（2019）新人教版高中化学必修第一册期末复习单元检测(全册一套5份打包).rar

综合测试卷综合测试卷一、选择题。一、选择题。1下列说法正确的是( )。A需要加热才能的化学反应都是吸热反应B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置D水力发电是将化学能转化为电能的过程2下图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是( )。A曲线和曲线分别表示两个化学反应的能量变化B曲线可表示反应 2KClO32KCl3O2的能量变化2 MnO C该反应为放热反应，所以不需要加热就能发生D该反应的 HE1E23一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2I2。若 c(HI)由 0.1 molL1降到0.07 molL1时，需要15 s，那么c(HI)由 0.07molL1降到0.05 molL1时，所需的时间为( )。A5 sB10 sC大于 10 sD小于 10 s4已知 0.1 molL1的醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中增大，可以采取的措施是( )。3CH COHOcc()()A加少量烧碱溶液B升高温度C加少量冰醋酸D加少量 CH3COONa5工业上电解熔融 NaCl 与电解食盐水都能直接得到的物质是( )。ANaBCl2CH2DNaOH6一定温度下,可逆反应 X(g)3Y(g)Z(g)达到化学平衡状态的标志是( )。AX 的生成速率是 Z 的分解速率12B单位时间消耗 a mol X，同时消耗 3a mol YCX、Y、Z 的浓度不再发生变化DX、Y、Z 的分子数比为 1327已知：C(s)CO2(g)2CO(g)H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应正向进行的是( )。A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强D升高温度和增大压强8在一个容积不变的密闭容器中，用等物质的量的 A 和 B 发生如下反应：A(g)2B(g)2C(g)，该反应达到平衡时，若混合气体中 A 和 B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等，则这时 A 的转化率为( )。A40%B50%C60%D70%9下列反应中，熵显著增加的反应是( )。ACO(g)2H2(g)CH3OH(g)BCaCO3(s)2HCl(aq)CaCl2(aq)H2O(l)CO2(g)CC(s)O2(g)CO2(g)D2Hg(l)O2(g)2HgO(s)10要使工业废水中的Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知 Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，沉淀剂最好选用( )。A硫化物B硫酸盐C碳酸盐D以上沉淀剂均可1125 时，下列溶液中，碱性最强的是( )。ApH11 的溶液Bc(OH)0.12 molL1C1 L 含有 4 g NaOH 的溶液Dc(H)11010 molL1的溶液12某反应过程中能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是( )。A该反应为放热反应B催化剂能够增大反应体系中活化分子的百分数，与升高温度和增大压强的结果相同C催化剂改变了化学反应历程，所以改变了化学反应的热效应D催化剂降低了反应的活化能，从而改变了化学反应速率13工业合成氨对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于容积不变的密闭容器中的发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0.673 K。30 MPa 下 n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )A点 a 的正反应速率比点 b 的大B点 c 处反应达到平衡C点 d(t1时刻)和点 e(t2时刻)的 n(N2)不同D其他条件不变，在 773 K 条件下反应至 t1时刻，n(H2)比图中 d 点的值小14 “自煮火锅”发热包的成分为碳酸钠、硅藻土、铁粉、铝粉、活性炭、焦炭粉、NaCl、生石灰，向发热包中加入冷水，可用来蒸煮食物。下列说法错误的是( )。A活性炭作正极，正极上发生还原反应B负极反应为 Al3e4OH2H2O2AlOCNa由活性炭区向铝粉表面区迁移D硅藻土结构疏松，使各物质分散并均匀混合，充分接触15下列说法不正确的是( )。A明矾在河水中水解生成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂B水解反应H2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动4NHC制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D盐类水解反应的逆反应是中和反应16可逆反应 mA(g)nB(g)pC(s)HQ，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图像，以下叙述正确的是( )。Amn，Q0Bmnp，Q0Cmn，Q0Dmnp，Q017汽车尾气中产生 NO 的反应为：N2(g)O2(g)2NO(g)。一定条件下，等物质的量的 N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图所示曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始反应条件改变时 N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( )。