1、（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为中和反应为中和反应【复习回顾复习回顾】一、水的电离一、水的电离 结论结论（1）水是极弱的电解质，它能微弱）水是极弱的电解质，它能微弱“自身自身”电离电离生成生成H+与与OH-H2O+H2O H3O+OH-1、水的电离方程式、水的电离方程式(2) 注意点：注意点：A、水的电离过程是吸热，升高温度，、水的电离过程是吸热，升高温度， Kw将增大将增大25时时，Kw=c（H+）c（OH-） =110-14B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液的稀溶液
2、Kw=c（H+）c（OH-）2、水的离子积常数、水的离子积常数Kw(1)定义：定义：在一定温度下，水中在一定温度下，水中c（H+）和）和c（OH-）的乘）的乘积是一个常数，用积是一个常数，用Kw表示表示 ，叫做水的离子积常数。，叫做水的离子积常数。(3 )影响因素：影响因素： A、酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水、酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离左移的电离左移 ， Kw不变不变 ,(H2O) 变小变小 B、温度、温度C、易水解的盐、易水解的盐(普通班不需要介绍普通班不需要介绍) 在纯水中加入能水解的盐，不管水解后显什么性，在纯水中加入能水解的盐，不管水解后显什么性
3、，均促进水的电离，均促进水的电离，但只要温度不变，但只要温度不变， Kw不变。不变。 D、其他因素：、其他因素：如：向水中加入活泼金属如：向水中加入活泼金属二、溶液的二、溶液的pH1、意义：、意义：表示溶液酸碱性的强弱。表示溶液酸碱性的强弱。2、表示：、表示： 用用H+物质的量浓度的负对数来表示。物质的量浓度的负对数来表示。3、计算公式：、计算公式：pH=-lgC(H+)如如C(H+)=110-7mol/L的溶液的溶液pH=7pOH=-lgC(OH-)常温下：常温下：PH+POH=？注意：注意：pOH -采用采用OH -的物质的量浓度的负的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性对数来表示溶液的
4、酸碱性25 ： pOH + pH =14注意注意:pH=0 并非无并非无H+，而是，而是c（H+）=1mol/L，pH=14 并非无并非无OH -，而是，而是c（OH -）=1mol/L三、有关溶液三、有关溶液pH的计算：的计算：1、单一溶液的计算：、单一溶液的计算：2、强酸、强碱的稀释：、强酸、强碱的稀释：例例1、0.001 mol/L盐酸的盐酸的pH =_，加水稀释到原来的，加水稀释到原来的10倍，倍，pH=_，加水到原来的，加水到原来的103倍，倍，pH =_,加水到原来加水到原来的的104 倍倍pH= _,加水到原来的加水到原来的106倍，倍，pH=_例例2、pH=10的的NaOH溶液
5、加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的10倍，则倍，则溶液的溶液的pH=_，pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来溶液加水稀释到原来的的102倍，则溶液的倍，则溶液的pH=_34698pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液的倍，则溶液的pH=_，pH=10的的NaOH溶液加水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的105倍倍，则溶液的，则溶液的pH=_强调强调2：pH=6或或8时，不可忽略水的电离，只能接近时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无限稀释，酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于只能约等于7或接近或接近7：酸不：酸不能大于能大于7；碱不能小于；碱不能小
6、于7强调强调1：强酸强酸(碱碱)每稀释每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢一个单位。靠拢一个单位。3、弱酸、弱碱的稀释、弱酸、弱碱的稀释例例3、pH=3HAc加水稀释到原来加水稀释到原来10倍，溶液的倍，溶液的pH值范值范围围_；pH=12氨水加水稀释到原来氨水加水稀释到原来10倍，溶液的倍，溶液的pH值范围值范围_。 注意注意：弱酸：弱酸(碱碱)每稀释每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢靠拢不到不到一个单一个单位；位；4、强酸与强酸、强碱与强碱混合、强酸与强酸、强碱与强碱混合 例例4、求、求0.0001 mol/L和和PH=1的的HCl溶液等溶液等体积混合后的体积混合后的PH值是多少？值是多
7、少？ 例例5、求、求pH=10与与PH=13的的NaOH溶液等体溶液等体积混合后的积混合后的PH值是多少？值是多少？ 结论：结论： 1、两种强酸溶液、两种强酸溶液等体积等体积混合，溶液的混合，溶液的pH值等于浓值等于浓溶液的溶液的pH加加0.3。 注意：注意： 两种强酸（碱）溶液等体积混合，可以采用上面的两种强酸（碱）溶液等体积混合，可以采用上面的公式，如果不是等体积的话，就需要根据公式，如果不是等体积的话，就需要根据PH值的定义公值的定义公式进行计算了。式进行计算了。 2、两种强碱溶液、两种强碱溶液等体积等体积混合，溶液的混合，溶液的pH值等于浓值等于浓溶液的溶液的pH减减0.3。离题离题5
