1、二氧化硫的性质与作用二氧化硫的性质与作用郭裕茂郭裕茂杭州第十四中学杭州第十四中学你知道吗？你知道吗？ 实验实验 分组测定雨水的分组测定雨水的pHpH。他们是酸性。他们是酸性还是碱性？还是碱性？某次采集酸雨样品，每隔某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次一段时间测定一次pHpH，得，得数据如下：数据如下： 4.54.5 4.8 4.85.05.0pHpH4040小时小时3232小时小时2424小时小时时间时间 4.24.2 4.2 4.24.34.3pHpH1616小时小时8 8小时小时开始开始时间时间曹丹妮提供正常雨水正常雨水酸雨酸雨PHPH5.6约约5.6你知道吗？你知道吗？1 1、正常雨水
2、的、正常雨水的pHpH约为约为5.65.6而不是而不是7 7，这是，这是为什么？为什么？2 2、什么叫酸雨？你知道空气中哪些物质、什么叫酸雨？你知道空气中哪些物质溶解在雨水中会形成酸雨？溶解在雨水中会形成酸雨？3 3、硫酸型酸雨是如何形成的呢？、硫酸型酸雨是如何形成的呢？酸雨的酸雨的pHpH为什么会减小呢？为什么会减小呢？想一想？想一想？1 1、正常雨水的、正常雨水的pHpH约为约为5.65.6而不是而不是7 7，这是，这是为什么？为什么？大气中的大气中的COCO2 2溶解在雨水中生成了碳酸。溶解在雨水中生成了碳酸。2 2、什么叫酸雨？你知道空气中哪些物质、什么叫酸雨？你知道空气中哪些物质溶解
3、在雨水中会形成酸雨？溶解在雨水中会形成酸雨？pH5.6pH5.6的雨水称为酸雨。的雨水称为酸雨。 90%90%以上是硫的氧化物、氮氧化物溶于水形以上是硫的氧化物、氮氧化物溶于水形成硫酸、硝酸造成的，还有成硫酸、硝酸造成的，还有HClHCl、COCO2 2、有机、有机酸等溶于水。酸等溶于水。你知道吗？你知道吗？你知道吗？你知道吗？4 4、硫酸型酸雨是如何形成的呢？、硫酸型酸雨是如何形成的呢？朱云晨等提供朱云晨等提供你知道吗？你知道吗？3 3、硫酸型酸雨是如何形成的呢？、硫酸型酸雨是如何形成的呢？酸雨的酸雨的pHpH为什么会减小呢？为什么会减小呢？(1)(1)煤、石油和天然气往往含有硫，燃烧时煤、
4、石油和天然气往往含有硫，燃烧时生成生成SOSO2 2随烟气排放到空气中，在一定条件下随烟气排放到空气中，在一定条件下形成酸雨。形成酸雨。(2)(2)燃烧含硫燃烧含硫的矿物或硫的矿物或硫等向空气中等向空气中排放排放SOSO2 2。H2SO3酸性酸性比比H2SO4弱弱二氧化硫性质的实验探究二氧化硫性质的实验探究探究探究1 1从从SOSO2 2的组成分析可推测，的组成分析可推测，SOSO2 2属属哪一类氧化物？溶于水呈酸性还是碱性？哪一类氧化物？溶于水呈酸性还是碱性？探究探究2 2在在SOSO2 2分子中分子中S S的化合价是多少？的化合价是多少？由此推测，由此推测，SOSO2 2是否具有氧化性、还
5、原性？是否具有氧化性、还原性？既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性结结论论！结结论论！SO2属酸性氧化物属酸性氧化物,溶于水后呈酸性溶于水后呈酸性S(H2SO4)-2 0 +4 +6S(H2S)SS（SO2）实验实验观察以下实验，将观察到的现观察以下实验，将观察到的现象填入表格中，然后讨论、分析、得出象填入表格中，然后讨论、分析、得出结论。结论。二氧化硫性质的实验探究二氧化硫性质的实验探究二氧化硫性质的实验探究二氧化硫性质的实验探究编号编号 操作步骤操作步骤实验现象实验现象 结论结论解释或方程式解释或方程式 1将装有将装有80mL 80mL SOSO2 2的针筒吸的针筒吸20mL20m
6、L水水2在在KMnOKMnO4 4 溶溶液中滴加几液中滴加几滴滴SOSO2 2溶液溶液3在在SOSO2 2溶液中溶液中滴加几滴滴加几滴BaClBaCl2 2溶液溶液，再加双氧水再加双氧水4在品红中滴在品红中滴加几滴加几滴SOSO2 2溶溶液，再加热液，再加热针筒内气针筒内气体减少体减少SO2易溶于易溶于水，水溶液水，水溶液成酸性成酸性SO2 +H2OH2SO3紫色紫色KMnO4溶液褪色溶液褪色KMnO4具具有强氧化性，有强氧化性，SO2具有还具有还原性原性2KMnO4+5SO2+2H2O =2MnSO4+K2SO4 +2H2SO4开始无沉开始无沉淀，然后淀，然后有白色沉有白色沉淀生成淀生成SO
7、2具有还具有还原性，被化原性，被化成了成了SO42-品红溶液品红溶液褪色，加褪色，加热后恢复热后恢复红色红色SO2具有漂具有漂白性，且生白性，且生成的无色物成的无色物质不稳定质不稳定H2O2+SO2=H2SO4SO42-+Ba2+=BaSO4不稳定无色物质不稳定无色物质SOSO2 2+ +品红品红归纳总结归纳总结1 1、SOSO2 2有哪些性质有哪些性质? ?SO2 + H2O正反应正反应逆反应逆反应H2SO3SOSO2 2可以被可以被KMnOKMnO4 4溶液、双氧水、溶液、双氧水、O O2 2等氧化。等氧化。2SO2 + O2 2SO3催化剂与水反应与水反应漂白性：二氧化硫可以使品红褪色，
