盐酸发生的反应有氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水反应生成氯化钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化碳。(2)生石灰变质的过程是氧化钙与水反应生成氢氧化钙生石灰变质的过程是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。氧化钙与空气中
38、的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。 知识梳理命题点命题点 3 3 溶液的酸碱性中和反应溶液的酸碱性中和反应(8(8年年5 5考考) )一、溶液的酸碱性和一、溶液的酸碱性和pHpH1.1.指示剂：能跟酸或碱溶液起作用显示不同颜色的物指示剂：能跟酸或碱溶液起作用显示不同颜色的物 质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。常质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有紫色用的指示剂有紫色_溶液和溶液和无色无色_溶液。溶液。用指示剂检验用指示剂检验溶液的酸碱性溶液的酸碱性实验视频实验视频石蕊石蕊酚酞酚酞2. 2. 指示剂在不同酸碱性的物质中的颜色指示剂在不同酸碱性的物质中的颜色 (2016.12C(2016.12
39、C， 2015.7B) 2015.7B)酸性酸性中性中性碱性碱性紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 _ _ _无色酚酞溶液无色酚酞溶液 _ _ _ _紫色紫色红色红色指示剂指示剂 酸碱性酸碱性蓝色蓝色无色无色红色红色无色无色【易错易混点】指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，变色【易错易混点】指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，变色的是指示剂，而不是酸溶液或碱溶液。的是指示剂，而不是酸溶液或碱溶液。3. 3. 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pHpH的关系的关系(8(8年年4 4考）考）常用常用_测定溶液的酸碱度，溶液的测定溶液的酸碱度，溶液的pH范围范围通常在通常在014之间。溶液之间。溶液pH与酸碱性的关系为：与酸碱性的
40、关系为：酸性溶液的酸性溶液的pH_7，pH越小，酸性越越小，酸性越_；中性溶液的中性溶液的pH_7，溶液呈中性；，溶液呈中性；碱性溶液的碱性溶液的pH_7，pH越大，碱性越越大，碱性越_。pHpH试纸试纸强强=强强4. 4. 测定溶液测定溶液pHpH的方法的方法(2015.2D(2015.2D，2010.15AB)2010.15AB)在洁净干燥在洁净干燥的的白瓷板或玻璃片白瓷板或玻璃片上放一片上放一片pHpH试纸，用玻璃棒蘸取试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到待测溶液滴到pHpH试纸试纸上，把上，把试纸显示的颜色试纸显示的颜色与与 标准比色卡标准比色卡比较，比较，即可得出待测溶液的即可得出待测溶液
41、的pHpH，此方法测得的，此方法测得的pHpH为整数值。为整数值。5. 5. 溶液酸碱性的应用溶液酸碱性的应用(1)(1)测定雨水的测定雨水的pH(pHpH(pH5.65.6的雨水为酸雨的雨水为酸雨) )，了解空气污染情况。，了解空气污染情况。(2)(2)测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pHpH，了解人体身体健康状况。，了解人体身体健康状况。(3)(3)测定土壤的酸碱性，提供土壤改良的依据。测定土壤的酸碱性，提供土壤改良的依据。二、中和反应的探究及其应用二、中和反应的探究及其应用(2011.15)(2011.15)1.1.定义：定义：_和和_作用生成盐和水的反应。作用生成盐和水
42、的反应。(2011.15)【特别提醒】【特别提醒】(1)(1)生成盐和水的反应不一定是中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，COCO2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2= CaCO= CaCO3 3H H2 2O O。(2)(2)中和反应属于基本反应类型中的中和反应属于基本反应类型中的复分解反应。复分解反应。(3)(3)中和反应放热。中和反应放热。中和反应的微观过程中和反应的微观过程Flash“动动”悉重难点悉重难点探究盐酸和氢氧化钠探究盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应溶液的中和反应实验视频实验视频酸酸碱碱2. 实质：实质：HOH- H2O3. 指示剂的选择及其原因指示剂的选择及其原因(1)
43、由于酸和碱发生反应没有明显现象，所以需要借由于酸和碱发生反应没有明显现象，所以需要借助指示剂的颜色变化判断中和反应是否发生。助指示剂的颜色变化判断中和反应是否发生。(2)判断酸碱中和反应的指示剂一般选择酚酞溶液，判断酸碱中和反应的指示剂一般选择酚酞溶液，不选用紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱性溶不选用紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色间没液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色间没有明显界限，难以判断中和反应是否恰好完成。有明显界限，难以判断中和反应是否恰好完成。4. 4. 实验现象实验现象(1)(1)碱溶液中加入酚酞溶液，酸入碱时，当恰好