A温度 T 下，该反应的平衡常数为 K201214 ccc()B温度 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的 H018准确移取 20.00 mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定。下列说法正确的是( )。A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定B随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小19将 10 mL 0.1 molL1氨水加蒸馏水稀释到 1 L 后，下列变化中正确的是( )。电离程度增大c(NH3H2O)增大数目增多4NHc(OH)增大导电性增强增大432NHNH H Occ()()ABCD20根据下图，下列判断中正确的是( )。A烧杯 a 中的溶液 pH 降低B烧杯 b 中发生氧化反应C烧杯 a 中发生的反应为 2H2eH2D烧杯 b 中发生的反应为 2Cl2eCl2二、填空题。二、填空题。21利用反应 A 可将释放的 CO2转化为具有工业利用价值的产品。反应 A：CO2H2OCOH2O2 电解 高温 已知：(1)反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是_。(2)反应 A 的热化学方程式是_。22为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，某同生设计了如下实验：在 100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示(氢气体积已折算成标准状况下体积)：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310(1)哪一时间段(指 01 min、12 min、23 min、34 min、45 min，下同)的反应速率最大？_。(2)哪一时间段的反应速率最小？_，速率小的原因是_。(3)23 min 内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率为_。(4)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是_(填字母)。a蒸馏水bNaCl 溶液cNa2CO3溶液dCuSO4溶液23硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：SO22H2OI2=H2SO42HI2HIH2I22H2SO4=2SO2O22H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是_。a反应易在常温下进行b反应中 SO2氧化性比 HI 强c循环过程中需补充 H2Od循环过程产生 1 mol O2的同时产生 1 mol H2 (2)一定温度下，向 1 L 密闭容器中加入 1 mol HI(g)，发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示。02 min 内的平均反应速率 v(HI)_。该温度下，H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数 K_。相同温度下，若开始加入 HI(g)的物质的量是原来的 2 倍，则平衡后，_是原来的 2 倍。a平衡常数 bHI 的平衡浓度c达到平衡的时间 d平衡时 H2的体积分数(3)实验室用 Zn 和稀硫酸制取 H2，反应时溶液中水的电离平衡_移动(填“向左” “向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_，产生 H2的速率将增大。aNaNO3bCuSO4cNa2SO4dNaHSO3(4)以 H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)O2(g)2H2O(l)H572 kJmol1 某氢氧燃料电池释放 228.8 kJ 电能时，生成 1 mol 液态水，该电池的能量转化率为_。24SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。已知：亚硫酸：2.0102 6.01071aK2aK(1)A 是_（填化学式） 。(2)如下图所示的电解装置，可将雾霾中的 NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入 NO 发生的电极反应为_。 (3)通入的 NO 体积为 4.48 L(标准状况下)，则另外一个电极通入的 SO2质量至少为_g。2525 时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：化学式化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.71054.31071aK5.610112aK4.7108请回答下列问题。(1)CH3COOH、H2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的 CH3COO、ClO结合 H的能力由强到弱的顺序为3HCO23CO_(3)将少量 CO2气体通入 NaClO 溶液中，写出反应的离子方程式：_。(4)10 mL pH2 的醋酸与一元酸 HX 分别加水稀释至 1 000 mL，稀释过程中 pH 变化如图所示，则 HX 的电离平衡常数_(填“大于” “等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数，理由是_。