1、 氧化还原反应的规律氧化还原反应的规律1 1、强制弱规律、强制弱规律氧化剂氧化剂+还原剂还原剂 =还原产物还原产物+氧化产物氧化产物 化合价升高化合价升高 化合价降低化合价降低强氧化性强氧化性强还原性强还原性弱还原性弱还原性弱氧化性弱氧化性22222222222422232222422222232,:,.2.2224.22.222IFeSOClH OClFeH OISOAH OH SOSOOH OB FeSOH OFeSOHC SOIH OH SOHID FeIFeI 1【例 】已知 、和均有还原性 它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为则下列反应能发生的是（不）A1.1.依据元素周期表依据元素周期
2、表 (1)(1)同周期从左到右同周期从左到右, ,金属元素的还原性逐渐减弱金属元素的还原性逐渐减弱, ,对应阳对应阳离子的氧化性逐渐增强离子的氧化性逐渐增强; ;非金属元素的氧化性逐渐增强非金属元素的氧化性逐渐增强, ,对对应阴离子的还原性逐渐减弱应阴离子的还原性逐渐减弱 (2)(2)同主族从上到下同主族从上到下, ,金属元素的还原性逐渐增强金属元素的还原性逐渐增强, ,对应阳对应阳离子的氧化性逐渐减弱离子的氧化性逐渐减弱; ;非金属元素的氧化性逐渐减弱非金属元素的氧化性逐渐减弱, ,对对应阴离子的还原性逐渐增强应阴离子的还原性逐渐增强 42222222222422.,:216()2258O4
3、()2O422,:KMOHCKClMnClClHMnOHClMnClClHHClOH OClKMnOMnOO 4依据反应条件及反应的剧烈程度反应条件要求越低 反应越剧烈 对应物质的氧化性或还原性越强 如是否加热有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度大小等例如浓浓催化剂由上述反应条件的不同 可判断氧化性 232222325.1,:232:S2,:223232:FeClFeClFeS FeSClCuFeCuFeZnFeZnFeZnCu依据氧化还原反应的程度相同条件下 不同氧化剂使同一种还原剂被氧化程度大的 其氧化性强例如氧化性相同条件下 不同还原剂使同一种氧化剂被还原程度大的 其还原性强例如还原性7
4、.7.某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关温度温度: :如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强 浓度浓度: :如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强 酸碱性酸碱性: :如如KMnOKMnO4 4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强 B即时巩固即时巩固3 (2010全国全国，10)若若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是在强热时分解的产物是 SO2、N2、NH3和和 H2ON 原子数之比为原子数之比为() A14 B 12 C 21 D 4
5、1 ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的2 2、先后规律、先后规律 多种氧化剂同时存在，多种氧化剂同时存在，强的先反应强的先反应; ; 还原剂亦然还原剂亦然. .例：将例：将Cl2通入通入FeBr2溶液中，先氧化溶液中，先氧化_，后氧化后氧化_。如果把。如果把Fe粉加入含粉加入含Fe3+和和Cu2+的溶液中，先还原的溶液中，先还原_，后还原，后还原_。 Fe2+Br-Fe3+Cu2+常见氧化剂的氧化性：常见氧化剂的氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S常见还原剂的还原性：Mn2+Cl-Br-Fe2+I-S2-3 3、价态转化规律、价态转化规律
6、同一元素不同价态同一元素不同价态之间的氧化还原之间的氧化还原反应反应，其产，其产物的价态的变化物的价态的变化,在一般情况下是在一般情况下是邻位转化的邻位转化的, 最最多只能变化到同一价态多只能变化到同一价态, 绝不交换，也不交叉。绝不交换，也不交叉。S S S S -2 0 +4 +6KClOKClO3 3 + 6HCl = KCl + 3Cl+ 6HCl = KCl + 3Cl2 2+ 3H+ 3H2 2O O相邻价态的两种物质相邻价态的两种物质(无无中间价中间价), 不反应不反应. 如浓如浓H2SO4与与SO2“高价低价高价低价中间价中间价”H H2 2SOSO4 4( (浓浓)+ H)+