8、加热后恢复漂白性：二氧化硫可以使品红褪色，加热后恢复原色。原色。还原性：还原性：氧化性：氧化性：SO2 + 2H2S 3S + 2H2O不稳定无色物质不稳定无色物质SOSO2 2+ +品红品红2KMnO4+5SO2+2H2O =2MnSO4+K2SO4 +2H2SO4归纳总结归纳总结2 2、硫酸型酸雨的形成过程和反应原理、硫酸型酸雨的形成过程和反应原理? ?化石燃料及其产品的燃烧，含硫金属矿石化石燃料及其产品的燃烧，含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的冶炼和硫酸的生产等产生SOSO2 2排放到空气排放到空气中。中。SO2 + H2OH2SO32SO2 + O2 2SO3催化剂SO3+H2O=
9、H2SO4H2SO3+H2O=H2SO42004年全国降水酸度分布交流与讨论交流与讨论1 1我们身边的酸雨我们身边的酸雨？交流与讨论交流与讨论2 2酸雨有哪些危害酸雨有哪些危害？(1)(1)对人体健康的直接危害，硫酸雾和硫酸对人体健康的直接危害，硫酸雾和硫酸盐雾的毒性很大，可以侵入肺的深部组织，盐雾的毒性很大，可以侵入肺的深部组织，引起肺水肿等疾病而使人死亡。引起肺水肿等疾病而使人死亡。(2)(2)引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动植物的生长。水生动植物的生长。(3)(3)破坏土壤、植被、森林。破坏土壤、植被、森林。(4)(4)腐蚀金属、油漆、皮革、纺织
10、品及建筑腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等。材料等。(5)(5)渗入地下，可能引起地下水酸化。渗入地下，可能引起地下水酸化。酸雨摧残下的树木（陈一敏提供）酸雨摧残下的树木（陈一敏提供）美国纽约州，阿美国纽约州，阿第伦达克山第伦达克山 1980年年泰德泰德.史匹格尔史匹格尔(TED SPIEGEL)早春时节的酸雨早春时节的酸雨酸雪污染了河川，酸雪污染了河川，造成一场致命的造成一场致命的“酸流酸流”，令溪，令溪鳟纷纷死于鳃部鳟纷纷死于鳃部伤害。伤害。(国家地理杂志国家地理杂志) 交流与讨论交流与讨论3 3酸雨的防治措施主要有哪些？酸雨的防治措施主要有哪些？(1)(1)尽量减少用原油、原煤直接
11、作燃料。尽量减少用原油、原煤直接作燃料。(2)(2)在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以在燃煤中加入生石灰、石灰石等，用以硫的固定。硫的固定。(3)(3)采用煤的液化、汽化技术。采用煤的液化、汽化技术。(4)(4)开发和使用洁净能源，如太阳能、核能、开发和使用洁净能源，如太阳能、核能、水能、风能等，减少对煤和石油的消耗。水能、风能等，减少对煤和石油的消耗。(5)(5)在含硫矿石的冶炼、硫酸、化肥、造纸在含硫矿石的冶炼、硫酸、化肥、造纸等行业加强废气的处理和综合利用。等行业加强废气的处理和综合利用。改变能源结构改变能源结构脱硫新技术交流与讨论交流与讨论4 4如何进行硫、二氧化硫的回收和利用？如何进
12、行硫、二氧化硫的回收和利用？ 目前我国每年从炼油回收硫约目前我国每年从炼油回收硫约8 8万吨，从烟万吨，从烟道气中回收硫约道气中回收硫约9 9万吨，从黄铁矿中炼硫约万吨，从黄铁矿中炼硫约1010万吨，用于制取硫酸。大大减少了万吨，用于制取硫酸。大大减少了SO2SO2的的排放。排放。交流与讨论交流与讨论5 5如何进行硫、二氧化硫的回收和利用？如何进行硫、二氧化硫的回收和利用？ (1)(1)石灰石石灰石石膏法石膏法(2)(2)氨水法氨水法(3)(3)活性炭法活性炭法(4)(4)亚硫酸钠法亚硫酸钠法(5)(5)电子束脱硫脱硝新技术电子束脱硫脱硝新技术亚硫酸钠法亚硫酸钠法欧美国家常用欧美国家常用NaN
13、a2 2SOSO3 3为原料来吸为原料来吸收硫酸厂尾气中的收硫酸厂尾气中的SOSO2 2 即即: :NaNa2 2SOSO3 3+SO+SO2 2+H+H2 2O =2NaHSOO =2NaHSO3 3 2NaHSO2NaHSO3 3 = Na= Na2 2SOSO3 3+SO+SO2 2+H+H2 2O O课后学习课后学习1 1、请同学们课后采集某次雨水样品，每隔一、请同学们课后采集某次雨水样品，每隔一段时间测定一次段时间测定一次pH pH ，填写下表：，填写下表：时间时间开始开始 8 8小时小时1616小时小时2424小时小时 3232小时小时 4040小时小时pHpH2 2、环境保护的网络资源环境保护的网络资源 中国环境保护网：中国环境保护网： http:/http:/ / 中国环境保护基金会：中国环境保护基金会： http:/http:/ / 中国环保网（民间环保网站）中国环保网（民间环保网站） http:/http:/ / 中国科普博览中国科普博览酸雨馆：酸雨馆： http:/ 谢谢！再见！谢谢！再见！