26乙二酸俗名草酸，某学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行了研究，他们的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的 x 值。通过查阅资料得知，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性 KMnO4溶液进行滴定：25H2C2O46H2Mn210CO28H2O4MnO他们设计了如下滴定方法。称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其配制成 100.00 mL 水溶液为待测液。取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。用浓度为 0.100 0 molL1的 KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗 10.00 mL。(1)滴定时，将酸性 KMnO4标准液装在如图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志可以是_。(3)通过上述数据，求得 x_。(4)若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的 x 值会_(填“偏大” “偏小”或“不变”)。参考答案参考答案一、选择题。一、选择题。1B解析：解析：需要加热才能发生的化学反应也可能是放热反应；酸碱中和反应都是放热反应；将化学能转化为电能的装置为原电池，水力发电是将机械能转化为电能。考查知识点：考查知识点：能量的转化2D解析：解析：曲线和曲线表示同一个反应的能量变化，曲线表示催化反应，曲线表示非催化反应；二氧化锰催化氯酸钾分解的反应属于吸热反应，该曲线表示放热反应；放热反应有可能需要加热才能发生；反应的 H 为 E1E2。考查知识点：考查知识点：吸、放热反应与物质能量变化的关系3C解解析析：随着反应不断进行 ，c(HI)逐渐减小，v(正)逐渐减小。所以， c(HI)由0.07molL1降到 0.05molL1，所需时间应大于 10 s。考查知识点：考查知识点：影响反应速率的因素4B解解析析：温度不变，Ka不变，要使增大，33CH COOCH COOHHccc() ()()3CH COHOcc()()c(CH3COO)减小，加少量烧碱、加少量冰醋酸、加少量 CH3COONa，c(CH3COO)均增大；升温平衡右移，c(H)增大，c(CH3COOH)减小，增大。3CH COHOcc()()考查知识点：考查知识点：弱电解质的电离平衡、电离平衡常数5B解析：解析：工业上电解熔融 NaCl 产物为 Cl2和 Na，电解食盐水得到 NaOH 溶液、Cl2、H2。考查知识点：考查知识点：工业上电解熔融 NaCl 与电解食盐水产物的判断6C解析：解析：X(g)、Y(g)、Z(g)的浓度不再发生变化为平衡状态；X 的生成速率、Z 的分解速率均表示逆反应速率；单位时间消耗 a mol X，同时消耗 3a mol Y 均表示正反应速率；是否达到平衡与分子数之比没有必然关系。考查知识点：考查知识点：化学平衡的标志7A解析：解析：该反应的特点是正反应为吸热反应，反应后气体分子数增大，所以有利于向正反应方向进行的条件是升高温度和减小压强。考查知识点：考查知识点：化学平衡的移动8A 解析：解析：设 A、B 起始物质的量都为 1 mol，A 的转化率为 xA(g)2B(g)2C(g)起始(mol)：11反应(mol)：x 2x 2x平衡(mol)：1x 12x 2x平衡时 A 和 B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等：(1x)+(12x)2x，解得x40%。考查知识点：考查知识点：化学平衡的有关计算9B解析：解析：反应中若生成气体或气体的物质的量增加，都会使混乱度增大，熵增加。考查知识点：考查知识点：熵增的判断10A解析：沉淀工业废水中的 Pb2时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于 PbS 的溶解度最小，故最好选硫化物作为沉淀剂。考查知识点：考查知识点：沉淀溶解平衡11B解析：解析：在碱性溶液中，氢氧根离子浓度越大，碱性越强。考查知识点：考查知识点：pH、Kw的计算12D解析：解析：反应物总能量低于生成物总能量应为吸热反应；使用催化剂和升高温度都能增大反应体系中活化分子的百分数，增大压强可以增大单位体积内的活化分子数；催化剂降低反应所需活化能，改变反应历程，改变化学反应速率，但 H 不变。考查知识点：考查知识点：物质能量的变化、焓变、活化能13A解析：解析：其他条件相同，a 点比 b 点氢气浓度大，正反应速率大；c 点浓度仍在变化，未达到平衡；d 点与 e 点是同一平衡状态，氮气的物质的量相同；升高温度，平衡左移，氢气的物质的量比 d 点的要大。考查知识点：考查知识点：工业合成氨、化学反应速率、化学平衡移动14C解析：解析：向发热包中加入冷水，形成原电池。反应 CaOH2OCa(OH)2放热，使水升温，反应 Na2CO3Ca(OH)22NaOHCaCO3使得溶液呈碱性，则溶液中发生反应2Al2OH2H2O23H2，该反应为原电池的总反应，负极反应为2AlOAl3e4OH2H2O，正极反应为 2H2O2e2OHH2。2AlO考查知识点：考查知识点：原电池电极反应的分析与书写15B解析：解析：明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可作净水剂；铵根离子水解反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动；AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液蒸干过程中会促进三者的水解，最终生成它们的氧化物；盐类水解反应的逆反应是中和反应。