7、 H2 2S = 2HS = 2H2 2O + SOO + SO2 2 + S+ S即时练习即时练习5.(20085.(2008上海上海) )下列物质中下列物质中, ,按只有氧化性按只有氧化性 只只有还原性有还原性 既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )( )A.FA.F2 2 K K HClHClB.ClB.Cl2 2 AlAl H H2 2C.NOC.NO2 2 NaNa BrBr2 2D.OD.O2 2 SOSO2 2 H H2 2O O已知已知ClCl2 2与与NaOHNaOH溶液反应产物有溶液反应产物有NaClONaClO、NaClONaC
8、lO3 3、NaClNaCl，若生成的，若生成的NaClONaClO与与NaClONaClO3 3的的物质的量之比为物质的量之比为4 4：1 1时，则被氧化与被还时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为（原的氯元素的物质的量之比为（ ）A A5 5：1 B1 B5 5：9 9 C C1 1：5 D. 95 D. 9：5 5 G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）。条件下具有如下的转换关系（未配平）。 GQ + NaCl Q + H2OX+H2 Y + NaO
9、HG + Q + H2O Z + NaOHQ + X + H2O 这五种化合物中这五种化合物中 氯的化合价由低到高的顺氯的化合价由低到高的顺序为：序为：G Y Q Z X 4. 4. 守恒规律（得失电子、化合价升降相等）守恒规律（得失电子、化合价升降相等）得电子总数得电子总数= =失电子总数失电子总数= =转移电子总数转移电子总数例：用例：用0.3mo1/L Na0.3mo1/L Na2 2SOSO3 3溶液溶液20mL20mL，恰好将，恰好将2.42.41010-3-3molmol的的RORO3 3离子还原，则元素离子还原，则元素R R在还原产物中的化合价为在还原产物中的化合价为 A. +4
10、 B. +3 C.+1 D.OA. +4 B. +3 C.+1 D.OD1.FeS1.FeS2 2与与HNOHNO3 3反应后的氧化产物为反应后的氧化产物为FeFe3+3+和和H H2 2SOSO4 4，若反应中若反应中FeSFeS2 2与与HNOHNO3 3的物质的量之比为的物质的量之比为1:81:8，则，则HNOHNO3 3的还原产物为：的还原产物为： A A、NONO2 2 B B、NO CNO C、N N2 2O DO D、N N2 2O O3 3B练习练习: :3. 3. 将将3.84gCu3.84gCu与适量的未知浓度的硝酸反应，与适量的未知浓度的硝酸反应，当铜全部溶解完毕后，在标
11、准状况下共收集到当铜全部溶解完毕后，在标准状况下共收集到2.24L2.24L气体，求反应中消耗的气体，求反应中消耗的HNOHNO3 3物质的量。物质的量。（0.22mol）A A2 2、ClCl2 2在在7070的的NaOHNaOH水溶液中能同时发生两个自身水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClONaClO与与NaClONaClO3 3的物质的量之比为的物质的量之比为4 41 1，则溶液中，则溶液中NaClNaCl与与NaClONaClO的物质的量之比为（的物质的量之比为（ ） A A、9 94 B 4 B 、5 54 C4
12、C、11112 D2 D、1 11 1（变化）在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析，ClO-、ClO3-物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为( ) A、1：1 B、4：1 C、1：4 D、5：1C在标准状况下将在标准状况下将1.92g1.92g铜粉投入一定量浓铜粉投入一定量浓HNOHNO3 3中中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NONO2 2和和NONO组成组成的混和气体的混和气体1.12L1.12L，则
13、混和气体中，则混和气体中NONO为为 A.112mL B.1008mL C.224mL D.448mLA.112mL B.1008mL C.224mL D.448mLA A14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,设其还原产物为NO和NO2。将生成气体与1.12L标准状况下的氧气混合，通入水中，气体恰好被完全吸收。则合金中铜的质量是多少？ 在在4Zn+10HNO4Zn+10HNO3 3=4Zn=4Zn（NONO3 3）2 2+NH+NH4 4NONO3 3+3H+3H2 2O O反应反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是的量之比是 （ ）A