44、出现碱溶液中加入酚酞溶液，酸入碱时，当恰好出现_ _ 现象时，说明酸碱恰好完全反应。现象时，说明酸碱恰好完全反应。(2)(2)酸溶液中加入酚酞溶液，碱入酸时，当恰好出现酸溶液中加入酚酞溶液，碱入酸时，当恰好出现_ _ 现象时，说明酸碱恰好完全反应。现象时，说明酸碱恰好完全反应。溶液由红色变无色溶液由红色变无色溶液由无色变红色溶液由无色变红色5.5.中和反应后溶液中溶质成分的判断及检验中和反应后溶液中溶质成分的判断及检验( (以以NaOHNaOH和和HClHCl的 反 应 为 例 ， 且 已 加 入 酚 酞 溶 液的 反 应 为 例 ， 且 已 加 入 酚 酞 溶 液 ) ) 化 学 方 程 式
45、 为化 学 方 程 式 为_。 HCl + NaOH NaCl+H2OHClHCl和和NaClNaClNaOHNaOH和和NaClNaCl碳酸钠溶液碳酸钠溶液NaCl6. 应用应用(1)改良土壤的酸碱度，如用熟石灰改良酸性土壤。改良土壤的酸碱度，如用熟石灰改良酸性土壤。(2)处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水。处理工厂废水，如用熟石灰处理酸性废水。(3)用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；服用碱性物质用于医药，如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；服用碱性物质 ( (如氢氧化铝如氢氧化铝) )来中和过多胃酸。来中和过多胃酸。(4)生活实际，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可用来去生活实际，如炉具清洁剂中含有氢氧
46、化钠，可用来去 除油污。除油污。 长沙8年真题面对面1.(20101.(2010长沙长沙1515题题3 3分分) )下列实验方案中，设计合理的是下列实验方案中，设计合理的是 ( () ) A. A. 测溶液测溶液pHpH时，将试纸直接浸入待测液，再与标准比时，将试纸直接浸入待测液，再与标准比 色卡比较色卡比较 B. B. 测溶液测溶液pHpH时，将待测液滴到试纸上，再与标准比色时，将待测液滴到试纸上，再与标准比色 卡比较卡比较 C. C. 用点燃的方法除去用点燃的方法除去COCO2 2中少量的中少量的COCO D. D. 用稀硫酸除去用稀硫酸除去NaClNaCl中少量的中少量的NaNa2 2C
47、OCO3 3B2. (20112. (2011长沙长沙1515题题3 3分分) )物质物质X X可发生下列所示的两个反应，可发生下列所示的两个反应， 则则X X可能是可能是( () ) X X碱碱盐盐H H2 2O OX X金属氧化物金属氧化物盐盐H H2 2O O A. Fe A. Fe2 2O O3 3B. COB. CO C. Ca(OH) C. Ca(OH)2 2 D. HCl D. HCl D【解析】氧化铁与碱和金属氧化物都不反应【解析】氧化铁与碱和金属氧化物都不反应，A A错误；错误；CO与碱和金属氧化物都不反应与碱和金属氧化物都不反应，B B错误；错误；Ca(OH)2 2与与碱和
48、金属氧化物都不反应碱和金属氧化物都不反应，C C错误；盐酸既能与碱反错误；盐酸既能与碱反应生成盐和水应生成盐和水，又能与金属氧化物反应生成盐和水又能与金属氧化物反应生成盐和水，D D正确。正确。3.(20173.(2017长沙长沙4343题题4 4分分) )据据20172017年年5 5月月2121日长沙晚报报道：中央日长沙晚报报道：中央第六环保督察组向长沙市转办的群众信访举报件中，其中有第六环保督察组向长沙市转办的群众信访举报件中，其中有一封有关某洗涤厂违规排放废水污染河流的举报信，当地环一封有关某洗涤厂违规排放废水污染河流的举报信，当地环保部门高度重视，立即派工作人员实地检测，测得污水的保
49、部门高度重视，立即派工作人员实地检测，测得污水的pHpH7 7，请你分析并回答：，请你分析并回答：(1)(1)工厂排出的废水显工厂排出的废水显_性性( (填填“酸酸”、“碱碱”、“中中”) )。(2)(2)为了长沙的青山绿水，请你提一条合理的建议为了长沙的青山绿水，请你提一条合理的建议_。 碱碱加大环保监测力度或工业加大环保监测力度或工业“三废三废”经处理达标后再排经处理达标后再排放放( (答案合理即可答案合理即可) ) 拓展训练 1.(20171.(2017枣庄枣庄) )紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。 花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变
50、蓝色。在凉拌紫花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫 甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪 种调味品种调味品( () ) A. A. 食盐食盐B. 味精味精C. 食醋食醋D. 香油香油 C2. (2017株洲株洲)某化学课外活动小组开展下列实验活动：取某化学课外活动小组开展下列实验活动：取 刚降到地面的雨水水样，用刚降到地面的雨水水样，用pH计计(测测pH的仪器的仪器)每隔每隔5分钟分钟 测一次测一次pH，其数据如下表所示。下列对测定结果的分析，其数据如下表所示。下列对测定结果的分析 中正确的是中正确的是() 测定时测定时