考查知识点：考查知识点：盐类的水解16C解析：解析：由图像可知，温度升高，v(正)、v(逆)都增大，且v(逆)v(正)，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应；压强增大，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)v(逆)，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积减小的反应考查知识点：考查知识点：平衡移动、影响化学反应速率的因素17A解析：解析：由曲线 a 可知，平衡时 c(N2)c1 molL1，所以 c(NO)2(c0c1) molL1，K；混合气体的质量和体积均不变，密度不变；催222NONOccc ()() ()201214 ccc()化剂只改变反应速率而不可能使平衡发生移动；若曲线 b 改变的是温度，达到平衡时曲线b 对应的时间短，则对应温度高，升高温度时 c(N2)减小，平衡正向移动，正反应为吸热反应，H0。考查知识点：考查知识点：平衡移动、平衡常数的计算18B解析：解析：滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用标准液洗涤，装入 NaOH 溶液进行滴定会造成NaOH 溶液的浓度变小，用量增多，结果偏大；酸中滴入碱，溶液的碱性增强，酸性减弱，溶液 pH 由小变大；用酚酞作指示剂，锥形瓶溶液开始是无色的，当锥形瓶中溶液由无色变红色，而且半分钟内不褪色时，证明滴定达到了终点；滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，造成碱的用量偏多，则测定结果偏大。考查知识点：考查知识点：酸碱中和滴定19C解析：解析：氨水加水稀释，电离程度增大，则 c(NH3H2O)减小，NH数目增多， 4对，错；溶液中 n(OH)增大，但 c(OH)减小，错；溶液稀释时 c(NH)、c(OH) 4均减小，溶液导电性减弱，错；根据 K，则432NHOHNH H Occc() ()()，由于温度不变，K 不变，而 c(OH)减小，则增大，432NHNH H Occ()()OHKc()432NHNH H Occ()()对。考查知识点：考查知识点：弱电解质的电离、电离平衡常数20B解析：解析：由图知，烧杯 b 中的 Zn 棒失去电子，发生氧化反应，电子转移到 Fe 棒上，烧杯 a 中通入的氧气在 Fe 棒表面得电子生成氢氧根离子，使 a 中溶液的 pH 升高。考查知识点：考查知识点：盐桥电池、吸氧腐蚀二、填空题。二、填空题。21(1)吸热反应物总能量低于生成物总能量(或 H0)(2)CO2(g)H2O(g)CO(g)H2(g)O2(g)H524.8 kJmol1解析：解析：反应物总能量低于生成物总能量，为吸热过程考查知识点：考查知识点：热化学方程式的书写、物质能量变化与反应吸热、放热的关系22(1)23 min(2)45 min45 min H浓度小(3)0.1 molL1min1(4)ab解析：解析：(1)相同时间内，生成氢气体积最多，反应速率最大，所以是 23 min。(2)反应速率最小的时间段是 45 min，此时温度虽然较高，但 H浓度小。(3)在 23 min 内，n(H2)0005 mol，消耗盐酸中 HCl 的物质的量10.112 L22.4 L mol为 0.01 mol，则v(HCl)0.1 molL1min1。0.01 mol0.1 L1 min(4)分别加入蒸馏水和 NaCl 溶液时，H浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，加入 Na2CO3溶液，氢离子物质的量减小，生成氢气的量也减小；加入 CuSO4溶液，Zn 置换出 Cu，形成原电池，反应速率增大。考查知识点：考查知识点：化学反应速率计算、影响化学反应速率的因素23(1) c(2) 0.1 molL1min164b(3) 向右b(4) 80%解析：解析：(1)题中 3 个反应相加，即得总反应式 2H2O2H2O2，因此要= = = = =催化剂 补充水；由于 H2SO4很稳定，常温下不分解，选项 a 错；反应中 SO2作还原剂，HI 是还原产物，故还原性 SO2强于 HI，则氧化性 HI 强于 SO2，b 错；产生 1 mol O2的同时产生 2 mol H2，d 错。(2)结合图像根据速率的定义 v，可得 v(H2)0.05 molL1min1，ct0.1 molL12 min根据速率之比等于化学方程式中物质的系数之比得 v(HI)2v(H2)0.1 molL1min1。该反应的平衡常数 K64。由于平衡常数只与温c2HIcH2cI20.8 molL120.1 molL1 0.1 molL1度有关，温度不变，平衡常数不变，a 错。该反应是反应前后气体分子数相等的反应，增加 HI 的浓度，平衡后，其百分含量不变，因此选项 b 正确，d 错误。HI 的浓度是原来的2 倍，由于浓度增大，反应速率加快，达到平衡所需的时间短，c 错。(3)随着反应的进行，硫酸浓度减小，溶液中 c(H)减小，酸性减弱，故水的电离平衡向右移动。若加入 NaNO3(s)，则相当于溶液中存在 HNO3，此时将不产生 H2而产生 NOx；加入 CuSO4(s)后形成原电池，反应速率加快；加入 Na2SO4(s)后对反应速率无影响；加入NaHSO3(s)后，由于发生反应 HHSO=SO2H2O，溶液中 c(H)减小，反应速率 3减小。综上分析可知选项 b 符合题意。(4)当生成 1 mol 液态水时，共放热 286 kJ，故能量利用率为228.8/286100%80%。