14、4A 4：1 B 11 B 1：4 4 C 9C 9：1 D 11 D 1：9 9 DC5.难易规律难易规律越易失电子的物质越易失电子的物质,失电子后其阳离子就越难得电子失电子后其阳离子就越难得电子,越易得越易得电子的物质电子的物质,得电子后其阴离子就越难失去电子得电子后其阴离子就越难失去电子;一种氧化剂一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时同时和几种还原剂相遇时,优先与还原性强的还原剂发生反应优先与还原性强的还原剂发生反应;同理同理,一种还原剂遇到多种氧化剂时一种还原剂遇到多种氧化剂时,氧化性最强的氧化剂优氧化性最强的氧化剂优先反应先反应 应用应用:判断物质的稳定性及反应顺序判断物质的稳定性及反应
15、顺序 10在3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2的反应中，每当有3 mol BrF3参加反应时，被水还原的BrF3的物质的量是() A1 mol B. mol C2 mol D3 mol2高铁酸钾高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是的性质和作用是() A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀
16、菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌9. 某溶液中含有较大量的某溶液中含有较大量的Cl、CO3 2-、OH等等3种阴离子，种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）下列实验操作顺序正确的是（）滴加滴加Mg(NO3)2溶液溶液 过滤过滤 滴加滴加AgNO3溶液溶液 滴加滴加Ba(NO3)2溶液溶液A B C D8氟气是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，等物质的量的氟气与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是 。
17、(A)H2 (B) HF (C) O2 (D) OF2 取取0.04molKMnO4固体加热一段时间后，收固体加热一段时间后，收集到气体集到气体amol，在反应后的残留固体中加入，在反应后的残留固体中加入足量足量的浓盐酸的浓盐酸(可加热可加热)，又收集到，又收集到bmol气体气体,此时此时Mn元元素全部以素全部以Mn2+存在于溶液中。则存在于溶液中。则:(a+b)的取值范围是的取值范围是 ；当当(a+b)=0.09mol时时,上述残留固体的质量为上述残留固体的质量为 g写出写出(a+b)=0.09mol时的时的总反应式总反应式，并用单线桥，并用单线桥标明电子转移的方向和数目标明电子转移的方向和
18、数目:0.08a+b0.106.0 4KMnO4 + 28HCl = 8Cl2+O2+ 4MnCl2+4KCl+ 14H2O-2e0.08mol-4e0.01mol+5e0.04mol【例例7】例例1.XO4-离子浓度为离子浓度为0.1mol/L的溶液的溶液10mL,恰好恰好能被能被10mL浓度为浓度为0.4mol/L的的Na2SO3溶液全部还溶液全部还原，则元素原，则元素X在还原产物中的化合价是在还原产物中的化合价是 。有关氧化还原反应的有关计算有关氧化还原反应的有关计算解析解析任何氧化还原反应中：任何氧化还原反应中：氧化剂得到电子的总物质的量氧化剂得到电子的总物质的量 = = 还原剂失去电
19、子的总物质的量还原剂失去电子的总物质的量设反应后设反应后X X元素的化合价为元素的化合价为 x x ，则有：，则有：0.11010-3( 7 - x ) = 0.41010-3( 6 4 ) x = -1-1-1计算依据计算依据任何氧化还原反应中：任何氧化还原反应中：氧化剂得到电子的总物质的量氧化剂得到电子的总物质的量 = = 还原剂失去电子的总物质的量还原剂失去电子的总物质的量例例2.在在3BrF3+5H2O = HBrO3+9HF+O2+ Br2反应中，若有反应中，若有7.5molH2O参加反应，则参加反应，则被被H2O还原的还原的BrF3为为 ( )A. 1mol B. 2mol C.