8、、0.1L pH=2盐酸和盐酸和0.1L pH=11的的NaOH溶液相混溶液相混合，求混合后溶液的合，求混合后溶液的pH值。值。 例题例题6、pH=2盐酸和盐酸和pH=12的的Ba(OH)2溶液等体积相混溶液等体积相混合，求混合后溶液的合，求混合后溶液的pH值。值。5、强酸与强碱溶液混合反应后的、强酸与强碱溶液混合反应后的PH结论：结论：1、pH1+ pH214的强酸强碱等体积混合后，的强酸强碱等体积混合后，pH混混= pH碱碱-0.3方法：方法：1、先反应、先反应2、按过量的计算，若酸过量，求、按过量的计算，若酸过量，求c（H+），再算），再算pH值。值。 若碱过量，求若碱过量，求c（OH-
9、），求），求c（H+），再算），再算pH值值6、弱酸强碱或强酸弱碱混合、弱酸强碱或强酸弱碱混合例题例题7、（1）PH为为12 的的NaOH溶液和溶液和PH为为2的醋酸溶液等体积相的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈混合，则混合液呈_性性（2）PH为为12 的氨水和的氨水和PH为为2 的盐酸等体积相混合，则的盐酸等体积相混合，则混合液呈混合液呈 _性性（3）PH为为2 的盐酸和的盐酸和PH为为12 的某碱等体积相混合，则的某碱等体积相混合，则混合液混合液PH_ （4）PH为为12 的的NaOH溶液和溶液和PH为为2的某酸溶液等体积相的某酸溶液等体积相混合，则混合液混合，则混合液PH _（5）盐酸的
10、）盐酸的PH值为值为X，NaOH溶液的溶液的PH为为Y，体积相混，体积相混合，则混合液合，则混合液PH _己知己知X+Y=14，它们等体积相混合，混合液的它们等体积相混合，混合液的PH值值 。己知己知X+Y14，它们等体积相混合，混合液的它们等体积相混合，混合液的PH值值 _。（5）盐酸的）盐酸的PH值为值为X，NaOH溶液的溶液的PH为为Y，体积，体积相混合，则混合液相混合，则混合液PH _四、四、pH值测定方法值测定方法测定方法：酸碱指示剂法、测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、试纸法、pH计法等。计法等。讨论：讨论： pH试纸的使用试纸的使用能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液中？试纸
11、伸到待测液中？是否要先湿润是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？试纸上？能否用能否用pH试纸测出试纸测出pH=7.1来？来？ 标准比色卡中的数据都是整数标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：值的测定：A、一定有影响、一定有影响 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不确定、不确定使用方法：使用方法：直接把待测液滴在干燥的直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，试试纸上，试纸上显出颜色后马上跟纸上显出颜色后马上跟标准比色卡标准比色卡相对比相对比1.定量测定：定量测定：pH试纸法（书试纸法（书P47
12、阅读）阅读） 、pH计法等计法等酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。值范围内发生的。我们把我们把指示剂发生颜色变化的指示剂发生颜色变化的pH值值范围叫做指范围叫做指示剂的变色范围。示剂的变色范围。.定性测定：酸碱指示剂法（书定性测定：酸碱指示剂法（书P47-48阅读）阅读）HIn（红色）（红色） H+ +In- （蓝色）（蓝色）以以HIn代表石蕊分子代表石蕊分子pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙 红色红色 橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色
13、紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红浅红色色 红色红色3.14.45.08.08.210.01、pH试纸使用操作中正确的是试纸使用操作中正确的是 （ ）A.将将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化B.将将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较色卡相比较C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸试纸上，颜色变化后与比色卡对照上，颜色变化后与比色卡对照D.先将先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后试纸上，颜色变化后与比色卡对照与比色卡对照课堂练习课堂练习C2、将、将10mL 0.21mol/L 的盐酸和的盐酸和10mL 0.1mol/L的的Ba(OH)2 溶液混合溶液混合 ,再加入水稀释至再加入水稀释至1L . 取取出出10mL滴入酚酞滴入酚酞 、甲基橙、石蕊试液分别、甲基橙、石蕊试液分别呈现什么颜色？呈现什么颜色？3、某溶液取少量滴在、某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟后，试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是：离子是： A.PO43- B.HCO3- C.Al3+ D.K+B、C课堂练习课堂练习