考查知识点：考查知识点：化学反应速率、平衡常数、水的电离平衡24(1) H2SO4 (2)6HNO5eH2O4NH(3)32解析：解析：(1) 电解总反应为 8H2O+5SO2+2NO(NH4)2SO4+4H2SO4，所以 A 是 电解 H2SO4。(2)NO 转化成，即 NO 在阴极上发生反应：NO6H5eH2O；4NH4NH阳极反应式为 SO22H2O2e4H。24SO(3)2NO10e5SO2，求出 SO2的质量为 4.48564/(222.4)g32 g。考查知识点：考查知识点：电离平衡常数、水的离子积的关系、电极反应式的书写、电化学计算25(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)ClOCH3COO23CO3HCO(3)ClOCO2H2OHClO3HSO(4)大于稀释相同倍数，HX 的 pH 变化比 CH3COOH 的 pH 变化大，酸性强，电离平衡常数大解析：解析：(1)(2)电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合 H能力越强。(3)根据电离平衡常数可以判断：酸性 H2CO3HClO，H2CO3可以和 ClO反3HCO应生成和 HClO，所以少量 CO2与 NaClO 溶液反应生成和 HClO。3HCO3HCO(4)起始 pH 相同，即 c(H)相同，将 10 mL 稀释至 1 000 mL 时，酸性较强的 pH 变化较大，所以 HX 酸性强，电离平衡常数大。考查知识点：考查知识点：电离平衡常数、弱电解质电离26(1)甲(2)当滴入最后半滴酸性 KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点(3)2(3)偏大解析：解析：(1)因为酸性 KMnO4具有强氧化性，会腐蚀乳胶管，故应用酸式滴定管盛装。(2)可利用酸性 KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点，当达到滴定终点时，再滴加酸性 KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色。(3)由题给化学方程式及数据可知，1.260 g 纯草酸晶体中含 H2C2O4的物质的量为 0.100 0 molL110.00 mL103 LmL10010 0 mol，则52100 mL25 mL1.260 g H2C2O4xH2O 中含 H2O 的物质的量为0.020 0 111.260 g0.010 0 mol90 g mol18 g molmol，则 x2。若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性 KMnO4溶液的体积偏小，由此所得 n(H2C2O4)偏小，则 n(H2O)偏大，x 偏大。考查知识点：考查知识点：滴定管的使用、滴定终点的判断、误差分析第一章第一章化学反应的热效应化学反应的热效应一、选择题。一、选择题。1能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。下列做法不利于“开源节流”的是( )。A大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C开发太阳能、风能、地热能等新能源，减少化石燃料的使用D减少资源消耗，增加资源的重复使用，注重资源的循环再生2下列反应是吸热反应的是( )。A铝粉与氧化铁的反应B碳与水蒸气的反应C锌片与稀硫酸的反应D钠与冷水的反应3由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )。A由XY反应的HE5E2B由XZ反应的H0C由XY反应一定需要加热D由XZ反应一定不需要加热4下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )。A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热D同温同压下，H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同5某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示（A+B C+D为反应，C+D E+F为反应，A+B E+F为总反应），下列说法错误的是( )。A反应是放热反应B反应是放热反应C总反应为放热反应DHH1H26油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)80O2(g)57CO2(g)52H2O(l)已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8104 kJ。油酸甘油酯的燃烧热H为( )。A3.8104 kJmol1B3.8104 kJmol1C3.4104 kJmol1D3.4104 kJmol17下列变化过程中 H0的是( )。A电解Al2O3得到Al和O2BHCl分解为H2和Cl2C镁与稀盐酸反应DBa(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合反应8用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：Cu(s)2H(aq)Cu2(aq)H2(g)H164.39 kJmol12H2O2(l)2H2O(l)O2(g)H2196.46 kJmol1H2(g)O2(g)H2O(l)H3285.84 kJmol112在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2(aq)和H2O(l)的反应热H4等于( )。A417.91 kJmol1B319.68 kJmol1C546.69 kJmol1D448.46 kJmol19化学家格哈德埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是( )。