20、3mol D.4.5molB B分析：分析：氧化产物有氧化产物有1molO2和和1molHBrO3BrF3失失2e-1mol H2O还原还原BrF32/3mol失失4e-还原产物为还原产物为1molBr2 还原还原2molBrF3 ne-=6mol5H2O还原剂还原剂2H2O例例3.已知还原性已知还原性Fe2+ Br-，往，往100mL溴化亚铁溶液中溴化亚铁溶液中缓慢通入缓慢通入2.24L（标况下）氯气，反应完全后，溶（标况下）氯气，反应完全后，溶液中有三分之一的溴离子被氧化成溴单质，则原溴液中有三分之一的溴离子被氧化成溴单质，则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为（化亚铁溶液的物质的量浓度为（ ）
21、 A. 0.1mol/L B. 1mol/L C. 1.2mol/L D.1/3mol/L解析解析:设溴化亚铁的物质的量为设溴化亚铁的物质的量为X,据电子守恒据电子守恒 得得:X+2X1/3=0.12 x=0.12molC C【例例3 3】(2008(2008上海上海) )某反应体系中的物质有某反应体系中的物质有NaOHNaOH AuAu2 2O O3 3 NaNa2 2S S4 4O O6 6 NaNa2 2S S2 2O O3 3 AuAu2 2O O H H2 2O O (1)(1)请将请将AuAu2 2O O3 3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内之外的反应物与生成物分别填入以下空
22、格内 NaNa2 2S S2 2O O3 3H H2 2O ONaNa2 2S S4 4O O6 6AuAu2 2O ONaOHNaOH(4)(4)纺织工业中常用氯气做漂白剂纺织工业中常用氯气做漂白剂,Na,Na2 2S S2 2O O3 3可作为漂白后布匹可作为漂白后布匹的的“脱氯剂脱氯剂”,Na,Na2 2S S2 2O O3 3和和ClCl2 2反应的产物是反应的产物是H H2 2SOSO4 4 NaClNaCl和和HCl,HCl,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为则还原剂与氧化剂的物质的量之比为_ 14142.2.原子守恒法原子守恒法【例例2 2】在空气中暴露过的在空气中暴露过的KOHK
23、OH固体固体, ,经分析知其成经分析知其成分为分为: :水水7.62%7.62% K K2 2COCO3 3 2.38% 2.38% KOH 90%,KOH 90%,若将若将1 g1 g此此样品加到样品加到46.00 mL 1 mol/L46.00 mL 1 mol/L的盐酸中的盐酸中, ,过量的盐酸过量的盐酸再用再用1.07 mol/L1.07 mol/L的的KOHKOH溶液中和溶液中和, ,蒸发中和后的溶液蒸发中和后的溶液可得固体多少克可得固体多少克? ?答案答案:3.43 g:3.43 g353737.():(),.Cl.Cl.,Cl.1 335372233524 2009KClO6HC
24、lKCl3Cl3H OK ClOH ClAKClBKClCClClD6成都七中模拟已知反应浓科学上若用与作用 下列说法正确的是（ ）中只含中只含中既含又含被氧化和被还原的氯原子数之比为 ：答案答案:BC:BC高效作业高效作业一一 选择题选择题.,:. 5mol.,6442242222441 2010KMnOMnOH C OHCOMnAH C OB 1 mol MnOCOHDH茂名模拟 做实验时皮肤上不小心沾了一些皮肤上的黑斑很久才能清除 如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原 其离子方程式为未配平 关于此反应的叙述正确的是（ ）该反应的氧化剂是在反应中失去电子该反应右框内的产物是配平该反应后的化学
25、计量数是答案答案:D:D2.(20092.(2009青岛联考青岛联考)ClO)ClO2 2是一种广谱型的消毒剂是一种广谱型的消毒剂, ,根据世界根据世界环保联盟的要求环保联盟的要求,ClO,ClO2 2将逐渐取代将逐渐取代ClCl2 2成为生产自来水的消毒成为生产自来水的消毒剂剂 工业上工业上ClOClO2 2常用常用NaClONaClO3 3和和NaNa2 2SOSO3 3溶液混合并加溶液混合并加H H2 2SOSO4 4酸化酸化后反应制得后反应制得, ,在以上反应中在以上反应中,NaClO,NaClO3 3和和NaNa2 2SOSO3 3的物质的量之比的物质的量之比为为( )( )A.11A.11B.21B.21C.12C.12D.23D.23答案答案:B:B