A该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成B在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂C过程需吸收能量，过程则放出能量D常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成10肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量，NN为942 kJ、OO为500 kJ、NN为154 kJ。则断裂1 mol NH所需的能量是( )。A194 kJ B391 kJ C516 kJ D658 kJ11已知丙烷(C3H8)的燃烧热H2 215 kJmol1，若一定量的丙烷完全燃烧生成1.8 g H2O(l)，则放出的热量约为（ ）A55 kJB220 kJC 550 kJD1 108 kJ12将V1 mL 1.0 molL1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250)。下列叙述正确的是( )。A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可转化为热能CNaOH溶液中溶质的浓度约为1.0 molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应13已知H2(g)Br2(g)2HBr(g)；H102 kJ/mol，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为( )。A404B260C230D20014在25 、101 kPa下，1 g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是( )。ACH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJ/mol32B2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H1 451.52 kJ/molC2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H725.76 kJ/molD2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H1 451.52 kJ/mol15已知：2H(aq)2OH(aq)Ba2(aq)(aq)BaSO4(s)2H2O(l)24SOH11 584.2 kJmol1H(aq)OH(aq)H2O(l)H255.6 kJmol1则Ba2(aq)(aq)BaSO4(s)的H等于( )。24SOA1 528.6 kJmol1B1 473 kJmol1C1 473 kJmol1D1 528.6 kJmol1二、二、填空题。填空题。16(1)已知：氢气和氧气反应生成1 mol H2O(g)放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：_。(2)若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g)O2(g)2H2O(l)的H_kJmol1，氢气的燃烧热H_kJmol1。17(1)下表中的数据表示气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量（即键能）。化学键化学键CHCFHFFF键能键能/(/(kJmol1) )414489565158根据键能数据计算以下反应的反应热：CH4(g)4F2(g)CF4(g)4HF(g)H_。(2)发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2(g)2O2(g)2NO2(g)H167.7 kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(g)H2484 kJmol1N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)H3534 kJmol1H2O(l)H2O(g)H444.0 kJmol1写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式：_。181 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)的能量变化示意图如下，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。19测定50 mL 0.50 molL1稀硫酸和50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液反应的反应热的实验装置如图所示。(1)图中尚缺少的一种仪器是_。(2)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是_。a上下b左右c顺时针d逆时针(3)假设稀硫酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反应后溶液的比热容c4.18 J/( g)。为了计算反应热，某学生实验记录数据如下：起始温度起始温度t1/ / 终止温度终止温度t2/ / 实验序号实验序号稀硫酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液混合溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6请依据上表实验数据，计算中和反应生成1 mol H2O(l)的H_(结果保留一位小数)。若计算结果与理论数据(57.3 kJmol1)有误差，下列选项中可能导致该误差的原因是( )。a实验装置保温、隔热效果差b用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀硫酸的温度20依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_。(2)已知拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。参考答案参考答案一、选择题。一、选择题。1B解析：解析：煤、石油和天然气为化石燃料，不属于“开源节流”。考查知识点：考查知识点：新能源2B解析：解析：铝粉与氧化铁的反应、锌片与稀硫酸的反应、钠与冷水的反应均为放热反应，碳与水蒸气的反应为吸热反应。考查知识点考查知识点：吸热、放热反应3B解析：解析：由XY反应的HE3E2，反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，但不一定需要加热；由XZ反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，H0，反应放热，也不一定需要加热。考查知识点：考查知识点：反应热与物质能量关系4C解析：解析：吸热反应是生成物总能量高于反应物总能量，放热反应是生成物总能量低于反应物总能量；吸热反应、放热反应与反应速率无直接关系，只与反应物、生成物能量的相对大小有关，与反应途径、条件无关。考查知识点：考查知识点：盖斯定律、吸热、放热反应基本概念5A解析：解析：反应反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，反应反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，总反应反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，且HH1H2。考查知识点：考查知识点：物质能量变化与反应热的关系6D解析：解析：燃烧热是指101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8104 kJ，则H1 mol884 gmol13.4104 kJmol1。43.810 kJ1 000 g考查知识点：考查知识点：燃烧热的计算7C解析：解析：H0，说明反应放热，只有镁与稀盐酸的反应为放热反应，其他反应则是吸热反应。考查知识点：考查知识点：吸热反应与放热反应8B解析：解析：H4H3H1H2319.68 kJmol1。12考查知识点：考查知识点：盖斯定律9D解析：解析：化学反应的本质是旧键的断裂，新键的形成，化学键的断裂为吸热过程，化学键的形成为放热过程。考查知识点：考查知识点：化学键断裂、形成与能量变化的关系10B解析：解析：H3(H2H1)2 752 kJmol1(534 kJmol1)2 218 kJmol1，断裂1 mol NH所需能量(2 218 kJ500 kJ154 kJ)391 kJ。14考查知识点：考查知识点：盖斯定律、化学键与反应热11A解解析析：已知C3H8(g)4H2O(l)，所以生成1.8 H2O(l)水放出的热量2 215 kJmol1 55 kJ。11.8 g18 g mol14考查知识点：考查知识点：燃烧热的概念与有关计算12B解析解析: :中和反应为放热反应，化学能转化为热能；放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量,与是否生成水没有关系；从图中可知22 时已经加入5 mL盐酸了，所以环境温度低于22 ；加入盐酸30 mL时反应放热最多，此时酸碱正好中和，故c(NaOH)1.0 molL130 mL/20 mL1.5 molL1。考查知识点：考查知识点：中和反应反应热13D解析：解析：反应物的总能量大量生成物的总能量，正反应为放热反应，H0，逆反应吸热，H0。H为反应物断键吸收的总能量与生成生成物所释放总能量之差，即：H436a3692102，解得：a200，则由此可知D项正确。考查知识点：考查知识点：化学键的断裂（或形成）与能量的关系14B解析：解析：在25 、101 kPa下，32 g甲醇(即1 mol)燃烧生成CO2和液态水时放热为3222.68 kJ725.76 kJ，则2 mol甲醇燃烧放热1451.52 kJ。考查知识点：考查知识点：热化学方程式的书写15B解析解析：根据盖斯定律，Ba2(aq)(aq)BaSO4(s)的HH12H224SO1 473 kJmol1。考查知识点：考查知识点：盖斯定律二、填空题二、填空题16(1)H2(g)O2(g)H2O(g)H241.8 kJmol112(2)571.6285.8解析：解析：(1)书写热化学方程式时要标明物质状态：H2(g)O2(g)H2O(g)12H241.8 kJmol1或2H2(g)O2(g)2H2O(g)H483.6 kJmol1。(2)1 mol H2O(g)变成1 mol H2O(l)时放热：1 mol18 gmol12.444 kJg144 kJ，所以2 mol H2燃烧生成2 mol H2O(l)时，H483.6 kJmol188 kJmol1571.6 kJmol1。氢气的燃烧热为1 mol H2燃烧生成1 mol H2O(l)时放出的热量，H1571.6 kJ mol2285.8 kJmol1。考查知识点：考查知识点：燃烧热、热化学方程式的有关计算17(1)1 928 kJmol1(2)2N2H4(g)2NO2(g)3N2(g)4H2O(l)H1 311.7 kJmol1解解析析：(1)化学反应中，H反应物的总键能生成物的总键能，即：H414 kJmol14158 kJmol14489 kJmol14565 kJmol141 928 kJmol1。(2)方程式24得：2N2H4(g)2NO2(g)3